Тематическое и поурочное планирование курса органической химии 10 класса

Тематическое и поурочное планирование

курса органической химии 10 класса

(2 часа в неделю, 68 часов в год)

на ______________ учебный год

Данное тематическое планирование составлено на основе базового уровня образования «Программы курса химии для 8-11 классов основной и средней (полной) общеобразовательной школы. Органическая химия». Авторы: , , «Дрофа», М., 2000.

В тематическом планировании дано распределение материала по урокам, выделены основные понятия, изучаемые на уроке, определены требования к результатам усвоения учебного материала для каждого урока, указаны демонстрационные и лабораторные опыты, практические занятия. Отдельно указаны используемые на уроке информационно-компьютерные технологии (ИКТ).

Данное тематическое планирование составлено для учебника «Органическая химия. 10-11», М., ВЛАДОС, 2002.

№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
Тема 1. Теория химического строения органических соединений – 5 часов.
1	Строение атома. Ковалентная химическая связь.	Виды ковалентной связи и схемы их образования. Неполярная и полярная связи, частичные заряды. Способы разрыва ковалентной связи.		Уметь на примерах из неорганической химии объяснять образование соединений с ковалентной неполярной и полярной связями; обозначать частичные заряды в формулах веществ.	Презентация «Строение вещества»	§ 4, №№ 12-15 (с. 20)
2	Органическая химия – химия соединений углерода. Органические вещества в природе и жизни человека.	Органическая химия. Органические вещества.		Уметь разъяснять смысл термина «органическая химия», приводить примеры органических веществ. Уметь называть некоторые органические вещества, имеющие значение в природе и жизни человека.		Введение, с. 3-5
3	Предпосылки теории строения. Основные положения теории строения .	Химическое строение Структурная формула. Углеродный скелет.		Знать, что такое химическое строение. Знать основные положения теории химического строения органических веществ и уметь на примерах разъяснять зависимость свойств веществ от их строения.		§§ 1,2 №№ 3-5 (с. 11)
4	Изомерия.	Изомерия. Структурная формула изобутана, этилового спирта, диметилового эфира.	Л. О.1. Моделирование молекул изомеров бутана и этанола.	Уметь составлять струк-турные формулы изомеров бутана, пентана и этанола. Знать определение изоме-рии и что св-ва орган. в-в зависят от хим. строения.		§ 3, №№ 6-8 (с. 14)
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
5	Классификация органических веществ.	Углеводороды, функциональные группы, Признаки классификации органических веществ.		Уметь называть признаки классификации органических веществ (строение углеродного скелета, функциональные группы, молекулярная масса). Уметь определять молекулярную формулу органического вещества по массовой доли химических элементов.		Заключение, с. 246-247
Тема 2. Предельные углеводороды – 7 часов.
6	Метан, углеводороды ряда метана.	Алканы. Тетраэдрическое строение молекулы метана. Гомология, гомологический ряд. Общая формула. Систематическая номенклатура.	Л. О.1. Моделирование молекул углеводородов ряда метана.	Уметь на примере углеводородов ряда метана устанавливать, чем по составу молекул отлича-ется каждый последующий член ряда от предыдущего; определять молекулярную массу предельных углево-дородов по их формулам; давать исторически сложи-вшиеся названия и назы-вать по систематической номенклатуре предельные углеводороды.	Презентация «Номенклатура органических соединений»	§ 5, № 7,8 (с. 31); § 6, с. 25-26, 30; § 7, с. 37
7	Электронное и пространственное строение предельных углеводородов.	Электронная формула. Пространственное строение молекул предельных углеводородов.	Л. О.2. Изготовление моделей моле-кулы метана и углеродной це-пи предельных углеводородов.	Уметь на конкретных примерах объяснять электронное и пространст-венное строение предель-ных углеводородов; состав-лять формулы углеводо-родов по названиям.		§ 6, с. 26-29; №№ 6,13,14 (с. 31-32)
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
