УФИМСКИЙ

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОЛЛЕДЖ РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ

(Титульный лист тестового задания для студентов)

Тесты

для контроля знаний

по дисциплине «Термодинамика и теплопередача»

студента 2(3) курса, группы ПБ-2(3)

______________________________________________________________________

(ФИО)

Вариант № ____

Тест предназначен для определения качества подготовки специалистов по дисциплине «Термодинамика и теплопередача». Тесты охватывают материал, определенный Государственным образовательным стандартом среднего профессионального образования (ГОС СПО) в части минимума содержания и уровни подготовки выпускников.

Тест позволяет определить знания и умения по дисциплине по разделам «Основные законы термодинамики и теплопередачи», «Сущность передачи тепла теплопроводностью, излучением, конвективным теплообменом».

Тест составлен по шести вариантам, в каждом варианте по 20 вопросов.

На его выполнение отводится 60 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку, не пропуская ни одного. В каждом тестовом задании из предложенных ответов выберете один правильный. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Перечень тестовых заданий

для контроля знаний по дисциплине «Термодинамика и теплопередача»

студентов 2(3) курса

специальности ПБ (3202) «Пожарная безопасность»

1.

Газы, у которых нельзя пренебречь силами взаимодействия между молекулами, называются:

1.  идеальными

2.  инертными

3.  реальными

2.

Идеальным принято считать газ, у которого между молекулами отсутствуют силы:

1.  притяжения

2.  трения

3.  упругости

3.

Давлением называется сила, действующая относительно поверхности:

1.  горизонтально

2.  перпендикулярно

3.  параллельно

4.

Нормальное атмосферное давление принимается равным:

1.  Па

2.  770 мм. рт. ст.

3.  100 кПа

5.

Полное давление, под которым находится газ, называется:

1.  абсолютным

2.  атмосферным

3.  избыточным

6.

Давление определяется функциональной зависимостью:

1.  P = F / S S – площадь поверхности

2.  P = F * S F - сила, перпендикулярная к поверхности

3.  P = F + S

7.

Единицы давления в Международной системе (СИ) связаны соотношением:

1.  1 Па = 1000 кПа

2.  1000 Па = 1 кПа

3.  100 Па = 1 кПа

8.

Соотношение между температурой в кельвинах и в градусах Цельсия определяется по формуле:

1.  T K=toC+273K

2.  toC = T K+273K

3.  T K=toC-273oC

9.

Передача теплоты от одного тела к другому может происходить, если их температуры:

1.  одинаковые

2.  различные

3.  пропорциональные

10.

Отсчет температур проводится с помощью:

1.  линейки

2.  шкалы

3.  циркуля

11.

Масса тела измеряется:

1.  в килограммах

2.  в ньютонах

3.  в кубических дециметрах

12.

Массу тела определяют с помощью уравнения Ньютона:

1.  m = F / a F – сила, действующая на тело

2.  m = F *a a - ускорение тела

3.  m = F+ a

13.

Вес (G) и масса тела (m) связаны между собой следующим соотношением:

1.  G = m *g g – ускорение свободного падения

2.  G = m / g

3.  G = m – g

14.

Вес тела измеряется:

1.  в килограммах

2.  в ньютонах

3.  в литрах

15.

Объемом газа принято считать:

1.  объем емкости, в которую заключен газ

2.  размеры емкости, в которую заключен газ

3.  форму емкости, в которую заключен газ

16.

Киломоль любого газа содержит молекул или атомов:

1.  6,022 * 1021

2.  6,022 * 1023

3.  6,022 * 1025

17.

Киломоли различных газов имеют различную массу:

1.  при стандартных условиях

2.  при любых условиях

3.  при нормальных условиях

18.

Объем моля газа равен 22,4 л:

1.  при любых условиях

2.  при нормальных условиях

3.  при стандартных условиях

19.

К независимым параметрам газа относятся:

1.  температура, давление, объем, масса

2.  температура, теплоемкость, давление, масса

3.  температура, теплоемкость, объем, масса

20.

