Тематическое планирование уроков химии в 8 классе, уч год

Тематическое планирование уроков химии в 8 классе, уч год

,

«Программа курса, тематическое и поурочное планирование к учебнику , «Химия» 8 класс,

Москва, «Русское слово», 2008, с 5-12;

Новошинского, «Химия. 8 класс»,

Москва, «Русское слово», 2007г.

84 часа (2,5 часа в неделю; 3ч – 1 полугодие, 2ч – второе полугодие)
№ урока	№ урока в теме	Тема урока	Термины	Основное содержание	Хим эксперимент	Дом задание
Введение (6 часов)
1	1	Предмет химии. Вещества и их свойства.	Химия Вещество Физические свойства вещества	Вводный инструктаж по ТБ. Правила поведения в кабинете химии. Предмет химии. Задачи химии. Вещества и их физические свойства.	Д Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла. Д окраска лакмуса в различных средах.	П 1 В 1-4
2	2	Практическая работа 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы ТБ.		Основы ТБ. Первичный инструктаж по ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени. Техника химического эксперимента (фильтрование, нагревание, выпаривание).	Пр 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы ТБ.	С 198
3	3	Практическая работа 2 Вещества и их физические свойства.		Описание физических свойств веществ (графит, вода, соль, сахар, мел, железо, медь).	Пр 2 Вещества и их физические свойства.	С 203
4	4	Молекулы и атомы.	Молекулы Атомы	Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы.	Д Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и KMnO4) в результате хаотичного движения молекул	П 2 В 1-3
5	5	Относительная атомная масса.	Абсолютная атомная масса Относительная атомная масса Атомная единица массы	Масса атома. Относительная атомная масса.	Д ПСХЭ РРЗ Вычисление абсолютной массы атомов на основе ПСХЭ ( в а. е.м., г., кг)	П 3 В 1-7
6	6	Химические элементы. Знаки химических элементов.	Химический элемент Символ химического элемента коэффициент	Химические элементы. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициентах.	Д ПСХЭ	П 4 В 1-5
Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов (9 часов)
7	1	Состав атома и атомного ядра.	Протон Нейтрон Электрон Массовое число Атом Химический элемент	Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент».	Д ПСХЭ	П 5 В 1-11
8	2	Изотопы.	Изотопы Относительная атомная масса элемента	Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.	Д ПСХЭ	П 6 В 1-5
9	3	Строение электронных оболочек атомов.	Электронная оболочка атома Энергетический уровень Максимальное число электронов Завершенный Незавершенный энергетический уровень Электронная схема атома	Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов (№ 1-20). Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.		П 7 В 1-4
10	4	Классификация элементов на основе строения их атомов.	Металлы Неметаллы	Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы, неметаллы, благородные газы).		П 8 В 1
11	5	Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атомов.	Период Группа Главная Побочная подгруппа Малые Большие периоды	Структура ПСХЭ и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы.		П 9 В 1-6
12	6	Периодическое изменение свойств атомов химических элементов.		Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов) в малых периодах и главных подгруппах.		П 10 В 1-4
13	7	Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.		Характеристика химического элемента на основе его положения в ПСХЭ и строения атома.		П 11 В 1
14	8	Контроль и учет знаний по теме 1 «Строение атома. Структура ПСХЭ».		Тематический контроль и учет знаний.
15	9	Анализ итогов контроля и коррекция знаний по теме 1 «Строение атома. Структура ПСХЭ».		Анализ итогов контроля и коррекция знаний.
Тема 2. Химическая связь. Строение веществ (15 часов)
16	1	Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	Молекулярная формула Индекс абсолютная масса молекулы Относительная молекулярная масса	Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса.	РРЗ Вычисление относительной молекулярной массы вещества	П 12 С 44 В 1-4
17	2	Вычисления по химическим формулам.		Вычисления по химическим формулам.	РРЗ Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле	П 13 В 5-8
18	3	Простые и сложные вещества.	Простое Сложное вещество	Простые и сложные вещества.	Д образцы простых и сложных веществ Л 1 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам	П 14 В 1-3
19	4	Валентность. Ковалентная связь.	Химическая связь Валентность Ковалентная связь Неспаренные электроны Электронная формула Структурная формула	Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и структурные формулы.		П 15 П 16 С 54 В 1, 3
20	5	Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность.	Электроотрицательность Полярная Неполярная ковалентная связь	Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента. Характеристика ковалентной связи.	Д плакаты со схемами ковалентной связи	П 17 В 2, 4-5 П 18 В 1
21	6	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава	Молекулярная кристаллическая решетка	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.	Д Модели молекулярных кристаллических решеток Д возгонка иода	П 19 В 1-4
22	7	Ионная связь. Вещества немолекулярного строения.	Ионная связь Ион Катион анион	Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения.	Д плакаты со схемой ионной связи Д нагревание поваренной соли	П 20 В 1-3
23	8	Единство ковалентной и ионной связи.	Ионная кристаллическая решетка	Единство ковалентной и ионной связей. Систематизация и обобщение изученного материала.	Д Модели ионных кристаллических решеток.	П 21 В 1 П 22 В 1-2
24	9	Степень окисления.	Степень окисления	Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.		П 23.1 П 23.2 В 1-5