8	Химические свойства предельных углеводородов.	Хлорпроизводные метана. Реакции замещения и горения.	Д.1. Определение качественного состава метана по продуктам горения. Д.2. Отноше-ние предель-ных углеводо-родов к раство-рам перманга-ната калия, кис-лот, щелочей.	Знать химические свойства предельных углеводородов и уметь составлять уравнения реакций, подтверждающий эти свойства. Уметь составлять формулы хлорзамещенных метана и давать им названия.		§ 7, №№ 21,23 (с. 38)
9	Решение задач на определение молекулярной формулы углеводородов по данным о продуктах сгорания.	Истинная формула. Простейшая формула.		Уметь решать задачи на определение молекулярной формулы углеводородов по относительной плотности и массе продуктов сгорания.		№ 20 (с. 38)
10	Получение и использование предельных углеводородов.			Уметь разъяснять зависимость между свойствами и использованием предельных углеводородов и их хлорпроизводных.		§ 8, № 30 (с. 41)
11	Практическое занятие №1. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.					§ 8, № 31 (с. 41)
12	Циклопарафины, их строение, свойства и нахождение в природе.	Циклопарафины (циклоалканы).		Уметь называть цикло-парафины, отличать их по составу от углеводородов ряда метана; составлять уравнения реакций горения		§ 9, № 35 (с. 43)
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
Тема 3. Непредельные углеводороды – 8 часов.
13	Этилен, гомологический ряд этилена.	Непредельные углеводороды. Алкены. Двойная связь. Изомерия положения двойной связи.	Л. О.1. Изготовление моделей молекул этилена, его гомологов; моделей изомеров положения двойной связи.	Знать отличие по составу и строению углеводородов предельного и непредельного рядов. Уметь составлять структурные и электронные формулы алкенов; указывать изомеры; записывать формулы гомологов и давать им названия.	Презентация «Номенклатура органических соединений»	§§ 10,11, №№ 5,9,12 (с.53)
14	Решение задач на определение молекулярной формулы углеводородов по данным об элементном составе.	Истинная формула. Простейшая формула.		Уметь решать задачи на определение молекулярной формулы углеводородов по плотности и массовой доле элементов в веществе.		№ 16 (с. 32), № 7 (с. 53)
15	Химические свойства алкенов.	Реакции присоединения (водорода, галогенов, галогеноводородов, воды).	Д.1. Горение этилена, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.	Уметь сравнивать по составу и химическим свойствам алканы и алкены. Уметь составлять равнения химических реакций горения этилена, получения галогено-производных алканов, называть их тип; объяснять условия смещения химического равновесия. меть определять молеку-лярную формулу алкена по известной массе или объе-му вещества, вступившего в реакцию присоединения.		§ 12, с. 54-56; №№ 21,22 (с. 60)
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
16	Понятие о высокомолекулярных веществах на примере полиэтилена и полипропилена.	Реакция полимеризации. Полимер, мономер, структурное звено, высокомолекулярное вещество.	Д.2. Коллекция «Пластмассы». Образцы изделий из полиэтилена и полипропилена.	Уметь составлять уравнения реакций получения полиэтилена и полипропилена, знать их свойства и применение.		§ 12, с. 57, № 30 (с. 62)
17	Каучук как природный полимер непредельного характера.	Эластичность, каучук, резина, вулканизация.	Д.3. Отношение каучука и резины к органическим растворителям. Коллекция «Каучук»	Уметь указывать мономер, структурное звено каучука, объяснять свойство эластичности каучука в отличие от полиэтилена.		§ 15, №№ 39-41 (с. 68)
18	Получение алкенов реакцией дегидрирования и их применение.	Дегидрирование.		Уметь составлять уравнения химических реакций дегидрирования этана, изобутана; приво-дить примеры химических реакций, иллюстрирующих применение непредельных углеводородов.		§ 13, №№ 26,28 (с. 62)
19	Практическое занятие №2. Получение этилена и опыты с ним.		ПР №1.	Уметь собирать прибор дл получения газа и проводить опыты, доказывающее его свойства.		№ 29 (с. 62)
20	Ацетилен и его гомологи.	Ацетилен. Тройная связь. Реакции замещения и присоединения.		Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризу-ющих химические свойст-ва, получение и применение ацетилена.		§ 16, №№ 45,50,52 (с. 74-75)
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
Тема 4. Ароматические углеводороды – 6 часов.
