Классификация неорганических веществ

1.Классификация неорганических веществ

Вещества

Простые Сложные

Металлы Неметаллы

Оксиды Гидроксиды Соли

Оксиды

Безразличные Солеобразующие

CO, SiO, NO, N2O, SO

(несолеобразующие)

Оксиды Ме (III) А также

Оксиды Нем кроме безразличнх Оксиды Мe (IV и выше) кроме: TiO2 MnO2 PbO2

Me (+1-+2) кроме ZnO BeO PbO GeO SnO

Основные Амфотерные Кислотные

Гидроксиды

Основания Амфотерные гидроксиды Кислоты

Me(OH)3 А также гидроксиды Zn, Be, Sn,Pb,Ge(+2) Mn,Pb,Ti (+4)

Me(OH)n Ме-щел. и щ-з

Растворимые Нерастворимые

Me(OH)2 MeOH Me(OH)

2

Окислительно

18.Окислительно - восстановительные реакции

Реакции, протекающие с изменением степени окисления называются окислительно - восстановительными.

Восстановители: Металлы, и соединения неметаллов с нисшей степенью окисления.

Окислители - О2, F2, и соединения элементов с высшей степенью окисления

Окисление - отдача электронов

Восстановление - присоединение электронов

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции: Определите окислитель и восстановитель.

1.  CuS +… = CuSO4 + NO2 + H2O

2.  KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S +…

3.  NO + KCIO + … = KNO3 + KCI + …

4.  K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = KNO3 +… K2SO4 + H2O

5.  HBrO3 +SO2 + H2O = … + H2SO4

6.  KI + H2SO4 = H2S + … + K2SO4 + H2O

7.  HNO2 + FeSO4 + H2SO4 = N2 + … + H2O

8.  N2O + … + H2SO4 = MnSO4 +NO + K2SO4 + H2O

9.  P4 + AgNO3 + H2O = H3PO4 + … + HNO3

10.  H2O2 + … + H2SO4 = MnSO4 + … + K2SO4 + H2O

11.  KI + … + … = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

12.  Cr2O3 +… + KOH = KNO2 + K2CrO4 + …

13.  NaMnO4 + MnSO4 + … = MnO2 + H2SO4 +…

17 Свойства воды

1.Ме (до Ве) +Н2О = Ме(ОН)n + Н2

2.Ме (Be – Pb) + Н2О = Оксид Ме + Н2

3.Оксид Ме (до Mg) + Н2О = Ме(ОН)n

4.Оксид Нем + Н2О = кислота

5. MenHeмm + H2O = Ме(ОН)n + HeHn

6. Heмn Heмm + H2O = кислота (кислородосодержащая) + HnНем

1. Na + H2O = NaOH + H2

Ca +H2O = Ca(OH)2 + H2.

2. Zn + H2O = ZnO + H2

3. Na2O + H2O = NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

4. SO2 + H2O = H2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

5. AI2S3 + H2O = AI(OH)3 + H2S

Mg3N2 + H2O = Mg(OH)2 + NH3

6. P2S5 + H2O = H3PO4 + H2S

SCI6 + H2O = H2SO4 + HCI

2

Кислоты

Кислородосодержащие Безкислородные

Одноосновные Многоосновные

H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HCN, HCNS

HI, HBr, HCI, HMnO4, HNO3, HCIO4, HCIO3, H2SO4

Сильные электролиты Слабые электролиты

HCI, HBr, HI, H2S

HNO3 H2O + NO2 + O2 H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2 H2SiO3 T H2O + SiO2

Непрочные (нестабильные) Летучие

Ряд вытеснения кислот из солей

H2SO4(конц)

3. Химические свойства кислот

1.  Кислота + Ме(ОН)n = соль + Н2О - реакция нейтрализации

2.  Кислота + оксид Ме (+1-+3) = соль + Н2О

3.  Кислота + соль = новая соль + новая кислота

4. Кислота + Ме (до Н) = сольрастворимая + Н2

HNO3 (Разбавленная) + Ме (по Zn) =соль +H2O + NH4NO3

HNO3 (Разбавленная) + Ме (после Zn) =соль +H2O + NO

HNO3 (конц) + Ме (по Zn) =соль +H2O + N2 O

HNO3 (конц) + Ме (после Zn) =соль +H2O + NO2

H2SO4 (конц) + Ме (по Zn) =соль +H2O + H2S (S)

H2SO4 (конц) + Ме (после Zn) =соль +H2O + SО2

HNO3 (Разбавленная) +Нем = кислота ( кислородосодержащая) + NO

HNO3 (конц) + Нем = кислота ( кислородосодержащая) + NO2

H2SO4 (конц) + Нем = кислота ( кислородосодержащая) + SО2

Получение водорода.