25	10	Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления.	Бинарные соединения	Составление формул бинарных соединений по степени окисления атомов.		П 23.3 В 1-3
26	11	Количество вещества. Моль. Молярная масса.		Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.	Д различные соединения количеством вещества 1 моль	П 24 С 81 В 1-2
27	12	Решение задач на использование физических величин «количество вещества» и «молярная масса».		Решение расчетных задач на использование физических величин: количество вещества и молярная масса.	РРЗ Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».	П 25 В 3-8
28	13	Обобщение и систематизация знаний по теме 2 «Химическая связью Строение веществ»		Обобщение знаний о типах химической связи и строении веществ. Расчеты по химическим формулам.
29	14	Контроль и учет знаний по теме 2 «Химическая связь. Строение веществ».		Тематический контроль и учет знаний.
30	15	Анализ итогов контроля и коррекция знаний по теме 2 «Химическая связь. Строение веществ».		Анализ итогов контроля, коррекция знаний.
Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (7 часов)
31	1	Оксиды.	Классификация Номенклатура Оксиды	Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы оксидов.		П 26 В 1-4
32	2	Основания.	Основания	Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы оснований.	Д таблица растворимости	П 27 В 1-6
33	3	Кислоты.	Кислоты Кислотообразующий элемент	Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы кислот.	Д таблица растворимости	П 28 В 1-5
34	4	Соли.	Соли Кислые Средние соли	Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы солей.	Д таблица растворимости	П 29 В 1-3
35	5	Обобщение и систематизация знаний по теме 3 «Классификация сложных неорганических веществ»		Обобщение знаний о классах неорганических веществ. Определение принадлежности соединений по их формуле к определенному классу. Расчеты по формулам веществ.	Л 2 Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формулам.	С 99 В 4-5
36	6	Контроль и учет знаний по теме 3 «Классификация сложных неорганических веществ»		Тематический контроль и учет знаний.
37	7	Анализ итогов контроля и коррекция знаний по теме 3 «Классификация сложных неорганических веществ».		Анализ итогов контроля и коррекция знаний.
Тема 4. Химические реакции (12 часов)
38-39	1-2	Явления физические и химические.	Физические Химические явления Признаки химических реакций	Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций. Расчеты по химическим формулам. Повторный инструктаж по ТБ	Д Физические явления: накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки. Л 3 Химические явления: накаливание медной проволоки. Д Примеры физических явлений: плавление и затвердевание парафина. Д Примеры химических явлений: горение парафина. Д Признаки химических реакций	П 30 С 110 В 1-2
40	3	Закон сохранения массы. Молекулярные уравнения химических реакций.	Химическое уравнение Молекулярное уравнение	Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Молекулярные уравнения химических реакций.	Д Опыт, подтверждающий закон сохранения массы.	П 31 В 3-4
41	4	Практическая работа 3 Признаки химических реакций.		Взаимодействие соляной кислоты с мелом; получение гидроксида меди (II); изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла (СМС); взаимодействие оксида кальция с водой.	Пр 3 Признаки химических реакций.	С 206
42	5	Основные типы химических реакций	Термохимическое уравнение Тепловой эффект Экзо и эндотермические реакции Реакции соединения, разложения	Классификация химических реакций: по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (соединения, разложения); по признаку выделения или поглощения теплоты, термохимические уравнения.	Д реакция соединения (горение магния или угля) Д реакция разложения гидроксида меди (II)	П 32 В 1-3
43	6	Основные типы химических реакций	Реакции замещения, обмена	Классификация химических реакций: по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (замещения, обмена).	Д реакция замещения (взаимодействие цинка с раствором серной кислоты) Д реакция обмена (взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария)
44	7	Основные типы химических реакций		Обобщение полученных знаний о типах химических реакций, упражнения в составлении уравнений химических реакций и определении типа реакции	Л 4 Типы химических реакций
45	8	Расчеты по химическим уравнениям.		Вычисления по уравнениям химических реакций.	РРЗ Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции.	П 33 В 1-9
46	9	Расчеты по термохимическим уравнениям		Вычисления по термохимическим уравнениям.	РРЗ Расчеты по термохимическим уравнениям
47	10	Основные положения атомно-молекулярного учения.		Атомно-молекулярное учение. Значение работ в развитии химии. Обобщение знаний по теме.		П 34
48	11	Контроль и учет знаний по теме 4 «Химические реакции».		Тематический контроль и учет знаний.
49	12	Анализ итогов контроля и коррекция знаний по теме 4 «Химические реакции».		Анализ итогов контроля и коррекция знаний.
Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (18 часов)
50	1	Чистые вещества и смеси.	Чистые вещества Смеси Однородные Неоднородные смеси	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.	Д разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.	П 35 В 1-4 П 35.1 В 1-3
51	2	Практическая работа 4 Очистка загрязненной поваренной соли		Способы очистки неоднородных и однородных смесей.	Пр 4 Очистка загрязненной поваренной соли.	С 207
52	3	Растворы. Растворение. Растворимость.	Растворы Гидраты Кристаллогидраты Растворимость Насыщенный Ненасыщенный раствор	Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость: природа веществ (растворяемого и растворителя), температура, давление. Насыщенные и ненасыщенные растворы.	Л 5 гидратация сульфата меди (II)	П 36 П 36.1 П 36.2
