Тематические тесты по химии (ЕГЭ)
Органическая химия
Теоретические основы. Углеводороды.
Теоретический материал для подготовки
Гомологи. Общие формулы гомологических рядов. Изомеры. Виды изомерии (структурной и пространственной). Гибридизация и её виды ( sp-, sp2-, sp3-). Число σ и π связей при каждом виде гибридизации. σ и π связи. Образование, прочность, кратность связи. Понятие о сопряжении. Виды сопряжения Номенклатура органических соединений ( международная номенклатура и тривиальные названия отдельных представителей). Способы получения (лабораторные и промышленные) алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, циклических и ароматических у/в(таблица). Физические свойства у/в перечисленных классов. Химические свойства у/в перечисленных классов (таблица).
Часть А
А1. Гомологами являются
1. этан и этилен;
2. бензол и этилбензол;
3. муравьиная кислота и муравьиный альдегид;
4. метилформиат и формиат натрия.
А2. 1,2-диметилбензол и этилбензол это
1. геометрические изомеры;
2. гомологи;
3. одно и то же вещество;
4. структурные изомеры.
А3. Изомерами являются
1. бензол и бензойная кислота;
2. бромид фениламмония и хлорид фениламмония;
3. фенол и бензол;
4. уксусная кислота и метиловый эфир муравьиной кислоты.
А4. Изомерами не являются
1. уксусная кислота и метилформиат;
2. пентан и циклопентан;
3. диметиламин и этиламин;
4. бутадиен и бутин.
А5. Изомер 2,3-диметилпентана имеет структурную формулу
1. 3.
СН3—СН2—СН—СН—СН3 СН3—СН—СН2—СН—СН3
| | | |
СН3 СН3 СН3 СН3
СН2—СН3 4. СН2—СН3
2. | |
СН3—СН—СН—СН3 СН3—СН—СН2—СН—СН3
| |
СН3 СН3
А6. Изомеры это
1. гексан и 2-метилпентан;
2. гексан и гексен;
3. гексан и пентан;
4. гексен и гексин.
А7. Гомологами не являются
1. пропан и пропанол;
2. бензол и этилбензол;
3. муравьиная кислота и капроновая кислота;
4. пропанол и бутиловый спирт.
А8. Изомерами являются все три вещества в группе
1. бутен-1, транс-бутен-2, 2-метилбутен-2;
2. бензол, гексатриен-1,3,5, гексадиин-2,4;
3. 2-метилпентадиен-1,3, циклогексен, 3,3-диметилбутин-1;
4. бутин-2, бутадиен-1,3, метилциклопропан.
А9.Тип гибридизации атомов в молекуле пентен-1-ина-3 слева направо такое
1. sp, sp, sp2, sp2, sp;
2. sp2,sp, sp3, sp3, sp;
3. sp2, sp2, sp, sp, sp3;
4. sp2, sp2, sp3,sp3, sp.
A10. Верны ли следующие утверждения о строении молекулы бензола:
А. молекула бензола содержит атомы углерода только в sp2 гибридном состоянии;
Б. Молекула бензола содержит только π связи.
1. верно только А;
2. верно только Б;
3. верно А и Б;
4. неверны оба утверждения.
А 11.Верны ли следующие утверждения о строении молекулы бутадиена-1,3:
А. Молекула бутадиена-1.3 содержит атомы углерода только в sp2 гибридизации;
Б. В ней имеется сопряжённая 4-х электронная система.
1. верно только А;
2. верно только Б;
3. верно А и Б;
4. неверны оба утверждения.
А12. Только σ связи имеются в молекуле
1. толуола;
2. полиэтилена;
3. изопрена;
4. бутадиена -1,3.
А 13. Вещество, в котором все атомы углерода находятся в sp2 гибридизации
1. пентадиен-1.3;
2. пропадиен;
3. изопрен;
4. стирол.
А14. Число изомерных гептанов, содержащих в молекуле один третичный атом углерода, равно
1. трём;
2. четырём;
3. пяти;
4. шести.
