Министерство образования и науки Российской Федерации
Московский Государственный университет тонких химических технологий им.
Кафедра неорганической химии
, ,
Стехиометрические расчеты
Расчеты по уравнениям реакций
Учебно-методическое пособие
Под редакцией проф.
Москва, 2011 г.
Министерство образования и науки Российской Федерации
Московский Государственный университет тонких химических технологий им.
Кафедра неорганической химии
, ,
Стехиометрические расчеты
Расчеты по уравнениям реакций
Учебно-методическое пособие
Под редакцией проф.
Утверждено Библиотечно-издательской комиссией Московского Государственного университета тонких химических технологий им. в качестве учебно-методического пособия для студентов 1 курса бакалавриата по направлениям 020Химия), 240Химическая технология и биотехнология), 150Материаловедение и технология новых материалов), 280200 (Защита окружающей среды), 200Метрология, стандартизация и сертификация), 080500 (Менеджмент), а также для аспирантов и преподавателей.
Москва, 2011 г.
УДК 378.14.51
ББК 24.5
Рецензент: д. х.н. (кафедра аналитической химии, МИТХТ им. ; кафедра неорганической химии, химический факультет МГУ им. )
Рекомендовано к изданию кафедрой неорганической химии (протокол № от 2011 г.)
Поз. /
, , . Стехиометрические расчеты. Расчеты по уравнениям реакций. Учебно-методическое пособие. Под ред. проф. . - М.:Московский государственный университет тонких химических технологий им. , 2011 - с.
В учебно-методическом пособии рассмотрены основные типы задач по теме «Стехиометрические расчеты», приведены примеры их решения, а также предложены варианты задач для домашних контрольных работ. Пособие составлено в полном соответствии с учебной программой и предназначено для организации самостоятельной работы студентов 1 курса бакалавриата по направлениям 020Химия), 240Химическая технология и биотехнология), 150Материаловедение и технология новых материалов), 280200 (Защита окружающей среды), 200Метрология, стандартизация и сертификация), 080500 (Менеджмент), при изучении курсов общей и неорганической химии и химии элементов, а также для аспирантов и преподавателей.
УДК 378.14.51
ББК 24.5
ã Московский Государственный университет тонких химических технологий им. , 2011 г.
Предисловие
В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Количество атомов до реакции и после ее протекания остается неизменным. Это учитывается с помощью стехиометрических коэффициентов в уравнениях химических реакций.
Чтобы справиться с решением задачи, рекомендуется выполнить следующие действия:
1) внимательно прочитать условие задачи;
2) выписать из условия задачи все числовые данные, используя общепринятые обозначения и размерности;
3) сформулировать вопрос задачи;
4) составить уравнения реакций (если это необходимо);
5) дополнить условие задачи справочными данными (молярный объем, молярные массы, число Авогадро и т. д.);
6) выбрать необходимые для расчета формулы;
7) вывести расчетную формулу, т. е. путем математических преобразований получить окончательную формулу для расчета искомой величины;
8) сделать проверку полученной формулы, подставив в нее размерности заданных величин;
9) провести расчет и получить численный ответ.
Тема «Стехиометрические расчеты» изучается студентами ранее темы «Химическое равновесие». Поэтому все реакции считаются протекающими «до конца», т. е. до исчерпания, по меньшей мере, одного из реагентов. Объемы газов во всех задачах предполагаются приведенными к нормальным условиям.
В первом разделе настоящего пособия предложены задачи, в которых расчеты массы, количества вещества или объема газов выполняют по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Рассматриваются как реакции, протекающие без изменения степени окисления, так и окислительно-восстановительные реакции. Последние могут быть использованы при подготовке домашней контрольной работы, а также итоговой контрольной работы по теме "Окислительно-восстановительные реакции".
В следующем разделе предлагаются расчеты по уравнениям реакций в условиях, когда одно из реагирующих веществ находится в избытке или содержит примеси, а также расчеты выхода продукта от теоретичсеского. Задачи этих типов могут быть использованы при проведении рубежных контрольных мероприятий и экзамена по химии элементов.
