«СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДАЮ»
методическим объединением
____________________________________________________________ Директор МОУ СОШ
школы №16
протокол №_______
« ____»_______________________
________________ Приказ №
председатель МО от «____ »
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 16
Тверская программа по химии
(для 8 класса базового уровня образования с образцами дифференцированных заданий для проверки уровня подготовки учащихся по педтехнологии ).
Класс 8
Учитель
Категория Высшая
Пояснительная записка
Тверская программа по химии
(для 8 класса базового уровня образования с образцами дифференцированных заданий для проверки уровня подготовки учащихся по педтехнологии ).
Авторы программы: ,
Год: 2006 г.
Класс: 8
Количество часов: 68
Название учебника: Химия
Авторы:
Издательство: «Дрофа», Москва
Год издания: 2010 г.
Кол-во учебников, имеющееся в библиотеке: 70штук 2010 года издания
Количество учебников, приобретенное родителями нет
Тверская программа по химии
(для 8 класса базового уровня образования с образцами дифференцированных заданий для проверки уровня подготовки учащихся по педтехнологии ).
Объяснительная записка
Программа раскрывает содержание обучения учащихся химии в 8 классах общеобразовательной школы и рассчитана на 68 учебных часа: по 2 часа в неделю. Эта программа предлагает системное обучение основам общей, неорганической и органической химии в 8-9 классах. Программа предусматривает систематический дифференцированный текущий и итоговый контроль по педтехнологии . Программа отвечает целям школьного химического образования, обозначенным в «Стандарте химического образования». Ведущими идеями программы являются:
1. Формирование представлений о зависимости состава, строения и свойств веществ
от состава, строения и свойств атомов, обусловленности применения веществ их
свойствам, физиологического влияния веществ на человека.
2. Экологизация школьного химического образования.
3. Раскрытие роли химических знаний в жизни школьников и общества.
4. Воспитания культуры общения с веществами в быту, трудовой деятельности.
В программе курса химии для 8 класса базового уровня отражен многолетний опыт тверских учителей по использованию следующих методических подходов:
1. Формирование системных знаний учащихся по предмету. Проведение обобщений
разного уровня.
2. Увеличение информативной емкости изучаемого материала за счет совместного и
одновременного изучения взаимосвязанных вопросов одной или двух ученых тем.
3. Изучение теорий школьного курса химии с выделением их структурных элементов, с
учетом которых осуществляется систематизация знаний об изученных теориях.
4. Использование в системе различных типов урока и различных организационных форм
(индивидуальной, парной, групповой и коллективной) по учебной части.
5. Раскрытие взаимосвязей в изучаемом материале с помощью наглядных дидактических
моделей знаний.
При отборе содержания и структурирования программы учитывался «Проект стандарта химического образования», «Временные требования к обязательному минимуму содержания основного общего образования по химии», а также была учтена пятилетняя экспериментальная работа тверских учителей по использованию в практической деятельности принципиальное новой организационной формы - коллективной. Для нее характерно обучение в парах сменного состава, когда каждый ученик по очереди работает с каждым другим. На проведение коллективных занятий в программе отведено около 25% учебного времени.
Одной из составных частей программы является система требований к уровню подготовки учащихся. Назначение требований - более детальное описание планируемых результатов обучения на промежуточном и конечном этапах. Система требований по каждой учебной теме служит основным ориентиром для конструирования диагностических, самостоятельных контрольных вопросов - заданий, определяя дифференцированный единый уровень контроля для учащихся основных школ.
Программа разработана кабинетом химии Тверского ИУУ в 1993 году и прошла экспериментальную проверку в более чем 30 школах г. Твери и области. Результатом доработки кабинетом химии ТвИУУ с внедрением элементов технологии , является прелагаемая модернизированная «Тверская программа по химии - 2000 г.»
8 класс
3 ч в неделю, всего 68 часа, из них 2 час резервное время
учебник
Структура тверской программы по химии в 8 классе (2 ч/нед.)