21	Бензол – представитель ароматических углеводородов. Гомологи бензола.	Структурная формула бензола, ароматическая связь (6-ти электронная связь атомов углерода).	Д.1. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.	Знать и уметь объяснять химическое строение моле-кулы бензола; уметь соста-влять ее структурную и электронную формулы; за-писывать структурные фор-мулы 2-3 гомологов бензола.	Презентация «Ароматические углеводороды»	§ 17, с. 76-79; § 18, с. 84-85; №№ 9,10 (с. 87)
22	Химические свойства бензола.	Реакции замещения и присоединения. Ядохимикаты.		Уметь записывать уравне-ния реакций, показываю-щие сходство бензола с алканами и алкенами.	Презентация «Ароматические углеводороды»	§ 17, с. 80-82; №№ 4,5 (с. 84)
23	Применение и получение ароматических углеводородов.	Коксование угля, лекарственные, взрывчатые вещества.		Знать области применения и способы получения аро-матических углеводородов; уметь составлять уравне-ния реакций получения бензола из углеводородов.	Презентация «Ароматические углеводороды»	§ 17, с. 82-83; № 7 (с. 84)
24-25	Многообразие углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.	Единство материального мира.		Уметь по формулам веществ устанавливать их принадлежность к опреде-ленном классу углеводо-родов; составлять уравне-ния реакций, характеризу-ющих свойства углеводо-родов с простой, двойной и тройной связями в молеку-ле, а также бензола. Уметь приводить реакции, подтве-рждающие взаимосвязь различных классов углеводородов.		№ 3 (с. 84); № 18 (с. 90), подготовить-ся к контр. раб.
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
26	Контрольная работа № 1. «Углеводороды»					повторить §19
Тема 5. Природные источники углеводородов – 2 часа.
27	Анализ контрольной работы. Природный и попутный нефтяной газы. Каменный уголь.	Природный и попутный газы. Каменный голь. Коксование угля.	Д.1. Образцы полезных ископаемых.	Знать состав природного и попутного газов, коксового газа, уметь объяснять области их применения.	Презентация «Природные источники углеводородов»	§ 20, № 1 (с. 93); § 23, с. 106-107
28	Нефть: состав, свойства, переработка.	Нефть. Перегонка. Фракции нефти. Детонация, октановое число. Крекинг.	Д.2. Коллекция «Нефть и продукты переработки»	Знать состав нефти, назы-вать фракции нефти и их применение, уметь нахо-дить различие между кре-кингом и перегонкой нефти.	Презентация «Природные источники углеводородов»	§ 21, №№ 8,9 (с. 96); §22, №№ 10,11 (с. 106)
Тема 6. Спирты. Альдегиды. карбоновые кислоты – 15 часов.
