Программа элективного курса
«Основы химических методов исследования вещества»
Составила: учитель химии и биологии
МОУ «Моркинская средняя (полная)
общеобразовательная школа № 6»
2007 г.
Программа элективного курса
по аналитической химии в 10 классе
Пояснительная записка
Данный курс предназначен для учащихся 10 класса, проявляющих повышенный интерес к изучению химии, имеющих хорошие базовые знания по общей и неорганической химии и собирающихся продолжить образование в высших учебных заведениях естественнонаучного профиля.
Цель курса:
§ систематизация и углубление знаний учащихся о фундаментальных законах общей и неорганической химии;
§ предоставить учащимся возможность применить химические знания на практике.
Задачи курса:
§ формировать общенаучные, а также химические умения и навыки, необходимые в деятельности экспериментатора и полезные в повседневной жизни;
§ создать условия для формирования и развития у учащихся умения самостоятельно работать со справочной и учебной литературой, собственными конспектами, другими источниками литературы.
Акцент делается на те вопросы, умения, которые в базовом курсе химии основной и средней школы рассматриваются недостаточно или не рассматриваются совсем, но входят в программы вступительных экзаменов в вузы. Особенностью предлагаемого курса является его прикладная направленность. Большое внимание в курсе уделено изучению тех веществ, которые окружают учащихся в повседневной жизни.
Учащиеся должны:
§ характеризовать скорость химической реакции, химическое равновесие, ионное произведение воды, константы равновесия;
§ знать основные понятия координационной химии, условия смещения химического равновесия, условия выпадения и растворения осадков, способы выражения концентрации растворов;
§ объяснять условия смещения гетерогенных равновесий в насыщенных растворах малорастворимых электролитов, сущность гидролиза и окислительно - восстановительных реакций;
§ уметь вычислять константы диссоциации кислот и кислых солей, составлять ионные уравнения, анализировать результаты наблюдаемых опытов.
Программа
Введение (4 ч)
Аналитическая химия - наука о методах анализа вещества. Химический анализ. Задачи и области применения химического анализа. Виды химического анализа. Элементный анализ. Фазовый анализ. Стадии аналитического процесса. Аналитическая реакция. Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям. Классификация аналитических реакций по характеру химического взаимодействия и по применению. Условия проведения аналитических реакций.
1. Растворы. Методы определения концентрации растворов.
Титрование (4 ч)
Растворы. Мера растворимости. Методы определения концентрации растворов. Титрование. Сущность метода. Установление точки эквивалентности. Индикаторы. Понятие об эквиваленте, эквивалентной массе, нормальной концентрации растворов. Классификация методов титрования по способу проведения титрования и по типу реакции, лежащей в основе метода. Стандартный раствор, способы его приготовления. Стандартизация растворов. Кислотно - основное титрование.
2. Закон действующих масс и его применение
в химическом анализе (2 ч)
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия - мера глубины протекания реакции. Принцип Ле Шателье - Брауна. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН.
3. Комплексные соединения (2 ч)
Основные понятия координационной теории. Номенклатура комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Получение и разрушение комплексных соединений. Хелаты. Внутрикомплексные соединения. Применении комплексообразования в химическом анализе.
4. Теоретические основы реакций осаждения - растворения (4 ч)
Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадков. Смещение гетерогенных равновесий в насыщенных растворах малорастворимых электролитов.
Применение произведения растворимости.
5. Образование коллоидных систем (2 ч)
Фазы. Гомогенные и гетерогенные системы. Дисперсные системы. Коллидные растворы. Золи и гели. Конденсация. Пептизация. Коагуляция и её предотвращение.
6.Окислительно - восстановительные процессы
и их применении в анализе (2 ч)
Направление окислительно - восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель. Стандартные электродные потенциалы. Окислительно - восстановительное титрование. Методы титрования. Иодометрическое титрование.
7. Основы качественного анализа (4 ч)
Классификация реакций в качественном анализе. Основные принципы качественного анализа. Дробный и систематический анализ. Качественные реакции на наиболее важные катионы и анионы.
8. Анализ некоторых объектов окружающей среды.
Контроль качества продуктов питания (10 ч)
Охрана окружающей среды. Контроль качества воды. Жёсткость воды. Виды жёсткости. Способы устранения. Химическая характеристика почв. Реакция почвенного раствора. Формы почвенной кислотности. Известкование почв. Контроль качества продуктов питания. Анализ минеральных вод и прохладительных напитков. Анализ молока. Определение свежести мяса и рыбы.
П. Р.№ 1. Жёсткость воды, её определение и устранение.
