Муниципальное общеобразовательное учреждение
Нижнежуравская основная общеобразовательная школа
Константиновского района
Организатор: Учитель химии и биологии |
Слайд №1
Тема творческой мастерской:
«Интеграция дисциплины «Химия» с другими предметами через химический эксперимент для формирования познавательного интереса обучающихся к учению».
Широко распространяет химия руки свои в дела человеческие… Куда ни посмотрим, куда ни оглянемся, везде обращаются пред очами нашими успехи ее прилежания. |
|
Слайд №2 – эпиграф.
На современном этапе развития школьного образования развитие познавательной сферы учащихся приобретает особо важное значение в связи с высокими темпами развития и совершенствовании науки и техники, потребностью общества в людях образованных, способных быстро ориентироваться в обстановке, мыслить самостоятельно и свободных от стереотипов.
Я думаю, что сегодня нет такого учителя, который не задумывался бы над вопросами: «Как сделать урок интересным, ярким? Как увлечь ребят своим предметом?»
К сожалению, в последнее время постепенно интерес обучающихся к учению падает. Это может объясняться неверным выбором методов, приемов, средств обучения. Еще одной причиной снижения интереса к учению, на мой взгляд, можно назвать отсутствие межпредметных связей, которые помогают обучающимся понять происходящие в окружающем мире процессы и применить полученные знания в процессе обучения и в дальнейшей своей жизнедеятельности.
Актуальность использования межпредметных связей в процессе обучения обусловлена современным уровнем развития науки, для которого характерна ярко выраженная интеграция общественных, естественно-научных и технических знаний. Чтобы научные знания были прочно и правильно усвоены и стали частью мировоззрения школьников, они должны восприниматься не только как раскрывающие законы природы, но и применяться в практической деятельности человека на всех этапах его жизни, то есть дополняться жизненным опытом.
Химия – одна из самых увлекательных и чудесных наук, которая может увлечь своим экспериментом.
Учебный эксперимент – важнейший путь осуществления связи теории с практикой при обучении химии, но он может стать, на мой взгляд, один из самых эффективных способов организации обучения и на других предметах.
Практическое выполнение тех или иных действий всегда дает лучший эффект, поскольку только то, что человек ощущает, переживает, созерцает, то, что вызывает у него эмоциональный отклик – наиболее понятно, доступно и интересно.
В процессе экспериментальной работы у учащихся формируется комплекс специфических умений, подкрепленных соответствующей теоретической базой.
Увлечение химией начинается обычно с опытов, и не случайно едва - ли не все знаменитые химики с детства любили экспериментировать с веществом.
Я предлагаю осуществить опыты, которые не требуют специальной подготовки, оборудования и материалов, и в тоже время они очень интересны и поучительны. При проведении этих опытов можно обойтись подручными средствами и теми веществами, которые можно купить в аптеке или в хозяйственном магазине.
1. Химический эксперимент – неотъемлемая часть обучения химии, способствует формированию познавательного интереса обучающихся к учению.
При изучении темы: «Химические реакции» в 8 классе как пример экзотермической реакции можно произвести очень простой, но в то же время необычный эксперимент по разогреванию чашки кофе при помощи негашеной извести.
, автор книги "Сумасшедшая наука" как-то в шутку при помощи 200 кг негашеной извести разогрел себе зимой бассейн. При гашении извести выделяется много тепла, что используется в коммерческих целях для разогревания продуктов. В Японии продается само-разогревающееся саке, а мы сделаем само-разогревающуюся чашку кофе.
Практическая работа №1
Оборудование и реактивы: чашка холодного кофе, мензурка, стеклянная палочка, негашеная известь, вода.
Инструкция к лабораторному опыту:
1. Насыпьте в мензурку немного негашеной извести (около четверти по высоте)
2. Добавьте в мензурку воды и опустите ее в чашку с кофе, постоянно размешивая содержимое мензурки стеклянной палочкой в течении 3 - 5 минут.
3. Притроньтесь к чашке с кофе Что ощущаете? (Минут через пять кофе должно стать горячим).
В результате реакции оксида кальция с водой получается гидроксид кальция Ca(OH)2 и выделяется тепло. Химическое уравнение: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 63.7кДж/моль
В качестве примера эндотермической химической реакции на этом же уроке можно провести реакцию взаимодействия аммиачной селитры и воды.