При переходе вещества из твердого состояния в жидкое, расстояние между молекулами вещества:

1.  уменьшается

2.  увеличивается

3.  остается постоянным

21.

При переходе вещества из жидкого состояния в газообразное силы притяжения между молекулами вещества:

1  уменьшаются

2  увеличиваются

3  остаются без изменения

22.

По закону Бойля–Мариотта давление идеального газа при постоянной температуре:

1.  обратно пропорционально его объему

2.  прямо пропорционально его объему

3.  равно его объему

23.

По закону Гей–Люссака при постоянном давлении объемы одинаковых масс одного и того же идеального газа:

1.  прямо пропорциональны его абсолютным температурам

2.  обратно пропорциональны его абсолютным температурам

3.  равны его абсолютным температурам

24.

По закону Шарля при постоянном объеме газа абсолютные давления идеального газа:

1.  прямо пропорциональны его абсолютным температурам

2.  обратно пропорциональны его абсолютным температурам

3.  равны его абсолютным температурам

25.

Значение универсальной газовой постоянной:

1.  8,314 Дж / кмоль * К

2.  8,314 кДж /кмоль*К

3.  8,314 кДж / моль *К

26.

Уравнение Клайперона устанавливает связь между:

1.  давлением, объемом и температурой газа

2.  давлением и температурой газа

3.  объемом и температурой газа

27.

Согласно кинетической теории газов теплота определяется движением частиц:

1.  беспорядочным

2.  упорядоченным

3.  поступательным

28.

Согласно кинетической теории газов давление определяется:

1.  объемом молекул газа

2.  ударами молекул газа о стенки сосудов

3.  массой молекул газа

29.

Основные компоненты сухого воздуха:

1.  кислород и азот

2.  кислород и водород

3.  кислород и озон

30.

Основные продукты полного сгорания органических веществ:

1.  CO2; H2O (пар); N2

2.  CO; H2O (пар); N2

3.  C; H2O (пар); N2

31.

При полном сгорании органических веществ углерод образует соединения:

1.  CO

2.  CO2

3.  CH4

32.

К горючим газам относятся:

1.  C2H2

2.  CO2

3.  N2

33.

При неполном сгорании органических веществ частично образуются:

1.  окислы металлов

2.  органические кислоты

3.  сероводород

34.

К негорючим газам относятся:

1.  C3H8

2.  C2H6

3.  CO2

35.

Газовая смесь состоит из газов:

1.  химически несвязанных между собой

2.  вступающих в химическую реакцию

3.  изолированных друг от друга

36.

Каждый газ, входящий в смесь:

1.  распространяется по всему объему

2.  занимает изолированную часть объема

3.  распределяется по стенкам емкости

37.

Состав газовой смеси задается:

1.  давлением

2.  температурой

3.  количественными долями

38.

Массовая доля газа в газовой смеси – это отношение массы компонента смеси:

1.  к массе всей смеси

2.  к молекулярной массе всей смеси

3.  к молекулярной массе компонента

39.

Объемная доля газа в смеси – это:

1.  произведение объема компонента и объема всей смеси

2.  отношение объема компонента к объему всей смеси

3.  отношение объема всей смеси к объему компонента

40.

Объемная доля газа в газовой смеси рассчитывается при:

1.  разных давлениях и одинаковых температурах газа и смеси

2.  одинаковых давлениях и температурах газа и смеси

3.  разных температурах и одинаковых давлениях газа и смеси

41.

Объем газа в смеси, пересчитанный на давление и температуру смеси газов называется:

1.  молекулярным объемом

2.  смешанным объемом

3.  приведенным объемом

42.

Мольная доля газа в смеси газов – это:

1.  отношение количества молей компонента к сумме молей газов в смеси

2.  сумма молей газов в смеси

3.  сумма молей газов в смеси, отнесенная к количеству молей компонента

43.

Масса моля измеряется:

1.  в килограммах

2.  в граммах

3.  в миллиграммах

44.

Объем киломоля при нормальных условиях составляет:

1.  22,4 л

2.  22,4 м3

3.  22,4 мл

45.