А15. Какой из у/в может существовать в виде геометрических изомеров?
1. бутин-2;
2. стирол;
3. пентадиен-1,3;
4. изопрен.
А16. Изомерия положения кратной связи характерна для
1. алкинов;
2. алкенов;
3. диенов;
4. всех перечисленных типов соединений.
А17. Какой из углеводородов нельзя получить реакцией дегидрирования?
1. 2,3-диметил пентан;
2. бутен-2;
3. 2-метилбутадиен-1,3;
4. бензол.
А 18. Метан в лаборатории получают
1. пиролизом бутана;
2. гидрогенизацией угля;
3. реакцией Вюрца;
4. сплавлением ацетата натрия с гидроксидом натрия.
А19. Число изомерных аренов состава С8Н10 равно
1. два;
2. три;
3. четыре;
4. пять.
А20. Ацетилен в промышленности получают
1. гидрированием этена;
2. пиролизом метана;
3. дегидратацией этанола;
4. гидролизом карбида алюминия.
А21. Бензол в лаборатории можно получить
1. дегидроциклизацией гексана;
2. тримеризацией ацетилена;
3. гидрированием фенола;
4. сплавлением бензоата натрия с гидроксидом натрия.
А22. Толуол образуется при
1. тримеризации ацетилена;
2. дегидроциклизации гептана;
3. окислении метилциклогексана;
4. нитровании метилбензола.
А23. Этилен можно получить:
А. дегидратацией этанола;
Б. синтезом Вюрца;
В. дегидрогалоидированием хлорэтана.
1. верно только А;
2. Верно А и Б;
3. верно А и В;
4. верно всё.
А24. Сырьём для получения дивинилового каучука по способу Лебедева является
1. этилен;
2. этанол;
3. винилацетилен;
4. изопрен.
А25. Основным продуктом дегидратации спирта 2,3-диметилпентанола-3 является
1. 2,3-диметилпентен-2;
2. 3,4-диметилпентен-2;
3. 2-этил-3-метилбутен-1;
4. 2,3-диметилпентен-1.
А26. Бутен-2 может образоваться
1. при взаимодействии 2-хлорбутана с водным раствором щёлочи;
2. при взаимодействии 1-хлорбутана со спиртовым раствором щёлочи;
3. крекингом октана;
4. взаимодействием 2-хлорбутана с натрием.
А27 Реакции присоединения наиболее характерны для всех углеводородов группы
1. алканы, алкены, алкины;
2. алкены, алкины, арены;
3. алкены, алкадиены, алкины;
4. циклоалканы, алкадиены, арены.
А28. Укажите формулу углеводорода, у которого реакции присоединения могут протекать только в одну стадию:
1. пропин-1;
2. стирол;
3. бутадиен-1,3;
4. циклопропан.
А29. Алкадиены с изолированными двойными связями наиболее сходны по химическим свойствам с
1. алканами;
2. алкинами;
3. алкенами;
4. аренами.
А30. Алканы вступают в реакции
1. присоединения и отщепления;
2. отщепления и замещения;
3. замещения и гидролиза;
4. гидролиза и окисления.
А31. В реакцию полимеризации не может вступить
1. бутадиен-1.3;
2. изопрен;
3. винилацетилен;
4. циклобутен.
А32. Для алкенов характерны реакции
1. окисления и замещения;
2. присоединения и окисления;
3. замещения и гидролиза;
4. гидролиза и отщепления.
А33. Для диеновых углеводородов характерны реакции
1. отщепления;
2. полимеризации;
3. замещения;
4. гидролиза.
А34. Толуол обесцвечивает раствор
1. бромной воды;
2. лакмуса;
3. перманганата калия;
4. сульфата меди (П).
А35. Для бензола характерны реакции
1. замещения и полимеризации;
2. полимеризации и поликонденсации;
3. поликонденсации и горения;
4. горения и замещения.
А36. Метан не способен к реакциям
1. окисления;
2. полимеризации;
3. радикального замещения;
4. разложения.