В учебнике под редакцией в качестве примера эндотермической реакции приведена реакция разложения ртути, которую в кабинете химии проводить нельзя. Я предлагаю провести простой опыт, но в то же время очень наглядный.
Практическая работа №2
Инструкция:
Оборудование и реактивы: пробирка, нитрат аммония, вода.
Ход эксперимента:
1. Высыпьте аммиачную селитру (другие названия: нитрат аммония, азотнокислый аммоний), в пробирку и залейте водой (примерно пятую часть пробирки)
2. Притроньтесь к пробирке. Что ощущаете? (Через несколько минут она станет холодной).
Этот эксперимент лежит в основе охлаждающего пакета из автомобильной аптечки "Снежок". Принцип действия охлаждающего пакета прост: вода вступает в химическую реакцию с аммиачной селитрой, поглощая энергию из окружающей среды, т. е. охлаждая её.
Химическое уравнение: NH4NO3+ H2 O = NH4OH + HNOкДж/моль
2. Возможности химического эксперимента для активизации познавательного интереса на других предметах школьной программы.
Слайд 3 «Пути интеграции химического эксперимента»
Предметную область «Химия» органично можно связать почти со всеми предметами школьной программы через химический эксперимент.
Внедрение химического эксперимента в другие учебные дисциплины с одной стороны дает возможность качественно повысить уровень восприятия учебного материала на уроках, сделать его более активным, эмоциональным, творческим, обеспечить наиболее высокий уровень познавательной самостоятельности учащихся; с другой стороны поможет школьнику понять законы окружающего мира: физики, биологии, географии, математики и других дисциплин, а с третьей стороны неотъемлемо будет способствовать формированию интереса к предмету «Химия»
Рассмотрим возможности интеграции учебной дисциплины «Химия» с иными школьными предметами через проведение простейших химических экспериментов.
Слайд 4 «ОБЖ + химический эксперимент»
К примеру, в качестве мотивационно – ориентировочного этапа на уроке ОБЖ в 8 классе по теме: «Пожары» заранее подготовленной ученицей был проведен занимательный опыт «Волшебная палочка».
Учителем химии до урока в фарфоровой чашке готовится смесь: перманганата калия и концентрированной серной кислоты. Во время демонстрации опыта стеклянную палочку незаметно ученица опускает в смесь перманганата калия и кислоты, а потом касается ею смоченной спиртом ваты. Наблюдается воспламенение ваты.
И если даже на уроке не объяснить, почему произошло возгорание, то все равно после урока ребята обязательно спросят о том, как же это было сделано.
На этом же уроке можно провести проблемно – исследовательский эксперимент с целью выяснения условий протекания реакции горения.
Лабораторный опыт.
Инструкция.
Оборудование и реактивы: стакан, бензин, картон.
Ход эксперимента:
1. Подожгите бензин в стакане. Что наблюдаете?
(Горение бензина, находящегося на дне стакана).
2. Накройте стакан картоном. Что наблюдаете?
(Прекращение горения, если накрыть стакан картоном).
3. Сделайте анализ проведенного опыта. Сформулируйте первое условие, необходимое для горения.
( Вещество может гореть при соприкосновении с кислородом или другим веществом, поддерживающим горение)
Демонстрационный опыт.
Оборудование реактивы: ложечка для сжигания веществ, лучинка, спиртовка, скипидар.
Ход эксперимента:
1. К холодному скипидару в ложечке для сжигания веществ подносится горящая лучинка. Что наблюдаем?
2. Теперь нагреваем железную ложечку. Что наблюдаем?
3. Сформулируйте второе условие, необходимое для протекания реакции горения.
(Холодный скипидар в железном тигле от горящей лучинки не вспыхивает. В нагретом тигле пары скипидара загораются).
Вывод:
Для того чтобы вещество загорелось, нужно его нагреть до температуры воспламенения.
Для сведения учащихся учитель может привести примеры температур воспламенения.
(Белый фосфор – 500, древесины - 2700, угля - 3500).
На уроке ОБЖ можно сделать самодельный огнетушитель.
Демонстрационный опыт
Оборудование и реактивы: поллитровая бутылка из-под воды, уксус, пищевая сода, жидкое моющее средство для посуды, туалетная бумага, вода.
