Резервные задания к главе 4

Резервные задания к главе 4.

1. Определите степени окисления атомов в веществах сле­дующего состава: РС13, СlO2, K3N, O3.

2. Определите степени окисления атомов в веществах сле­дующего состава: I2, Na2O, SO3, A12S3.

3. Напишите формулы веществ и определите степени окис­ления атомов:

а) хлорид марганца (II), б) оксид кремния (IV), в) иодид железа (II),

г) оксид хлора (VII).

4. Напишите формулы веществ и определите степени окис­ления атомов:

а) оксид азота (V), б) нитрид кальция, в) фторид бария, г) хлорид кремния (IV).

5. Выберите формулы:

1)  высшего оксида, 2) летучего водродного соединения азота:

a)NH3, 6)N20, в)N203, г) N205, д) HN03, e) HNO2.

Определите степени окисления атомов азота в этих ве­ществах.

6. Выберите формулы:

1)  высшего оксида,2) летучего водродного соединения углерода:

а) Н2С03, б) С02, в) СаС2, г) СО, д) НС1, е) СН4.

Определите степени окисления атомов углерода в этих веществах.

7. Назовите вещества, имеющие формулы:

Fe203,N02,S02,P205.

8. Назовите вещества, имеющие формулы: Mn2O7, A1203, Li2O, ВаО.

9. Выберите формулы:

1) оксидов металлов, 2) оксидов неметаллов:

a) Fe203, б) S03, в) MgO, г) А1С13, д)N2O3, e)CuO, ж)Н2О, з) HF.

10. Выберите формулы:

1) оксидов неметаллов, 2) оксидов металлов:

a) NaCl, б) Р2О3, в) CaO, г) С12О, д) SiO2, e) SFe, ж) SO2, з) Li2О.

11. Поясните, почему нельзя отнести к оксидам вещества следующего состава:

1) HN03, 2) NH3.

12. Сравните по составу оксид азота (V) и аммиак NH3. Назовите признаки сходства и различия. Определите степени окисления атомов азота в этих веществах.

13. Сравните по составу оксид серы (VI) и сероводород H2S. Назовите признаки сходства и различия. Определите степени окисления атомов серы в этих веществах.

14. Сравните по составу оксид фосфора (III) и оксид фосфо­ра (V). Назовите признаки сходства и различия. Опре­делите степени окисления атомов фосфора в этих вещетвах.

15. Определите массовую долю меди в ее оксидах, зная их формулы: Сu2О и СuО. Назовите эти вещества, опреде­лите степени окисления атомов меди.

16. Определите массовую долю углерода в его оксидах, зная их формулы: СО и СО2. Назовите эти вещества, опреде­лите степени окисления атомов углерода.

17. Составьте формулы оксидов кремния, если в одном из них степень окисления атомов кремния равна + 4, а в другом + 2. Назовите эти вещества. Рассчитайте массо­вую долю кремния в каждом из них.

18. Составьте формулы оксидов азота, если в одном из них степень окисления атомов азота равна + 5, а в другом + 3. Назовите эти вещества. Рассчитайте массовую долю азота в каждом из них.

19. Не проводя письменных расчетов, определите, в каком из оксидов массовая доля кислорода самая высокая. Формулы оксидов:

а) А1203, б) Fe203, в) Р2О3.

20. Не проводя письменных расчетов, определите, в каком из оксидов массовая доля кислорода самая низкая. Фор­мулы оксидов:

а) СО2, б) SO2, в) МnО2.

21. Не проводя письменных расчетов, определите, в каком из оксидов массовая доля химического элемента, связан­ного с кислородом, самая высокая. Формулы оксидов:

а) СuО, б) MgO, в) СО.

22. Не проводя письменных расчетов, определите, в каком из оксидов массовая доля химического элемента, свя­занного с кислородом, самая низкая. Формулы оксидов:

а) Р205, б) N205, в) I205.

23. Определите, где содержится больше атомов азота — в оксиде азота (I) N2O количеством 0,3 моль или в окси­де азота (IV) NO2 количеством 0,6 моль.

Примечание. Письменные расчеты желательно не проводить.

24. Определите, где содержится больше атомов марганца — в оксиде марганца (II) МnО количеством 2,5 моль или в оксиде марганца (VII) Мп2О7 количеством 1,5 моль.

Примечание. Письменные расчеты желательно не проводить.