В последний раздел включены комбинированные задачи, предназначенные для хорошо успевающих студентов; они могут быть использованы с целью повышения их семестровой аттестации.
Авторы выражают благодарность преподавателям кафедры, принявшим участие в обсуждении пособия, за ценные замечания.
Используемые физико-химические величины
(и их размерности)
Величина | Размерность |
Количество вещества В, n(B) | моль |
Масса вещества В, m(B) | грамм, г; килограмм, кг |
Масса раствора, m(p) | грамм, г; килограмм, кг |
Массовая доля вещества В в растворе, w(B) | доли единицы, % |
Молярная масса вещества В, M(B) | грамм на моль, г/моль; килограмм на моль, кг/моль |
Молярный объем газа, VM | литр на моль, л/моль; кубический метр на моль, м3/моль |
Объем газа В, V(В) | литр, л; кубический метр, м3 |
Объем раствора, V(p) | литр, л; кубический метр, м3 |
Плотность вещества В, ρ(В) | грамм на литр, г/л; грамм на миллилитр, г/мл; килограмм на кубический метр, кг/м3 |
Плотность раствора, ρ(р) | грамм на литр, г/л; грамм на миллилитр, г/мл; килограмм на кубический метр, кг/м3 |
1. Обычные расчеты по уравнениям реакций
При выполнении расчетов по уравнениям химических реакций следует руководствоваться правилом: отношения вступивших в реакцию количеств веществ (реагентов) к отвечающим этим веществам стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, а также аналогичные отношения для образовавшихся в результате реакции веществ (продуктов реакции), одинаковы для всех участников реакции.
Для химической реакции
aA + bB + ... = dD + eE + ...
n(A)/a = n(B)/b = ... = n(D)/d = n(E)/e = ...
Количество прореагировавшего или образовавшегося вещества В может быть выражено через его массу m(В) и молярную массу M(В):
или концентрацию в растворе (массовую долю w(В), молярную концентрацию c(В) и массу m(р.В) или объем раствора V(р.В):
а в случае газа также через его объем V и молярный объем VM:
Пример 1
Рассчитайте объем (н. у.) монооксида углерода, образовавшегося в реакции углерода с 80 г кислорода.
Решение
m(O2) = 80 г V(CO) = ? | 2C + O2 = 2 CO n(O2) = n(CO) / 2 |
Пример 2
При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделилось 11,2 л водорода. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия.
Решение
V(H2) = 11,2 л m(NaOH) = ? | 2NaCl + 2H2O n(H2) = n(NaOH) / 2 |
H2 + 2NaOH + Cl2
Пример 3
На титрование 20,00 мл раствора сульфита натрия в кислотной среде пошло 15,03 мл 0,1 М раствора перманганата калия. Определите молярную концентрацию раствора сульфита натрия.
Решение
с(Na2SO3) = ? с(KMnO4) = 0,1 моль/л Vр(KMnO4) = 15,03 мл Vр(Na2SO3) = 20,00 мл | 5Na2SO3 + 8Н2SO4 + 2KMnO4 = = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8Н2О n(Na2SO3) / 5 = n(KMnO4) / 2 |
с(Na2SO3) = n(Na2SO3) / Vр(Na2SO3) =
= 5·n(KMnO4)/ {2·Vр(Na2SO3)} =
= 5·с(KMnO4)·Vр(KMnO4)/ {2·Vр(Na2SO3)} = 5·0,1·15,03/{2·20} =
= 0,1879 моль/л
Расчеты по уравнениям реакций, протекающих без изменения степени окисления
1.1. Рассчитайте объем (н. у.) газа, полученного при взаимодействии 15 г сульфида алюминия с избытком воды.
1.2. При сливании водных растворов нитрата серебра(I) и ортофосфата натрия (изб.) образовалось 4,2 г осадка. Рассчитайте массу прореагировавшего нитрата серебра.
1.3. К раствору сульфита натрия объемом 250 мл добавили хлороводородную кислоту до прекращения выделения газа. Рассчитайте молярную концентрацию исходного раствора сульфита натрия, если выделилось 2,24 л газа (н. у.).