Инструкция:
1. В пробке бутылки просверлите дырку размером в полсантиметра (или проделайте ножом)
2. Заполните бутылку на треть уксусом, и на треть водой (бутылка теперь заполнена на две трети)
3. Добавьте немножко жидкого мыла для посуды
4. Оторвите кусочек туалетной бумаги. Посередине, вдоль куска насыпьте две столовые ложки пищевой соды, аккуратно скрутите бумагу в тонкий рулон и закрепите так, чтобы сода не высыпалась.
5. К рулону привяжите нить, просуньте его в отверстие бутылки, нить накрутите на спичку (рулон будет висеть под пробкой) и закрутите пробку. Спичка должна остаться на поверхности пробки.
6. Чтобы активировать огнетушитель, перережьте нить, рулон упадет внутрь бутылки, хорошенько потрясите бутылкой и направьте её на огонь.
Примечания: эта модель огнетушителя не предназначена для длительного хранения.
Химическое уравнение CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2
В реакции образуется ацетат натрия, углекислый газ и вода. В таких противопожарных устройствах используется свойства CO2 ингибировать горение.
Слайд 5 «География +химический эксперимент»
«Химический вулкан» на уроке географии в 6 классе по теме «Вулканы» позволит повысить уровень восприятия учебного материала, сделает его более активным, эмоциональным, творческим и с другой стороны даст представление о том, что такое химическая реакция.
Предлагаю три варианта его исполнения:
1. В тигель насыпаю хорошо перемешанную смесь из кристаллического йода и 8 частей алюминия. Для начала реакции в смесь добавляют несколько капель воды. Вначале появится фиолетовый дымок, затем смесь загорается с брызгами горящего алюминия и появится густое облако фиолетового цвета. Создается впечатление извержения вулкана.
2. В тигель насыпаю смесь из цинкового порошка и серы (2 части цинка и 1 часть серы). Тигель подогреть на пламени. Произойдет бурная реакция с выделением большого количества тепла.
3. В тигель засыпаю (NH4)2Cr2O7 ( для большего эффекта надо добавить Mg) в центр смеси добавить немного спирта. Зажечь смесь горящей лучинкой. Создается впечатление извержения вулкана, из кратера которого вырывается раскаленная лава. Реакция очень эффектная и, на мой взгляд, самая удачная из всех предложенных.
После такого зрелища дети обязательно заинтересуются. И вот тут учитель может предложить им самим проделать опыт, показывающий извержение вулкана. Он очень прост, но тоже эффектен.
Инструкция:
Оборудование и реактивы: полый цилиндр диаметром 2-3 сантиметра и длиной порядка 5 сантиметров, пластилин, чайное блюдце, стакан, гуашь или акварель красного цвета; реактивы: сода – 2 чайные ложки, уксус столовый 9% - 2 столовые ложки, вода – 50 мл
Подготовка к эксперименту: установить цилиндр на блюдце, сверху налепить пластилин таким образом, чтобы получилась широкая в основании и сходящаяся кверху гора с отверстием наверху. Для формирования горы можно воспользоваться как однотонным пластилином, так и использовать разные цвета, а также разнообразить рельеф нашей горы, вылепив уступы, скальные навесы, расщелины.
Ход эксперимента:
1. Насыпьте в отверстие вулкана 2 чайные ложки соды.
2. Наполните стакан теплой (но не горячей) водой на четверть, добавьте немного красной гуаши или акварели, размешайте до образования интенсивного цвета.
3. Влейте в окрашенную воду 2 столовые ложки уксуса и все перемешайте.
4. Осторожно вылейте в жерло вулкана получившийся раствор.
Ожидаемые результаты: сода и подкрашенный раствор уксусной кислоты вступят в химическую реакцию, и из жерла вулкана начнет «извергаться» пена красного цвета.
Слайд № 6 : «Математика + химический эксперимент»
На уроках математики в качестве решения занимательной задачи можно использовать небольшой химический эксперимент по определению количества витамина С в яблоке.
Задача:
Сколько витамина С (аскорбиновой кислоты) в яблоке, которое вы собираетесь съесть, если известно, что концентрация раствора йода, используемого для анализа, такова: 1мл ( 35капель +- 2 капли) его 5%-ного раствора соответствует 35 мг аскорбиновой кислоты).