№ темы | Название темы | Кол-во часов |
1. | Вещества, их свойства | 7 |
2. | Состав, строение и свойства атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов | 10 |
3. | Состав строение и свойства веществ | 13 |
4. | Превращение веществ | 10 |
5. | Основные классы неорганических веществ | |
5.1. | Водород. Кислород. Оксиды. Вода. | 12 |
5.2. | Свойства кислот, щелочей и солей в свете представлений об электролитической диссоциации | 14 |
Практических работ | 5 | |
Лабораторных работ | 12 | |
Демонстрационных опытов | 25 | |
Обучающих контрольных работ | 3 | |
Контрольных работ | 2 |
Тема 1. Вещества и их свойства (7ч).
1.1 Предмет химии. Роль химии в научно-техническом прогрессе. Лаборатория химии и
лабораторная посуда. Правила работы в химическом кабинете.
1.2 Вещества. Свойства веществ. Физические и химические явления.
1.3 Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Смеси в быту. Бытовой мусор.
1.4 Атомно-молекулярное учение. Основоположники атомно-молекулярного учения.
Доказательства существования молекул и атомов.
Демонстрации. 1. Образцы лабораторной посуды и оборудования. 2. Образцы веществ. 3.
Плавление парафина. 4. Нагревание сахара. 5. Образцы смесей. 6. Демонстрация способов
разделения смесей.
Лабораторные опыты. 1. Изучение свойств веществ (определение у некоторых веществ
твердости, запаха, растворимости, плотности).
Практические работы. 1. Очистка загрязненной поваренной соли.
Требования к уровню подготовки учащихся
Учащимся необходимо уметь:
• Называть предмет химии; некоторые вещества из повседневной жизни;
• Определять понятия: чистые вещества, свойства веществ, физические и химические явления, смеси, фильтрование, отстаивание, выпаривание;
• Характеризовать вещества по предложенным признакам (агрегатное состояние,
цвет, запах, температура плавления, температура кипения, плотность,
электрическая проводимость, растворимость в воде); основные положения атомно-
молекулярного учения;
• Отличать чистые вещества от смесей;
• Проводить простейшие лабораторные операции с веществами.
Тема 2. Состав, строение и свойства атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов (10ч).
2.1. Химические элементы, их знаки. Формы существования химических элементов.
Первое знакомство с таблицей химических элементов . Относительная
атомная масс.
2.2. Атом - сложная система. Состав атома (протоны, нейтроны, электроны). Строение
атома (характеристика ядра и электронной оболочки). Химический элемент как вид
атомов с одинаковым зарядом ядра. Свойства атома (металлические и неметаллические,
образование ионов). Классификация химических элементов на основе строения и свойств
атомов.
2.3. Периодический закон (ПЗ) и структура периодической системы химических
элементов (ПСХЭ) . Взаимосвязь строения атома с порядковым номером
химического элемента, номером периода и номером группы в ПСХЭ. Физический смысл
периодического закона . Закономерности изменения свойств химических
элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп. Характеристика
химических элементов главных подгрупп по положению в ПСХЭ и строению атома.
Жизнь и деятельность .
Требования к уровню подготовки учащихся
• Называть химические элементы (около 20) по их символам;
• Определять понятия: химический элемент, протон, нейрон, электрон, атом, ион,
периодический закон , элемент-металл, элемент-неметалл;
• Составлять схемы строения атомов химических элементов (с порядковыми
номерами 1-20) с указанием электронов в электронных слоях;
• Характеризовать структуру периодической системы химических элементов
; химические элементы малых периодов, а так же калий и кальций
по положению в ПСХЭ и строению их атомов;
• Объяснять причину периодического изменения свойств химических элементов;
физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и
периода; закономерности изменения металлических и неметаллических свойств
химических элементов в пределах: а) малых периодов, б) главных подгрупп;
сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а)
один период, б) одну главную подгруппу периодической системы .
Тема 3. Состав, строение и свойства веществ (13 ч).
3.1. Закон постоянства состава веществ (ЗПСВ). Классификация веществ. Химические
формулы. Относительная молекулярная масса. Простые вещества. Металлы и неметаллы.
Химическая связь в простых веществах: ковалентная неполярная и металлическая. Типы
кристаллических решеток в некоторых простых веществах. Физические свойства простых
веществ с молекулярными и металлическими кристаллическими решетками.
3.2. Сложные вещества. Классификация сложных веществ по составу (Оксиды.
