Задание

38. Приведите диаграмму плавкости систем с неограниченной растворимостью

компонентов в жидком состоянии и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии,

охарактеризуйте линии, поля и эвтектическую точку на диаграмме с указанием числа и

характера фаз. Для смеси произвольного состава, сделав соответствующие построения,

укажите: а/ температуру начала кристаллизации; б/ состав первого кристалла; в/ состав

последнего кристалла, образующегося при кристаллизации Для смеси произвольного

состава проведите кривую охлаждения.

155. Рассчитайте константы равновесия Кр и Кс реакции

С(т) + 2Н2(г) «СН4(г)

при постоянном давлении, температуре 500 К и при условии, что в момент

равновесия парциальные давления молекулярного водорода и метана

соответственно равны 0,06×105Па и 0,4×105Па. Определите количество

прореагировавшего углерода, если в результате реакции образовалось 10 л метана.

163. По приведенным данным построить диаграмму кипения для системы хлороформ

(СНСl3) – ацетон (C3H6O) в координатах "температура-состав" прир=const.

№	Состав жидкого раствора w (С3Н6О), %	Температура кипенияраствора, tºС	Состав конденсата (первой порции пара) w (С3Н6О), %
1 2 3 4 5 6 7	0 20 40 60 80 90 100	61,3 62,0 63,5 62,2 59,9 58,3 56,5	0 2 10 67 83 94 100

Используя диаграмму кипения и сделав соответствующие построения, определить:

1. Тип отклонения от закона Pауля для системы хлороформ-ацетон. Ответ

обосновать.

2. Температуру кипения и состав первой порции пара для жидкости валового

состава w (С3Н6О) = 50 %.

3. Состав равновесных пара и жидкости, если жидкость валового состава w (С3Н6О)

= 50 % нагреть до температуры на 0,5ºС выше температуры начала кипения.

4. Массу дистиллята, полученного при этой температуре из 10кг жидкости с w

(С3Н6О) = 50%.

5. Каков будет конечный результат перегонки в оптимальных условиях системы

СНСl3-С3Н6О с w (С3Н6О) = 15 %? (Указать состав остатка и дистиллята).

 

170. Экстрагируют иод из 4 л водного раствора с концентрацией 0,1г/л сероуглеродом

порциями по 100 мл при 25ºС. Сколько г иода будет извлечено после первой

экстракции? Сколько нужно провести экстракций, чтобы извлечь иод на 99 %.

Коэффициент распределения иода между сероуглеродом и водой при 25ºС равен

590.

176. Рассчитать при 25ºС рН буферного раствора, содержащего 6 мл раствора NН4Сl с

концентрацией 0,2 моль/л и 4 мл раствора NH4ОН с концентрацией 0,1 моль/л. Как

и на сколько изменится рН этого буфера после добавления к нему 1 мл раствора

НСl с концентрацией 0,1 моль/л? KNH4OH= 1,80 *10-5

180.Сопротивление желудочного сока, измеренное в ячейке с константой 50 м-1,

оказалось равным 45 Ом. Нормальной, пониженной или повышенной является

кислотность желудочного сока, если в норме удельная электрическая

проводимость желудочного сока 1 - 1,2 См· м-1. Приведите определение понятиям

молярная и эквивалентная электрическая проводимость.

201.Вычислите ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором

активности ионов Ag+ и Cd2+ соответственно равны 0,1 и 0,005 моль/л. Напишите

уравнения реакции, протекающей при работе данного гальванического элемента,

вычислите изменение энергии Гиббса и составьте схему гальванического элемента.

T=298 . Значения стандартных потенциалов электродов приведены в таблице 3.

219. В таблице приведены значения константы скорости k1 и k2 реакции при двух

различных температурах Т1 и Т2. Порядок реакции считать по молекулярности. R

принять равной 8,135×103 Дж/кмоль×К. Вычислите энергию активации этой

реакции, найдите константу скорости при температуре Т3 и определите, сколько

вещества прореагировало к моменту времени t, если начальная концентрация

вещества С0. Определите температурный коэффициент скорости реакции и

проверьте применимость правила Вант-Гоффа на этих примерах. С0* – начальные

концентрации реагирующих веществ (одинаковые), кмоль/м3.