Инструкция:
Оборудование: раствор йода 5%, раствор разбавленной соляной кислоты, крахмал, свежее яблоко, пипетка, нож из нержавеющей стали, весы, фарфоровая ступка, пестик, пинцет.
Ход эксперимента:
1. Взвесьте яблоко.
2. Вырежьте ломтик из яблока от кожуры до сердцевины вместе с семечками (Витамин С расположен в толще яблока неравномерно, а вы должны сделать анализ не какой-то одной зоны, а яблока в целом).
3. Взвесьте яблоко без ломтика(по разности взвешиваний определяется масса пробы).
4. Перенесите пинцетом ломтик в фарфоровую ступку с разбавленной соляной кислотой и тщательно разотрите пестиком.
5. Добавьте раствор крахмала.
6. Добавляйте по каплям раствор йода до появления устойчивого синего окрашивания, не исчезающего в течение 10-15 с.
7. Подсчитайте, сколько капель потребовалось для титрования.
8. Произведите математические расчеты для определения количества витамина С в яблоке.
РЕШЕНИЕ:
1) Находим массу ломтика яблока
200-175=25г (1/8 часть яблока)
2) Для титрования понадобилось 3 капли йода, что составило 0,085 мл :
35 капель йода соответствует 1 мл
3 капли ____________________ х мл
3)Находим массу аскорбиновой кислоты в вырезанном ломтике яблока:
1 мл йода соответствует 35 мг аскорбиновой кислоты
0,085 мл________________х мг
х=2,975 мг
4) Находим массу витамина С в целом яблоке:
2, 975 мг х 8=23,8 мг
Ответ: 23,8 мг витамина С в яблоке
Физика + химический эксперимент
В повседневной жизни мы встречаемся с многими физико – химическими явлениями.
Там, где проходит граница раздела фаз на поверхности твердого тела или жидкости, молекулы вещества обретают особые удивительные свойства, они имеют избыток энергии. Любая капля жидкости заключена в оболочку из таких молекул с избытком энергии, отсюда и явления поверхностного натяжения.
Вода покрыта тонкой пленкой. Иногда свойства поверхностного слоя вредны, например, при стирке препятствует удалению грязи и жира.
Слайд 7 «Физика + химический эксперимент»
КАК РАЗРУШИТЬ ПОВЕРХНОСТНУЮ ПЛЕНКУ ВОДЫ?
Ее разрушают добавлением моющих средств.
Видеоролик «Разрушение поверхностной пленки воды под действием ПАВ»
Проведем такой опыт: из тонкой медной проволоки сделаем плоскую спираль в несколько витков, слегка смажем ее маслом или вазелином и очень осторожно опустите на поверхность воды. Поверхностное натяжение воды не дает спирали утонуть, а вода ее не смачивает. А теперь прильем раствор стирального порошка, спираль быстро утонет. Это происходит от того, что поверхностная пленка воды разрушается при добавлении к воде моющих средств для стирки.
Стирка — физико-химический процесс, его главные действующие лица — поверхностно-активные вещества.
Молекулы таких веществ состоят из двух частей — гидрофильной, т. е. имеющей сродство к воде, и гидрофобной, которая с водой не взаимодействует, зато охотно вступает в контакт с загрязняющими веществами, например, с трудно отмываемыми жирами и маслами.
Эти группы — гидрофильные и гидрофобные — находятся на разных концах длинной молекулы. Такие молекулы прикрепляются своими гидрофобными концами к жирной поверхности, а гидрофильные торчат наружу, словно иголки у ежа. Вода эти «иголки» хорошо смачивает, она окружает такого «ежа», отрывает его от поверхности и уносит прочь. Примерно так действует и мыло, и стиральный порошок. А чтобы поскорее удалить грязь с ткани или с наших рук, мы их трем губкой, щеткой, друг о друга...
3. Учебные дисциплины и творческие домашние задания в виде простых химических опытов.
Возможности химического эксперимента можно еще больше расширить, если давать по выбору ученика творческие домашние задания в виде простых химических опытов. Есть множество полезных, поучительных и просто красивых экспериментов, не требующих специальной подготовки ученика и совершенно безопасных по технике безопасности. Такие домашние творческие задания в виде эксперимента также будут стимулировать интерес к самостоятельной деятельности, развивать мышление, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, а значит, повышать познавательный интерес к обучению.
