9 класс. Химия

9 класс. Химия

II полугодие

Задания на III четверть: теория

1.  Неметаллы - § 28-31

2.  Органические вещества - §32-36

Практическая часть:

Тест № 5 «Неметаллы»


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1(2 балла). Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VII группы,

4-го периода Периодической системы:

A….3s23p63d104s24p4. Б. ...3s23p5.

B….3s23р63d104s24р5. Г. ...3s23p63d104s24p3.

2(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемен­та главной подгруппы VI группы Периодиче­ской системы соответствуют общим формулам:

А. ЭО2 и Н2ЭО3. Б. Э2О5 и Н3ЭО4.

В. Э03 и Н2ЭО4. Г. Э2О7 и НЭО4.

3(2 балла). Окислительные свойства усилива­ются в ряду элементов:

А. С—N—Р—As. Б. F—О—N—С.

В. Si—С—N—О. Г. Р—Si—С—В.

4 (2 балла). Ковалентная неполярная связь обра­зуется в соединении, формула которого:

А. СС14. Б. S8. В. КВг. Г. Н2О.


5(2 балла). Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:

А. Четыре и -4. Б. Три и -3.

В. Четыре и -3. Г. Три и +3.

6(2 балла). Молекулярное строение имеет:

А. Алмаз. Б. Графит. В. Озон. Г. Кремний.

7 (2 балла). Простое вещество — углерод — взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А. СО, О2, С12. Б. Fe, NaOH, HC1.

В. СО2, СО, Н2О. Г. Н2, 02, Н2О.

8 (2 балла). Схеме превращения N-3 → N0 соответствует уравнение:

A. 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О. Б. NH3 + Н2О = NH3 • Н2О.

В. 4NH3 + ЗО2 = 2N2 + 6Н2О. Г. NH3 + HC1 = NH4C1.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

9 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле­дующие превращения:

Na2S ← S → SO2 → SO3 → BaSO4.

Укажите типы реакций по всем изученным признакам классификации реакций

10(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции

H2S04(koh.) + С → СО2 + SO2 + Н20

методом электронного баланса. Укажите окис­литель и восстановитель.

Небольшое сообщение-презентация на тему «Неметаллы в жизни человека» (про 1 любой неметалл)

Задания на IV четверть: теория

1.  Органические вещества - § 37-40

2.  Химия и жизнь

Практическая часть:

Тест № 6 «Органические вещества»

1.  Углеводороды этиленового ряда имеют общую формулу:

А) СnH2n+2; б) СnH2n; в) СnH2n+1; г) СnH2n-2;

2.  Вещества, молекулы которых имеют одинаковый элементарный состав, но различное химическое строение, называют:

А) гомологами; б) изомерами; в) углеводородами; г) аналогами.

3. Ацетилен в одну стадию можно получить из:

А) карбоната кальция; б) бензола; в) ацетата натрия; г) карбида кальция.

4. Для бензола наиболее характерны реакции:

А) замещения; б) присоединения; в) отщепления; г) все приведённые выше ответы верны.

5. Гидратацией этилена можно получить:

А) уксусный альдегид; б) метиловый спирт; в) уксусную кислоту; г) этиловый спирт.

6. Водные растворы уксусной кислоты, этиленгликоля и уксусного альдегида можно различить с

помощью:

а) гидроксида меди (II); б) аммиачного раствора оксида серебра ; в) бромной воды;

г) раствора гидроксида натрия.

7. Дана цепочка превращений:

CH3-COOH → X → H2N-CH2-COOH.

Вещество Х называют:

А) уксусным альдегидом; б) этиловым спиртом; в) уксусно-этиловым эфиром;

Г) хлоруксусной кислотой.

8. Сахароза является:

А) моносахаридом; б) дисахаридом; в) полисахаридом; г) аминокислотой.

9. При нагревании 6 г уксусной кислоты с 5 г метилового эфира в присутствии катализатора

образовалось 3,8 г сложного эфира. Выход продукта реакции составил:

а) 33%; б) 51%; в) 68%; г) 73%.

10. При бромировании бензола получили 36 мл бромбензола (плотность 1,5 г/мл), причём выход

продукта составил 78% от теоретического. Масса бензола, вступившего в реакцию, равна:

а) 20,9 г; б) 28,6 г; в) 34,4 г; г) 41,7 г.

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O, равен

а) 4 в) 2

б) 6 г) 8

2. Реакция, уравнение которой: 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q, относится к реакциям:

а) обратимым, экзотермическим в) обратимым, эндотермическим

б) необратимым экзотермическим г) необратимым, эндотермическим

3. Равновесие химической реакции: HClг + О2г ↔ Cl2г + Н2Ог + Q смещается в сторону продуктов:

а) при повышении температуры в) при применении катализатора

б) при повышении давления г) при понижении давления

4. Неметаллические свойства в ряду В→С→ N→О:

а) не изменяются в) ослабевают

б) усиливаются г) изменяются периодически

5. Электронная формула атома химического элемента 1s22s22p63s23p64s2. Формула оксида этого элемента:

а) SO3 в) CaO

б) K2O г) MgO

6. Заряд иона цинка в гидроксиде цинка равен:

а) +3 б) +1 в) +2 г) -2

7. Амфотерны оба гидроксида:

а) натрия и кальция в) калия и меди (II)

б) алюминия и цинка г) бария и бериллия

8. Связь в азотной кислоте:

а) водородная в) ковалентная полярная

б) донорно-акцепторная г) ионная

9. Исходным сырьем для получения серной кислоты в промышленности является:

а) пирит в) оксид серы (VI)

б) олеум г) сернистая кислота

10. Какая из аллотропных модификаций фосфора является самой ядовитой:

а) белый фосфор в) аморфный фосфор

б) красный фосфор г) черный фосфор

11. Углекислый газ можно распознать с помощью раствора:

а) Сa(OH)2 в) NaOH

б) HNO3 г) AgNO3

12. Общая схема превращений: Э→Э2О3→Э(ОН)3, соответствует генетическому ряду:

а) натрия в) алюминия

б) кальция г) азот

13. Сокращенное ионное уравнение реакции: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию веществ:

а) BaO u H2SO4 в) BaCO3 u K2SO4

б) Ba u H2SO4 г) Ba(NO3)2 u Na2SO4

14. Какое количество вещества сульфида железа (II) имеет массу 132 г.

а) 1,5 в) 1

б) 3 г) 2

15. Найти число протонов, электронов и нейтронов для серы, азота

16. Составить простую и графическую формулу электронной конфигурации для кальция.

18. Сколько граммов хлорида кальция и сколько миллилитров воды надо взять, чтобы приготовить 150 г 10% раствора его?

19. Что такое реакция разложения. Приведите два примера реакции разложения.

20 Что вы можете сказать про оксид углерода (II).