Программа, контрольные вопросы и упражнения по неорганической химии (стр. 2 )

19. Диоксид углерода → карбонат кальция →гидрокарбонат кальция →карбонат кальция → нитрат кальция.

20.  Диоксид кремния → кремний → силицид магния → моносилан → диоксид кремния → тетрафторид кремния.

21.  Сульфид свинца → оксид свинца (II) → свинец → нитрат свинца (II) → сульфат свинца (II) → гидросульфат свинца (II).

22.  Олово → хлорид олова (II) → гидроксид олова (II) → тетрагидроксостаннит натрия → хлорид олова (П).

V Задачи.

23.  Какой объем диоксида углерода (н. у.) можно получить из 1 кг мрамора, содержащего 96% (мас.) карбоната кальция?

24.  Какой объем диоксида углерода (н. у.) можно получить из 210 г гидрокарбоната натрия а) прокаливанием; б) действием на него соляной кислотой?

25.  Экзотермическим или эндотермическим будет процесс получения водяного газа, если стандартная энтальпия образования:

∆Hообр(СО)г= -110,5 кДж/моль,∆H0обр(Н2О}г = -241,8 кДж/моль.

26. Какой объем 2М раствора гидроксида калия нужно прибавить к 200 г раствора хлорида олова (II) с массовой долей 5%, чтобы последний перевести в тетрагидроксостаннит калия?

ТИТАН (IVB ГРУППА)

I. Общая характеристика элементов IVB группы.

1. Распределите электроны в атоме титана по четырем квантовым числам. К какому типу элементов (s, р, d или f) относится титан?

2. Укажите возможные степени окисления титана. Какая степень окисления наиболее характерна для него?

II. Свойства простых веществ элементов IVB группы.

3.  Напишите уравнения реакций взаимодействия титана с кислородом, углеродом и азотом. При каких условиях возможны эти реакции?

4.  Отношение титана к воде и кислотам. Напишите уравнения реакций взаимодействия титана с соляной кислотой.

5.  Какие химические и физические свойства обуславливают все более широкое применение титана и его сплавов в технике?

III.  Свойства соединений элементов IVB группы.

6.  Приведите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида титана (IV).

7.  Карбиды и нитриды титана относят к веществам, обладающим высокой твердостью, тугоплавкостью и химической устойчивостью при высоких температурах. В каких областях техники находят применение материалы с таким сочетанием свойств?

IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов IVB группы.

8.  Напишите уравнения реакций получения титана из диоксида титана (через тетрахлорид титана).

9.  Составьте уравнение реакции получения титаната бария из диоксида титана.

IV.  Упражнения.

10.  Титан → оксид титана (IV) → сульфат титана (IV) → гидроксид титана (IV).

11.  Титан → хлорид титана (Ш) → гидроксид титана(Ш)

12.  Оксид титана (IV) ~» хлорид титана (IV) -» титан.

13. Хлорид титана (IV) → оксид титана (IV) → титанат бария.

VI. Задачи.

14. Экзо - или эндотермической будет реакция восстановления титана из оксида титана (IV) водородом, если энтальпии образования:

∆H0обр (Тi02)k = -934,0 кДж/молъ; ∆H0обр(Н2О}г = -241,6 кДж/моль?

15.  Какой объем хлора (н. у.) необходим для окисления 400 мл 0,15н раствора хлорида титана (III)?

16.  Какой объем хлора (н. у.) необходимо взять для превращения 1 кг оксида титана (IV) в хлорид титана (VI)? Какая масса кокса потребуется для этого?

17.  Сколько теплоты выделится при восстановлении 1 кг хлорида титана (IV) магнием, если энтальпии образования:

∆H0обр(MgCI2) = -640,8 кДж/молъ и

∆H0обр(TiCI4 ) = -803,4 кДж/моль?

ПЯТАЯ ГРУППА ЭЛМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКИОЙ СИСТЕМЫ

•

АЗОТ, ФОСФОР (VA ГРУППА)

I. Общая характеристика элементов VA группы.

1.  К какому типу элементов (s, p, d или f) относят азот и его аналоги? Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне, какие это электроны? Характерные степени окисления азота и фосфора.

2.  Как изменяется радиус атомов, энергия ионизации и сродство к электрону в ряду азот - висмут?

3.  Как изменяются восстановительные и окислительные свойства в ряду азот - висмут?

II. Свойства простых веществ элементов VA группы.

4.  Какие соединения образуются при взаимодействии азота с кальцием, кислородом и водородом? Напишите уравнения реакций. Какую роль играет азот в каждой реакции?