Слайд 8 «Биология + химический эксперимент»
Биология 8 класс. Тема: «Пищеварение в желудке"
Люди живут благодаря тому, что в их организм попадает пища, которая в процессе пищеварения разлагается на простые составляющие и затем усваивается. Когда мы что-нибудь съедаем, в наших желудках выделяется кислота и ферменты (энзимы), которые разрушают белки, жиры и углеводы.
Химический опыт «Насыщение голодного ананаса» не смотря на простоту исполнения позволяет наглядно показать работу ферментов, благодаря которым происходит процесс пищеварения у человека.
Оборудование и реактивы: 2 одинаковые стеклянные миски, пакетик желатина, 1 свежий ананас (обязательно спелый, то есть кроме хвостика ничего зеленого).
Предварительная подготовка:
Желатин растворить в горячей воде согласно инструкции на пакетике и разлить его в 2 миски. Поставить на ночь в холодильник, чтобы желатин застыл.
Ход эксперимента:
Нарезать сырой ананас на кусочки. В одну из мисок положить кусочки ананаса. Через некоторое время сравнить содержимое мисок.
Ожидаемый результат: Желатин без ананаса останется без изменений, а в другой миске ананас растворит желатин, большая часть из которого превратится в жидкость.
( Ананас – один из фруктов, содержащих большое количество энзимов, расщепляющих белки. Белок (протеин) в желатине имеет форму цепочки аминокислот, энзимы ананаса разрывают эти цепочки и желатин растворяется).
Слайд 9 «ИЗО + химический эксперимент».
На уроках ИЗО по теме «Рисование на свободную тему» можно предложить красить, не используя красок.
КРАСИМ БЕЗ КРАСКИ
Без краски можно покрасить многие металлические поверхности: медь, цинк, алюминий, если покрыть их (химически или электрохимически) тонким слоем цветных оксидов или солей, прочно сцепленных с поверхностью.
Практическая работа
Оборудование и реактивы: пробирка, кусочек цинка, пинцет, медный купорос.
Ход эксперимента:
1. Возьмите пинцетом кусочек цинка и опустите его на 1 -2 минуты в раствор медного купороса.
2. Выньте цинковую пластинку из раствора. Что наблюдаем?
Ожидаемый результат:
Цинковая пластинка окрасится в медный цвет, так как цинк активнее меди, он вытесняет её из раствора любой соли меди.
Вот рецепты красок для цинка.
Такими красками можно нарисовать на цинковой поверхности картину.
Черная: 2 части нитрата меди, 3 части оксида меди, 8 частей соляной кислоты и 64 части воды; после появления окраски поверхность промыть водой и высушить.
Зеленая: по 10 частей сульфата меди и винной кислоты, 12 частей воды и 24 части раствора едкого натра в воде (1:15); как только появится окраска, сейчас же ополоснуть поверхность водой, иначе будет бурый оттенок.
Синяя: на 100 мл воды—6 г какой-либо соли никеля и столько же хлорида аммония,
Золотая: раствор из 1 части винной кислоты, 2 частей соды и 1 части воды смешать с чистой глиной; поверхность натереть смесью, а когда она высохнет, ополоснуть водой.
Коричнево-бронзовая: смесь из 1 части яри-медянки и 5 частей уксусной кислоты; поверхность натереть смесью, промыть водой и просушить.
Изображать рисунок на уроках ИЗО можно не на бумаге, а, например, велосипедном ключе или другом железном предмете. Этот опыт не только интересен, но и имеет практическую пользу, вещи будут подписаны. (демонстрация готовых изделий)
Практическая работа
Оборудование: свечка, аптечный йод, железный и ли медный предмет, наждачная бумага, игла, пипетка.
Ход эксперимента:
1. Металлическую поверхность, на которой будет рисунок, прошлифуйте наждачной бумагой до блеска.
2. Зажгите свечку и наклоните её так, чтобы парафин капал на блестящую поверхность (можно слегка нагреть предмет, чтобы парафин растекался тонким слоем).
3. Дайте остыть предмету, затем иглой процарапайте на нем слово или сделайте рисунок, но так чтобы канавки рисунка доходили до металла.
4. Наберите пипеткой аптечный йод и капните на царапины. Через несколько минут раствор йода побледнеет, и тогда надо вновь нанести его на царапины.
