9 класс, учебник Химия 9 класс.
Тема: Химические свойства металлов.
Цель: Знать химические свойства металлов как восстановителей, уметь составлять и записывать уравнения химических реакций.
Уметь соблюдать правила техники безопасности при проведении опытов.
Развитие речи, мышления, внимания.
Оборудование: электрохимический ряд напряжений металлов, растворы кислот HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3, H2SO4, HNO3 (конц), H2SO4(конц.), CuCl2, ZnCl2, металлы Cu, Zn, Al, Na, Mg.
Ход урока:
I. Организация класса: Проверить оборудование. Правила техники безопасности при проведении опытов.
II. Повторение изученного и проверка домашнего задания:
1. Решение задачи №2 (учебник Химия 9 класс, стр 34):
Дано: Решение:
Cu – 80%, 1) Вычислим массу меди. Составим пропорцию:
Ni – 20%. 25кг 100%
m(мельхиор) – 25кг Хкг 80%
m(Cu) – ? Решим пропорцию. Х = 25 · 80 : 100 = 20кг
m(Ni) – ? 2) Вычислим массу никеля:
25 – 20 = 5кг
Ответ: m(Cu) = 20кг, m(Ni) = 5кг.
2. Работа по карточке:
3. Фронтальный опрос:
· Сплавы и их классификация.
· Металлургия. Черные (железные) сплавы: чугуны и стали.
· Цветные сплавы.
Итог: Оценки.
III. Изучение нового материала:
1. Повторение:
Задание. Закончите предложения в листе рассказа, перескажите его.
1. Металлы расположены в __________ группах. 2.Металлы распложены в начале ___________периодов и в __________________больших периодов. 3.Если провести диагональ от ___ к ___, то металлы будут располагаться ______________.
4.Особенностью строения атомов металлов является ________________________.
5.Строение атомов металлов обусловливает их______________________ свойства.
6.Ионы металлов имеют __________________ заряд.
2. Химические свойства металлов (изучение нового материала).
В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, их атомы отдают электроны, образуя при этом положительные ионы. А какие элементы выступают при этом окислителями?
Окислителями являются неметаллы (кислород, галогены, сера, и другие), катионы водорода и других металлов.
Щелочные и щелочноземельные металлы легко взаимодействуют с кислородом:
0 0 +1+2 -2
4Li + O2 = 2Li2O 2Ca + O2 = 2CaO
 |  |
4 ē 4 ē
Железо, цинк, медь и другие, менее активные металлы окисляются кислородом только при нагревании.
0 0 +2+2 -2
2Zn + O2 = 2ZnO 2Cu + O2 = 2CuO
| |
4 ē 4 ē
Золото и платиновые металлы не окисляются ни при каких условиях.
Запишите уравнения реакций алюминия с хлором, железа с серой:
0 0 +3+2 -2
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Fe + S = FeS
| |
6 ē 2 ē
Вывод 1: Металлы образуют с неметаллами бинарные соединения – оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т. д.
Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые гидроксиды – щелочи.
0 +1 +1 +2
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2↑ 2Ca + 2HOH = 2Ca(OH)2 + H2↑
 |  |
2 ē 2 ē
Менее активные металлы взаимодействуют с водой в раскаленном виде:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
При этом при горении железа получается оксид состава Fe3O4, который представляет собой смесь двух оксидов FeO · Fe2O3 . Его называют железной окалиной.
Вывод 1: Металлы взаимодействуют с водой. При этом восстанавливается водород до свободного водорода и образуются растворимые гидроксиды – щелочи.
По восстановительной способности металлы располагаются в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений:
 |
Почему в этом ряду присутствует и водород? Он способен, как и металлы, отдавать электрон, образуя при этом положительно заряженный ион.
Вспомним из курса химии 8 класса правила, характеризующие свойства металлов и связанные с электрохимическим рядом напряжений.
Учащиеся выполняют опыты в соответствии с инструкцией:
 |
0 +1 +2 -1
Zn + 2HCl2 = ZnCl2 + H2 Cu + HCl = X
2 ē
+2 -1 0 +2 -1 0
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu ZnCl2 + Cu = X
Правило 1: Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее – не вытесняют.
Но это правило имеет ряд поправок:
а) правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль;
б) концентрированная серная и азотная кислота любой концентрации по-особому реагируют с металлами, при этом водород не образуется;
в) на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами).
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Обобщеие:
Составляем схему:
1. М + неметалл → соль или оксид( М+ О2 )
2. а) М(Li – Al) + H2O → M(OH)n + H2↑
tº
б) М(Mn – Cd) + H2O → M2On + H2↑
3. М (до Н2) + кислота → соль + H2↑
4. М + соль (менее активного металла) → соль* + М (менее активный металл)
IV. Итог урока: Какова была цель урока? Достигли ли цели?
Перечислите химические свойства металлов.
Домашнее задание: §8, выучить схему, упр. № 4-6 стр 37.