Основания. Кислоты. Соли). Названия и химические формулы некоторых сложных
веществ, наиболее часто встречающихся в повседневной жизни. Электроотрицательность.
Степень окисления. Составление химических формул соединений по степени окисления
элементов. Химическая связь в сложных веществах: ковалентная полярная связь, ионная
связь. Типы кристаллических решеток в некоторых сложных веществах.
3.3.Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объем. Расчеты по химическим формулам.
Демонстрации. 7. Демонстрация образцов металлов и неметаллов. 8. Возгонка йода. 9. Демонстрация модели кристаллической решетки йода. 10. Демонстрация образцов
некоторых оксидов, оснований, кислот и солей. 11. Опыты по расплавлению парафина и сахара. 12. Демонстрация модели кристаллической решетки хлорида натрия. Лабораторные опыты. 2. Классификация веществ по составу (работа с образцами веществ). 3. Моделирование кристаллической решетки хлорида натрия. 4. Моделирование молекул воды и углекислого газа. 5. Приготовление образцов некоторых веществ количеством вещества 1 моль, 0,5 моль, 0,1 моль.
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим формулам, связанные с понятием «количество вещества». 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
Требования к уровню подготовки учащихся
• Называть изученные вещества по их химическим формулам, число Авогадро;
• Определять по химическим формулам: качественный и количественный состав
вещества, простое оно или сложное, принадлежность вещества к определенному
классу, степень окисления химических элементов в бинарных соединениях; вид
химической связи, тип кристаллической решетки и физические свойства веществ в
типичных случаях (щелочной металл, галоген, водород - типичные неметаллы, в
молекулах простых веществ);
• Составлять химические формулы веществ изученных классов неорганических
бинарных веществ по степени окисления химических элементов;
• Классифицировать простые вещества по их физическим свойствам, а сложные
вещества - по их составу;
• Вычислять по химическим формулам: а) относительную молекулярную массу
(молекул) и молярную массу (вещества), б) массовую долю химического элемента;
проводить расчеты по уравнениям связи:
М = m/n; n = m/М; m = Mxn; V = Vm x n; n = V/ Vm; n = N/NA
Тема 4. Превращение веществ (10 ч).
4.1. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химической
реакции и условия их протекания. Сущность химических реакций.
4.2. Закон сохранения массы веществ. Значение закона сохранения массы веществ.
Значение работ и Дальтона. Уравнение химической реакции.
Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций
по различным признакам. Тепловой эффект химической реакции.
Термохимическое уравнение.
4.3. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации. 13. Физико-химические явления, сопровождающие горение свечи. 14. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Лабораторные опыты. 6. Горение свечи. 7. Проведение реакций:
A) соединения (нагревание медной проволоки в пламени спиртовки);
Б) замещения (опускание железного гвоздя в раствор сульфата меди (+2);
B) реакция разложения (нагревание перманганата калия);
Г) реакция обмена (взаимодействие сульфата меди (+2) и раствора щелочи).
Расчетные задачи. 3. Вычисление массы веществ по известному количеству одного из вступивших или образующихся в результате реакции.
Требования к уровню подготовки учащихся
• Называть химические явления в природе и в повседневной жизни; признаки и
условия осуществления изученных химических реакций;
• Определять понятия: химическая реакция, химическое уравнение, реакции:
соединения, разложения, замещения и обмена; реакции экзо - и эндотермические;
тепловой эффект реакции; термохимические уравнения; окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные;
• Определять по уравнению химической реакции: а) классы исходных веществ и
продуктов реакции, б) типы реакции на основании различных признаков
классификации: 1) число и состав исходных веществ и продуктов реакции, 2)
характер теплового эффекта, 3) изменение степеней окисления элементов в
веществах;
• Составлять и читать уравнения химических реакций;
• Характеризовать практическую и экологическую значимость изученной реакции;
• Объяснять сущность закона сохранения массы веществ; сущность химической
реакции на основе атомно-молекулярного учения и представлений о природе
химической связи;
• Проводить простейшие вычисления по уравнениям химических реакций.
Тема 5. Основные классы неорганических веществ, их взаимосвязь (26 ч). 5.1.Водород. Кислород. Оксиды. Вода (12 ч).
5.1.1. Классификация веществ по составу. Простые вещества: водород и кислород.
