Тема «Виды химической связи»

¾ 1 ¾

АВТОР: ,учитель химии и биологии ГБОУ СОШ № 000

Предмет: Химия

Класс: 8

Тема: Виды химической связи

Цель урока:

Задачи:

1.  Образовательная: обобщить знания учащихся по теме «Виды химических связей», обосновав место и роль химических знаний в практической деятельности людей.

1.  Развивающая: умение анализировать и делать выводы.

2.  Воспитательная: воспитывать самостоятельность и активность

Тип урока: комбинированный

Орг. момент	1 мин.
Актуализация	7 мин.
Целепологание	2 мин.
Изучение нового материала	25 мин.
рефлексия	10 мин

Оборудование:

- экран;

- проектор;

- компьютер;

-доска;

Ход урока.

Этап.	Деятельность учителя.	Деятельность учащихся.
1.  Организационный момент.	Приветствие учащихся.	Готовятся к уроку.
2.  Актуализация.	Проверка домашнего задания: проводится в форме фронтального опроса. Ответы ребят комментируются и оцениваются.	Отвечают на вопросы учителя.
3.  Целепологание.	К концу урока вы должны закрепить полученные знания по теме: Химические связи.	Записывают тему урока: Урок-обобщение: Виды химической связи
4.  Изучение нового материала.	Правила определения вида химической связи Химическая связь в простых веществах Простые вещества имеют в своём составе либо атомы металлов, либо атомы неметаллов. Пояснения: Примеры соединений: Все металлы имеют особую металлическую связь, осуществляющейся между электронами и ионами металлов, которые образуются при временной потери атомами электронов. В неметаллах химическая связь осуществляется с помощью общей электронной пары для разных атомов. Такая связь называется ковалентной неполярной. Неполярная она, поскольку, атомы её образующие обладают одинаковой электроотрицательностью ( см. § ). Fe, Al, Cu C, N2, O2, F2 Химическая связь в сложных веществах Cложные вещества образованы атомами разных элементов. Им характерны два вида химической связи – ковалентная полярная и ионная связь. Рассмотрим эти виды химической связи для случаев, когда её образуют щелочной металл и галоген, а также водород и типичный неметалл. Пояснения: Примеры соединений: Щелочные металлы и галогены очень сильно различаются в способности притягивать валентные электроны. Щелочному металлу электрон легче отдать, а галогену электрон легче принять. При этом атом металла превращается в положительно заряженный ион, а атом галогена в отрицательно заряженный ион. Химическая связь в таком веществе осуществляется за счёт притяжения разноимённо заряженных ионов и называется ионной связью. В соединениях, имеющих связанные атомы водорода с атомами другого неметалла химическая связь между ними осуществляется с помощью общей электронной пары. Такая связь называется ковалентной полярной. Полярная, она, поскольку, атомы её образующие обладают разной электроотрицательностью ( см. § ). NaCl, KF, LiI, KBr H2S, H2O, HF, NH3 Примеры рассуждений при выполнении упражнений Задание 1: Определите тип химической связи в молекуле хлора Сl2. Решение: Что необходимо сделать и пояснения: Выполненное действие: 1. Определите, простое или сложное вещество дано по условию задания. Молекула хлора состоит из одного химического элемента, поэтому, простое вещество. 2. Определите, из каких элементов состоит вещество и тип химической связи. Хлор –неметалл, следовательно, связь Сl¾Cl ковалентная неполярная. ¾ 2 ¾ Задание 2: Определите тип химической связи в цинке Zn. Решение: Что необходимо сделать и пояснения: Выполненное действие: 1. Определите, простое или сложное вещество дано по условию задания. Цинк состоит из одного химического элемента, поэтому, простое вещество. 2. Определите, из каких элементов состоит вещество и тип химической связи. Цинк – металл, следовательно, связь в этом веществе металлическая. Задание 3: Определите тип химической связи в хлориде калия. Решение: Что необходимо сделать и пояснения: Выполненное действие: 1. Определите, простое или сложное вещество дано по условию задания. Хлорид калия KCl состоит из разных элементов, поэтому, сложное вещество. 2. Определите, из каких элементов состоит вещество и тип химической связи. Хлорид калия KCl состоит из щелочного металла и галогена, т. е. элементов сильно отличающихся электроотрицательностью, следовательно, связь в этом веществе ионная. Задание 4: Определите тип химической связи в хлороводороде. Решение: Что необходимо сделать и пояснения: Выполненное действие: 1. Определите, простое или сложное вещество дано по условию задания. Хлороводород HCl состоит из разных элементов, поэтому, сложное вещество. 2. Определите, из каких элементов состоит вещество и тип химической связи. Хлороводород HCl состоит из водорода и галогена, т. е. элементов отличающихся электроотрицательностью, следовательно, связь в этом веществе ковалентная полярная.	Слушают и записывают главное.
5.  Рефлексия.	Задание 1: Определите вид химической связи в веществах: CsCl, CH4, Na, O2 Задание 2: Определите вид химической связи в веществах: Mg, KF, H2S, P
6.  Д. З.	Задания для самостоятельной проверки знаний Задание 1Т: В молекуле HBr химическая связь: а) ионная б) ковалентная неполярная в) металлическая г) ковалентная полярная Задание 2Т: В молекуле Н2 химическая связь: а) ковалентная неполярная б) ионная в) металлическая г) ковалентная полярная Задание 3Т: Во фториде лития LiF химическая связь: а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная в) металлическая г) ионная Задание 4Т: В меди Сu химическая связь: а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная в) металлическая г) ионная Задание 5Т: Подчеркните формулу вещества с ковалентной полярной связью: а) NaF б) PH3 в) Ca г) N2	Записывают Д/З

¾ 3 ¾