Урок на тему: «Водород»

МОУ «Савгачевская гимназия»

Урок

на тему:

«Водород»

(семинар директоров)

Учитель химии

1 квалификационной категории

2008-09 уч. год

Цель: Дать характеристику водорода

Образовательные задачи:

Изучить сведения о строении атома водорода, положение водорода в периодической системе ,получение, свойства, нахождение в природе.

Развивающие задачи:

Продолжить формировать навыки работы с лабораторным оборудованием, логически мыслить при доказательстве химических свойств элементов.

Оборудование и реактивы:

спиртовка, лабораторный штатив, спички, пробирки,

пробка с газоотводной трубкой, соляная кислота, гранулы цинка.

Ход урока:

1.Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

(Тестирование)

Тест по теме «Галогены» и «Кислород»

Вариант 1.

1.  Простое вещество-кислород - имеет химическую формулу:

1) O;

2) O2;

3) O3;

4) O4.

2. Кислород в природе встречается:

1) исключительно в виде соединений

2) только в виде простых веществ

3) как в виде соединений, так и в свободном виде

4) только в составе воды

3. В атмосферном воздухе объемное содержание кислорода

составляет:

1)  78%

2)  49%

3)  26%

4)  21%

4. Кислород в лаборатории можно получить из:

1) воздуха

2) известняка

3) сахара

4) пероксида водорода

5. При горении метана образуются:

1) CO и H2O

2) C и H2O

3)CO2 и H2O

4) CO и H2

Тест по теме «Галогены» и «Кислород»

Вариант 2.

1.  В соединениях хлор чаще всего проявляет степень окисления, равную:

1) 2;4;6

2)1;2;3

3)1;3;5;7

4) 2;3;4

2.Молекула хлора двухатомна, тип химической связи между атомами:

1) ионная

2)водородная

3)ковалентная полярная

4)ковалентная неполярная

3. Соляную кислоту и ее соли-хлориды в растворах можно обнаружить с помощью:

1) нитрата бария

2) гидроксида натрия

3) нитрата серебра

4) известковой воды

4.Соляную кислоту получают при растворении в воде:

1)хлора

2)хлорида натрия

3)оксидов хлора

4)хлороводорода

5.Хлор не способен вытеснять из солей такой галоген, как

1) фтор

2) бром

3) йод

4) астат

Ответы:

1 вариант. 2 вариант

1

2

3

4

5

3.Изучение новой темы:

1) Презентация «История открытия»

2)Нахождение в периодической системе

1А подгруппа и 7А подгруппа

На первом и единственном уровне у атома водорода один единственный электрон 1е-

Поэтому, степень окисления водорода равна +1 и -1

Как щелочные металлы проявляет степень окисления +1 и является восстановителем. Взаимодействует с неметаллами

H2+Cl2=2HCl

Как галогены проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами.

H2+ 2Na=2NaH

3) Водород - простое вещество.

Молекула водорода двухатомна, образована ковалентной неполярной связью.

Н. +. Н= Н:Н

4) Получение водорода. Лабораторный опыт.

На столе учащихся инструкция лабораторного опыта.

Инструкция к лабораторному опыту.

Опыт «Получение водорода».

Соберите прибор для получения газа. (Смотри рисунок). Сначала в пробирку - реактор поместите исходные вещества. Наклонив пробирку, осторожно опустите в нее цинк, как бы скатывая гранулы « с горки». ( Если цинк бросать в пробирку, ее дно можно расколоться.) Кислоту налейте не более 1/6 объема пробирки (по высоте 2-2,5 см). Пробку от склянки с кислотой кладите на стол загрязненным концом вверх. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой. Обратите внимание на то, что пробирка, в которую будет пропускать газ, РАСПОЛОЖЕНА ВВЕРХ ДНОМ. Как вы считаете, важно ли это? Пробирка для собирания газа не должна плотно прилегать к пробирке, чтобы вытесняемый газом воздух мог выйти из пробирки. Зажгите спиртовку. Через 2-3 минуты снимите пробирку с трубки и, не переворачивая, поднесите ее к пламени спиртовки. Что происходит?

В промышленности водород получают конверсией метана.

t

CH4+H2O=CO+H2

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

5)Физические свойства водорода.

Газ без цвета, более чем в 14 раз легче воздуха. Поэтому он является основным составляющим солнечной системы.

Смесь2V водорода и1V кислорода называется «гремучим газом»

Демонстрация опыта «Гремучий газ» на интерактивной доске.

6).Химические свойства.

Демонстрация опытов на интерактивной доске.

Восстановительные свойства водорода:

2H2+O2= 2H2O

3H2 +N2=2NH3

H2+S= H2S

H2+Cl2=2HCl

CuO+H2=Cu+H2O

Окислительные свойства.

Сa+H2= СaH2

7) Применение водорода(по учебнику.)

4. Закрепление

Тест.

Водород как простое вещество имеет химическую формулу:

1)H, 2)H2O,3)H2,4)H2O2

2. Водород в лаборатории получают из:

1) железа и серы,2) аммиака,3)воздуха, 4)цинка и соляной кислоты

3. Природным сырьем для промышленного получения водорода служит:

1) природный газ,2) вода, 3) известняк, 4) песок

4. Водород не входит в состав:

1) углекислого газа, 2) аммиака, 3) метана, 4) кислот

5. Домашнее задание.

§17. стр.98-103.

Упр.4.для всех, Упр.3 для тех кто учится на «4»и «5».