5.  Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом и магнием. Какую роль играет фосфор в каждой реакции?

6.  Какие вещества образуются при взаимодействии фосфора с концентрированной и меди с разбавленной азотной кислотой? Напишите уравнения реакций?

III.  Свойства соединений элементов VA группы.

7.  Какие электроны принимают участие в образовании химических связей в молекуле аммиака? Дайте схему перекрывания электронных орбиталей при ее образовании? Какова геометрическая форма молекулы аммиака?

8.  Какие два типа комплексных солей образует аммиак? Приведите по две реакции получения каждого типа соли.

9.  На какие продукты разлагаются следующие соли аммония: нитрат аммония, нитрит аммония, карбонат аммония и дихромат аммония? Составьте уравнения реакций.

10. Напишите уравнения реакций а) горения аммиака; б) каталитического окисления аммиака. Где используют последнюю реакцию?

11. Какие оксиды образует азот? Какие из них реагируют с водой и щелочью? Составьте уравнения реакций.

12.  Какую роль играет нитрит калия в следующих реакциях:

KI + KNO2 + H2SO4 → J2 + NO +...

.KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + ...

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.

13. Составьте уравнения реакций взаимодействия диоксида азота с водой и с гидроксидом кальция.

14. Какие кислоты соответствуют оксиду фосфора (V)? Составьте их графические формулы.

15. Составьте выражения для констант электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по первой, второй и третьей ступеням.

16. Составьте уравнения реакций гидролиза фосфата натрия по первой ступени. Укажите реакцию среды и рН раствора этой соли.

17. Какие вещества образуются при гидролизе треххлористого фосфора и пятихлористого фосфора? К какому классу неорганических веществ, следует отнести эти соединения?

18.  Что представляют собой следующие фосфорные удобрения: суперфосфат, преципитат, аммофос? Как их получают

IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов VA группы.

19.  Как получают азот в лаборатории и промышленности?

20.  Напишите уравнения реакции получения фосфора из фосфорита.

21.  Лабораторный и промышленный методы получения аммиака. Составьте уравнения реакций и объясните, при каких условиях следует проводить синтез аммиака.

22.  Составьте уравнения реакций получения азотной кислоты, исходя из воздуха и воды.

23.  Каким образом можно получить нитрат меди, нитрат аммония и нитрат кальция? Составьте соответствующие уравнения реакций.

V. Упражнения.

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

24.  C + HNO3 →NO2 +

Cu + HNO3(разб.) → NO +

Mg + НNОз(разб)→NH4NO3 +

P + HNO3→NO + ...

25.  Pb + НNОз(конц.) →

Sn + HNO3 → H2SnO3 + NO2 + ...

27. Ge + HNO3 → GeO2 + NO + ...

S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + ...

28. Bi + НNО3(разб.) → Bi(NO3)3 + ...

Ag +HNO3(конц) → ...

29.  Азот → аммиак → оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота 30. Ортофосфат кальция → фосфор → оксид фосфора (V) → ортофосфорная кислота → дигидрофосфат кальция.

31.  Аммиак → хлорид аммония →• аммиак →• нитрат аммония →

оксид азота (I).

32.  Нитрат натрия → азотная кислота → нитрат меди (II) →

оксид азота (IV) → азотная кислота.

V.  Задачи.

33.  Какой объем аммиака (н. у.) можно получить при действии 2 л 0,5н раствора гидроксида натрия на сульфат аммония?

34.  Сколько килограммов раствора фосфорной кислоты с массовой долей 60% можно получить из 400 кг фосфорита, содержащего 75% фосфата кальция?

35.  В 1 л воды растворили 300 л аммиака (н. у.). Найдите массовую долю (%) полученного раствора.

36.Какова молярность раствора азотной кислоты с массовой долей 65% и имеющей плотность 1,4 г/см3?

ШЕСТАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

КИСЛОРОД, СЕРА (VIA ГРУППА)

I. Общая характеристика элементов VIA группы.

1. К какому типу элементов (s, p, d или f) относится сера? Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне, какие это электроны? Характерные степени окисления серы.

2.  Как изменяется радиус атома, энергия ионизации и сродство к электрону в ряду кислород - сера?

3. Как изменяются восстановительные и окислительные свойства в ряду кислород - сера?

II. Свойства простых веществ элементов VIA группы.

4.  Напишите уравнения реакций взаимодействия кислорода с кремнием и сульфидом цинка.