29	Предельные одноатомные спирты: строение, гомология, изомерия, физические свойства.	Спирты. Функциональная группа (-ОН). Общая формула. Изомерия положения гидроксильной группы. Понятие о межмолекулярной водородной связи.	Д.1. Раствори-мость в воде спиртов с раз-личной молеку-лярной массой. Л. О.1. Модели-рование моле-кул этанола и его гомологов.	Знать химическое строение и общую формулу спиртов. Уметь составлять структурные и электронные формулы предложенных изомерных спиртов; из предложенных формул веществ выбирать формулы спиртов.		§ 24, №№1-3 (с. 116)
30	Химические свойства предельных одноатомных спиртов.	Реакции замещения, дегидратации.		Уметь составлять уравне-ния реакций, характери-зующих химические свой-ства этилового спирта: го-рение, взаимодействие со щелочными металлами, га-логеноводородами; дегид-ратация. Уметь решать задачи на нахождение объема газов.		§ 25, №№ 10,13 (с. 122)
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
31	Применение и получение спиртов. Губительное действие спиртов на организм.			Знать области применения, лабораторный и промыш-ленный способы получения метанола и иллюстрировать их уравнениями реакций. Уметь составлять схемы превращений веществ от углеводорода к спирту и приводить уравнения реакций по этим схемам.		§ 25, с. 121, № 14 (с. 122); § 26, №№ 20,23 (с. 125)
32	Многоатомные спирты.	Многоатомный спирт. Глицерин. Этиленгликоль. Качественная реакция.	Л. О.2. Растворение глицерина в воде, взаимо-действие его с гидроксидом меди (II).	Уметь приводить примеры многоатомных спиртов, давать им названия, объяс-нять характерную реакцию на многоатомные спирты; называть области примене-ния глицерина и этиленгликоля.		§ 27, №№ 30-32 (с. 128)
33	Фенол: строение, свойства, применение. Охрана окружающей среды от загрязнений фенолом.	Фенол. Взаимодействие со щелочными металлами и щелочами.	Л. О.3. Моделирование молекул фенола, бензола и этанола.	Знать отличия фе-нола от спиртов и бензола. Уметь записывать уравне-ния реакций фенола с мета-ллами и щелочами, назы-вать способы защиты окру-жающей среды от загрязне-ний фенолом.		§ 28, с. 128-129, 131; № 33 (с. 131)
34	Альдегиды: строение и свойства.	Карбонильная группа, альдегидная группа. Реакция «се-ребряного зеркала». Взаимодействие с гидроксидом меди (II).	Л. О.4. Моделирование молекул альдегидов. Д.4. Окисление альдегида Ag2O и Cu(OH)2.	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства уксусного альдегида: присоединения водорода, окисление.		§ 29, с. 138-139; №№ 7-9 (с. 140-141)
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
35	Применение и получение альдегидов.	Реакция окисления.	Л. О.5. Окисление спирта в альдегид.	Знать области применения и получения альдегидов окислением спиртов и уметь иллюстрировать его уравнениями химических реакций.		§ 29, с. 138-139; №№ 7,9 (с. 140-141)
36	Одноосновные карбоновые кислоты: строение, физические свойства.	Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа.	Л. О.6. Изготовление молекулы карбоновой кислоты.	Знать химическое строение и общую формулу карбо-новых кислот. Уметь сос-тавлять структурные и эле-ктронные формулы пред-ложенных кислот, выби-рать из предложенного перечня формулы кислот.	Презентация «Карбоновые кислоты»	§ 30, с. 141-143; № 13 (с. 146)
37	Химические свойства предельных карбоновых кислот.	Реакция этерификации. Сложные эфиры.	Л. О.7. Химиче-ские свойства уксусной кис-лоты, общие с неорганически-ми кислотами.	Уметь составлять уравне-ния реакций, характери-зующие химические свой-ства кислот: взаимодейст-вие с некоторыми метал-лами, щелочами, спиртами. Уметь решать задачи на «избыток и недостаток».	Презентация «Карбоновые кислоты»	§ 30, с. 144-146; №№ 14,15 (с. 146)
38	Мыла как соли высших кислот. Понятие о синтетических моющих средствах.	Пальмитиновая, стеариновая и олеиновая кислоты. Мыло. Синтетические моющие средства.	Л. О.8. Срав-нение свойств мыла и синте-тических мою-щих средств. Л. О.9. Отноше-ние олеиновой к-ты к бромной воде и раствору перманганата калия.	Знать и уметь изображать формулами состав пальмитиновой, стеариновой и олеиновой кислот. Уметь сравнивать и доказывать практически свойства мыла и СМС.	Презентация «Сложные эфиры» (слайд «Моющее действие мыла»)	§ 31, №№ 23,25 (с. 152); § 34, с. 163-165; № 14 (с. 165); подготов. к практ. раб. (с. 265-266, №4)
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
39	Практическое занятие №3. Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств.		ПР №2.	Уметь проводить реакцию обмена между солью и кислотой и доказывать свойства полученного вещества, составлять уравнения химических реакций.		с. 132 – дом. эксперимент, подготов. к практ. раб. № 3 (с. 266-267, №5)
40	Практическое занятие №4. Решение экспериментальных задач.		ПР №3.	Уметь составить план, подобрать необходимые реактивы и оборудование, определить предложенные органические вещества.		№ 28 (с. 152)
41	Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов и карбоновых кислот.	Генетическая связь.		Уметь по формулам веществ устанавливать принадлежность их к определенному классу кислородосодержащих соединений и давать им названия. Уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающих взаимосвязь изученных классов кислородо-содержащих веществ.		§ 32, №№ 29,30 (с. 153)
42	Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.			Уметь проводить вычисления по уравнениям химических реакций на: а) избыток-недостаток; б) массовую долю растворенного вещества.		Задача на «избыток-недостаток»; подготови-ться к контр. раб.
