Тематическое планирование уроков химии в 11 классе по программе (2 часа в неделю)

Тематическое планирование уроков химии

в 11 классе по программе

(2 часа в неделю).

№ урока	№ урока в теме	Тема урока	Термины	Содержание	Эксперимент	Д/з РРЗ
Тема 1. Строение атома и Периодический закон (6 часов)
1	1	Атом – сложная частица		Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны.		§ 1 ч 1 В 1-4
2	2	Состояние электронов в атоме		Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей. Энергетические уровни и подуровни		§ 1 ч 2 В 5-6
3	3	Электронные конфигурации атомов элементов.		Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов.		§ 1 Ч 3 В 6-8
4-5	4-5	Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома		Личностные качества . открытие Менделеевым ПЗ первая формулировка ПЗ. Горизонтальная и вертикальная закономерности. ПЗ и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент» Вторая формулировка ПЗ. ПС и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших. Третья формулировка ПЗ. Значение ПЗ и ПСХЭ для развития науки.		§ 2 Ч 1 В 1-6
6	6	Положение водорода в периодической системе. Контрольная работа № 1		Положение водорода в ПСХЭ. Особенности строения атома. Выполнение упражнений. Решение расчетных задач.		§ 2 Ч 2 В 7
Тема 2. Строение вещества (23 часа)
7	1	Ионная химическая связь.		Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.	Д моделей кристаллических решеток веществ с различным типом связи.	§ 3 В 3-8
8-9	2-3	Ковалентная химическая связь		Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами решеток.		§ 4 В 1-8
10	4	Металлическая химическая связь		Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.	Л определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств	§ 5 В 1-4
11	5	Водородная химическая связь		Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.		§ 6 В 1-6
12	6	Полимеры. Пластмассы		Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.		§ 7 Ч 1 В 1-5
13	7	Полимеры. Волокна		Волокна: природные (растительные и животные) и химические ( искусственные и синтетические), их представители и применение.		§ 7 Ч 2 В 6
14	8	Неорганические полимеры		Неорганические полимеры, строение, представители, применение. Выполнение упражнений. Решение расчетных задач.	Л ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон	§ 7 Ч 3 В 10
15	9	Молярный объем газообразных веществ		Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. Решение расчетных задач.		§ 8 Ч 1 В 1-4
16	10	Газообразные природные смеси		Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.		§ 9 Ч 2 В 8-9
17-18	11-12	Представители газообразных веществ		Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.		§ 9 Ч 3 В 11-12
19	13	Практическая работа 1 Получение, собирание и распознавание газов.		Получение, собирание и распознавание газов. Совершенствование практических умений и навыков.		С 214-215
20	14	Жидкое состояние вещества. Вода		Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.	Л ознакомление с минеральными водами	§ 9 Ч 1 В 1-6, 8
21	15	Жесткость воды и способы ее устранения.		Жесткость воды и способы ее устранения.	Л испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.	§ 9 Ч 2 В 7
22	16	Твердое состояние вещества		Твердое строение вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.		§ 10 В 1-4
23	17	Дисперсные системы		Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.	Л ознакомление с дисперсными системами	§ 11 Ч 1 В 1, 3, 6
24	18	Грубодисперсные и тонкодисперсные системы		Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.		§ 11 Ч 2 В 2, 4-5, 7-8
25	19	Состав вещества и смесей		Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.		§ 12 Ч 1 В 1-3
26	20	Массовая и объемная доли		Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Решение расчетных задач.		§ 12 Ч 2 В 3-4
27	21	Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного		Молярная концентрация. Решение расчетных задач на нахождение доли выхода продукта от теоретически возможного		§ 12 Ч 3 В 10, 13-14
28	22	Обобщение знаний по теме
29	23	Контрольная работа 2		Контроль и учет знаний по теме
Тема 3. Химические реакции (17 часов)
30	1	Реакции, идущие без изменения состава веществ		Понятие о химической реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.		§ 13 В 3-4, 6
31-32	2-3	Реакции, идущие с изменением состава веществ		Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту. по фазе; по направлению; по использованию катализатора.	Д типы химических реакций. Л реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Л реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.	§ 14 В 1-5
33-34	4-5	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций		Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо - и гетерогенной реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Ферменты. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.	Д взаимодействие порошка и гранул цинка с соляной кислотой. Л получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля.	§ 15 В 1-12
35	6	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие		Необратимые и обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура.		§ 16 Ч 1 В 1-3, 5
36	7	Основные научные принципы химического производства		Основные научные принципы химического производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты.		§ 16 Ч 2 В 4
37	8	Роль воды в химических реакциях		Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые, нерастворимые. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД		§ 17 Ч 1 В 1-7
38	9	Химические свойства воды		Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.		§ 17 Ч 2 В 8-10
39-40	10-11	Гидролиз	Гидролиз	Понятие «гидролиз». Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз. Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. 3 случая гидролиза солей. Практическое применение гидролиза.	Л разные случаи гидролиза солей.	§ 18 В 1-3, 7-9
41-42	12-13	Окислительно-восстановительные реакции		Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель.	Л получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.	§ 19 Ч 1 В 1-4
43-44	14-15	Электролиз		Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.		§ 19 Ч 2 В 5-8
45	16	Обобщение и систематизация знаний по теме 3		Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.
46	17	Контрольная работа по теме 3		Контроль и учет знаний.
Тема 4. Вещества и их свойства (22 часа).
47	1	Классификация неорганических веществ		Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные.	Л взаимодействие растворов кислот, оснований и солей индикаторами	П 17 1 часть
48	2	Классификация органических веществ		Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связей. Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.		П 17 2 часть В 1-8
49-50	3-4	Металлы		Положение металлов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами, с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов.	Л взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами	П 18 1 часть В 1-13
51	5	Коррозия металлов		Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.		П 18 2 часть, в 14-20
52	6	Общие способы получения металлов	Электролиз	Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Электролиз расплавов соединений металлов, его практическое значение.	Д коллекция минералов и горных пород.	П 18 3 часть В 21-27
53-54	7-8	Урок-упражнение по теме «Металлы»		Решение задач и упражнений по теме.		П 18 Ост вопр
55-56	9-10	Неметаллы		Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов, ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов.		П 19 В 1-21
57	11	Урок-упражнение по теме «Неметаллы»		Решение задач и упражнений по теме.
58-59	12-13	Кислоты органические и неорганические		Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Свойства азотной и серной концентрированных кислот.	Л взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.	П 20 В 1-9
60	14	Основания органические и неорганические		Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.	Л получение и свойства нерастворимых оснований Д разложение гидроксида меди (II)	П 21 В 1-7
61	15	Амфотерные органические и неорганические основания		Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов).	Л получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.	П 22 В 1-5
62-63	16-17	Соли		Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидрокарбонаты натрия и аммония, гидроксокарбонат меди (малахит). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа.	Л гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов
64-65	18-19	Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений		Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (цинк). Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ.		П 23 В 1-4
66	20	Практическая работа 2 Решение экспериментальных задач		Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений
67	21	Обобщение и систематизация знаний		Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
68	22	Контрольная работа по теме 4		Контроль и учет знаний.