Практическая работа №1
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Цель:
Реактивы и оборудование:
Перед выполнением практической работы повторите правила работы в химической лаборатории.
Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ
В две пробирки налейте по 2 мл соляной кислоты и опустите в одну пробирку – стружку магния или алюминия, в другую – железа. Что наблюдаете? Объясните результаты опыта.
Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ
В одну пробирку налейте 2 мл соляной кислоты, в другую – 1 мл соляной кислоты и 1 мл воды. Опустите в каждую пробирку по 1 грануле цинка. (Первую пробирку оставьте в качестве контрольной для 3 и 4 опытов). Сравните интенсивность выделения водорода.
Опыт 3. Влияние температуры
В пробирку опустите гранулу цинка и налейте 2 мл соляной кислоты. Содержимое пробирки нагрейте (опустите в стакан с горячей водой). Сравните интенсивность выделения водорода с контрольной пробиркой.
Опыт 4. Влияние величины поверхности твердого вещества
В пробирку внесите порошок цинка, примерно такой массы, как гранула и налейте 2 мл соляной кислоты. Сравните интенсивность выделения водорода с контрольной пробиркой. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде
Опыт 5. Влияние катализатора.
В три пробирки налейте по 2 мл 3%-ного раствора пероксида водорода. В первую пробирку добавьте на кончике шпателя несколько крупинок MnO2 , во вторую добавьте 5-6 капель раствора хлорида железа (III).
Сравните интенсивность выделения газа в этих двух пробирках со скоростью его выделения в третьей пробирке. Убедитесь с помощью тлеющей лучины, что выделяющийся газ – кислород.
Укажите, какие факторы влияют на скорость реакции.
Отчет о проделанной работе представьте в виде таблицы:
№ Опыта | Ход работы | Рисунок, наблюдение | уравнение | вывод |
Практическая работа №2
Коррозия и защита металлов от коррозии.
Цель:
Реактивы и оборудование:
Опыт 1. Коррозия, возникающая при контакте двух различных металлов
Опыт 1.1 В стеклянную трубку, согнутую про углом, налейте 6-7% раствор соляной кислоты. В одно колено трубки введите полоску цинка и наблюдайте медленное выделение водорода, в другое – медную проволоку, не доводя ее до соприкосновения с цинком. Выделяется ли водород на меди? Почему? Затем погрузите медную проволоку до соприкосновения с цинком. На каком металле выделяется газ? Объясните свои наблюдения. Составьте схему образовавшейся гальванопары, укажите направления перемещения электронов и напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.
Опыт 1.2. В две пробирки налейте по 2 см3 раствора соляной кислоты и опустите по 1 грануле цинка. Обратите внимание на скорость выделения водорода. В одну из пробирок прилейте несколько капель раствора сульфата меди (II). Что наблюдаете? Объясните результаты опыта.
Опыт 2. Ингибиторы коррозии
В две пробирки налейте по 2-3 см3 соляной кислоты. В одну из пробирок внесите ½ таблетки уротропина. Затем в каждую пробирку опустите тщательно очищенные железные проволочки (гвозди). Сравните скорость реакции в присутствии и отсутствии уротропина. Объясните наблюдаемое.
Отчет о проделанной работе представьте в виде таблицы:
№ Опыта | Ход работы | Рисунок, наблюдение | уравнение | вывод |
Практическая работа №3
Гидролиз солей
Цель:
Реактивы и оборудование:
Опыт 1.Реакция среды в растворах различных солей
В четыре пробирки налейте по 1 см
дистиллированной воды и по 1-2 капли раствора лакмуса. Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, а в остальные добавьте по 1-2 кристаллика следующих солей: в первую – хлорида калия, во вторую – хлорида алюминия, в третью – карбоната калия. Растворы встряхните для ускорения растворения солей.
По изменению окраски лакмуса сделайте вывод о реакции среды в растворе каждой соли. Какие из испытуемых солей подверглись гидролизу? Напишите краткие ионные и молекулярные уравнения реакций их гидролиза.
Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз
К 2-3 см раствора ацетата натрия прилейте 1-2 капли фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски. Нагрейте пробирку с раствором до кипения. Как изменяется интенсивность окраски?
Напишите молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Какой вывод об изменении концентрации ОН
в растворе можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина при нагревании? В каком направлении смещается равновесие гидролиза?
Охладите пробирку в холодной воде. Происходит ли снова смещение равновесия гидролиза?
Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза.
Отчет о проделанной работе представьте в виде таблицы.
Практическая работа №4
Экспериментальные задачи по теме: «Неметаллы»
Цель:
Реактивы и оборудование:
При выполнении опытов соблюдайте правила техники безопасности
Задание 1. экспериментально докажите, что выданное вам вещество – серная кислота.
Задание 2. Разотрите в ступке несколько кусочков стекла, прилейте несколько капель дистиллированной воды, вновь разотрите смесь и подействуйте несколькими каплями фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните свои наблюдения. Что представляет собой стекло? Составьте уравнение гидролиза, условно приняв, что гидролизуется 
.
Задание 3. С помощью химических реакций теоретически очистите воздух от примесей: а) аммиака; б) оксида углерода (IV).
Задание 4. Вам выдана пробирка со смесью твердых солей: хлорида аммония и хлорида натрия. Отделите хлорид натрия от хлорида аммония. Опыт производится под тягой.
Задание 5. Осуществите практически следующие превращения:
Напишите уравнения всех реакций приведенных заданий: для окислительно-восстановительных – составьте схемы электронного баланса, для реакций ионного обмена – сокращенные ионно-молекулярные уравнения.
Отчет о проделанной работе представьте в виде таблицы.
Практическая работа №5
Экспериментальные задачи по теме: «Металлы»
Цель:
Реактивы и оборудование:
Задание 1. Экспериментально докажите, какой из выданных металлов – цинк или медь – находится в электрохимическом ряду напряжения металлов до или соответственно после водорода.
Задание 2. Получите гидроксид цинка, имея следующие вещества: гидроксид натрия, хлорид меди (II) и цинк.
Задание 3. С помощью химических реакций разделите смесь порошков металлов меди, цинка и железа.
Задание 4. Осуществите практически следующие превращения:
Напишите уравнения всех реакций приведенных заданий: для окислительно-восстановительных – составьте схемы электронного баланса, для реакций ионного обмена – сокращенные ионно-молекулярные уравнения.
Отчет о проделанной работе представьте в виде таблицы.
