Тренировочный тест. Вариант 1. Химия (ответы)
Номер вопроса | Правильный ответ | Номер вопроса | Правильный ответ |
1 | 2 | 21 | 2 |
2 | 1 | 22 | 1 |
3 | 3 | 23 | 3 |
4 | 4 | 24 | 2 |
5 | 3 | 25 | 3 |
6 | 3 | 26 | 2 |
7 | 4 | 27 | 3 |
8 | 2 | 28 | 1 |
9 | 4 | 29 | 4 |
10 | 1 | 30 | 1 |
11 | 4 | 31 | 3412 |
12 | 2 | 32 | 3256 |
13 | 1 | 33 | 2213 |
14 | 3 | 34 | 2442 |
15 | 2 | 35 | 146 |
16 | 4 | 36 | 136 |
17 | 1 | 37 | 145 |
18 | 4 | 38 | 26 |
19 | 2 | 39 | 1 |
20 | 2 | 40 | 1 |
Оценивание ответов на вопросы № 1 – 40.
1) На вопросы № 1 – 30 должен быть 1 правильный ответ. За него начисляется 1 балл. Если указан один неверный ответ, два каких-либо ответа или ответа нет наичсляется 0 баллов.
2) На вопросы № 31 – 34 нужно найти соответсвие между одним и другим перечнем понятий, веществ, уравнений и т. д. Если все сделано правильно, то за такой ответ ставится 2 балла. Если сделана 1 ошибка, то ставится 1 балл. Если сделано больше, чем 1 ошибка либо написано лишнее или не дан ответ – 0 баллов.
3) На вопросы № 36 – 38 нужно дать несколько правильных ответов. За правильно выполненное задание можно получиях 0 - 3 балла. В других ситуациях 0 – 2 балла аналогично предыдущим пункам.
4) На вопросы № 39, 40 нужно написать число, соответствующее данному заданию. За задания такого типа можно заработать 0 – 2 балла.
41. Элементы ответа:
1) составлен электронный баланс
Si0 – 4e - Si4+ 1
2H+1 + 2e - H20 2
2) расcтавлены коэффициенты
Si + 2NaOH + H2O = 2H2 + Na2SiO3
3) указано, что Si0 – восстановитель, а Н+ - окислитель.
Оценивание.
1) Ответ правильный и полный, включает все выше названные элементы – 3 балла.
2) В ответе допущена ошибка в одном из названых выше элементов – 2 балла.
3) В отуете допущены ошибки в двух из названых выше элементов – 1 балл.
4) Все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов.
42. Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами:
1) FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl
2) 6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O
3) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
4) HI + NaOH = NaI + H2O
Оценивание.
1) Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций – 4 балла.
2) Правильно записаны 3 уравнения возможных реакций – 3 балла.
3) Правильно записаны 2 уравнения возможных реакций – 2 балла.
4) Правильно записаны 1 уравнения возможных реакций – 1 балл.
5) Все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов.
43. Элементы ответа:
Написаны пять уравнений возможных реакций:
Cl2, свет
1) 
СН4 + Cl2 CH3Cl + HCl
T, p
2) 
СH3Cl + 2NH3 CH3NH2 + NH4Cl
3) CH3NH2 + HNO2 CH3OH + N2 + H2O
t
4) 
CH3OH + CuO HCOH + Cu + H2O
5) 3HCOH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2 + 4Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O
Оценивание.
1) Правильно записаны 5 уравнений реакций – 5 баллов.
2) Правильно записаны 4 уравнения реакций – 4 балла.
3) Правильно записаны 3 уравнения реакций – 3 балла.
4) Правильно записаны 2 уравнения реакций – 2 балла.
5) Правильно записаны 1 уравнений реакций – 1 балл.
6) Все элементы записаны неверно – 0 баллов.
44. Элементы ответа.
1) составлено уравнение химической реакции:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;
2) рассчитаны массы веществ, полученных в ходе реакции:
Гидроксида натрия в исходном растовре:
m(NaOH)исх. = 200 · 1,11 · 0,1 = 22,2 г
щелочи, образующейся в результате реакции:
m(NaOH)получ. = 0,115 : 23 · 40 = 0,2 г
выделившегося водорода:
m(H2) = 2 · 0,115: 23 : 2 = 0,005 г
3) рассчитана масса полученного раствора гидроксида натрия
m(р-ра) = 200 · 1,11 + 0,115 – 0,005 = 222,105 г
5) Найдена массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе:
ω (NaOH) = (22,2 + 0,2): 222,11·100 = 10,1%.
Оценивание.
1) Ответ правильный и полный, включает все выше названые элементы – 4 балла.
2) В ответе допущена ошибка в одном из названых выше элементов – 3 балла.
3) В ответе допущены ошибки в двух из названых выше элементов – 2 балла.
4) В ответе допущены ошибки в трех их названых выше элементов – 1 балл.
5) Все элементны ответа записаны неверно – 0 баллов.
45. Элементы ответа:
1) определено соотношение числа атомов углерода и водорода:
n (С) = n(СО2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n(H2O) = 7,2/18 = 0,4 моль
n(H) = 0,8 моль
n(C ):n(H) = 0,4:0,8 = 1:2
Простейшая формула: СН2;
2) определена молярная масса органического вещества и его молекулярная формула:
М(СхНу) = 1,93·29 = 56 г/моль
Молекулярная формула: С4Н8.
Оценивание.
1) Ответ правильный и полный, включает все выше названые элементы – 2 балла.
2) Правильно записан первый элемент ответа – 1 балл.
3) Все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов.