1.4. При взаимодействии сурика (Pb2Pb)О4 с избытком азотной кислоты образовалось 2,39 г твердого оксида свинца(IV). Рассчитайте массу нитрата свинца(II) в растворе после окончания реакции.
1.5. Рассчитайте массу воды, необходимой для полного превращения 3,34 г пентаоксида дииода в иодноватую кислоту.
1.6. Определите массу серной кислоты, необходимую для осаждения сульфата бария из раствора, содержащего 2,61 г нитрата бария.
1.7. Определите объем (н. у.) сероводорода, который необходим для полного осаждения сульфида висмута(III) из раствора, содержащего 3,95 г нитрата висмута(III).
1.8. Серную кислоту, содержащуюся в 10 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л, полностью нейтрализуют с помощью 0,5 М раствора гидроксида натрия. Определите затраченный объем раствора гидроксида натрия.
1.9. Рассчитайте объем сероводорода (н. у.), который можно получить действием избытка соляной кислоты на 8,8 г сульфида железа.
1.10. Какой максимальный объем диоксида углерода может быть поглощен с помощью 100 мл 0,1 М раствора гидроксида бария?
Расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций
1.11. Рассчитайте массу восстановителя, необходимого для реакции с 1 моль окислителя
а) Zn + H2SO4(разб.) =
б) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =
1.12. Рассчитайте массу восстановителя, необходимого для реакции с 1 моль окислителя
а) FeSO4 + HNO3(конц.) =
б) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.13. Рассчитайте массу восстановленной формы окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя
а) Zn + KOH(изб.) + H2O =
б) KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 =
1.14. Рассчитайте массу восстановленной формы окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя
а) H2S(г) + Br2(р.) =
б) Al + NaOH(изб.) + H2O =
1.15. Рассчитайте массу окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя
а) Zn + H2SO4(разб.) =
б) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =
1.16. Рассчитайте массу окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя
а) FeSO4 + Cl2 =
б) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.17. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя
а) Zn + KOH(изб.) + H2O =
б) KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 =
1.18. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя
а) H2S(г) + Br2(р.) =
б) Al + NaOH(изб.) + H2O =
1.19. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя
а) Cu + H2SO4(конц.) =
б) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 =
1.20. Рассчитайте массу восстановителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль восстановленной формы окислителя
а) FeSO4 + HNO3(конц.) =
б) H2O2 + H2SO4 + KI =
1.21. Рассчитайте массу сульфита натрия, необходимого для реакции с перманганатом калия, содержащимся в
а) 200 мл 0,1 М раствора (среда кислотная),
б) 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
в) 500 мл 0,04 М раствора (среда кислотная).
1.22. Рассчитайте массу сульфита натрия, вступившего в реакцию с пермангантом калия, содержащимся в
а) 500 мл 0,15 М раствора (в присутствии гидроксида натрия),
б) 300 мл 0,25 М раствора (в присутствии гидроксида натрия),
в) 100 мл 0,75 М раствора (в присутствии гидроксида натрия).
1.23. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося в реакции сульфита натрия, содержащегося в
а) 100 мл 0,1 М раствора,
б) 400 мл 0,025 М раствора,
в) 50 мл 0,2 М раствора
с избытком растворенного в воде перманганата калия.
1.24. Рассчитайте объем 0,1 М раствора сульфита натрия, необходимого для проведения реакции с дихроматом калия, содержащимся в
а) 100 мл 0,05 М раствора (среда кислотная),
б) 250 мл 0,02 М раствора (среда кислотная),
в) 500 мл 0,01 М раствора (среда кислотная),
1.25. Рассчитайте объем 0,1 М раствора дихромата калия, необходимого для проведения реакции с сульфатом железа(II), содержащимся в
а) 100 мл 0,06 М раствора (среда кислотная),
б) 300 мл 0,02 М раствора (среда кислотная),
в) 400 мл 0,015 М раствора (среда кислотная).
1.26. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделяющегося при окислении соляной кислоты дихроматом калия, масса которого равна
а) 14,7 г,
б) 29,4 г,
в) 44,1 г.
