Лекция для учащихся 9 классов по теме «Метод полуреакций в подборе коэффициентов в ОВР»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СЯСЬСТРОЙСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №2»

ВОЛХОВСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА

ЛЕНИНГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ

Лекция для учащихся 9 классов

по теме «Метод полуреакций в подборе коэффициентов в ОВР»

Подготовил:

учитель химии

высшей категории

г. Сясьстрой

2010г.

I Цель:

показать суть метода, которая состоит в двух утверждениях:

а) в этом методе рассматривают переход электронов от одних частиц к другим с обязательным учётом характера среды (кислая, щелочная или нейтральная);

б) при составлении уравнения электронно-ионного баланса записывают только те частицы, которые реально существуют в ходе протекания данной ОВР – в виде ионов записываются реально существующие катионы или анионы; вещества малодиссоциирующие, нерастворимые или выделяющиеся в виде газа пишут в молекулярной форме.

II. План лекции.

Основные понятия Некоторые окислители-акцепторы электронов Некоторые восстановители – доноры электронов Метод полуреакций, правила оформления ОВР протекающих: в кислотной среде в щелочной среде в нейтральной среде.

III.ОВР – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления, и изменяются степени окисления элементов.

Процесс отдачи ē – окисление.

Процесс принятия ē – восстановление.

Частица, отдающая ē – восстановитель.

Частица, принимающая ē – окислитель.

Число отдаваемых ē восстановителем равняется количеству ē, принимаемых окислителем.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Элемент, имеющий максимальную с. о., может быть только окислителем.

N+4

+1ē N+3

+2 ē N+2

+3ē

HN+5O3 +4 ē N+1 N+5 - окислитель

+5ē

+8ē N20

N-3

Элемент имеющий минимальную с. о может быть только восстановителем.

-2ē

H2S-2 -6 ē S+4 S-2 - восстановитель

-8 ē

S+6

Элемент, имеющий промежуточную с. о., может быть и окислителем и восстановителем.

S-2 окислитель

+2ē

S0 -4ē S+4

-6ē }восстановитель

S+6

Некоторые окислители-акцепторы ē

I HCl+1O, и соли (гипохлориты)

хлорноватистая

HCl+3O2, и соли (хлориты)

хлористая

HCl+5O3, и соли (хлораты) Г -1 , например

хлорноватая HCl-1, HBr -1, KCl-, KBr-

HBr+5O3, и соли (броматы)

бромноватая

HCl+7O4 , и соли (перхлораты)

хлорная

Но! 2HI+5O3, и соли (иодаты) I20

иодноватая

II. Азотная кислота HN+5O3

№	Концентрация HNO3	Восстановители	Продукт восстановления
1	Очень разбавленная (2-3%)	Na; Al; Ca; Mg; Zn	N-3H3; (N-3H4)+
2	Среднеразбавленная, активные Ме	K; Ca; Mg; Zn; Al	N2+1O; N20
3	Среднеразбавленная, средне активные Ме	Fe; Cr; N; Bi	N+4O2; N+2O; N2+1O
4	Среднеразбавленная, неактивные Ме	Pb; Cu; Hg; Ag	N+2O
5	Концентрированная (30%)	Ca; Mg; Zn	N+2O
6	Концентрированная (30%)	S; C; P; I2; B; Sb; Sn; Pb; Cu; Hg; Ag; (Al, t0)	N+4O2
Не реагируют на холодное: Al; Cr; N; Fe Пассивируются: Au; Pt; Os; Ir

III. Концентрированная серная кислота H2S+6O4

+Активные Ме (Mn; Zn; K …) H2S-2

+ активные Ме (Mn; Zn …) S0

H2S+6O4 (k) +Малоактивные Ме (Cu; Sb …) S+4O2 }

+неметаллы (C; P; S;) S+4O2

+HBr S+4O2

могут образовываться одновременно в разных соотношениях.