Моль и молекула (атом) равны между собой:

1.  по объему

2.  по массе

3.  по количеству весовых единиц

46.

Молекулярная масса вещества выражается:

1.  в атомных единицах массы

2.  в миллиграммах

3.  в граммах

47.

Плотность газа – это отношение:

1.  объема газа к его массе

2.  массы газа к его молекулярной массе

3.  массы газа к его объему

48.

Температура газа – это параметр, характеризующий:

1.  силы притяжения между частицами газа

2.  внутреннюю энергию газа

3.  силы отталкивания между частицами газа

49.

Внутренняя энергия тела – это:

1.  сумма кинетической и потенциальной энергии всех его частиц

2.  разность потенциальной и кинетической энергий его частиц

3.  произведение кинетической и потенциальной энергий частиц

50.

Внутренняя энергия газа пропорциональна его:

1.  давлению

2.  температуре

3.  объему

51.

Теплота – это:

1.  форма передачи энергии

2.  метод передачи энергии

3.  путь передачи энергии

52.

Массовая теплоемкость вещества - это количество тепла, необходимое для нагревания на 1 градус Кельвина:

1.  1 кг вещества

2.  1 г вещества

3.  1 мг вещества

53.

Киломольная теплоемкость вещества – это количество тепла, необходимое для нагревания 1 киломоля вещества:

1.  на 1 градус Кельвина

2.  на 0,1 градус Кельвина

3.  на 10 градусов Кельвина

54.

Объемная теплоемкость имеет следующие размерности:

1.  Дж / м3 * К

2.  Н / м3 * К

3.  кг / м3 * К

55.

Теплоемкость при постоянном объеме имеет обозначение:

1.  СV

2.  СVT

3.  СVR

56.

Киломольная теплоемкость при постоянном давлении (CP):

1.  меньше теплоемкости при постоянном объеме

2.  равна теплоемкости при постоянном объеме

3.  больше теплоемкости при постоянном объеме

57.

Киломольные теплоемкости при постоянном давлении (CP ) и постоянном объеме (СV) связаны между собой уравнением:

1. CP = CV + R

2. CV = CP + R R – универсальная газовая постоянная

3. R = CP + CV

58.

Единицы измерения массовой теплоемкости:

1.  кДж / моль * К

2.  Н / моль * К

3.  кДж / кг * К

59.

Единицы измерения киломольной теплоемкости:

1.  кЖд / кмоль * К

2.  ккал / кг * К

3.  ккал / г * К

60.

Истинная теплоемкость – это отношение бесконечно малого количества теплоты:

1.  к бесконечно малому изменению температуры

2.  к бесконечно большому изменению температуры

3.  к определенному изменению температуры

61.

Средней теплоемкостью называется отношение полного количества теплоты в термодинамическом процессе:

1.  к большому изменению температуры

2.  к полному изменению температуры

3.  к малому изменению температуры

62.

Состояние термодинамической системы называется равновесным, если температура и давление во всех точках системы:

1.  разное

2.  одинаковое

3.  пропорциональное

63.

Термодинамический процесс – это изменение состояния термодинамической системы при обмене энергией в форме:

1.  температуры и работы

2.  давления и теплоты

3.  работы и теплоты

64.

Термодинамическая система – это часть материальной среды, изучаемая:

1.  физическими методами

2.  химическими методами

3.  термодинамическими методами

65.

Система, лишенная возможности обмениваться энергией с окружающей средой называется:

1.  ограниченной

2.  изолированной

3.  закрытой

66.

Процесс называется равновесным, если он состоит из:

1.  последовательного ряда равновесных состояний

2.  прерывистого ряда равновесных состояний

3.  линейного ряда равновесных состояний

67.

Обратимыми называются процессы, если система может быть возвращена:

1.  в промежуточное состояние

2.  в исходное состояние

3.  в конечное состояние

68.

Реальные процессы в природе:

1.  равновесные и необратимые

2.  неравновесные и необратимые

3.  неравновесные и обратимые

69.