25. Рассчитайте, где больше атомов кислорода, в оксиде фос­фора (III) Р2О3 количеством 1,2 моль или в оксиде фос­фора (V) Р2О5 количеством 0,6 моль.

26. Рассчитайте, где больше атомов кальция, в оксиде каль­ция количеством 1,8 моль или в нитриде кальция Са3Р2 количеством 0,7 моль.

27*. Вычислите, где больше атомов хлора, в оксиде хлора (I) количеством 0,2 моль или в оксиде хлора (IV) количе­ством 0,4 моль.

28*. Вычислите, где больше атомов азота, в оксиде азота (IV) количеством 2,3 моль или в оксиде азота (V) ко­личеством 1,1 моль.

29. Определите объем (н. у.) оксида углерода (II), в кото­ром содержится столько же атомов кислорода, сколько их в оксиде углерода (IV) количеством 0,4 моль.

30. Определите объем (н. у.) оксида серы (IV), в котором содержится столько же атомов кислорода, сколько их в оксиде азота (I) количеством 0,5 моль.

31. Определите объем (н. у.) окисда азота (IV), в котором содержится столько же атомов кислорода, сколько их в оксиде меди (I) количеством 0,060 моль.

32. Определите объем (н. у.) хлороводорода, в котором со­держится столько же атомов водорода, сколько их в воде количеством 0,8 моль.

33. Рассчитайте массу оксида магния, в котором содержит­ся столько же атомов кислорода, сколько их в оксиде серы (VI) количеством 0,1 моль.

34. Рассчитайте массу оксида алюминия, в котором содер­жится столько же атомов алюминия, сколько их в хло­риде алюминия количеством 3 моль.

35*. Вычислите объем аммиака NH3 (н. у.), в котором со­держится столько же атомов водорода, сколько их в воде массой 10,8 г.

36*. Вычислите объем сероводорода H2S (н. у.), в котором содержится столько же атомов водорода, сколько их в метане СН4 массой 8 г.

37*. Вычислите массу оксида железа (III), в котором содер­жится столько же атомов кислорода, сколько их в ок­сиде углерода (IV) объемом 33,6 л.

38*. Вычислите массу оксида хлора (VII), в котором содер­жится столько же атомов кислорода, сколько их в ок­сиде азота (IV) объемом 31,36 л.

39. Напишите формулы веществ:

1) гидроксид алюминия, 2) гидроксид железа (III), 3) гидроксид меди (II),

4) гидроксид калия.

40. Напишите формулы веществ:

1) гидроксид кальция, 2) гидроксид натрия, 3) гидроксид меди (I),

4) гидроксид бария.

41. Выберите формулы оснований:

a) LiOH, б) Н2С03, в) SO2, г) NaOH, д) Н3РО4, е) Сu(ОН)2.

Распределите их на группы по растворимости в воде. Как называют растворимые в воде основания?

42. Выберите формулы растворимых в воде оснований:

a) Fe(OH)3, б) КОН, в) H2SO4, г) Ва(ОН)2, д) Н20, е) Zn(OH)2.

43. Напишите формулы и названия оксидов, соответствую­щих основаниям:

Са(ОН)2, NaOH, Fe(OH)2.

44. Напишите формулы и названия оксидов, соответствую­щих основаниям:

Ва(ОН)2, LiOH, Fe(OH)3.

45*. Составьте формулы и названия гидроксидов, соответ­ствующих следующим оксидам: МnО, А1203, Мn02.

46*. Составьте формулы и названия гидроксидов, соответ­ствующих следующим оксидам: Cr203, FeO, PbO.

47. Даны формулы кислот: H2S, HNO3, H3PO4.

Напишите их названия и названия образуемых ими солей.

48. Даны формулы кислот: H2SO4, HC1, Н2СО3.

Напишите их названия и названия образуемых ими солей.

49. Даны формулы кислот: H2Si03, H2SO3, HBr.

Напишите их названия и названия образуемых ими солей.

50. Выберите формулы одноосновных бескислородных кислот: а) НВг, б) H2S03, в) HN03, г) НС1, д) H2S, e) HNO2.

51. Выберите формулы двухосновных кислородосодержащих кислот:

а) H2S, б) Н3Р04, в) H2Si03, г)НF, д)Н2С03, e)H2S04.