IV. Перманганат калия KMn+7O4

в кислотной среде (H+) Mn2+

KMn+7O4 в щелочной среде (OH-) MnO42-

в нейтральной среде (H20) Mn+4O2

(Mn+6O4)2- H+ Mn2+ + H2O

Mn+4O2 H+ Mn2+ + H2O

V. Соединение хрома:

Cr2O72- В кислотной среде Cr3+

Cr3+ В щелочной среде CrO42-

VI. Азотистая кислота (нитриты, нитраты)

2H+ + (N+3O2)- N+2O (всегда) + H2O

Ho! NH4NO2 t0 N20 + 2H2O

Na+5(NO3)- ( щ. с. OH-) акт. Ме (Zn) N-3H3

акт. Ме (Zn) (N+3O2)-

VII. Пероксид водорода.

H2O2-1 +2H+ + 2ē 2H2O

+2ē 2OH-

Некоторые восстановители – доноры ē.

I. Me: Al; Ca; K; Mg; Na

II. неМе: C (kokc); H2; S; Si; Se; P

III. Бинарные соединения неМе: галогеноводороды, халькогеноводороды, гидриды, сульфиды, нитриды, фосфиды, галогениды, бориды, селениды, телуриды, арсениды, силициды.

Анионы могут окислять до с. о. 0 или высшей положительной с. о.: например нитрид

2N-3 - 6 ē N20

N-3 - 8 ē N+5

IV. Некоторые металлы в щелочной среде (OH-)

Zno - 2 ē OH - ZnO22- (Na2ZnO2 цинкат Na или Na2[Zn(OH)4] тетрагидроксоцинкат Na)

Al0 - 3 ē OH - [Al(OH)4-]- (Na[Al(OH)4-] тетрагидроксоаллюминат Na)

Pb0 - 2 ē OH - [ Pb(OH)3]- (K+[Pb(OH)3]- тригидроксоплюмбат (II) калия )

V. Тиосульфат ион S2O62-

На воздухе (H+; H2O) SO42- + S0

S2O32- + Сильный окислитель 2SO42-

+ I2 S4O62- (Тетратионат анион)

VI. Пероксид водорода

H2Oē O2 + 2H+

H2O2-1 + 2OH- - 2 ē O2 + 2H2O (восстановительный распад)

Сила окислителей увеличивается в кислотной среде, а восстановителей – в щелочной среде.

Запись сильных и слабых электролитов.

Сильные электролиты (кислоты, щелочи, соли) – в водных растворах полностью дисоциируют на ионы, поэтому в ионных уравнениях и полуреакциях их записывают в виде ионов.

Кислоты: HClO4; HClO3; HNO3; H2SO4; H2SeO4; HCl; HBr; HI; HBrO3; HBrO4; HIO3; HIO4; HNCS; HMnO4; H2Cr2O7; H3PO2

Щелочи: LiOH; NaOH; KOH; RbOH; Sr(OH)2; Ba(OH)2; Ca(OH)2

Соли: почти все

Слабые электролиты в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы. В ионных уравнениях, а также в полуреакциях формулы слабых электролитов, оксидов, веществ в твердом и газообразном состоянии записывают в молекулярном виде.

Кислоты: HClO2; HClO; HNO2; H2SO3; H2CO3; H2SiO3; H3PO4; H3PO3; HPO2; HBO3; HIO6; HIO; H2S; HCN; HF; HBrO; CH3COOH

Основания: Fe(OH)2; Fe(OH)3; Cu(OH)2; NH4OH; Al(OH)3; Zn(OH)2; Cr(OH)3, все амфотерные гидроксиды.

Органические вещества.

Вода: H2O.

Подбор коэффициентов методом электронно-ионного баланса.

(метод полуреакций)

При подборе коэффициентов методом ЭМБ отпадает необходимость нахождения степеней окисления элементов, легко определяются стехиометрические коэффициенты в молекулярном уравнении.

Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в кислотной среде.

Записать схему реакции. Определить молекулы или ионы, которые участвуют в процессе окисления и восстановления. Записать в ионном виде полуреакции окисления и восстановления. Слабые электролиты, твердые и газообразные вещества записываются в молекулярном виде. На основании закона сохранения массы и энергии при составлении уравнений полуреакций следует соблюдать баланс веществ и баланс зарядов.

Для уравнивания числа атомов кислорода в ту часть полуреакции, где он в избытке, добавляют столько катионов водорода Н+, чтобы, связавшись с атомами кислорода, образовались молекулы Н2О. В противоположную часть добавляют молекулы Н2О.

Уравнять кислород, затем водород, затем уравнивают электроны.