При неравновесном процессе в каждый момент времени параметры системы в различных точках:

1.  одинаковые

2.  разные

3.  пропорциональны друг другу

70.

Термодинамические параметры системы6

1.  масса, объем, давление, температура

2.  масса, объем, теплота, температура

3.  масса, объем, давление, работа

71.

Уравнением термодинамического процесса называется связь между термодинамическими параметрами:

1.  графическая

2.  математическая

3.  линейная

72.

Процесс, протекающий при постоянном параметре, называется:

1.  полипроцессом

2.  изопроцессом

3.  монопроцессом

73.

Изменение энергии системы связано с совершением работы:

1.  или с изменением массы системы

2.  или с изменением объема системы

3.  или с передачей тепла системой

74.

Внутренняя энергия системы – это энергия всех микрочастиц, составляющих систему, а так же энергия их:

1.  отталкивания

2.  притяжения

3.  взаимодействия

75.

При нагревании газа при постоянном объеме подводимое тепло расходуется на:

1.  изменение размеров системы

2.  изменение внутренней энергии системы

3.  изменение массы системы

76.

Изменение внутренней энергии системы равно разности между количеством тепла, подведенного к системе и:

1.  изменением объема системы

2.  изменением массы системы

3.  количеством работы, совершенной системолй

77.

Теплота – это кинетическая энергия:

1.  хаотического движенния молекул

2.  равномерного движения молекул

3.  поступательного движения молекул

78.

Энергия не возникает и не исчезает, а общее ее количество в изолированной системе:

1.  постоянно меняется

2.  постепенно меняется

3.  остается постоянным

79.

Первый закон термодинамики выражается следующим уравнением:

1. Q = ∆U + A Q – тепловой эффект

2. Q = ∆U - A U – внутренняя энергия системы

3. Q = ∆U * A A – работа системы

80.

Первый закон термодинамики является законом:

1.  выравнивания энергии

2.  расхода энергии

3.  сохранения энергии

81.

Внутренняя энергия (U) в термодинамической системе играет роль:

1.  функции

2.  параметра

3.  независимой переменной

82.

Энтальпия системы (H) связана с внутренней энергией системы (U) уравнением:

1.  ∆H= ∆U / A

2.  ∆H = ∆U + A А - работа

3.  ∆H = ∆U * A

83.

Повышение температуры тела вызывает увеличение его:

1.  массы

2.  удельного веса

3.  объема

84.

Энтальпия ( H ) в термодинамической системе играет роль:

1.  функции

2.  параметра

3.  зависимой переменной

85.

Термодинамический процесс, протекающий при постоянном объеме, называется:

1.  изобарным

2.  изохорным

3.  изотермическим

86.

Термодинамический процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

1.  изобарным

2.  адиабатным

3.  изохорным

87.

Термодинамический процесс, протекающий при постоянной температуре, называется:

1.  адиабатным

2.  изотермическим

3.  политропным

88.

Для изобарного процесса справедливо уравнение:

1.  V1/T1=V2/T2

2.  V1*P1=V2*P2

3.  P1/T1=P2/T2

89.

Для изохорного процесса справедливо уравнение:

1.  V1/T1=V2/T2

2.  V1*P1=V2*P2

3.  P1/T1=P2/T2

90.

Для изотермического процесса справедливо уравнение:

1.  V1/T1=V2/T2

2.  V1*P1=V2*P2

3.  P1/T1=P2/T2

91.

Теплопроводность – процесс распространения тепла путем:

1.  соприкосновение частиц, имеющих разную температуру

2.  переноса массы вещества из одной части пространства в другую

3.  превращение тепловой энергии в энергию электромагнитного поля

92.

Температурное поле – это совокупность значений температур:

1.  в одной точке пространства

2.  в различных точках пространства

3.  на одной линии пространства

93.

Поверхность, соединяющая точки с одинаковой температурой, называется:

1.  изохорной

2.  изобарной

3.  изотермической

94.