1.27. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделяющегося при взаимодействии 10 г меди с избытком разбавленной азотной кислоты.
1.28. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделяющегося при взаимодействии 10 г красного фосфора с избытком концентрированной азотной кислоты.
1.29. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделяющегося при взаимодействии 126 г цинка с избытком концентрированной серной кислоты.
1.30. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделяющегося при взаимодействии 37,8 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты.
1.31. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделяющегося при взаимодействии 10 г меди с избытком концентрированной серной кислоты.
1.32. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделяющегося при взаимодействии 5 г алюминия с избытком разбавленной хлороводородной кислоты.
1.33. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделяющегося при взаимодействии 5 г алюминия с избытком гидроксида натрия в водном растворе.
1.34. Рассчитайте объем газообразного сероводорода (н. у.), необходимого для восстановления перманганата калия, содержащегося в
а) 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
б) 200 мл 0,1 М раствора (среда кислотная),
в) 500 мл 0,04 М раствора (среда кислотная).
1.35. Рассчитайте объем газообразного сероводорода (н. у.), необходимого для восстановления дихромата калия, содержащегося в
а) 200 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
б) 100 мл 0,4 М раствора (среда кислотная),
в) 40 мл 1 М раствора (среда кислотная).
1.36. Рассчитайте объем газообразного сероводорода (н. у.), необходимого для реакции с бромной водой, содержащей 0,8 г брома.
1.37. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии сероводорода с бромом, содержащимся в
а) 15 мл 0,2 М раствора,
б) 30 мл 0,1 М раствора,
в) 60 мл 0,05 М раствора.
1.38. Рассчитайте массу сульфида меди(II), который можно перевести в раствор в виде сульфата меди с помощью
а) 10 мл 20 М азотной кислоты,
б) 20 мл 10 М азотной кислоты,
в) 50 мл 4 М азотной кислоты.
1.39. Рассчитайте массу иодида калия, необходимого для реакции с перманганатом калия, содержащимся в
а) 50 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
б) 100 мл 0,1 М раствора (среда кислотная),
в) 20 мл 0,5 М раствора (среда кислотная).
1.40. Рассчитайте объем (н. у.) хлора, необходимого для получения 12,7 г иода из иодида калия.
1.41. Рассчитайте объем хлора (н. у.), необходимого для окисления 12,7 г иода до иодноватой кислоты.
1.42. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделяющегося при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия, содержащимся в
а) 250 мл 0,2 М раствора,
б) 500 мл 0,1 М раствора,
в) 100 мл 0,5 М раствора,
в присутствии разбавленной серной кислоты.
1.43. Рассчитайте объем 0,1 М раствора дихромата калия, необходимого для окисления 14 г этанола до уксусного альдегида.
1.44. Рассчитайте массу иодида калия, который вступит в реакцию с нитритом калия, содержащимся в
а) 500 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
б) 200 мл 0,5 М раствора (среда кислотная),
в) 100 мл 1 М раствора (среда кислотная).
1.45. Рассчитайте концентрацию иодида калия, если при взаимодействии 100 мл его раствора с избытком нитрита калия в кислотной среде выделилось 2,52 г осадка.
1.46. Рассчитайте массу нитрита калия, необходимого для реакции с перманганатом калия, содержащимся в
а) 200 мл 0,1 М раствора,
б) 100 мл 0,2 М раствора,
в) 50 мл 0,4 М раствора,
(среда кислотная).
1.47. Рассчитайте массу пероксида водорода, необходимого для проведении реакции с перманганатом калия, содержащимся в
а) 200 мл 0,1 М раствора (среда кислотная),
б) 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная),
в) 50 мл 0,4 М раствора (среда кислотная).
1.48. Рассчитайте массу осадка, который можно получить реакцией пероксида водорода, содержащегося в 200 мл 0,1 М раствора, с растворенным в воде иодидом калия.
1.49. Рассчитайте массу пероксида водорода, необходимого для реакции с дихроматом калия, содержащимся в 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная).