Балансируют (уравнивают) число отданных и принятых ē в полуреакциях. Суммируют сначала левые, а затем правые части полуреакций, не забывая предварительно умножить множитель на коэффициент, если он стоит перед формулой. Результат – суммарное ионное уравнение. Подчеркивают и сокращают одинаковые ионы и молекулы. Добавляют недостающие катионы или анионы. Количество добавляемых ионов в левую и правую части ионного уравнения должно быть одинаковым. Результат – молекулярное уравнение.

Например:

1	Схема уравнения	S0+HNO3- H2SO42- + NO0
2	1-я полуреакция	1 S0 + 4H2O0 -6ē SO42- + 8H+ 2 NO3- + 4H+ + 3ē NO0 + 2H2O0
3	2-я полуреакция
4	Суммарное ионное уравнение	S + 4H2O + 2NO3- + 8H+ SO42- + 8H+ + 2NO + 4H2O S + 2NO3- SO42- + 2NO
5	Добавляемые ионы	2H+ = 2H+
6	Итоговое молекулярное уравнение	S +2HNO3 = H2SO4 + 2NO

KNO2- + HClO3- KNO3- + HCl-

3 NO2- + H2O0 - 2ē NO3- + 2H+

1 ClO3- + 6H+ + 6ē Cl - + 3H2O0

3NO2- + 3H2O + ClO3- + 6H+ 3NO3- + 6H+ + Cl - + 3H2O

3NO2- + ClO3- 3NO3- + Cl-

3K+ + H+ = 3K+ + H+

3KNO2 + HClO3 = 3KNO3 + HCl

KI- + KNO2- + H2SO4 I20 + NO0 + K2SO4 + H2O

1 2I- - 2ē I20

2 NO2- + 2H+ + 1ē NO0 + H2O

2I - + 2NO2- + 4H+ I2 + 2NO + 2H2O

2K+ + 2K+ + 2SO42- = 4K+ + 2SO42-

2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O

HCl - + HClO3- Cl20 + H2O

5 Cl- - 1ē Cl0

1 ClO3- + 6H+ + 5ē Cl0 + 3H2O

2Cl - + ClO 3-+ 6H+ 5Cl0 +Cl0 + 3H2O

5HCl + HClO3 = 3Cl2 + 3H2O

KMnO4- + Fe2+SO4 + H2SO4 Mn2+SO4 + Fe23+(SO4)3 + K2SO4 + H2O

2 MnO4- + 8H+ +5ē Mn2+ +4H2O0

5 2Fe2+ - 2ē 2Fe3+

2MnO4- +16H+ + 10Fe2+ 2Mn2+ +8H2O + 10Fe3+

2K+ + 8SO42- +10SO42- = 2SO42- +2K+ + SO42- + 15SO42-

2KMnO4 + 8H2SO4 +10FeSO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

K2Cr2O72- + H2S2- + H2SO4 S0 + Cr23+(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1 Cr2O72- + 14H+ + 6ē 2Cr3+ + 7H2O