А37. С бромной водой реагируют оба вещества
1. толуол и бензол;
2. бутадиен и изопрен;
3. бензол и этин;
4. этилен и циклопентан.
А38. В реакцию взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра вступает
1. этен;
2. бутин-2;
3. пропин;
4. циклопропан.
А39. В реакцию гидрирования способны вступать все вещества группы
1. пропен, бутадиен-1,3, пропан;
2. стирол, хлорбутан, ацетилен;
3. бензол, этилен, циклогексан;
4. толуол, циклопропан, изопрен.
А40. Для бензола возможна реакция
1. с хлороводородом;
2. с натрием;
3. с хлористым этилом ( кат. AICI3);
4. c гидроксидом меди(П).
А41. Для алканов характерны реакции
1. гидролиза;
2. изомеризации;
3. реакция Вюрца;
4. каталитического гидрирования.
А42. Основным продуктом взаимодействия 1 моль 2-метилбутана с 1 моль Br2 является
1. 1-бром-2-метилбутан;
2. 2-бром-2-метилбутан;
3. 3-бром-2-метилбутан;
4. 1,1-дибром-2-метилбутан.
А43. Основным продуктом взаимодействия бутина-1 с избытком HBr является
1. 2,2-дибромбутан;
2. 1,2-дибромбутан;
3. 1,1-дибромбутан;
4. 2-бромбутен-1.
А44.Бутин-1 в смеси с бутином-2 и бутеном-1 можно обнаружить по реакции
1. с бромной водой;
2. с перманганатом калия;
3. с аммиачным раствором оксида серебра;
4. с гидроксидом натрия.
А45. бензол реагирует с веществом, формула которого:
1. HCI;
2. NH3;
3. CH3—CH3;
4. CH2 ==CH2.
А46. Раствор перманганата калия обесцвечивают
1. толуол и бензол;
2. этен и бензол;
3. бутен и бутин;
4. бутен и бутан.
Функциональные кислородсодержащие соединения
Теоретический материал для подготовки
1. Взаимное влияние атомов в молекуле. Индуктивный и мезомерный эффекты.
2. Кислотность и основность органических соединений. Факторы, влияющие на кислотные и основные свойства. Сравнение кислотных и основных свойств.
3. 
Способы получения (лабораторные и промышленные) спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров (таблица).
4. Физические и химические свойства кислородсодержащих функциональных соединений (таблица).
Часть А (продолжение)
А46.Муравьиная кислота не реагирует с
1. СаСО3;
2. аммиачным раствором Ag2O;
3. KBr;
4. аммиаком.
А47. К классу предельных одноосновных кислот относится
1. глицин;
2. стеариновая кислота;
3. олеиновая кислота;
4. бензойная кислота.
А48. В цепочке превращений : С2Н5ОН → Х → СН3СООН
веществом Х является
1. этилен;
2. ацетилен;
3. ацетальдегид;
4. хлорэтан.
А49. Кислотные свойства уксусной кислоты не проявляются в реакции с
1. натрием;
2. гидроксидом натрия;
3. этанолом;
4. оксидом меди (П).
А50. Качественной реакцией на фенол является реакция
1. с FeCI3;
2. c Cu(OH)2, tº ;
3. со щёлочью;
4. c Ag2O, NH4OH.
А51. Верны ли следующие утверждения о свойствах спиртов:
А. Между их молекулами имеются водородные связи.
Б. Спирты проявляют амфотерные свойства.
1. верно только А;
2. верно только Б;
3. неверны оба утверждения;
4. верны А и Б.
А52. Вещество, имеющее формулу
СН3—СН2 –СН – СН –СН3
| |
ОН СН2 --ОН
называется по систематической номенклатуре:
1. 2-метилпентандиол-1,2;
2. гександиол;
3. 2-метилгидроксипентанол-3;
4. 2-метилпентан-1,3.
А53. И фенол, и уксусная кислота
1.реагируют с бромной водой
2. проявляют кислотные свойства;
3. не вступают в реакции замещения;
4. содержат π,π – сопряжённую систему.