Получения неметаллов 16

Получение водорода

1.  Ме( доВе) +Н2О = Ме(ОН)n + Н2

2.  Ме( с Ведо Н) +Н2О = оксид Ме + Н2

3.  Ме (до Н) + кислота = Соль (раст) + Н2

4.  Ме (амф) + Ме(ОН)n (раст) =соль +Н2

5.  СН4 С2Н2 + Н2

6.  С2Н6 С2Н4 + Н2

Получение кислорода

1.  KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

2.  KCIO3 = KCI + O2

3.  KNO3 = KNO2 + O2

4.  HgO = Hg + O2

5.  H2O2 = H2O + O2

6.  H2O = H2 + O2 (электролиз)

7.  Электролиз растворов солей кислородосодержащих кислот

Получение хлора

1.  KMnO4 KCI +MnCI2

2.  K2MnO4 KCI +MnCI2

3.  MnO2 HCI = CI2 + KCI +H2O

4.  KCIO3 KCI

5.  K2Cr2O7 KCI + CrCI3

6.  Электролиз растворов и расплавов хлоридов

Электролиз

 

NaCI + H2O NaOH + CI2 + H2

Бром и Йод получают действием на бромиды или йoдиды концентрированной серной кислотой

NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4+ SO2 + H2O

или NaBr + СI2 = NaCI + Br2

15. Cвойства неметаллов

1.  Нем + Ме = соль

2.  Нем + Н2 = гидрид( летучий)

3.  азота" width="89 height=79" height="79""/>Нем + О2 = оксид

4.  Нем + Н2О

5.  Нем + оксид

6.Нем + кислота(HNO3 , H2SO4)

H2SO4(конц) + Нем = кислота кислородосодержащая + SО2

HNO3(РАЗБ) + Нем = кислота кислородосодержащая + NO

HNO3(конц) + Нем = кислота кислородосодержащая + NO2

7. Heм + Щелочь

NaOH + F2 = NaF + OF2+ …

NaOH(холод) + CI2 (Br2 I2) =NaCI + NaCIO+ …

NaOH(горяч) + CI2 (Br2 I2) =NaCI + NaCIO3 + …

NaOH + S (Se) = Na2S + Na2SO3 + …

NaOH + P (As) +… = PH3 + NaH2PO2

NaOH + Si +… = H2 + Na2SiO3

Получение кислот 4

1. Нем + Н2 = кислота (безкислородная)

2. Оксид кислотный (кроме SiO2)+ Н2О = кислота

3. Кислота + Соль = новая Соль + новая кислота

Получение серной кислоты

+ O2 = SO2 + …

SO2 + O2 SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Получение азотной кислоты

NH3 + O2 NO + H2O

NO +O2 NO2

NO2 + O2 + H2O HNO3

Получение ортофосфорной кислоты

Ca3(PO4)2 + H2SO4 = CaSO4 + H3PO4(Техническая) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = CaSiO3 + CO + P (P4) P + O2 = P2O5 (P4O10) P2O5 + H2O H3PO4

5 Свойства оксидов

Кислотно-основные свойства

Основные оксиды

1. Оксид основный (до Мg) + Н2О = Ме(ОН)n

2. Оксид Основный + кислота = соль + Н2О

3. Оксид основный + оксид Кислотный или амфотерный = соль

Кислотные оксиды

1.Оксид кислотный (кроме SiO2) + Н2О = кислота

2. оксид кислотный + Ме(ОН)n = Соль + Н2О

3. Оксид кислотный + оксид основный или амфотерный = соль

Амфотерные оксиды

1. Оксид амфотерный + кислота = Соль + Н2О

2. Оксид амфотерный + Ме(ОН)n = Соль + Н2О

3 Оксид амфотерный + оксид кислотный или основный = соль

Окислительные свойства

1.  Оксид Ме + (Н2 , С или Si) = Ме + оксид Нем

2.  Оксид Ме + СО= Ме + СО2

3.  Оксид Ме + Мe = Ме( из оксида) + Нов Оксид

14

Получение металлов

Из оксидов:

1.  Оксид Ме + Н2 = Ме + Н2О

2.  Оксид Ме + С = Ме + СО

3.  Оксид Ме + СО= Ме + СО2

4.Оксид Ме + Мe = Ме( из оксида) + Нов Оксид

Из солей

1.  Соль (расТ) + Ме (до Ме соли) = новая соль + Ме (из соли)

2.  Электролиз солей

Электролиз

NaCI Na + CI2

Электролиз

CuSO4 + H2O Cu + O2 + H2SO4

13 Свойства металлов.

1.  Ме+ Нем = соль

2.  Ме + О 2 = оксид (кроме Na2O2 , K2O4 Fe3O4)

3.  Ме(Щел, щ-з) +Н2= гидрид

4.  Ме +Н2О

А) Ме( доMn) +Н2О = Ме(ОН)n + Н2

Б) Ме( С Mn до Cu) +Н2О = Оксид Ме + Н2

5. Ме + Оксид Ме = Ме + новый оксид

6.Ме (до Н) + кислота(р) = соль растворимая + Н2

H2SO4(конц) +Ме (до Zn) = H2S + соль + Н2О

H2SO4(конц) +Ме ( после Zn) = SО2 + соль + Н2О

HNO3(РАЗБ) + Ме (до Zn) = соль + NH4NO3 + Н2О

HNO3 (РАЗБ) + Ме (после Zn) = соль + NO + Н2О

HNO3(конц) + Ме (до Zn) = соль + N2O + Н2О

HNO3(конц) + Ме (после Zn) = соль + NO2+ Н2О

7. Ме + соль (раст) = новая соль + Ме ( из соли)

8 Ме (амф) + Ме(ОН)n (раств) = Н2 + соль или соль комплексная

Специфические свойства оксидов 6

окислительные

FeO + O2 = Fe2O3

FeO + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO +…

FeO + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 +…

Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO +…

CrO3 + NH3 =N2 + H2O + Cr

CO2 + Mg = MgO + C

CO2 + C + CO

SiO2 + Mg =MgO +Si

N2O + H2 = N2 + H2O

N2O + NH3 =N2 + H2O

SO2 + H2S = S + H2O

CaO + C = CaC2 + CO

Na2O + AI = NaAIO2 + Na

СuO + C2H5OH C2H4O + Cu + H2O

восстановительные

SO2 + O2 = SO3

NO + O2 = NO2

CO + O2 = CO2

CO + CI2 = COCI2

NO2 + H2O +O2 = HNO3

диспропорционирование

NO2 + H2O = HNO3 +HNO2

NO2 + H2O = HNO3 +NO ( T0)

особые свойства

Р2О5 + HNO3 = H3PO4 + N2O5

Р2О5 + H2SO4 = H3PO4 + SO3

SiO2 + карбонат или фосфат -= Силикат + СО2 или Р2О5

Оксиды Ме (за медью) Ме + О2

7 Способы получения оксидов :

1.  Простое вещество + О2 = оксид ( кромеNa2O2, K2O4, Fe3O4)

2.  Сложное вещество + О2 = оксиды всех элементов

3.  Разложение сложных веществ:

А) Ме(ОН)n = оксид Ме + Н2О

Б) карбонат = оксид Ме + СО2

В)Нитрат (с Mg no Cu) = оксид Ме + NO2 + O2

Г) Сульфат = оксид Ме + SO2 + O2

Д) H2RO3 = Н2О + RO2

Специфические способы получения оксидов

1.  Ме( С Mn до Cu) +Н2О = Оксид Ме + Н2

2.  Ме + Оксид Ме = Ме(из оксида) + новый оксид

3.  H2SO4(конц) +Ме ( после Zn) = SО2 + соль + Н2О

4.  HNO3 (РАЗБ) + Ме (после Zn) = соль + NO + Н2О

5.  HNO3(конц) + Ме (до Zn) = соль + N2O + Н2О

6.  HNO3(конц) + Ме (после Zn) = соль + NO2+ Н2О

7.  FeS + HNO3(конц) = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO2 + Н2О

8.  FeS2 + HNO3(конц) = Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO2+ Н2О

9.  (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + H2О

Специфические свойства солей 12

Кислые соли

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

KHCO3 + NaOH = K2CO3 + Na2CO3 + H2O

K2CO3 + HCI = KCI + CO2 + H2O

KHS + HCI = KCI + H2S

KHSO4 + KCI = K2SO4 + HCI

Многие кислые соли легко разлагаются

NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2

Основные соли:

При действии кислоты основные соли превращаются в средние.

