Урок – сказка

УРОК – СКАЗКА

Цель урока. Способствовать дальнейшему закреплению знаний о Периодической системе химических элементов и строение атома – знать общую ΙV группы главной подгруппы и химические свойства их соединений.

Задачи урока.

1)  Обучающие:

а) ознакомление учащихся с характерными свойствами неметаллов главной подгруппы ΙV группы;

углубления их представлений о структуре вещества;

б) о кристаллических решетках и сущности аллотропии;

в) формирование нового понятия «Адсорбция».

2) Развивающие:

а) вырабатывать умение сравнивать вещества, их свойства;

б) выделять главное, делать выводы и записывать в тетрадь по ходу изложения.

3)Воспитательные:

а) на основе МПС с биологией вырабатывать понятия об охране жизни и здоровья при обращении угарным газом и углекислым газом;

б) вырабатывать здоровый образ жизни (ЗОЖ) у учащихся при обсуждении использования человекам угарного и углекислого газов на основе их свойств.

Оборудование:

Для проведения урока необходимы модели кристаллических решеток алмаза и графита, слайды «Кристаллические решетки», алмазный нож для резки стекла. Приборы для получения газов, пробирки: мрамор, раствор соляной кислоты, уголь, известковая вода, лакмус.

План изучения темы

1.  Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе химических элементов, строение атомов.

2.  Углерод: аллотропия, адсорбция, химические свойства, применение.

3.  Оксид углерода (ΙΙ): физические и химические свойства, применение.

4.  Оксид углерода (ΙV): физические и химические свойства, применение.

5.  Угольная кислота: физические и химические свойства.

ХОД УРОКА – ЛЕКЦИИ.

1.  Начинаем урок с общей характеристики элементов подгруппы углерода. В беседе выясняем их положение в периодической системе и строение атомов. Учащиеся самостоятельно записывают схемы строения атомов элементов. Обсуждаем, атомы каких элементов и почему легче присоединяют электроны: азота или углерода, фосфора или кремния. Затем рассматриваем виды химических связей, которые характерны для веществ, образованных углеродом и кремнием.

2.  Учащиеся дают определение понятия «аллотропия», объясняют, какие вещества относят к аллотропным. Используя модели кристаллических решеток и выясняем, чем отличаются структуры алмаза, графита и почему их можно назвать «родными братьями».

Дальнейшее изложение материала происходит в форме сказочного повествования. Учащиеся ведут записи в тетрадях по плану.

В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Он был очень важной персоной, так как находился в родстве со всеми живыми организмами. Граф был мягким и добродушным, но, когда случалось вступать с кем-то в спор, когда

на него оказывали давление и доводили его «до белого каления», Углерод становился совсем другим, непохожим на самого себя: очень твердым (демонстрируем нож для резки стекла), бесцветным, прозрачным. В такой момент он был необычайно хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства.

Углерод очень любил принимать гостей, проявляя при этом свои окислительные способности.

С водородом он образовывал углеводороды:

4е

C0 +2H 20 = C-4 H4 +1

метан

а с друзьями-металлами – карбамиды:

2е

2 С0 + Са0 = Са+2 С-1 2

карбид кальция

12е

3С0 + 4Аl0 = АlC-4 3

карбид алюминия

3) Благодаря восстановительным свойствам было у Углерода два сына: Угарный газ (Угарик) и Углекислый газ (Углекислик):

4е

2 С0 + О°2 = 2С+2О-2 (неполное сгорание),

оксид углерода(ΙΙ),

угарный газ

4е

С0 + О°2 = С+4О-22 +Q

оксид углерода(ΙV),

углекислый газ

4е

С0 + 2 Сu+2 O-2 = С+4 O-22 +2 Сu0

Дети росли, а отец радовался, глядя на них. Угарный газ был бесцветным, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с очень низкой температурой кипения (-191,5 °С). Он, как и папа, был восстановителем — восстанавливал металлы из их оксидов:

2е

С+2 О + Сu+2 О = Сu0 + С+4 О2.