5. Примерно через час снимите слой парафина.
Ожидаемый результат:
На металле будут ясные следы, они повторяют рисунок на парафине. Железо вступит в реакцию с йодом, в результате образуется соль – иодид железа. Эта соль - порошок, который легко удаляется с поверхности. И там, где были царапины, образовались углубления в металле. Такой процесс называют химическим травлением.
Слайд 10 «Технология +химический эксперимент»
Как отличить натуральное кожаное изделие от искусственного мы знаем ( запах жженых перьев при нагревании - натуральная кожа, мех), а как отличить искусственный шелк от натурального, мы можем узнать на уроках технологии с помощью простого химического эксперимента.
Практическая работа
Оборудование и реактивы: лакмусовая бумажка, кусочек ткани из натурального шелка (например, крепдешина), кусочек искусственного (ацетатного) шелка, спиртовка, 2 пробирки, вода
Ход эксперимента:
1. Возьмите кусочек ткани из натурального шелка и поместите его в чистую сухую пробирку.
2. Осторожно нагрейте над пламенем спиртовки.
3. Над отверстием пробирки подержите универсальную лакмусовую бумажку, предварительно смоченную в воде.
4. Что наблюдаем? Сделайте вывод.
5. Ладонью руки сделайте движение от отверстия сосуда к носу для определения запаха вещества. Сделайте вывод.
6. Возьмите кусочек ткани пламенем из искусственного (ацетатного) шелка.
7. Осторожно нагрейте над спиртовки.
8. Над отверстием пробирки подержите универсальную лакмусовую бумажку, предварительно смоченную в воде.
9. Что наблюдаем? Сделайте вывод.
10. Сравните результаты.
Ожидаемые результаты:
При нагревании ткани из натурального шелка будет выделяться аммиак, который окрасит влажную лакмусовую бумажку в синий цвет, а при нагревании искусственного шелка – пары кислоты, которые окрасят лакмусовую бумажку в красный цвет.
Слайд 11 «Предпрофильный курс «Человек и природа» (экология) +
химический эксперимент»
С физико-химическим явлением, о котором сейчас пойдет речь, знаком, наверное, каждый, хотя, может быть, не все знают, что оно называется адсорбцией. Если даже вы и не проходили адсорбцию на уроках, наблюдали вы ее неоднократно. Как только вы сажаете чернильную кляксу на бумагу или, что гораздо хуже, на одежду, так сразу и знакомитесь с этим явлением. Когда поверхность одного вещества (бумаги, ткани и т. д.) поглощает частицы другого вещества (чернил и проч.), это и есть адсорбция.
На одном из занятий предпрофильного курса «Человек и природа», реализуемом в 9 классе, «Мониторинг качества воды реки Северский Донец» мы проводим химический эксперимент «Рассмотрение способов очистки водной поверхности от нефтепродуктов»
Цель работы: удаление загрязнения нефтепродуктами водной поверхности несколькими способами.
Инструктаж с разъяснениями: Нефть обычно транспортируется по воде в огромных танкерах. В случае поломки танкера зачастую происходит утечка нефти или нефтепродуктов. Неконтролируемый разлив нефти может привести к экологической катастрофе.
Нефтяные пятна очень опасны для живых организмов. Нефть и нефтепродукты убивают мелких животных и прочно пристают к перьям птиц и меху тюленей, а это для них смертельно.
Некоторые вещества и материалы, такие как опилки, торф, солома или полистирол, обладают способностью собирать нефть на своей поверхности. Нефтяные пятна посыпают абсорбентами, которые затем извлекают вместе с нефтью. ( Поглощение нефти)
Если нефтяное пятно покрыть мелом или гипсом, то оно тонет и идет ко дну. (Затопление нефти)
Оборудование и реактивы: 3 стакана, 100 мл. воды, 10 мл. нефтепродукта (солярки), опилки, измельченный мел, ложечка, фильтр,2 стеклянные палочки, фарфоровая чашечка для удаленных опилок, поглотивших нефтепродукт
Ход работы:
1. Налейте воду в два стаканчика.
2. В каждый их них добавьте небольшое количество нефтепродукта
(солярки).Обратите внимание, нефтепродукт плавает на поверхности.
3. В один из стаканов добавьте немного опилок.
4. В другой стакан добавьте измельченный мел.