3 S2- -2ē S0

Cr2O72- + 14H+ + 3S2- 2Cr3+ + 7H2O +3S

8H+ +16H+

2K+ + 4SO42- = 3SO42- + 2K+ + SO42-

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 3S +7H2O

KI- + H2SO42- I20 + H2S2- + K2SO4 + H2O

4 2I- -2ē I20

1 SO42- + 8H+ +8ē S2- +4H2O

8I - + SO42- + 8H+ 4I2 + S2- +4H2O

8K+ + 2H+ + 4SO42- = 2H+ +8K+ + 4SO42-

8KI + 5H2SO4 = 4I2 + H2S + 4K2SO4 +4H2O

Сa0 + HNO3- Ca2+(NO3)2 + N2O0 +H2O

4 Сa0 - 2 ē Ca2+

1 2NO3- +10H+ + 8 ē N2O0 +5H2O

4Сa + 2NO3- +10H+ 4Ca2+ + N2O +5H2O

8NO3- = 8NO3-

4Сa + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O +5H2O

K2Cr2O72- + KNO2- + H2SO4 Cr23+(SO4)3 +KNO3- + K2SO4 +H2O

1 Cr2O72- + 14H+ +6 ē 2Cr3++7H2O

3 NO2- + H2O -2 ē NO3- + 2H+

Cr2O72- +14H+ + 3NO2- + 3H2O 2Cr23+ + 7H2O +3NO3- + 6H+

Cr2O72- + 8H+ + 3NO2- 2Cr23+ +4H2O +3NO3-

2K+ + 4SO42-+3K+ = 3SO42- +3K+ + 2K + +SO42-

K2Cr2O7 + 4H2SO4+ 3KNO2 = Cr2(SO4)3 +3KNO3 + K2SO4 +4H2O

Pb0 + HNO3- Pb2+(NO3)2 + NO20 +H2O

1 Pb0 -2 ē Pb2+

2 NO3- + 2H+ +1 ē NO20 +H2O

Pb + 2NO3- + 4H+ Pb2++ 2NO2 +2H2O

2NO3- = 2NO3-

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

10.

NaBr - + NaBrO3- +H2SO4 Br20 + Na2SO4 +H2O

5 Br - -1 ē Br0

1 BrO3- +6H+ +5 ē Br0 + 3H2O

5Br - +BrO3- +6H+ 5Br0 + Br0 +3H2O

5Na+ + Na+ +3SO42- = 6Na+ + SO42-

5NaBr + NaBrO3- + 3H2SO4 = 3Br20 + 3Na2SO4 +3H2O

Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в щелочной среде

Чтобы уравнять число атомов водорода и кислорода, добавляют воду в ту часть полуреакции, где избыток атомов кислорода, а в противоположную часть – удвоенное число гидроксид анионов. Перед Н2О ставят коэффициент, показывающий разницу в числе атомов кислорода в левой и правой частях полуреакций, а перед ОН - - его удвоенный коэффициент. Получается так, что восстановитель присоединяет кислород из гидроксид анионов.