Реакция	T1	k1	T2	k2	T3	t'	С0*
2NO ® N2 + O2	1525,2	47059	1251,4	1073	1423,2	45	2,83

235. Вычислите по данным сталагмометрического исследования поверхностное

натяжение этилового спирта при 25°С, если число капель воды – 32, а спирта – 64.

Массы капель спирта и воды равны 4,713 и 4,724 г соответственно. Поверхностное

натяжение воды при 25°С равно 71,97 · 10-3 Н/м.

246. В 60 мл раствора с концентрацией некоторого вещества, равной 0,440 моль ⁄ л,

поместили активированный уголь массой 3 г. Раствор с адсорбентом взбалтывали

до установления адсорбционного равновесия, в результате чего концентрация

вещества снизилась до 0,350 моль ⁄ л. Вычислите величину адсорбции и степень

адсорбции (в %).

273. Определить средний квадратичный сдвиг частиц дыма хлорида аммония с

радиусом 10-7 м при Т = 273 К за 5 сек. Вязкость воздуха 1,7×10-5Па×с.

283. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании

равных объемов растворов А и В, имеющих разные молярные концентрации

эквивалента. Написать и объяснить формулу мицеллы коллоидного раствора и

схему ее строения. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемещаться

гранула при электрофорезе? Определить какой из двух электролитов будет иметь

меньший порог коагуляции?

Раствор А	Раствор В	электролиты
состав	концентрация, Сэкв, моль/л	состав	концентрация, Сэкв , моль/л
AgNO3	0,004	HBr	0,008	Ba(NO3)2; K2SO4

317. ИЭТ гемоглобина pH = 6,68. Белок поместили в буферный раствор с

концентрацией ионов водорода 1,5 · 10-6 моль/л. Определите направление

движения молекул гемоглобина при электрофорезе. Известно, что pH в

эритроцитах равен 7,25. Какой заряд имеют белковые молекулы гемоглобина при

этом значении pH?

330. Характеристическая вязкость [h] раствора каучука в бензоле, измеренная

вискозиметрически, равна 0,126. Константа полимергомологического ряда этого

полимера К = 5×10-5 , а = 1. Рассчитать молярную массу каучука с помощью

уравненияШтаудингера.

337При измерении вязкости растворов образца полимера в тетрахлорметане с

помощью капиллярного вискозиметра получены следующие данные:

Вычислите значения относительной, удельной, приведенной вязкости растворов и

постройте график приведенной вязкости от концентрации.

Определите характеристическую вязкость [η] и вычислите молекулярную массу

полимера. К=1,8·10-5, a=1,00.

Приложение

Таблица 3. СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫВ ВОДНЫХ

РАСТВОРАХ ПРИ 25ºС

	Электрод	Уравнение реакции	j0, В
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10	Zn/Zn2+ Cr/Cr3+ Fe/Fe2+ Cd/Cd2+ Ni/Ni2+ Pb/Pb2+ Fe/Fe3+ (Pt)H2/H+ Cu/Cu2+ Ag/Ag+	Zn2++ 2e = Zn0 Cr3++ 3e = Cr0 Fe2++ 2e = Fe0 Cd2++ 2e = Cd0 Ni2++ 2e = Ni0 Pb2+ 2e = Pb0 Fe2++ 3e = Fe0 H+ + e = 1/2H20 Cu2++ 2e = Cu0 Ag+ + e = Ag0	- 0,763 - 0,744 - 0,440 - 0,403 - 0,25 - 0,126 - 0,036 - 0,000 +0,337 +0,799

ПОТЕНЦИАЛЫ КАЛОМЕЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ

(Pt)Hg/Hg2Cl2/KCl(нас) j = + 0,2415В

(Pt)Hg/Hg2Cl2/KCl(1М) j = + 0,2812В

(Pt)Hg/Hg2Cl2/KCl(0,1 М) j = + 0,3341В