5.  Напишите уравнения реакций взаимодействия серы с алюминием, кислородом, водородом и азотной кислотой. Какую роль играет сера в каждой реакции?

III.  Свойства соединений элементов VIA группы.

6.  Какую форму имеет молекула воды? Приведите схему перекрывания электронных облаков. Почему молекула воды полярна?

7.  Что образуется при взаимодействии воды с кальцием, оксидом натрия, оксидом азота(V), пятихлористым фосфором? Напишите уравнения реакций.

8.  Какую роль играет Пероксид водорода в следующих реакциях:

a) KJ + Н2О2 →

б) Н202→Н2О + О2

в) Н2О2 + KMnO4 + H2SO4 →

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.

9. Дайте электролитическую характеристику сероводородной кислоты. Приведите примеры ее солей. Почему сульфиды подвергаются гидролизу? Составьте уравнения реакций гидролиза сульфида натрия и сульфида алюминия.

10. Дайте окислительно-восстановительную характеристику сероводорода, сероводородной кислоты и ее солей. Какую роль играет сероводород и сульфид свинца в следующих реакциях:

H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + .

PbS + HNO3 → PbSO4 + NO

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.

11. Чем отличается действие разбавленной серной кислоты на металлы от действия концентрированной серной кислоты? Составьте уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с цинком.

IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов VIA группы.

12.  Напишите уравнения реакций получения кислорода в лабораторных условиях: из перманганата калия, бертолетовой соли и пероксида бария. Каким образом получают кислород в промышленности?

13.  Напишите уравнения реакции взаимодействия сероводорода с диоксидом серы.

14. Как в лаборатории можно получить сероводород? Напишите уравнение реакции.

15. Приведите три примера реакций, с помощью которых можно получить диоксид серы.

16. Что является сырьем для получения серной кислоты? Каковы основные стадии процесса ее получения контактным способом? Составьте уравнения и укажите условия их проведения.

17. Какова роль оксидов азота в нитрозном методе получения серной кислоты? Составьте уравнения реакций, которые происходят при получении серной кислоты нитрозным способом.

V Упражнения.

18.  Пирит (FeS2) → диоксид серы → триоксид серы → серная кислота → пиросерная кислота.

19. Сульфид железа (II) → сероводород → сера → диоксид серы → сульфит натрия → сульфат натрия.

20. Кислород → Пероксид бария → перекись водорода → кислород.

20.  Сера → диоксид серы → триоксид серы → серная кислота → сульфат меди.

VI.  Задачи

22.  Определите энтальпию образования сероводорода, если энтальпия реакции H2S + 1,5О2 = H2Опар + SO2; ∆H° = -520,4 кДж/моль, а энтальпии образования водяного пара и диоксида серы равны -241,8 и -296,9 кДж/моль соответственно.

23.  Сколько литров диоксида серы (н. у.) можно получить при взаимодействии 2,5 л 0,2н раствора сульфита натрия с серной кислотой?

24.  Сколько литров сероводорода (н. у.) прореагирует с 200 мл 0,5н раствора дихромата калия в кислой среде? Дихромат калия восстанавливается до сульфата хрома (III).

25.  Сколько граммов сульфита калия можно окислить в 500 мл 0;2н раствора перманганата калия в сернокислой среде? Перманганат калия восстанавливается до сульфата марганца (II).

ХРОМ (VIB ГРУППА)

I. Общая характеристика элементов VIB группы.

1.  К какому электронному семейству (s, p, d, или f) относится хром и его аналоги? Распределите электроны в атоме хрома по 4-м квантовым числам.

2.  Каковы характерные степени окисления хрома?

II. Свойства простых веществ элементов VIB группы.

3.  Где находится хром в электрохимическом ряду напряжений? Может ли хром раствориться в соляной кислоте, концентрированной серной кислоте? Взаимодействует ли хром с кислородом и водой? Напишите уравнения реакций.

III. Свойства соединений элементов VIB группы.

4.  Электролитические свойства гидроксида хрома (III). Ответ подтвердите уравнениями реакций.

5.  Какую роль играют соединения хрома (III) в следующих реакциях:

а) Сг2Оз + NaOH →

б) Cr(OH}3 + HC1 →

в) Na3[Cr(OH)6] + Вг2 + NaOH →

6. В чем сходство и различие гидроксида хрома (III) и гидроксида алюминия? Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций.

7.Составьте уравнения реакций превращения соединения Сг+3 в соединение Сг+6 и обратно.

8.Напишите уравнения реакций перехода хромата калия в дихромат и дихромата калия в хромат. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными?