Получение кислорода и водорода, способы их собирания. Физические и химические
свойства водорода и кислорода, их применение. Кислород и озон как окислители.
Аллотропия. Водород как восстановитель. Восстановление меди из оксида меди (+2)
водородом.
5.1.2. Оксиды. Окисление. Основные и кислотные оксиды, их свойства. Горение и
медленное окисление. Воздух. Экологические проблемы в связи с процессами горения
веществ.
5.1.3. Вода. Состав, строение и свойства воды. Вода - растворитель. Растворы.
Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Основные источники
загрязнения воды. Очистка воды и охрана вод.
5.2. Свойства кислот, щелочей и солей в свете представлений об электролитической диссоциации (14 ч).
5.2.1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Ионные реакции,
условия протекания их до конца.
5.2.2. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот. Отношение к индикаторам,
взаимодействие с некоторыми металлами, основными оксидами, основаниями, солями.
Использование электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости
веществ в воде.
5.2.3. Основания, их классификация. Диссоциация растворимых оснований (щелочей).
Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, кислотами. Реакция нейтрализации.
Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Свойства амфотерных
гидроксидов.
5.2.4. Соли, их классификация. Диссоциация солей. Взаимодействие солей с металлами,
щелочами.
5.2.5. Взаимосвязь основных классов неорганических веществ.
Демонстрации. 15. Получение и собирание кислорода. 16. Горение в кислороде
некоторых металлов и неметаллов. 17. Получение водорода и проверка его на чистоту.
Восстановление меди из оксида меди. 18. Образцы оксидов. 19. Взаимодействие воды с
натрием, оксидом кальция, оксидом серы (+4), оксидом фосфора (+Испытание
растворов веществ на электрическую проводимость. 21. Химические свойства кислот. 22.
Химические свойства оснований. 23. Разложение нерастворимого основания. 24. Реакция
нейтрализации. 25. Химические свойства солей.
Лабораторные опыты. 8. Получение водорода взаимодействием цинка с соляной
кислотой; обнаружение соли и водорода. 9. Изучение окраски индикаторов в растворах
кислот. 10. Отношение кислот к металлам. 11. Изучение окраски индикаторов в растворах
щелочей. 12. Качественные реакции на хлорид - и сульфат-ионы.
Практические работы. 2. Приготовление растворов с определенной массовой долей
растворенного вещества. 3. Получение кислорода из перманганата калия и получение
водорода действием цинка на соляную кислоту. 4. Свойства электролитов. 5. Свойства кислот, солей, оксидов и оснований.
Расчетные задачи. 3. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Учащимся необходимо уметь:
• Называть изученные вещества по их формулам; свойства изученных классов
неорганических веществ; общие химические свойства: а) растворимых в воде
кислот, б) щелочей; типы химических реакций;
• Определять принадлежность веществ к определенному классу; продукты
химической реакции по формулам исходных веществ; исходные вещества по
формулам продуктов химической реакции;
• Определять понятия: «кислота», «щелочь», «соль» в свете представлений об
электролитической диссоциации; «электролиты», «неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация».
• Распознавать наличие в растворах ионов водорода, гидроксид-ионов, хлорид-
ионов, сульфат-ионов; наличие кислорода, водорода;
• Характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ; способы
защиты окружающей среды от загрязнения; взаимосвязь между составом,
строением, свойствами изученных веществ и их применением; круговорот
кислорода в природе; правила поведения в конкретной ситуации, способствующие
защите окружающей среды от загрязнения;
• Объяснять условия горения и способы его прекращения; сущность реакции
нейтрализации; сущность реакций ионного обмена;
• Составлять формулы изученных классов неорганических веществ по степени
окисления элементов; продуты химических реакций по формулам исходных
веществ; исходные вещества по формулам продуктов химической реакции; полные
и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
Количество часов | Практические работы | Контрольные работы | Обучающие контрольные работы | Лаборатор. опыты | Видео | |
I четверть | 18 | 1 | - | 1 | 1 | 1 |
II четверть | 14 | - | 1 | - | 6 | - |
III четверть | 20 | 2 | 1 | 1 | 3 | |
IV четверть | 16 | 2 | 1 | 1 | 4 | 3 |
Год | 68 | 5 | 2 | 3 | 12 | 7 |