А54. С6Н5 – О – СН3 -- это
1. фенол;
2. сложный эфир;
3. простой эфир;
4. спирт.
А55. Фенол вступает в реакцию замещения в кольце
1. с HNO3 и NaOH;
2. c NaOH и HCI;
3. с бромной водой и HNO3;
4. с бромной водой и HCI.
А56. Хлорбутан не может реагировать с
1. натрием;
2. гидроксидом натрия;
3. хлором;
4. метаном.
А57. Верны ли следующие утверждения о строении пальмитиновой кислоты:
А. Молекула пальмитиновой кислоты содержит 15 атомов углерода.
Б. Молекула пальмитиновой кислоты содержит только σ-связи.
1. верно только А;
2. верно только Б;
3. верно А и Б;
4. неверны оба утверждения.
А58. Для альдегидов характерны реакции
1. отщепления;
2. присоединения;
3. замещения;
4. гидролиза.
А59. Ацетон не может быть получен в реакции
1. дегидрирования пропанола-2;
2. гидратации пропина;
3. окисления пропанола-1;
4. 2.2-дихлорпропана с водным раствором щёлочи.
А60. Укажите формулу вещества, проявляющего самые сильные кислотные свойства
1. метанол;
2. 2,4,5-тринитрофенол ;
3. фенол;
4. о-крезол.
А61. В молекуле фенола ОН--группа оказывает эффекты:
1.-I, +M;
2. –I, - M;
3. +I, - M;
4. +I, +M.
А62. Одним из проявлений наличия в спиртах межмолекулярных водородных связей является
1. отсутствие окраски;
2. растворимость спиртов друг в друге;
3. относительно высокие tºкип. низших спиртов;
4. наличие запаха.
А63. Дана схема превращений: спирт →альдегид → карбоновая кислота
Исходный спирт является
1. первичным;
2. вторичным;
3. первичным или вторичным;
4. третичным.
А64. Какое из гидроксилсодержащих веществ при дегидрировании превращается в кетон?
1. метанол;
2. пропанол-2;
3. этанол;
4. о-крезол.
А65. Альдегид и кетон, имеющие одинаковую молекулярную формулу, являются изомерами
1. положения функциональной группы;
2. геометрическими;
3. оптическими;
4. межклассовыми.
А66. Какая кислота проявляет самые слабые кислотные свойства?
1. хлоруксусная;
2. уксусная
3. муравьиная
4. трихлоруксусная.
А67. Какая кислота проявляет самые сильные кислотные свойства?
1. НООС—СН2—СООН ;
2. СН3—СН2—СООН;
3. НООС—СООН ;
4. CI—СН2—СООН.
А68. Водородные связи образуются между молекулами вещества, формула которого
1. СН3СНО ;
2. СН3 –СО—О—СН3 ;
3. СН3—СО—СН2—СН3;
4. СН3—СН2—СООН.
А69. В состав многих растительных жиров входит линолевая кислота С17Н29СООН. Число двойных углерод-углеродных связей в молекуле этой кислоты равно
1. одному;
2. двум;
3. трём;
4. двойных связей в молекуле этого вещества нет.
А70.Жидкие жиры превращаются в твёрдые реакцией
1. гидратации;
2. полимеризации;
3. гидролиза;
4. гидрирования.
Углеводы
Теоретический материал для подготовки
Классификация углеводов ( по отношению к гидролизу, по числу атомов углерода в цепи, по положению оксогруппы). Оптическая изомерия (энантиомеры D - и L- ряда). Цикло-оксо татутомерия углеводов (причина таутомерии, аномерный центр, α и β- аномеры). Примеры таутомерных превращений для рибозы, глюкозы, галактозы и фруктозы. Химические свойства моносахаридов на примере глюкозы ( восстановление, окисление, образование гликозидов, реакции по спиртовым гидроксилам, брожение) Дисахариды восстанавливающие (мальтоза, целлобиоза) и невосстанавливающие ( сахароза). Полисахариды а) крахмал ( амилоза и амилопектин, α – 1,4 и α – 1,6 гликозидные связи, качественная реакция, гидролиз, биологическая роль)б) гликоген ( характер связей, биологическая роль)
в) целлюлоза (β – 1,4 гликозидные связи, гидролиз, применении )
Часть А (продолжение)
А71. Все альдогексозы имеют одинаковую формулу С6Н12О6. С точки зрения строения молекулы эти соединения отличаются друг от друга
1. числом гидроксильных групп;
2. взаимным расположением заместителей у асимметрических атомах углерода;
3. строением углеродного скелета;
4. расположением альдегидной группы в цепи.