9.В раствор хлорида хрома (III) влили избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору добавили бромную воду. Зеленая окраска сменилась желтой. Составьте уравнения прошедших реакций.

10. Как, исходя из раствора дихромата калия через ряд последовательных реакций, получить оксид хрома (III)? Напишите уравнения реакций.

IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов VIB группы.

11.Эндотермической или экзотермической является реакция получения хрома из оксида хрома(III) методом алюминотермии? Напишите уравнения реакции получения хрома этим способом.

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить оксид и гидроксид хрома (III).

13.  Как из нитрата хрома (III) получить гексагидроксохромит натрия? Напишите уравнения реакций.

14.  Хромат калия получают обжигом на воздухе смеси хромистого железняка (FеО·Сг2Oз) с поташом (К2СОз). Составьте уравнение реакции.

V. Упражнения.

15. Хлорид хрома (III) → гидроксид хрома (III) → гексагидроксохромит калия → хромат калия → дихромат калия.

16.  Дихромат аммония → оксид хрома (III) → метахромит натрия →• хромат натрия → дихромат натрия.

17. Хром → хлорид хрома (II) →• хлорид хрома (III) → гидроксид хрома (III) → оксид хрома (III).

18. Дихромат калия → хромат калия → дихромат калия → сульфат хрома (III).

VII.  Задачи.

19.  Сколько миллилитров 0,5н раствора дихромата калия необходимо для полного окисления в кислой среде 41 г иодида калия?

20.  Какой объем хлора (н. у.) выделится при взаимодействии 1 моля дихромата калия с избытком соляной кислоты?

21.  Экзо - или эндотермической будет реакция восстановления хрома из оксида хрома (III) алюминием?

Энтальпии образования (кДж/моль): ∆Н0обР.(Сг2Оз) = -1130,4; ∆Н0обр.(А12Оз) = -1675,6.

22.  Сколько литров 0,2М раствора гидроксида натрия необходимо для получения 56,25 г гексагидроксохромита натрия из хлорида хрома (III)?

СЕДЬМАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

ВОДОРОД И ГАЛОГЕНЫ (VIIА ГРУППА)

I. Общая характеристика элементов VIIA группы.

1.  Какие химические и физические свойства водорода позволяют изучать его в составе VIIA группы?

2.  Какие степени окисления известны для галогенов? Почему фтор в соединениях с другими элементами проявляет только одну степень окисления

(-1)?

3. Как изменяется радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность в ряду F-I?

4. Объясните причину меньшей энергии связи в молекуле F2 по сравнению с Сl2 и уменьшения прочности связи в ряду Сl2 - Вг2 - I2?

П. Свойства простых веществ элементов VIIA группы.

5.  В каком агрегатном состоянии существуют галогены при комнатной температуре? Что означает понятие: «при нагревании йод сублимирует»?

6.  Сравните окислительные свойства галогенов на примере реакции взаимодействия их с водородом.

7.  Напишите уравнение реакции, происходящей при растворении хлора (брома, йода) в воде.

8.  Укажите степени окисления кислорода и фтора в молекуле ОF2. Существуют ли другие элементы, кроме фтора, в соединениях с которыми кислород проявляет положительную степень окисления?

III. Свойства соединений элементов VIIA группы.

9. Объясните возможность образования кислых солей плавиковой кислоты.

10. Почему плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянных сосудах? Составьте уравнение реакции. Какие материалы пригодны для работы с плавиковой кислотой?

11. Чем объяснить, что серная кислота вытесняет хлористый водород при взаимодействии ее с хлоридом натрия, хотя соляная кислота сильнее, чем серная?

12. Почему чистый йодистый водород нельзя получить действием концентрированной серной кислоты на иодиды металлов?

13. Сравните восстановительные свойства галогенид-ионов. Приведите примеры соответствующих реакций.

14. Напишите формулы кислородосодержащих кислот хлора и их солей. Дайте названия всем этим соединениям. Какая из этих кислот наиболее устойчива, имеет самую высокую степень диссоциации и проявляет самые слабые окислительные свойства?

15. Почему вместо обычной схемы получения кислородосодержащих соединений большинства неметаллов: простое вещество → оксид → кислота → соль, для галогенов соответствующие соединения получают по схеме: галоген → соль → кислота → оксид? Напишите соответствующие реакции для хлора.

IV.  Способы получения простых веществ и соединений элементов VIIA группы.

16. Перечислите минералы, используемые для получения фтора и хлора, и промышленные источники получения брома и йода.