MnO20 + KClO3- + KOH K2MnO42- + KCl- + H2O

3 MnO20 + 4OH - -2 ē MnO42- + 2H2O

1 ClO3- +3 H2O +6 ē Cl - + OH-

3MnO2 + 12OH- + ClO3- + 3H2O 3MnO42- + 6H2O + Cl - + 6OH-

3MnO2 + 6OH- + ClO3- 3MnO42- + Cl - + 3H2O

6K+ + K+ = 6K+ + K+

3MnO2 + 6KOH + KClO3 = 3K2MnO4 + 3H2O + KCl

I20 +KOH KI- + KIO3- +H2O

5 I0 + 1 ē I -

1 I0 +6OH - -5 ē IO3- + 3H2O

5I0 + I0+6OH- 5I - + IO3- + 3H2O

6K+ = 5K+ + K+

3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

MnO2 + KNO3 + KOH K2MnO4 + KNO2 + H2O

1 MnO20 + 4OH - -2ē MnO42- + 2H2O0

1 NO3- + H2O + 2ē NO2- + 2OH-

MnO2 + 4OH-+ NO3- +H2O MnO42- + 2H2O + NO2- + 2OH-

MnO2 + 2OH- + NO3- MnO42- + H2O + NO2-

2K+ + K+ = 2K + + K+

MnO2 + 2KOH + KNO3 = K2MnO4 + H2O + KNO2

Na2SO32- + KMnO4- + KOH Na2SO42- + K2MnO42- +H2O

1 SO32- + 2OH - -2ē SO42- + H2O0

2 MnO4- +1ē MnO42-

SO32- + 2OH +2MnO4- SO42- +H2O + 2MnO42-

2Na+ + 2K+ + 2K+ = 2Na+ + 4K+

Na2SO3 + 2KOH + 2KMnO4 = Na2SO4 +H2O + 2K2MnO4

NaCrO2- + Br20 + NaOH Na2CrO42- + NaBr- + H2O

2 CrO2- + 4OH - -3ē CrO42- + H2O0

3 Br20 + 2ē 2Br -

2CrO2- + 8OH - + 3Br2 2CrO42- + 4H2O + 6Br -

2Na+ + 8Na+ = 4Na+ + 6Na+

2NaCrO2 + 8NaOH + 3Br2 = 2Na2CrO4 + 4H2O +6 NaBr

Mn2+SO4 + Br20 +NaOH Na2MnO42- +NaBr - + Na2SO4 +H2O

1 Mn2+ + 8OH - - 4ē MnO42- + 4H2O0

2 Br20 + 2ē 2Br -

Mn2+ + 2Br2 + 8OH - MnO42- +4Br - + 4H2O

SO42- +Na+ = 2Na+ + 4N+ + SO42- + 2Na+

MnSO4 +8NaOH + 2Br2 = Na2MnO4 +4H2O +4NaBr + Na2SO4

SO20 + KMnO4- +KOH K2SO42- +MnO20 +H2O

3 SO20 + 4OH - - 2ē SO42- + 2H2O0

2 MnO4- +2H2O + 3ē MnO2 +4OH-

3SO2 + 12OH- + 2MnO4- +4H2O 3SO42- +6H2O +2MnO2 +8OH-

3SO2 +4OH-+ 2MnO4- 3SO42- +2H2O +2MnO2

4K+ +2K+ = 6K+

3SO2 + 4KOH + 2KMnO4 = 3K2SO4 + 2H2O + 2MnO2

Cr3+(NO3)3 + H2O20 + NaOH Na2CrO42- + NaNO3 + H2O

2 Cr3 + 8OH- - 3ē CrO42- + 4H2O0

3 H2O20 + 2ē 2OH-

2Cr3+ + 3H2O2 + 16OH - 2CrO42- + 8H2O + 6OH -

2Cr3+ + 10OH-+ 3H2O2 2CrO42- +8H2O

6NO3- + 10Na+ = 4Na+ + 6Na+ +6NO3-

2Cr(NO3)3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 8H2O + 6NaNO3

Cr(OH)30 + Cl20 + NaOH Na2CrO42- + NaCl - +H2O

2 Cr(OH)30 + 3H+ + 8OH - -3ē CrO42- + 4H2O

3 Cl20 + 2ē 2Cl-

2Cr(OH)3 + 6H+ + 16OH- + 3Cl2 2CrO42- +8H2O + 6Cl -

6H2O +10 OH-

2Cr(OH)3 + 10OH - + 3Cl2 2CrO42- +2H2O + 6Cl -

10 Na+ = 4Na+ + 6Na+

2Cr(OH)3 + 10NaOH + 3Cl2 = 2Na2CrO4 + 2H2O + 6NaCl

10.

Na2SO32- + Ag+NO3 + NaOH Na2SO42- + Ag0 + H2O + NaNO3

1 SO32- +2OH - - 2ē SO42- + H2O

2 Ag+ + 1ē Ag0

SO32- + 2OH - + 2Ag+ SO42- + H2O + 2Ag0

2Na+ + 2NO3- + 2Na+ = 2Na+ + 2Na+ + 2NO3-

Na2SO3 + 2NaOH + 2AgNO3 = Na2SO4 + H2O + 2Ag + 2NaNO3

Правила оформления уравнений ОВР, протекающих в нейтральной среде.

среду нейтральной считают условно. На самом деле вследствие гидролиза соли среда может быть слабокислотной (рН = 6-7) или слабощелочной (рН = 7-8), поэтому полуреакции можно оформить двумя способами: ) без учета гидролиза соли. Так как среда нейтральная, то в левые части полуреакций добавляют воду. Тогда одну полуреакцию рассматривают как для кислотной среды, а другую, как для щелочной среды. ) если по схеме реакции можно определить среду, то полуреакцию оформляют соответственно или, как для кислотной, или, как для щелочной среды.