А72. В каком из вариантов ответов углеводы названы в порядке уменьшения их М?
1. сахароза, целлюлоза, фруктоза;
2. глюкоза, мальтоза, галактоза;
3. крахмал, целлобиоза, рибоза;
4. целлюлоза, рибоза, глюкоза.
А73. Гидролизу не подвергаются
1. целлюлоза;
2. фруктоза;
3. сахароза;
4. мальтоза.
А74. Гидролизу подвергаются
1. глюкоза;
2. рибоза;
3. гликоген;
4. галактоза.
А75. Какой набор терминов применим к глюкозе?
1. моносахарид, пентоза, кетоза;
2. углевод, дисахарид, восстанавливающий;
3. моносахарид, гексоза, альдоза;
4. углевод, полисахарид, невосстанавливающий.
А76. Брожением глюкозы невозможно получить
1. этанол;
2. масляную кислоту;
3. лимонную кислоту;
4. винную кислоту.
А77. Сахароза в отличие от глюкозы не обладает восстанавливающими свойствами. Причина этого в том, что
1. сахароза – дисахарид;
2. в отсутствии у сахарозы свободного полуацетального гидроксила;
3. в наличии у сахарозы гидроксильных групп;
4. в наличии у сахарозы свободного полуацетального гидроксила.
А78. Брожением глюкозы можно получить
1. уксусную кислоту;
2. метанол;
3. молочную кислоту;
4. пропионовую кислоту.
А79. При гидролизе мальтозы образуются две молекулы
1. фруктозы;
2. галактозы;
3. галактозы и глюкозы;
4. глюкозы.
А80. Дисахарид, являющийся одним из продуктов гидролиза крахмала, это
1. мальтоза;
2. сахароза;
3. лактоза;
4. целлобиоза.
А81. α- и β – глюкопираноза это
1. энантиомеры;
2. изомеры положения – ОН группы;
3. структурные изомеры;
4. диастереомеры.
А82. В молекуле амилозы характер связей между глюкопиранозными остатками
1. β-1,4 гликозидная;
2. α-1,6 гликозидная;
3. α-1,4 и α-1,6 гликозидная;
4. α-1,4 гликозидная.
А83. В молекуле амилопектина характер связей между глюкопиранозными остатками
1. α-1,4 и α-1,6 гликозидная;
2. β-1,4 гликозидная;
3. α-1,6 гликозидная;
4. α-1,4 гликозидная.
А84. В молекуле целлюлозы характер связей между глюкопиранозными остатками
1. α-1,6 гликозидная;
2. α-1,4 и α-1,6 гликозидная;
3. β-1,4 гликозидная;
4. α-1,4 гликозидная.
А85. Верны ли следующие утверждения о строении молекулы мальтозы:
А. Характер связей между глюкопиранозными остатками β-1,4 гликозидная.
Б. Обладает восстанавливающими свойствами.
В. Это дисахарид.
1. верны А, Б, В;
2. верны Б и В;
3. верны А и В;
4. верно В.
А86. Верны ли следующие утверждения о строении молекулы целлобиозы:
А. Это полисахарид.
Б. Подвергается гидролизу.
В. Характер связей между глюкопиранозными остатками β-1,4 гликозидная.
1. верны А, Б, В;
2. верны А и Б;
3. верны Б и В;
4. верно только В.