восстано - окисли-

витель тель

В кислороде он горел голубоватым пламенем:

4е

2С+2О-2 + О02 = 2С+4О-22 + Q

(МПС) Межпредметные связи с биологией.

Было у Угарного газа свойство, которое очень огорчало отца: Угарик прочно соединялся с гемоглобином крови. При этом кровь уже не могла переносить кислород, и это было смертельно опасно.

4) Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. У него было очень много друзей, с которыми он образовывал соли, — основания и основные оксиды:

СО2 + 2 NаОН = Na2 СO3 + Н2O,

карбонат

натрия

СO2 + NaОН = NаНСОз,

Избыток гидрокарбонат натрия

СO2 + СаО = СаСO3.

карбонат кальция

Только Известковая вода не любила Углекислика. Завидев его, она начинала нервничать, и по ее помутнению все сразу узнавали о_появлении Углекислого газа.

На следующем этапе урока учащиеся проводят Лабораторные опыты: получают углекислый газ, обнаруживают его с помощью известковой воды, наблюдают превращение карбоната кальция в гидрокарбонат, затем проводят качественную реакцию на карбонат-ион.

СO2 + Са(ОН)2 = СаСO3↓ + Н2O

Углекислый газ помогал тушить пожары, производить сахар, соду, стекло и многое другое. Углекислый газ умел превращаться в "сухой лед", чем очень гордился.

Однажды старый граф Углерод и его дети поехали на бал в Водное царство. Их встретила принцесса Вода. Она была так прекрасна в своем ослепительно-голубом наряде, что Углекислый газ сразу влюбился в нее и весь вечер танцевал только с принцессой.

Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Вскоре Вода и Углекислый газ поженились, и у них родился ребенок:

5) CO2 + H2O = H2CO3.

(Пропускаем углекислый газ через воду, обнаруживаем кислоту индикатором.) Лабораторные опыты закончились.

Дитя было бесцветное и слабое. Но, когда ребенка окропили раствором фиолетового лакмуса, все сразу поняли, что родилась дочь. Ей дали красивое имя — Кислота. От отца она унаследовала фамилию — Угольная. Угольная Кислота была непоседой, баловницей; когда она сердилась, то шипела и пускала пузыри:

H2CO3 = H2O + CO2↑

Угольная Кислота, хотя и была очень слабой, все же обладала всеми свойствами кислот.

Металлы выделяли из нее водород:

H2CO3 + Mg = Mg CO3 + H2↑,

а с основаниями и основными оксидами она образовывала соли:

H2CO3 + 2 NaОН = Nа2 СO3 + 2 Н2O,

Карбонат

натрия

H2CO3+ NaОН = NaНСO3 + Н2O,

избыток гидрокарбо-

нат натрия

Н2 СO3 + СаО = СаСO3 + Н2O.

карбонат

кальция

Демонстрируем опорный конспект "Углерод и его соединения".

Опорный конспект

Углерод и его соединения

Графит - мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный

·  °С

·  450-800 Па 1800°С

Алмаз - твердый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный

Графит

Алмаз

Уголь

Нефть

Известняк

Мел

Мрамор

Доломит

Живые организмы

+Н2О
	+2NаОН
	+NаОН
	+СаО
	+Са(ОН)2
	+Ме

Н2СО3

Na2СO3+Н2O

NаНСОз общие свойства

СаСO3

СаСO3 +Н2O

МеО+С

Учащиеся "озвучивают" опорный конспект, зарисовывают его в тетради. Затем повторяют изученный материал по плану урока, используя учебник. На мой взгляд, урок развивает у учащихся умения сравнивать вещества и их свойства, выделять и записывать главное по ходу изложения материала учителем. Использование лабораторных опытов и наглядного опорного конспекта способствует более успешному усвоению темы.