53	4	Массовая доля растворенного вещества в растворе.	Разбавленный Концентрированный раствор Массовая доля растворенного вещества	Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.	РРЗ Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.	П 37 П 37.1 В 1-5
54	5	Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества»		Решение расчетных задач по теме.	РРЗ определение массы воды и вещества, необходимых для приготовления заданной массы раствора.	П 37.1 В 6-9
55	6	Практическая работа 5 Приготовление раствора и измерение его плотности.	Ареометр	Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности.	Пр 5 Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности.
56	7	Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации.	Электролиты Неэлектролитыэлектролитическая диссоциация Гидратированные ионы	Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с ионной и ковалентной связью. Гидратация ионов.	Д плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связями	П 38.1 П 38.2 В 1-3
57	8	Основные положения теории электролитической диссоциации.	Катионы Анионы Обратимые процессы Степень диссоциации Сильные Слабые электролиты	Основные положения теории электролитической диссоциации. Составление уравнений диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.		П 39 В 1-3 П 40 В 1 П 41
58	9	Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации.		Общие свойства растворов электролитов. Свойства ионов. Кислоты, основания и соли в свете ТЭД.	Д Реакции ионного обмена между растворами электролитов.	П 42.1 П 42.2 П 42.3 В 1
59	10	Среда водных растворов электролитов.	Нейтральная Кислая Щелочная среда Индикаторы Водородный показатель	Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе.	Л 6 Окраска индикаторов в различных средах.	П 43 В 1-3
60	11	Практическая работа 6 Определение рН среды.		Определение рН среды при помощи универсального индикатора.	Пр 6 Определение рН среды при помощи универсального индикатора.	П 210
61	12	Реакции ионного обмена.		Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.	Л 7 реакции ионного обмена	П 44 В 1-4
62	13	Условия протекания реакций ионного обмена.		Условия протекания реакций ионного обмена. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.	Л 8 условия протекания реакций ионного обмена в растворах
63-64	14-15	Расчеты по уравнениям, протекающим в растворах		Вычисления по уравнениям реакций, которые протекают в растворах.	РРЗ Вычисления по уравнениям реакций, которые протекают в растворах.
65	16	Обобщение и систематизация знаний по теме 5 «Растворы. Электролитическая диссоциация».		Обобщение знаний по теме, решение расчетных задач
66	17	Контроль и учет знаний по теме 5 «Растворы. Электролитическая диссоциация»		Тематический контроль и учеть знаний
67	18	Анализ итогов контроля и коррекция знаний по теме 5 «Растворы. Электролитическая диссоциация».		Анализ итогов тематического контроля и коррекция знаний.
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (18 часов)
68	1	Основные оксиды.	Амфотерные оксиды	Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение основных оксидов к воде, кислотам.	Д Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IY) с водой, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. Д Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой Л 9 Взаимодействие оксида магния с кислотами.	П 45 В 1-6
69	2	Кислотные и амфотерные оксиды.		Получение и свойства кислотных и амфотерных оксидов). Отношение кислотных и амфотерных оксидов к воде, кислотам, щелочам.	Д взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия Л 10 Распознавание оксидов на основании их свойств
70	3	Основания. Способы получения и свойства.	Гидроксиды Реакция нейтрализации	Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.	Д получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.	П 46 П 46.1 В 1-3
71	4	Реакция нейтрализации.		Реакция нейтрализации.	Д нейтрализация кислоты щелочью (титрование) Л 11 Реакция нейтрализации.
72	5	Кислоты. Способы получения и свойства.		Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.	Д взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами и солями Л 12 Обнаружение кислот и оснований	П 46.2 В 1-5
73	6	Взаимодействие кислот с металлами.	Ряд активности металлов	Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов.	Д взаимодействие кислот с металлами Д ряд активности металлов
74	7	Амфотерные гидроксиды. Получение и свойства.	Амфотерные гидроксиды	Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	Д получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и щелочью	П 46.3 В 1-3
75	8	Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.		Положение элементов в ПСХЭ и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.		П 47 В 1
76	9	Практическая работа 7 Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.			Пр 7 Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.	С 211
77	10	Соли. Классификация и свойства.		Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.	Д Взаимодействие солей между собой и с кислотами.
78	11	Способы получения солей		Соли. Основные способы получения.	Л 13 Способы получения солей
79-80	12-13	Генетическая связь между классами неорганических веществ.		Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.	Д генетическая связь между веществами	П 49 В 1-3
81-82	14-15	Решение расчетных задач изученных типов.		Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций
83	16	Контроль и учет знаний по теме 6 «Важнейшие классы неорганических соединений»		Тематический контроль и учет знаний
84	17	Анализ итогов контроля и коррекция знаний по теме 6 «Важнейшие классы неорганических соединений».		Анализ итогов контроля и коррекция знаний по курсу химии