43	Контрольная работа №2. «Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты».					повт. § 30 (с. 144-145)
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
Тема 7. Сложные эфиры. Жиры – 3 часа.
44	Анализ контрольной работы. Сложные эфиры: строение, свойства, применение.	Гидролиз, обратимость химических реакций.		Уметь составлять уравнение реакции этерификации в общем виде. Указывать условия смещения химического равновесия обратимых реакций. Называть области применения сложных эфиров.	Презентация «Сложные эфиры»	§ 33, №№ 3,5 (с. 158-159)
45	Лавсан – представитель полиэфирных синтетических волокон.	Этиленгликоль. Терефталевая кислота. Лавсан, синтетическое волокно. Реакция поликонденсации.	Д.1. Коллекция «Волокна».	Уметь называть вещества, из которых синтезируют лавсан, комментировать равнение реакции поликонденсации, характеризовать свойства и применение лавсана.		§ 49, с. 235-238
46	Жиры: строение, свойства, применение. Биологическая роль жиров.	Гидролиз. Гидрирование жиров.		Знать состав и свойства жира, биологическое значение реакции гидролиза; уметь составлять уравнение реакции гидролиза жира в общем виде.	Презентация «Сложные эфиры»	§ 34, с. 159-162; №№ 8,9 (с. 165)
Тема 8. Углеводы – 6 часов.
47	Глюкоза: состав, строение, нахождение в природе, физические свойства.	Углеводы. Моносахариды. Альдегидоспирт.	Л. О.1. Взаимо-действие глюкозы с оксидом серебра (I) и гидроксидом меди (II)	Знать состав и структурную формулу глюкозы (как альдегидоспирта); уметь указывать функциональные группы и опытным путем доказывать их наличие.	Презентация «Углеводы»	§ 35, с. 166-167; №№ 2,6 (с. 172)
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
48	Химические свойства и применение глюкозы. Фруктоза – изомер глюкозы.	Брожение глюкозы. Фруктоза.		Уметь составлять уравнение реакции «серебряного зеркала», восстановления, схему спиртового брожения глюкозы; отличать глюкозу от фруктозы.		§ 35, с. 170-172; №№ 3,4,5, (с. 172)
49	Сахароза, ее состав, нахождение в природе и получение.	Дисахариды. Сахароза.		Знать молекулярную формулу сахарозы, уметь объяснять ее строение на основе реакции гидролиза.		§ 37, №№ 14,15 (с. 176)
50	Крахмал и целлюлоза как природные полимеры.	Полисахариды. Фотосинтез. Качественная реакция на крахмал. Искусственное волокно, ацетатное волокно.	Л. О.2. Взаимодейст-вие крахмала с йодом. Д.1. Коллекция «Волокна». Коллекция промышленных образцов тканей и ниток.	Знать состав, свойства и уметь сравнивать крахмал и целлюлозу по строению и свойствам, называть области их применения. Уметь записывать схему уравнения фотосинтеза (образование глюкозы, а затем крахмала). Объяснят процессы гидролиза крахмала и целлюлозы.	Презентация «Углеводы»	§§ 38,39; №№ 22,24,26 (с. 186); подготов. к практ. раб. ( с. 267 №7, с. 268 №9)
51	Практическое занятие №5. Экспериментальные задачи по распознаванию органических веществ.		ПР №4.	Уметь распознавать с помощью качественных реакций глицерин, альдегид, глюкозу, крахмал, лавсан, капрон, ацетатное волокно.		дом. эксперимент – с. 180
52	Решение расчетных задач с использованием данных о примесях и выходе продукта реакции.			Уметь решать задачи по уравнениям химических реакций (на примеси и выход продукта реакции).		Индивиду-альные задачи на карточках
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
Тема 9. Амины. Аминокислоты. Белки – 7 часов.