П. Р.№ 2. Определение концентрации кислорода, растворённого в воде.
П. Р.№ 3. Контроль качества прохладительных напитков.
П. Р.№ 4. Определение содержания витамина С в продуктах питания.
П. Р.№ 5. Анализ качества продуктов питания.
П. Р.№ 6. Изучение молока как эмульсии.
Календарно - тематическое планирование
№ п. п | Дата проведения | Тема | Кол. час | |
по плану | факти чески | |||
1 | Введение (4 ч) Аналитическая химия - наука о методах анализа вещества. Химический анализ. Задачи и области применения химического анализа. | 1 | ||
2 | Виды химического анализа. Элементный анализ. Фазовый анализ. | 1 | ||
3 | Стадии аналитического процесса. Аналитическая реакция. Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям. | 1 | ||
4 | Классификация аналитических реакций по характеру химического взаимодействия и по применению. Условия проведения аналитических реакций. | 1 | ||
5 | 1. Растворы. Методы определения концентрации растворов. Титрование (4 ч) Растворы. Мера растворимости. Методы определения концентрации растворов. Титрование. Сущность метода. | 1 | ||
6 | Установление точки эквивалентности. Индикаторы. Понятие об эквиваленте, эквивалентной массе, нормальной концентрации растворов. | 1 | ||
7 | Классификация методов титрования по способу проведения титрования и по типу реакции, лежащей в основе метода. | 1 | ||
8 | Стандартный раствор, способы его приготовления. Стандартизация растворов. Кислотно - основное титрование. | 1 | ||
9 | 2. Закон действующих масс и его применение в химическом анализе (2 ч) Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия - мера глубины протекания реакции. Принцип Ле Шателье - Брауна. | 1 | ||
10 | Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН. | 1 | ||
11 | 3. Комплексные соединения (2 ч) Основные понятия координационной теории. Номенклатура комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Получение и разрушение комплексных соединений. | 1 | ||
12 | Хелаты. Внутрикомплексные соединения. Применении комплексообразования в химическом анализе. | 1 | ||
13 | 4. Теоретические основы реакций осаждения - растворения (4 ч) Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадков. | 1 | ||
14 | Смещение гетерогенных равновесий в насыщенных растворах малорастворимых электролитов. | 1 | ||
15-16 | Применение произведения растворимости. | 2 | ||
17 | 5. Образование коллоидных систем (2 ч) Фазы. Гомогенные и гетерогенные системы. Дисперсные системы. Коллидные растворы. Золи и гели. Конденсация. | 1 | ||
18 | Пептизация. Коагуляция и её предотвращение. | 1 | ||
19 | 6.Окислительно - восстановительные процессы и их применении в анализе (2 ч) Направление окислительно - восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель. Стандартные электродные потенциалы. | 1 | ||
20 | Окислительно - восстановительное титрование. Методы титрования. Иодометрическое титрование. | 1 | ||
21 | 7. Основы качественного анализа (4 ч) Классификация реакций в качественном анализе. Основные принципы качественного анализа. | 1 | ||
22 | Дробный и систематический анализ. | 1 | ||
23-24 | Качественные реакции на наиболее важные катионы и анионы. | 2 | ||
25 | 8. Анализ некоторых объектов окружающей среды. Контроль качества продуктов питания (10 ч) Охрана окружающей среды. Контроль качества воды. Жёсткость воды. Виды жёсткости. Способы устранения. | 1 | ||
26 | Химическая характеристика почв. Реакция почвенного раствора. Формы почвенной кислотности. Известкование почв. | 1 | ||
27 | Контроль качества продуктов питания. Анализ минеральных вод и прохладительных напитков. | 1 | ||
28 | Анализ молока. Определение свежести мяса и рыбы. | 1 | ||
29 | П. Р.№ 1. Жёсткость воды, её определение и устранение. | 1 | ||
30 | П. Р.№ 2. Определение концентрации кислорода, растворённого в воде. | 1 | ||
31 | П. Р.№ 3. Контроль качества прохладительных напитков. | 1 | ||
32 | П. Р.№ 4. Определение содержания витамина С в продуктах питания. | 1 | ||
33 | П. Р.№ 5. Анализ качества продуктов питания. | 1 | ||
34 | П. Р.№ 6. Изучение молока как эмульсии. | 1 |
Литература:
1. Зайцев практикум по общей химии. -:М.: Издательство МГУ, 1994.
2. Практикум по общей и неорганической химии/ Под ред. .- М.: Дрофа, 2002.
3. практикум по общей химии. Ч.1:Общая и неорганическая химия.- Новосибирск: Наука, 1996.