17. Какие вещества выделяются на электродах при электролизе а) расплава хлорида натрия, б) водного раствора хлорида калия?

18.  Возможно ли получение фтора электролизом водных растворов фторидов металлов?

19.  Как получается хлорная известь? Укажите степени окисления хлора в ней.

20.  Напишите уравнения реакции получения бертолетовой соли и уравнение реакции термического разложения ее.

21.  Чем обусловлено применение перхлората аммония в составе ракетного топлива?

V.  Упражнения.

22.  Вода → водород → гидрид кальция → водород → хлороводород.

23.  Хлорид натрия → хлористый водород (газ) → соляная кислота → хлорид натрия →• хлор.

24.  Хлорат калия →• перхлорат калия →• хлорид калия → хлор → гипохлорит натрия.

25.  Как влияет температура на реакцию взаимодействия хлора с водными растворами щелочей? Составьте уравнения следующих реакций:

а) Сl2 +КОН;

б) С12 + Са(ОН)2;

в) С12 + КОН

26 Составьте уравнения следующих реакций:

КВг + КВгОз + H2SO4→

Na2S + КBrO3 + H2SO4 →.

VI.  Задачи.

27.  Какой объем (при н. у.) хлористого водорода надо растворить в 50 мл воды, чтобы получить раствор соляной кислоты с массовой долей 36%?

28.  Определить содержание диоксида кремния в стекле, если при растворении 0,78 г стекла в плавиковой кислоте выделилось 0,224 л SiF4. (при н. у.)

29.  Какой объем газообразного хлора при нормальных условиях можно получить из баллона с жидким хлором емкостью 20 л, если плотность жидкого хлора 1,5 г/мл?

30.  Сколько теплоты выделится при сгорании 50 г стехиометрической смеси угля с бертолетовой солью (хлорат калия), если реакция протекает по уравнению:

ЗС+2КСIO3 = ЗСО +2КС1?

Энтальпии образования (кДж/моль): ∆Н°обР.(КСlOз) = -22,7,

∆Н°обр.(СО2) = - 393,8 и ∆Н°обР.(КСl) = - 436,5.

МАРГАНЕЦ (VIIB ГРУППА)

I. Общая характеристика элементов VIIB группы.

1.  Распределите электроны по четырем квантовым числам в электронной оболочке атома марганца. К какому типу элементов (s-, p-, d - или f) относится марганец?

2.  Объясните способность марганца образовывать соединения с разной степенью окисления и приведите примеры соответствующих соединений.

II, Свойства простых веществ элементов VIIB группы.

3. Какой оксид получается при окислении марганца кислородом?

4.  Положение марганца в ряду напряжений. Напишите уравнение реакции взаимодействия марганца с соляной кислотой.

III. Свойства соединений элементов VIIB группы.

5.  Напишите уравнения реакции получения гидроксида марганца (II) из какой-либо растворимой соли марганца (II). Какими электролитическими свойствами обладает этот гидроксид?

6.  Напишите уравнения реакций окисления гидроксида марганца (II) кислородом и перекисью водорода.

7. Приведите примеры реакций, доказывающих, что оксид марганца (IV) можно использовать и как окислитель, и как восстановитель.

8.  Напишите реакцию диспропорционирования манганата калия на оксид марганца (IV) и перманганат калия.

9. С какой степенью окисления получают соединения марганца при восстановлении соединений марганца (IV, VI и VII) в кислой среде? Составьте уравнение реакции восстановления манганата калия нитритом натрия в кислой среде.

10.Напишите уравнения реакций восстановления перманганата калия иодидом калия в кислой и нейтральной средах.

IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов VIIB группы.

11. Напишите уравнение реакции получения марганца алюминотермическим способом из пиролюзита (МnО2).

12. Приведите примеры применения марганца в технике.

13. Напишите уравнения реакций получения перманганата калия из диоксида марганца.

IV.  Упражнения.

14. Оксид марганца (IV) → марганец → хлорид марганца (II) → гидроксид марганца (II) → оксид марганца (IV).

15.  Оксид марганца (IV) → манганат калия → перманганат калия → диоксид марганца → марганец.

16.  Оксид марганца (IV) → сульфат марганца (II) → манганат калия → перманганат калия → сульфат марганца (II).

17. Перманганат калия → манганат калия;

перманганат калия → оксид марганца (IV);

перманганат калия → хлорид марганца (II).

V. Задачи.

18. Какой объем водорода (н. у.) можно получить, если растворить в соляной кислоте 2 г ферромарганца, содержащего 70% (маc.) марганца?