52. Выберите формулы кислот, ион кислотного остатка ко­торых имеет заряд -1:

a)H2S04, б)НС1, в)HN03, г)Н2СО3, д)Н, Р04, е)НВг.

53. Выберите формулы кислот, ион кислотного остатка ко­торых имеет заряд -2:

a) H2S, б) Н3Р04, в) HF, 2)H2S03, d)H2C03, e)HN03.

54. Даны названия веществ:

а) гидроксид меди (II), б) азотная кислота, в) гидроксид бария,

г) гидроксид калия, д) кремниевая кислота, е) соляная кислота.

Какие вещества образуют растворы, в которых ме­тиловый оранжевый будет иметь:

1)  красную (розовую), 2) желтую окраску?

55. Напишите формулы и названия оксидов, соответствую­щих кислотам: сернистой, кремниевой, угольной.

56. Напишите формулы и названия оксидов, соответствую­щих кислотам: фосфорной, серной, азотной.

56*. Выберите формулы кислот, в которых степень окисле­ния атома, дающего название кислоте, равна +4: a) H2Si03, б) H2S04, в) Н2С03, г) H2S.

57*. Выберите формулы кислот, в которых степень окисле­ния атома, дающего название кислоте, равна +6: а) Н3Р04, б) Н2Сг04, в) H2S04, г) HN03.

58*. Выберите формулы кислот, в которых степень окисле­ния атома, дающего название кислоте, равна +7: a) HNO3, б) НСlO4, в) H2S03, г) НМn04.

59. Даны формулы веществ:

а) КС1, б) Ba(OH)2, в) Na2SO3, г) SO3, д) MgSO4, е) СuО, ж) CaSO3,

з) H2SO4, и) А1С13, к) HNO3.

Ответьте на вопросы 1-8, выбрав правильный ответ (от­веты) под соответствующими буквами. Пример форму­лы ответа: 1— а, 2 — а, б; 3 — в, г, д...

1. Выберите щелочь.

2. Найдите одноосновную кислоту.

3. Определите оксид и кислоту, соответствую­щие друг другу.

4. Выберите формулы солей.

5. Найдите хлориды.

6*. Определите вещества, содержащие атомы серы в степени окисления +6.

7. Выберите сульфиты.

8. Найдите соли, ионы кислотных остатков ко­торых имеют заряд -2.

60. Даны формулы веществ:

а) Р2О3, б) NaNO3, в) CuSO4, г) CaO, д) KNO2, e) BaSO4,

ж)Н3Р04, з)Са(ОН)2, u)Mg(N03)2, к) H2S.

Ответьте на вопросы 1—8, выбрав правильный ответ (от­веты) под соответствующими буквами. Пример форму­лы ответа: 1— а, 2 — а, б; 3 — в, г, д...

1. Выберите двухосновную кислоту.

2. Определите оксид и кислоту, соответствующие друг другу.

3. Определите основание и оксид, соответствующие друг другу.

4. Найдите формулы солей.

5. Выберите нитраты.

6*. Определите вещества, содержащие атомы азо­та в степени окисления +5.

7. Найдите сульфаты.

8. Найдите соли, ионы кислотных остатков кото­рых имеют заряд -1.

61. Напишите формулы следующих солей:

а) сульфат серебра, б) нитрат бария, в) карбонат меди (II),

г) силикат кальция. Выберите растворимую в воде соль.

62. Напишите формулы следующих солей:

а) фосфат меди (II), б) сульфит натрия, в) хлорид алюминия,

г) сульфид железа (II). Выберите не растворимые в воде соли.

63. Напишите названия солей, зная их формулы: а) Са3(Р04)2, б) ZnC03, в) MgS04, г) ВаС12.

Выберите растворимые в воде соли.

64. Напишите названия солей, зная их формулы: a) Mg(N03)2, б) AgCl, в)Fe2(S04)3, 2)Li2Si03. Выберите не растворимую в воде соль.

65. Вычислите массовую долю азота в азотной кислоте.

66. Вычислите массовую долю фосфора в фосфорной кислоте.

67. Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для при­готовления 50 г 10 %-ного раствора.

68. Рассчитайте массы воды и хлорида натрия, необходи­мые для приготовления 20 кг 0,9 % - ного раствора.

69. В 18 г воды растворили 7 г вещества. Определите массо­вую долю вещества в растворе.