Амины, аминокислоты, белки
Теоретический материал для подготовки
Строение, классификация, изомерия и номенклатура аминов Способы получения аминов. Физические и химические свойства алифатических и ароматических аминов. Сравнение основных свойств аммиака, первичных, вторичных и ароматических аминов. Строение, изомерия и номенклатура аминокислот. Тривиальные названия некоторых аминокислот. Способы получения аминокислот. Химические свойства аминокислот. Амфотерные свойства, реакции солеобразования. Реакции поликонденсации аминокислот( пептиды, белки, волокно капрон). Белки. Гидролиз. Качественные реакции на отдельные фрагменты.
Часть А ( продолжение)
А88. В водном растворе метиламина среда раствора
1. кислая
2. щелочная
3. нейтральная
4. слабокислая
А89. Более сильные основные свойства проявляет
1. анилин
2. аммиак
3. диметиламин
4. метиламин
А90.Более слабым основанием, чем аммиак, является
1. этиламин
2. диметиламин
3. диэтиламин
4. дифениламин
А91. Анилин образуется при
1. восстановлении нитробензола
2. окислении нитробензола
3. дегидрировании нитроциклогексана
4. нитровании бензола
А92 Метиламин взаимодействует с
1. серной кислотой
2. гидроксидом натрия
3. толуолом
4. оксидом алюминия.
А93. Какие из следующих утверждений верны?
А. Анилин легче взаимодействует с бромом, чем бензол.
Б. Анилин является более сильным основанием, чем аммиак
1. верно только А 3. верны оба утверждения
2. верно только Б 4. оба утверждения неверны
А94. В реакцию с анилином не вступает
1. бромная вода
2. гидроксид натрия
3. соляная кислота
4. азотная кислота
А95. Водные растворов аминов окрасят фенолфталеин в цвет
1. жёлтый 3. малиновый
2. фиолетовый 4. оранжевый
А96.К ароматическим аминам относится
1. метиламин 3. триэтиламин
2. бутиламин 4. дифениламин
А97. к первичным аминам не относится
1. изопропиламин 3. метилэтиламин
2. бутиламин 4. анилин
А98. При полном сгорании аминов образуются
1. CO, NO, H2O 3. CO2 , N2 , H2O
2. CO2 , NO2 , H2 4. CO 2 ,NH3 , H2O
А99. Ароматические амины проявляют
1 слабые кислотные свойства
2. Сильные кислотные свойства
3. Слабые основные свойства
4. амфотерные свойства
А100. При взаимодействии этиламина с бромоводородом образуется
1. бромэтан
2. бромид этиламмония
3. аммиак
4. бромид аммония
А101. Анилин можно отличить от бензола с помощью
1. раствора едкого натра
2. свежеосаждённого гидроксида меди (ІІ)
3. бромной воды
4. аммиака
А102. Аминокислоты не реагируют с
1. этиловым спиртом
2. соляной кислотой
3. карбонатом натрия
4. метаном
А103. Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ
1. КОН и СН3ОН 3. CH3NH2 и К
2. NaCI и CH4 4. NH3 и Н2О
А104. Аминокислота реагирует с каждым из двух веществ
1. КОН и НСI 3. C2H5OH и KCI
2. NaCI и NH3 4. CO2 и HNO3
А105. При гидролизе пептидов образуются
1. амины 3. карбоновые кислоты
2. аминокислоты 4. спирты
А106. Амфотерность аланина проявляется при его взаимодействии с растворами
1. спиртов 3. щелочей
2. кислот и щелочей 4. средних солей
А107. При взаимодействии аминокислоты с соляной кислотой.
1. образуются аммиак и карбоновая кислота
2. образуются соль аминокислоты и основание
3. образуется соль аминокислоты
4. выделяется водород
А108. При взаимодействии аминокислот между собой образуется
1. сложный эфир 3. новая аминокислота
2. пептид 4. соль аминокислоты
А109. Аминоуксусную кислоту можно получить взаимодействием аммиака с
1. уксусной кислотой
2. ацетальдегидом
3. этиленом
4. хлоруксусной кислотой.
А110.Амфотерные свойства проявляет
1.формалин 2. глицерин
2. масляная кислота 3. глицин