MgOHCI + HCI = MgCI2 + H2O

MgOHCI + H2SO4 = MgSO4 + MgCI2 + H2O

При действии щелочей основные соли превращаются в основания

MgOHCI + KOH = Mg(OH)2 + KCI

При нагревании основные соли разлагаются:

(CuOH)2CO3 = CuO + CO2+ H2O

13 Способы получения солей

1.  Кислота + Ме(ОН)n = соль + Н2О - реакция нейтрализации

2.  Кислота + оксид Ме (+1-+3) = соль + Н2О

3.  Кислота + соль = новая соль + новая кислота

4.  Кислота + Ме (до Н) = сольрастворимая + Н2

5.  Оксид кисл.+ Ме(ОН)n (раст) = соль + Н2О

6.  Оксид кисл. + оксид основн или амф = соль

7.  Ме(ОН)n + Соль (растворимая) = новая соль + нов. Основание

8.  Соль + соль = две новые соли

9.  Соль раст + Ме ( до Ме соли) = новая соль + Ме из соли

10.  Ме + Нем = соль

Химические свойства оснований 8

Свойства щелочей

1.  Ме(ОН)n + кислота = соль + Н2О

2.  Ме(ОН)n + Оксид Кислотный или амфотерный = соль + Н2О

3. 

Что - то в осадок

Ме(ОН)n + Соль раствор= новая соль + нов. Основание

4.  Ме(ОН)n + Ме (амфот) = соль ( комплексная) + H2

5.  Ме(ОН)n + Нем

NaOH + F2 = NaF + OF2 +…

NaOH(холод) + CI2 (Br2 I2) =NaCI + NaCIO +…

NaOH(горяч) + CI2 (Br2 I2) =NaCI + NaCIO3 +…

NaOH + S (Se) = Na2S + Na2SO3 +…

NaOH + P (As) + …= PH3 + NaH2PO2

NaOH + Si + … = H2 + Na2SiO3

6.Ме(ОН)n + Ме(ОН)n (амф) = соль комплексная

Свойства нерастворимых оснований

1.Ме(ОН)n + кислота = соль + Н2О

2. Ме(ОН)n Т оксид Ме + Н2О

Свойства амфотерных гидроксидов

1.Ме(ОН)n + кислота = соль + Н2О

2. Ме(ОН)n (амф) + Ме(ОН)n = соль комплексная

3. . Ме(ОН)n Т оксид Ме + Н2О

9 Получение оснований

А) щелочей

1. Ме (До Ве) + Н2О = Ме(ОН)n +H2

2. Оксид Ме (до Mg) + Н2О = Ме(ОН)n

3. карбонат Ме щелочного + Са(ОН)2 = Ме(ОН)n + СаСО3

Электролиз

4.Электролиз растворов солей

NaCI + H2O H2 + CI2 + NaOH

Нерастворимые основания

Соль(раст) + Ме(ОН)n (раст) = новая соль + нов. Основ

Свойства средних солей 10

1.  Соль + Кислота = новая соль + новая кислота

2.  Сольраст + Ме(ОН)n (раст) = новая соль + нов основание

3.  Соль + соль = две новые соли

4.  Соль раст + Ме ( до Ме соли) = новая соль + Ме из соли

5.  Карбонат + SiO2 = Силикат + СО2

6.  Средняя соль + кислота ( входящая в соль) = кислая соль

7.  Средняя соль + щелочь МЕ ( вход в соль)= основная соль

8.  Разложение солей (при Т0)

1.  Соли аммония NН3 + кислота

Исключение: NH4NO3 N2O + H2O

NH4NO2 N2 + H2O

(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O

Нитрит + О2

2.  Нитраты Оксид Ме + NО2 + О2

Ме + NО2 + О2

3.  Гидрокарбонаты карбонат + СО2 + H2O

4.  Карбонаты Оксид Ме + СО2

5.  Сульфат Оксид Ме + SO2 + O2

СЛОВАРИК ПО ХИМИИ

Свойства неорганических веществ