Na2SO32- + KMnO4- + H2O MnO20 + Na2SO42- + KOH

3 SO32- + H2O -2ē SO42- + 2H-

2 MnO4- + 2H2O + 3ē MnO2 + 4OH-

3SO32- + 3H2O +4H2O + 2MnO4- 2MnO2 + 6H++ 8OH- + 3SO42-

7H2O 6H2O +2OH-

3SO32- + H2O + 2MnO4- 3SO42-+ 2MnO2 + 2OH-

6Na+ + 2K+ = 6Na+ + 2K+

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 +2MnO2 + 2KOH

Na2S2O32- + HOCl- + H2O H2SO42- + NaCl- + HCl

1 S2O32- + 5H2O0 - 8ē 2SO42- + 10H+

2 OCl - + H2O0 + 2ē Cl - + OH-

S2O32- + 5H2O +4H2O + OCl - 2SO42- + 4Cl - + 10H+ +8 OH-

9H2O 8H2O +2H+

S2O32- + H2O + 4OCl - 2SO42- + 4Cl - + 2H+

2Na+ + 4H+ = 4H+ + 2Na+

Na2S2O3 + H2O + 4HOCl = 2H2SO4 + 2NaCl + 2HCl

SO20 + HClO4- + H2O H2SO42- + HCl-

4 SO20 + 2H2O0 - 2ē SO42- + 4H+

1 ClO4- + 4H2O + 8ē Cl - + 8OH-

4SO2 + ClO4- + 8H2O +4H2O 4SO42- +16H+ + 8OH-+ Cl -

12H2O 8H2O +8H+

4SO2 + ClO4- + 4H2O 42SO42- + Cl- + 8H+

H+ = H+

4SO2 + 4H2O + HClO4 = 4H2SO4 + HCl

I20 + HClO - + H2O HIO3- + HCl-

1 I20 + 6H2O0 - 10ē 2IO3- + 12H+-

5 ClO - + H2O + 2ē Cl - + 2OH-

I2 + 5H2O + 6H2O + 5ClO - 2IO3- +12H+ + 10OH + 5Cl -

11H2O 10H2O +2H+

I2 + H2O + 5ClO - 2IO3- + 2H + 5Cl-

5H+ = 2H+ + 3H+

I2 + H2O + 5HClO = 2HIO3 + 5HCl

I20 + Cl20 + H2O HIO3- + HCl-

1 I20 + 6H2O - 10ē 2IO3 + 12H+

5 Cl20 + 2ē 2Cl-

I2 + 6H2O + 5Cl2 2IO3- +10Cl - + 12H+

2H+ 10H+

I2 + 6H2O + 5Cl2 = 2HIO3 + 10HCl

SO20 + HBrO3- + H2O H2SO42- + Br20

5 SO20 + 2H2O0 - 2ē SO42- + 4H+

1 2BrO3- + 6H2O +10ē Br20 + 12OH-

5SO2 + 10H2O +6H2O + 2BrO3- 5SO42- + Br2 +20 H+ +12OH-

16H2O 12H2O + 8H+

5SO2 + 2BrO3- + 4H2O 5SO42- + Br2 +8H+

2H+ = 2H+

5SO2 + 4H2O + 2HBrO3 = 5H2SO4 + Br2

Au3+Cl3 + Se0 + H2O H2SeO32- + HCl + Au0

4 Au3+ + 3ē Au0

3 Se0 + 3H2O - 4ē SeO32- + 6H+

4Au3+ + 3Se0 + 9H2O 4Au0 + 3SeO32- + 18H+

6H+ + 12H+

12Cl- = 12Cl-

4AuCl3 + 3Se + 9H2O = 4Au + 3H2SeO3 + 12HCl

P2O30 + Ag+NO3 +H2O H3PO43- + HNO3 +Ag0

1 P2O30 + 5H2O - 4ē 2PO43- + 10H+

4 Ag+ + 1ē Ag0

P2O3 + 4Ag+ +5H2O 2PO43- +4Ag0 + 10H+

6H++4H+

4NO3- = 4NO3-

P2O3 + 4AgNO3 + 5H2O = 2H3PO4 + 4HNO3 +4Ag0

H2S0 + K2CrO72- + H2O S0 + KOH + Cr(OH)30

3 H2S0 - 2ē S0 + 2H+

1 CrO72- + 7H2O + 6ē 2Cr(OH)3 + 8OH-

3H2S + 7H2O + CrO72- 3S + 6H+ +8OH- + 2Cr(OH)3

6H2O + 2OH-

3H2S + CrO72- + H2O 3S + Cr(OH)3 + 2OH -

2K+ = 2K+

3H2S + K2CrO7 + H2O = 3S + Cr(OH)3 + 2KOH

10.

K2S2- + KMnO4- + H2O S0 + MnO20 + KOH

3 S2- - 2ē S0

2 MnO4- + 2H2O0 + 3ē MnO20 + 4OH-

3S2- + 2MnO4- + 4H2O 3S0 + 2MnO2 + 8OH-

6K+ + 2K+ = 8K+

3K2S + 2KMnO4 + 4H2O = 3S + 2MnO2 + 8KOH

Литература.

, Бестаева – восстановительные реакции. – М.: Дрофа, 2007. , Цитович химия. – М.: Высшая школа, 1978. Глинка химия. Ленинград : «Химия», Ленинградское отделение. 1984.

Лекция для учащихся 9 классов по теме «Метод полуреакций в подборе коэффициентов в ОВР»