53	Амины – органические основания.	Амины, органические основания, аминогруппа.	Л. О.1. Моделирование молекул метиламина, фениламина.	Знать, что такое амины. Уметь составлять структур-ную и электронную фор-мулы метиламина, объяс-нять их сходство с аммиа-ком. Уметь записывать ура-внения реакций метил-амина с водой и кислотой.	Презентация «Азотосодержа-щие органические вещества»	§ 40, с. 187-189; №№ 1,2,4 (с. 192)
54	Анилин – представитель ароматических аминов, его практическое применение.	Фениламин (анилин).	Д.1. Окраска ткани анилиновым красителем.	Уметь записывать струк-турную формулу анилина, уравнения реакций с кис-лотой и бромом, указывать тип реакций. Называть спо-собы получения анилина и области его применения.		§ 40, с. 190-192; №№ 8,9 (с. 192)
55	Аминокислоты – амфотерные органические соединения. Строение, изомерия, свойства.	Аминокислоты. Гомологический ряд, изомерия аминокислот.		Уметь составлять формулы и называть 3-4 амино-кислоты. Указывать на изо-меры аминокислот, запи-сывать уравнения реакций, характеризующих свойства аминокислот.	Презентация «Азотосодержа-щие органические вещества»	§ 41, с. 192-195; №№ 13,15 (с. 196-197)
56	Значение аминокислот. Синтез пептидов.	Синтез. Пептид.		Уметь с помощью уравне-ний реакций доказывать генетическую связь амино-кислот с другими классами органических соединений, называть способы получе-ния аминокислот и указы-вать их значение, объяс-нять уравнение реакции образования дипептида.	Презентация «Азотосодержа-щие органические вещества»	§ 41, с. 195-196; № 17 (с. 197)
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
57	Белки – природные высокомолекулярные соединения. Химические функции белков.	Белки, функциональные группы в молекулах белков.	Л. О.3. Растворение и осаждение белков.	Уметь записывать схему реакции образования дипептида. Знать состав и химическое строение белков, объяснять множественность их функций.	Презентация «Азотосодержа-щие органические вещества»	§ 44, с. 203-205; № 5 (с. 212)
58	Химические свойства белков. Проблема синтеза белка.	Гидролиз, денатурация, биуретовая и ксантопротеиновая реакции. Химический синтез.	Л. О.4. Денатурация белка куриного яйца. Л. О.5. Цветные реакции белков.	Пользуясь схемой расщепления водой молекул белка, уметь объяснять процесс гидролиза белка, указывать его продукты и значение для организма. Понимать, почему нельзя получать в промышленности белок синтетическим путем.	Презентация «Азотосодержа-щие органические вещества»	§ 44, с. 207-211; №№ 6,7 (с. 212)
59	Повторение и закрепление знаний по теме «Амины. Аминокислоты. Белки».					повт. §§ 40,41,44
Обобщение знаний по органической химии – 8 часов.
60	Строение молекул органических веществ. Функциональные группы.					Заключение, с. 246-247
61	Изомерия и гомология органических веществ.	Многообразие органических веществ и его причины				Заключение, с. 247-248
62	Типы реакций в органической химии.					Заключение, с. 250-252
63	Генетическая связь важнейших классов органических веществ.					Заключение, с. 252-254
№ п/п	Тема урока	Основные понятия, изучаемые на уроке	Химический эксперимент	Требования к усвоению материала	Использование ИКТ	Домашнее задание
64	Роль органического синтеза и производства полимерных материалов в народном хозяйстве.	Органический синтез				Заключение, с. 254-256
65	Решение расчетных задач по органической химии.					Задачи на карточках
66	Подготовка к итоговой контрольной работе.					Подготов. к итоговой контр. раб.
67	Итоговая контрольная работа №3.

Резерв – 1 час.