70. В 4,4 л воды растворили 0,6 кг соли. Определите массо­вую долю соли в растворе.

71. В 6,3 мл воды растворили 2700 мг гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в растворе.

72. В 3760 кг воды растворили 0,24 т хлорида меди (II). Определите массовую долю хлорида меди (II) в растворе.

73. Определите массу раствора, в котором содержится 87,5 г соли, массовая доля которой составляет 0,25.

74. Определите массу раствора, в котором содержится 3,75 хло­рида алюминия, массовая доля которого составляет 0,05.

75. Определите массу раствора, в котором содержится 2,4 кг соли, массовая доля которой составляет 0,4.

76. Определите массу раствора, в котором содержится 180 мг нитрата серебра, массовая доля которого составляет 10 %.

77. Вычислите массу гидроксида натрия, который нужно растворить в 460 г воды, чтобы получить 8 %-ный ра­створ.

78. Вычислите массу сульфата меди (II), который нужно растворить в 308 мл воды, чтобы получить 23 % - ный ра­створ.

79. Вычислите массу соли, которую нужно растворить в 34,4 л воды, чтобы получить 14 %-ный раствор.

80. Вычислите массу соли, которую нужно растворить в 260 мг воды, чтобы получить 48%-ный раствор.

81*. Вычислите объем хлороводорода (н. у.), который нуж­но растворить в воде, чтобы получить 50 г 14,6 %-ного раствора.

82*. Вычислите объем аммиака (н. у.), который нужно раст­ворить в воде, чтобы получить 450 г 34 % - ного раствора.

83*. Вычислите объем хлороводорода, который нужно раство­рить в 556,2 г воды, чтобы получить 7,3 % - ный раствор.

84*. Вычислите объем бромоводорода, который нужно раство­рить в 7,91 кг воды, чтобы получить 17 %-ный раствор.

85*. К 80 л воздуха добавили 20 л кислорода (объемы изме­рены при н. у.). Определите объемные доли кислорода и азота в полученной смеси.

86*. К 300 л воздуха добавили 60 л азота (объемы измерены при н. у.). Определите объемные доли кислорода и азо­та в полученной смеси.

87*. К 0,5 м3 воздуха добавили 0,05 м3 кислорода и 0,03 м3 азота (объемы измерены при н. у.). Определите объем­ные доли кислорода и азота в полученной смеси.

88*. В воздухе объемом 200л (н. у.) сгорело вещество. На реакцию затрачено 1,5 моль кислорода. Определите ко­личества и объемные доли азота и кислорода в остав­шейся смеси газов (продукт реакции — твердое веще­ство).

89*. В воздухе объемом 650 л (н. у.) было нагрето вещество, которое прореагировало с 5 моль кислорода и 3 моль азота. Определите количества и объемные доли азота и кислорода в оставшейся газовой смеси (продукты ре­акций — твердые вещества).

90*. В воздухе объемом 70 л (н. у.) нагрели вещество, кото­рое прореагировало со всем имевшимся кислородом и азотом количеством 0,5 моль. Определите объемную долю азота в оставшейся газовой смеси (продукты ре­акций — твердые вещества). Поясните, почему ответ не равен 100 %.

91*. Через воздух объемом 500 мл пропустили электричес­кий разряд и кислород прореагировал с азотом, образо­вав в результате двух химических реакций оксид азота (IV) NO2. Определите состав полученной смеси газов в объемных долях (в %), если известно, что объем потраченного на реакцию азота вдвое меньше объема кислорода, а объем полученного оксида азота (IV) ра­вен объему кислорода.

92*. Оксид углерода (II) СО объемом 840 мл смешали с 2 л воздуха и подожгли. Объем израсходованного на ре­акцию кислорода вдвое меньше объема оксида углеро­да (II). При реакции получен углекислый газ СО2 таким же объемом, как и СО. Определите состав полу­ченной после реакции смеси газов в объемных долях (в %). Вспыхнет ли тлеющая лучинка в этой смеси?

93*. Азот и водород взаимодействуют в соотношении объе­мов 1 : 3. Определите объем водорода, необходимого для реакции, если в нее вступит весь азот, содержащийся в 4 м3 воздуха.

94*. Рассчитайте объем воздуха, необходимого для получения азота, который полностью прореагирует с 8,4 г лития. При реакции на 6 моль лития требуется 1 моль азота.