19. Определить нормальную концентрацию раствора перманганата калия, если для окисления 0,15 г иодида натрия в кислой среде потребовалось 20 мл этого раствора.

20.  Определить массу пиролюзита (МnО2) и объем хлора (н. у.), которые потребуются для производства 100 кг перманганата калия (выход принимать 100%).

21.  Сколько граммов алюминия надо взять для получения 1 кг марганца из диоксида марганца? Сколько теплоты выделится при этом,

если энтальпии образования ∆H0обр(AI2O3) = -1675кДж/ моль и

∆H0обр.(МпО2} = -521,3 кДж / моль.

ВОСЬМАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

ГЕЛИЙ, НЕОН, АРГОН, КРИПТОН, КСЕНОН, РАДОН (VIIIA ГРУППА)

V. Общая характеристика элементов VIIIA группы.

1.К какому типу элементов (s, p или f) относятся благородные (инертные) газы? Что означает понятие «завершенная электронная оболочка»?

2.Почему благородные газы существуют только в виде одноатомных молекул? Известны ли природные соединения этих элементов?

3.Почему гелий всегда присутствует в минералах радиоактивных элементов?

II. Свойства простых веществ элементов VIIA группы.

4.  Объясните, почему из всех благородных газов наибольшее количество соединений получено из ксенона?

5.  Какие степени окисления известны для ксенона? Приведите примеры соответствующих соединений.

6.  Какие соединения можно получить при взаимодействии ксенона с фтором? Взаимодействует ли ксенон с другими простыми окислителями, кроме фтора?

III. Свойства соединений элементов VIII А группы.

7. Напишите уравнение реакции взаимодействия ртути с тетрафторидом ксенона.

8.  Составьте уравнение реакции необратимого гидролиза фторида ксенона (VI).

К какому классу неорганических веществ относят полученное соединение ксенона?

9.  Напишите уравнение реакции разложения триоксида ксенона. Будет ли эта реакция экзо - или эндотермической?

10. Напишите уравнение реакции диспропорционирования дифторида ксенона на ксенон и тетрафторид ксенона.

IV. Способы получения и применение элементов VIIIA группы.

11. Укажите основные природные источники получения благородных газов.

12. Промышленный способ получения благородных газов из воздуха.

13.  Какие химические свойства благородных газов обуславливают их практическое применение?

14.  Укажите основные области использования благородных газов в технике.

ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ, ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ (VIIIB ГРУППА)

I. Общая характеристика элементов VIIIB группы.

1.  Какое количество d-электронов у элементов VIIIB группы находится на предпоследнем электронном уровне? У каких элементов наблюдается «провал» электронов?

2.  Укажите элементы VIIIB группы, для которых известны соединения со степенью окисления VIII. Укажите наиболее устойчивые степени окисления для Fe, Co, Ni, Pt.

3.  Какие физические и химические свойства дают возможность делить элементы VIIIB группы на семейство железа и платиновые металлы?

4.  Приведите примеры использования металлов VIIIB группы в качестве катализаторов.

5.  Назовите металл, способный поглощать наибольшее количество водорода.

II. Свойства простых веществ элементов VIIIB группы.

6. Какие оксиды получают при окислении Fe, Co и Ni кислородом?

7. Напишите реакцию окисления железа кислородом в присутствии воды при обычной температуре (ржавление железа).

8.  Напишите реакции взаимодействия железа с серой, фосфором и углеродом. Как влияет присутствие этих неметаллов на свойства стали?

9.  Положение металлов VIIIB группы в ряду стандартных электродных потенциалов металлов. Напишите уравнения реакций растворения железа в соляной кислоте и платины в царской водке.

10. Пассивирование металлов. Можно ли использовать железо для изготовления аппаратуры, работающей в среде концентрированной азотной кислоты?

Ш. Свойства соединений элементов VIIIB группы.

11. Напишите реакции взаимодействия оксидов железа, кобальта и никеля с соляной кислотой (степень окисления металлов в оксиде II и III соответственно).

12. Сравните окислительные и восстановительные свойства соединений железа, кобальта и никеля со степенью окисления (II) и (III).

13. Напишите уравнение реакции получения гидроксида железа(П) из сульфата железа(II). Почему реакцию надо проводить без доступа воздуха?

14.Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида платины(IV).

15. Приведите по одному примеру реакций образования комплексных соединений железа, кобальта, никеля и платины и дайте названия этим соединениям.

IV. Способы получения и области применения элементов VIIIB группы.

16. Приведите уравнения реакций, протекающих в доменной печи. Как из чугуна получить сталь?