1.50. Рассчитайте объем 0,01 М раствора пероксида водорода, который необходим для взаимодействия с 1,12 л (н. у.) сероводорода в кислотной среде.
1.51. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном после осторожного добавления 14 г калия к 500 г воды, а также объем газа (н. у.).
1.52. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии с 24 л сероводорода (н. у.) с избытком водного раствора перманганата калия.
1.53. На восстановление 11,98 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе.
1.54. Определите массу диоксида марганца, вступившего в реакцию с концентрированной соляной кислотой, если при этом образовалось 5,5 г хлорида марганца(II).
1.55. Определите массу сульфата железа(II), содержавшегося в растворе, если при окислении дихроматом калия в кислотной среде получено 100 мл 0,5 М раствора сульфата железа(III).
1.56. При нагревании 21 г кристаллического бромида калия с концентрированной серной кислотой образуются диоксид серы и бром. Рассчитайте объем диоксида серы (н. у.) и массу брома, полученные в результате полного протекания реакции.
1.57. В результате взаимодействия 600 мл раствора хлорноватой кислоты с избытком концентрированного раствора соляной кислоты образовалось 4,48 л (н. у.) хлора. Определите молярную концентрацию хлорноватой кислоты в исходном растворе.
1.58. На реакцию с нитритом калия, содержащимся в 40 мл раствора, в кислотной среде израсходовано
а) 32 мл 0,5 М раствора перманганата калия,
б) 64 мл 0,25 М раствора перманганата калия,
в) 40 мл 0,4 М раствора перманганата калия.
Вычислите молярную концентрацию нитрита калия.
1.59. При нагревании 16,6 г кристаллического иодида калия с концентрированной серной кислотой образуются сероводород и иод. Рассчитайте объем сероводорода (н. у.) и массу иода, полученных в результате полного протекания реакции.
1.60. Рассчитайте объем 0,2 М раствора иодида калия, если при взаимодействии его с избытком нитрита калия в кислотной среде выделилось 2,52 г осадка.
2. Усложненные расчеты по уравнениям реакций
Если известны массы (или количества) двух и более вступающих в реакцию веществ, необходимо определить, какое из веществ находится в избытке, а какое – в недостатке. Для этого необходимо сравнить отношения количеств веществ к соответствующим стехиометрическим коэффициентам.
Так, если n(A)/a > n(B)/b, то вещество А находится в избытке. Далее расчет всегда проводят по веществу, находящемуся в недостатке.
Если вещество содержит примеси, то для расчета надо использовать количество чистого вещества. Его массовая доля в смеси равна w(B) = 1 – w(примесей), или, если содержание примесей указано в процентах, w(B) (%) = 100 – w(примесей) (%).
Отношение количества полученного на практике продукта реакции к теоретически возможному (рассчитанному по уравнению реакции) называется практическим выходом продукта (h):
h = n(практ) / n(теор)
Вполне очевидно, что отношение количеств вещества при расчете практического выхода можно заменить отношением их масс, а для газов также отношением их объемов.
Пример 1
Аммиак объемом 2,24 л (н. у.) растворили 20 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,070 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата аммония в конечном растворе.
Решение
V(NH3) = 224 л V(р. H2SO4) = 20 мл w(H2SO4) = 10% w{(NH4)2SO4) = ? | 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 n(H2SO4) / 1 = n{(NH4)2SO4} / 1 = n(NH3) / 2 |
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) =
= w(p, H2SO4) . V(p, H2SO4) . r(p, H2SO4) / M(H2SO4) =
= 0,,070 / 98 = 0,022 моль
n(NH3 = V(NH3) / VM = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль
Аммиак в избытке, расчёт по серной кислоте
m{(NH4)2SO4} = M{(NH4)2SO4} . n{(NH4)2SO4} = ,022 = 2,9 г
m(p) = V(p, H2SO4) . r(p, H2SO4) + m(NH3) =
=,070 + 0,= 22,15
w{(NH4)2SO4} = m{(NH4)2SO4}/ m(p) = 2,9 / 22,15 = 0,13
Пример 2
Через 100 г 5,6%-ного раствора гидроксида калия пропустили 224 л оксида серы(IV). Определите массовую долю образовавшейся соли в растворе.