Градиент температур – это предел:

1. ∆ t / ∆n t – разность температур изотерм. поверхностей

2. ∆t +∆n n – расстояние между изотермическими

3. ∆t *∆n поверхностями

95.

Тепловой поток (Q) – это количество тепла, проходящее в единицу времени через:

1.  изотермическую поверхность

2.  вертикальную поверхность

3.  горизонтальную поверхность

96.

Плотность теплового потока – это тепловой поток, отнесенный к:

1.  1 м изотермической поверхности

2.  1 м2 изотермической поверхности

3.  1 м3 изотермической поверхности

97.

Основной закон теплопроводности сформулирован ученым:

1.  Фурье

2.  Гей-Люссаком

3.  Бойлем

98.

Коэффициент теплопроводности характеризует способность вещества проводить:

1.  температуру

2.  тепло

3.  световой поток

99.

Наибольший коэффициент теплопроводности имеют:

1.  строительные материалы

2.  жидкости

3.  металлы

100.

Для большинства веществ коэффициент теплопроводности с увеличением температуры:

1.  остается постоянным

2.  увеличивается

3.  уменьшается

101.

Конвекция – процесс распространения тепла путем переноса жидкости или газа из одной части пространства в другую с различными:

1.  давлениями

2.  объемами

3.  температурами

102.

Режим конвективного движения жидкости или газа характеризуется числом подобия:

1.  Грасгофа

2.  Рейнольдса

3.  Прандля

103.

Конвективное движение может проходить:

1.  в ламинарном режиме

2.  в спокойном режиме

3.  в вынужденном режиме

104.

Турбулентный режим конвекции характеризует движение:

1.  упорядоченное

2.  беспорядочное

3.  восходящее

105.

Теория подобия применима:

1.  к качественно одинаковым явлениям

2.  к противоположным явлениям

3.  к качественно одинаковым понятиям

106.

К критерию подобия относится:

1.  число Нуссельта

2.  число Авогадро

3.  число Пи

107.

Характерной особенностью чисел подобия является их:

1.  большая величина

2.  безразмерность

3.  высокая точность

108.

Критериальное уравнение связывает:

1.  положительные числа

2.  одинаковые числа

3.  числа подобия

109.

Конвективный теплообмен с естественной конвекцией в большом объеме характерен:

1.  для пожаров внутри помещений

2.  для пожара в « прослойках»

3.  для движения жидкости по трубопроводу

110.

Конвективный теплообмен при вынужденном движении жидкости характерен:

1.  для закрытых воздушных «прослоек»

2.  для движения жидкостей по пожарным рукавам

3.  для кипения жидкостей в технологических емкостях

111.

Наиболее характерной задачей пожарной безопасности при кипении жидкости является борьба с нарушением режима:

1.  кипения

2.  нагревания

3.  перегрева

112.

Лучистый теплообмен – это превращение:

1.  тепла в энергию электромагнитных волн

2.  работы в тепло

3.  работы в энергию электромагнитных волн

113.

Для специалистов пожарной охраны не представляет интереса излучение:

1.  видимое

2.  рентгеновское

3.  инфракрасное

114.

Если тело полностью поглощает падающую на него лучистую энергию, оно называется абсолютно:

1.  белым

2.  прозрачным

3.  черным

115.

Если тело полностью пропускает падающую на него лучистую энергию, оно называется абсолютно:

1.  белым

2.  прозрачным

3.  черным

116.

Если тело полностью отражает падающую на него лучистую энергию, оно называется абсолютно:

1.  белым

2.  прозрачным

3.  черным

117.

Реальные тела называются:

1.  цветными телами

2.  серыми телами

3.  бурыми телами

118.

Светящаяся часть пламени обусловлена наличием в нем:

1.  азота

2.  кислорода

3.  частичек углерода

119.

В качестве теплоносителя в теплообменниках не могут использоваться:

1.  твердые вещества

2.  жидкости

3.  газы

120.

В прямоточных теплообменниках оба теплоносителя движутся:

1.  навстречу друг другу

2.  в одном направлении

3.  перекрестно друг другу