17. Назовите основные минералы, используемые для получения железа, кобальта и никеля. Какие металлы можно получить при переработке самородной платины?

18. С какой целью производят легированные стали? Назовите наиболее распространенные легирующие металлы.

19. Какие физические и химические свойства обусловливают целесообразность применения дорогостоящей платины? Приведите примеры практического применения платины.

V.  Упражнения.

20.  Железо → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) →

оксид железа (III) → железо.

21.  Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III).

22.  Оксид никеля (III) → хлорид никеля (II) →гидроксид никеля (II) →гидроксид гексаамминоникеля (II) → сульфат никеля (II).

23.  Платина → хлорид платины (IV) → гексахлорплатиновая кислота →гексахлороплатинат аммония → платина.

ВАРИАНТЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ К ЛР ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

(№№ заданий даны по методическому пособию “Программа, контрольные вопросы и упражнения по неорганической химии”)

ЛР№1 (I А подгр.)	ЛР№2 (I В подгр.)	ЛР№3 (II А подгр.)	ЛР№4 (II В подгр.)
№	Задание	№	Задание	№	Задание	№	Задание
1	1, 14, 15, 19	1	6, 17, 19, 26	1	4, 9, 20, 23	1	8, 11, 20, 25
2	2, 6, 16, 20	2	7, 10, 20, 25	2	5, 10, 21, 25	2	3, 10, 21, 26
3	3, 13, 17, 21	3	8, 12, 21, 24	3	6, 11, 22, 24	3	1, 12, 22, 27
4	4, 8, 18, 22	4	9, 15, 22, 23	4	7, 12, 19, 26	4	2, 13, 23, 24
5	5, 11, 15, 20	5	1, 13, 20, 25	5	3, 13, 21, 25	5	9, 14, 21, 25
6	7, 10, 17, 21	6	2, 18, 21, 26	6	2, 14, 20, 24	6	4, 15, 22, 27
7	6, 8, 16, 19	7	4, 17, 19, 24	7	3, 17, 19, 23	7	5, 17, 23, 26
8	9, 13, 18, 22	8	5, 16, 22, 23	8	1, 15, 22, 26	8	6, 18, 20, 24
9	2, 10, 17, 21	9	7, 14, 21, 26	9	8, 18, 21, 23	9	1, 16, 21, 25
10	7, 12, 15, 22	10	9, 11, 20, 24	10	1, 10, 20, 26	10	5, 10, 22, 26
11	1, 14, 18, 19	11	6, 15, 19, 25	11	3, 9, 19, 25	11	7, 11, 23, 24
12	4, 6, 16, 20	12	8, 10, 22, 23	12	5, 11, 22, 24	12	3, 15, 21, 27
13	1, 7, 17, 22	13	2, 16, 21, 26	13	4, 13, 21, 23	13	5, 13, 20, 26
14	2, 13, 15, 19	14	5, 14, 19, 23	14	6, 16, 19, 25	14	4, 12, 23, 25
15	3, 8, 16, 20	15	1, 15, 22, 24	15	7, 12, 20, 26	15	8, 18, 22, 27
16	4, 11, 18, 21	16	4, 18, 20, 25	16	8, 10, 22, 24	16	2, 16, 20, 24
	ЛР№5 (III А)	ЛР№6 (IV А)		ЛР№7, 8 (VA подгр.)		ЛР№10 (VI А)	ЛР№11 (VI B)		ЛР№12 (VII A)	ЛР№13 (VII B)
№	Задание	№	Задание	№	Задание	№	Задание
1	4, 22	7, 23	1	7, 19, 24, 25,33	1	6, 18	3, 19	1	21, 26	9, 18
2	5, 23	6, 24	2	6, 20, 26, 27,34	2	4, 23	4, 15	2	20, 27	7, 14
3	6, 24	4, 26	3	4, 21, 29, 35	3	5, 19	5, 20	3	19, 23	8, 19
4	7, 25	9, 25	4	5, 22, 30, 36	4	7, 24	6, 16	4	18, 28	6, 15
5	2, 26	5, 19	5	8, 23, 31, 34	5	8, 20	7, 22	5	17, 24	5, 20
6	8, 27	8, 20	6	1,14, 32, 35	6	9, 25	9, 17	6	16, 29	4, 16
7	9, 28	10, 21	7	9, 19, 27,28, 36	7	10, 21	10, 20	7	14, 25	2, 21
8	10, 29	11, 22	8	10, 22,24,26,33	8	11, 21	11, 18	8	13, 30	10, 17
9	11, 22	12, 23	9	8, 11, 25,28, 35	9	12, 18	12, 22	9	12, 26	11, 21
10	12, 26	13, 19	10	7, 12, 29, 34	10	13,14,22	13, 15	10	11, 22	13, 18
11	13, 24	14, 24	11	13, 23, 30, 36	11	15, 19	14, 19	11	10, 29	1, 14
12	15, 28	15, 21	12	14, 19, 31, 33	12	1, 23	5, 16	12	9, 23	5, 19
13	16, 23	16, 26	13	15, 21, 32, 35	13	16, 20	4, 22	13	8, 27	9, 15
14	17, 27	18, 22	14	12, 16,26,27,34	14	17, 22	10, 17	14	7, 24	11, 20
15	18, 25	2, 23	15	10, 17,24,27,36	15	8, 24	11, 18	15	4, 28	2, 16
16	18, 28	3, 20	16	4, 11, 25, 27,33	16	10, 21	3, 15	16	6, 25	7, 21