Решение
m(р. KOH) = 100 г w(KOH) = 5,6% V(SO2) = 224 л w(соли) = ? |
(избыток) SO2(избыток) + KOH(разб) = KHSO3 |
n(SO2) = n(KOH) = n(KHSO3)
m(SO2) / M(SO2) = m(KOH) / M(KOH) = m(KHSO3) / M(KHSO3)
m(KHSO3) = M(KHSO3) . m(KOH) / M(KOH) = ,6 / 56 = 12 г
m(SO2) = M(SO2) . m(KOH) / M(KOH) =,6 / 56 = 6,4 г
w(KHSO3) = m(KHSO3) / m(р, KHSO3) = m(KHSO3) / [m(р, KOH) + m(SO2)] = 12 / (100 + 6,4) = 0,113
Пример 3
Составьте уравнение реакции между карбонатом натрия и сульфатом магния, протекающей в водном растворе. Рассчитайте выход (%) магнийсодержащего продукта, если его масса составила 41 г, а массы реагентов – по 60 г.
Решение
m(практ. MgCO3) = 41 г m(Na2CO3) = 60 г m(MgSO4) = 60 г η = ? | Na2CO3 + MgSO4 = Na2SO4 + MgCO3 |
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 60 : 106 = 0,57 моль
n(MgSO4) = m(MgSO4) / M(MgSO4) = 60 : 120 = 0,50 моль (в недостаточном количестве)
m(MgCO3) = n(MgCO3) M(MgCO3) = n(MgSO4) M(MgCO3) = = 0,= 42 г
η = m(практ. MgCO3) / m(MgCO3) = 41 : 42 = 0,98 = 98%
Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ находится в избытке или содержит примеси
2.1. Какой объем газа (н. у.) выделится при взаимодействии 1 г пероксида водорода с дихроматом калия, содержащимся в 20 мл 0,2 М раствора (среда кислотная).
2.2. Рассчитайте объем газа (н. у.), который можно получить действием 2,4 г диоксида свинца на 100 мл 2 М раствора пероксида водорода.
2.3. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии 3 г пероксида водорода с перманганатом калия, содержащимся в 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная).
2.4. Образец магния, загрязненного медью, поместили в хлороводородную кислоту, взятую в избытке. Образовалось 2,24 л газа (н. у.) и 0,1 г осадка. Определите массовую долю меди в исходном образце.
2.5. Образец порошка магния, загрязненного медью, прокипятили в избыточном количестве воды. Образовалось 2,24 л газа (н. у.) и 6 г осадка. Определите массовую долю меди в исходном образце.
2.6. Рассчитайте массу продукта взаимодействия 1,00 г магния и 1,00 г брома.
2.7. Образец хлорида магния, загрязненного хлоридом бериллия, массой 14 г, обработали избытком гидроксида натрия. Выделилось 5,8 г осадка. Рассчитайте массовую долю хлорида бериллия в исходной смеси.
2.8. Образец гидроксида магния, содержащего примесь гидроксида бериллия, массой 5 г, обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Масса оставшегося осадка составила 4,3 г. Определите массовую долю гидроксида магния в исходной смеси.
2.9. Рассчитайте массу осадка, выпавшего в результате полного протекания реакции между перманганатом калия, содержащимся в 100 мл 0,1 М раствора и 67,2 л сероводорода (н. у.).
2.10. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося в результате смешивания 10 мл 0,1М раствора перманганата калия, подкисленного разбавленной серной кислотой, и 10 мл 0,1 М раствора иодида калия.
2.11. Рассчитайте массу осадка, выпавшего в результате полного протекания реакции между 2,8 л (н. у.) иодоводорода и 50 мл 1 М иодноватой кислоты.
2.12. Рассчитайте объем (н. у.) газа, полученного в результате смешивания 20 мл 0,1 М раствора иодида калия и 10 мл 0,1 М раствора нитрита калия (среда кислая).
2.13. Рассчитайте объем (н. у.) газа, выделившегося в результате полного протекания реакции между 0,5 моль диоксида марганца и пероксидом водорода, содержащимся в 100 мл 0,1 М раствора в кислотной среде.
2.14. Рассчитайте объем (н. у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия 4,0 г дихромата калия с 10 мл 10 М соляной кислоты.
2.15. Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии 9 мл 0,1 М раствора дихромата калия и 80 мл 0,06 М раствора иодида калия в кислотной среде.
2.16. Рассчитайте массу кислот, образовавшихся в реакции между 0,2 моль диоксида серы и 0,3 моль иода в водном растворе.
2.17. Рассчитайте массу осадка, выпавшего в результате полного протекания реакции между нитратом серебра(I), содержащимся в 30 мл 0,1 М раствора, и фосфорноватистой кислотой, содержащейся в 20 мл 0,1 М раствора.
2.18. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделившегося в результате смешивания и кипячения 5 г 24%-ного раствора нитрита калия и 4 мл 3,5 М раствора хлорида аммония.
2.19. Образец аморфного кремния, загрязненного углеродом, массой 37 г химически растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю углерода в исходном образце, если в результате реакции выделилось 56 л газа (н. у.).
2.20. При растворении 3,2 г сульфида ртути(II) в 40 г раствора 60%-ной азотной кислоты выделился газ. Составьте уравнение реакции и рассчитайте объем газа (н. у.).
2.21. Растворили 1,32 г сульфида меди(II) в 22,6 г раствора 65%-ной серной кислоты. Составьте уравнение реакции и рассчитайте объем выделившегося газа (н. у.).
2.22. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделившегося в результате полного протекания реакции между сульфитом натрия, содержащимся в 7 г 24%-ного раствора и соляной кислотой, содержащейся в 10 мл 3,5 М раствора.
2.23. Рассчитайте объем газа (н. у.), выделившегося в результате полного протекания реакции между 0,5 моль сульфида меди(II) и 250 мл 2 М азотной кислоты.
2.24. Определите массу серы, образующейся при взаимодействии 0,1 моль H2S с 32 г 30%-ного раствора HNO3.
2.25. При прокаливании смеси 20 г оксида меди(I) и 20 г сульфида меди(I) образовалась медь. Вычислите массу меди и объем (н. у.) второго продукта реакции.
2.26. Диоксид углерода объемом 0,896 л (н. у.) пропустили над раскаленным углем массой 0,48 г и затем полученный газ – над раскаленным оксидом меди(II), массой 2,00 г. Вычислите массу полученного твердого продукта.
2.мл 40,0%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,40 г/мл) добавили к 40,0 г 23,8 %-ного раствора хлорида цинка. Будет ли наблюдаться выпадение осадка? Какова его масса?
2.28. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,300 моль/л пропустили 1008 мл аммиака (н. у.). Вычислите массы солей, образовавшихся в растворе.
2.29. Какой объем газа (н. у.) образуется при взаимодействии 353 г известняка, содержащего 15% примесей, с азотной кислотой?
2.30. Определите объем (н. у.) диоксида углерода, который выделится при сплавлении в железном тигле избытка карбоната натрия с 62 г кремнезема, содержащего 3% примесей соединений железа.
2.31. Определите массу силиката натрия, который образуется при сплавлении в железном тигле 100 г песка, содержащего 92% диоксида кремния с избытком соды.
2.32. Технический цинк, содержащий 1,2 масс.% оксидов, массой 15 г, обработали избытком разбавленной серной кислоты. Определите объем выделившегося газа и массу израсходованной кислоты.
2.33. Техническая медь, содержащая 1,5 масс.% оксидов, массой 24 г, обработана избытком концентрированной азотной кислоты. Определите объем выделившегося газа и массу израсходованного 60%-ного раствора кислоты.
2.34. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 22,4 л (н. у.) сероводорода и взятого в избытке 0,1 М водного раствора перманганата калия. Определите объем израсходованного раствора окислителя.
2.35. Определите массу серы, образующейся при взаимодействии 20 л сероводорода и 24 л диоксида серы. Объемы измерены при н. у.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