Библиографический список

1. Глинка химия.-М.: Химия, J98с.

2.  Коровин работы по химии.- М.: Высшая школа, 1986.-238с.

3. Глинка и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, с.

4. , , Исаева химия: Методические указания к лабораторным работам. -М.: МИХМ

5. Ахметов и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 1981г679с.

Типовые билеты контрольных работ по неорганической химии

К. Р. № 1 (I группа элементов)

1. Составьте схемы процессов электролиза расплава и раствора хлорида натрия. Какое практическое значение имеют эти процессы?

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ: Литий → оксид лития → гидроксид лития → карбонат лития → гидрокарбонат лития.

3. Почему медные предметы покрываются на воздухе зеленым налетом? Почему серебряные предметы чернеют на воздухе? Составьте уравнения реакций.

4. Сколько граммов меди потребуется для реакции с 50 мл раствора разбавленной азотной кислоты, содержащей 17% (по массе) НNО3? Плотность раствора кислоты 1,1 г/см3.

К. Р. № 2 (II группа элементов)

1. Составьте схему перекрывания электронных облаков в молекуле BeCl2. Укажите форму этой молекулы. Оцените полярность отдельных связей и полярность молекулы в целом.. Какой тип гибридизации характерен для элементов IIА группы?

2. Карбонат кальция→ оксид кальция → гидроксид кальция → карбонат кальция → гидрокарбонат кальция.

3. Составьте уравнение реакций цинка с разбавленной азотной кислотой и ртути с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.

4. Цинковая руда содержит 30% (по массе) ZnS. Сколько м3 диоксида серы (н. у.) можно получить при обжиге 1т этой руды?

К. Р. № 3 (III, IV группа элементов)

1. Промышленный способ получения бора. Получение высокочистого бора. Составьте уравнения реакций.

2. Оксид алюминия → алюминий → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → тетрагидроксоалюминат калия.

3. Какова валентность углерода в невозбужденном и возбужденном состояниях? Понятие об sp3 – гибридизации. Какова форма молекулы метана?

4. Какой объем 2М раствора гидроксида калия нужно прибавить к 200г раствора хлорида олова (II) с массовой долей 5%, чтобы последний перевести в тетрагидроксостаннит калия.

К. Р. № 4 (V, VI группа элементов)

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом и магнием. Какую роль играет фосфор в каждой реакции?

2. Аммиак → хлорид аммония → аммиак → нитрат аммония → оксид азота (I).

3. Сколько литров диоксида серы (н. у.) можно получить при взаимодействии 2,5 л 0,2 н раствора сульфита натрия с серной кислотой?

4. Хромат калия получают обжигом на воздухе смеси хромистого железняка (FeO∙Cr2О3) с поташом (К2СО3). Составьте уравнения реакции.

К. Р. № 5 (VII группа элементов)

1. Напишите уравнение реакции, происходящей при растворении хлора (брома, йода) в воде. Укажите степени окисления кислорода и фтора в молекуле ОF2.Существуют ли другие элементы, кроме фтора, в соединениях с которыми кислород проявляет положительную степень окисления?

2. Определить содержание диоксида кремния в стекле, если при растворении 0,78 г стекла в плавиковой кислоте выделилось 0,224 л SiF4. (при н. у.)

3. Напишите уравнения реакций окисления гидроксида марганца (II) кислородом и перекисью водорода.

4. Оксид марганца (IV) → манганат калия → перманганат калия → диоксид марганца → марганец.