5. Помешайте содержимое обоих стаканов.
6. В первом стакане впитавшие нефтепродукт опилки соберите ложечкой с поверхности воды.
7. Во втором стакане нефтепродукт с мелом отделите фильтрованием.
8. Понаблюдайте и сделайте вывод о способах удаления с водной поверхности нефтепродуктов.
Слайд 12 « Пропедевтический кружок «Химия вокруг нас» +
химический эксперимент»
В рамках кружка рассматриваются такие темы, как: «Съедобная химия», «Поваренная соль в каждом доме», «Химия – хозяйка домашней аптечки», «Химия стирает, чистит и убирает», «Химия и школа», «Домашняя химчистка», и другие. Практическая реализация кружка позволяет проводить различные химические эксперименты и даже на экскурсиях.
Экскурсии + Химический эксперимент
Химический эксперимент по определению муравьиной кислоты.
Если окажешься летом в лесу, то наверняка найдешь там, хоть один муравейник.
Не забудь захватить с собой в лес верного помощника химика — индикаторные бумажки, и тогда сможешь узнать еще об одной кислоте.
Нельзя трогать муравейник руками, муравьи, защищая свой дом, могут покусать. Но ты можешь осторожно с помощью палочки нажать универсальной индикаторной бумажкой так, чтобы побеспокоить муравьев. Бумажка вскоре покроется красными точками от муравьиных укусов.
При укусе муравей впрыскивает в ранку кислоту, которая и вызывает боль. Эта кислота так и называется: муравьиная.
Но если все же муравьи вас укусили, то место укуса нужно смочить нашатырным спиртом — боль пропадет, так как нашатырный спирт — это основание. Он нейтрализует кислоту.
Пчелиный яд тоже содержит муравьиную кислоту, поэтому при пчелином укусе нашатырный спирт также смягчает боль.
НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ — ОБЕЗБОЛИВАЮЩЕЕ СРЕДСТВО ПРИ МУРАВЬИНОМ И ПЧЕЛИНОМ УКУСАХ!
Полезны пропедевтические занятия химией для практического применения знаний в быту.
ХИМЧИСТКА
Несколько советов по удалению пятен
Самые распространенные пятна — жировые. Их выводят, как правило, с помощью экстракции, подбирая для этого подходящий растворитель. Для выведения свежих жировых пятен годятся бензин, скипидар, медицинский эфир. Ваткой, смоченной растворителем, протрите пятно несколько раз, и жир перейдет в раствор. Чтобы на ткани не осталось ореола, ее надо протереть мыльной водой или раствором стирального порошка.
Старые жировые пятна удалить труднее, тут одним растворителем не обойтись, нужны смеси. Например, бензина, медицинского эфира и скипидара (7:1:2) или винного спирта, скипидара и медицинского эфира (10:2:1).
Если ткань цветная, то надо позаботиться о том, чтобы растворитель не повредил окраску. Прежде чем приступить к работе, проверьте, не изменяет ли выбранный вами растворитель цвет ткани.
Пятно от масляного лака хорошо удаляет паста из бензина и белой глины. Тестообразную смесь наносят на пятно и оставляют до тех пор, пока бензин полностью не испарится. В этом случае к экстракции добавляется адсорбция: белая глина впитывает, поглощает вещества, экстрагируемые бензином.
Свежее пятно от масляной краски сначала смочите скипидаром (для размягчения), а потом удалите бензином. Если такая обработка может повредить окраске, то протрите пятно горячим раствором глицерина или его смесью с равным количеством винного спирта.
Экстракцией можно удалить и пятна от травы, Помните опыт, в котором мы экстрагировали хлорофилл спиртом? Так вот, если протереть испачканное место спиртом (или медицинским эфиром), можно постепенно экстрагировать хлорофилл из пятна, и оно обесцветится.
Чернильные пятна, посаженные на одежду, тоже удается иногда обесцветить. Для этого насыпьте на пятно немного толченого мела или зубного порошка и капните 2—3 капли спирта. Спирт растворит краситель чернил, а мел впитает окрашенный раствор. Снимите испачканный мел тупым концом ножа, нанесите свежую порцию мела и спирта и повторяйте эту операцию до тех пор, пока мел не будет оставаться белым. Дайте ему высохнуть и снимите остатки щеткой.
И в этом случае мы сочетали экстракцию с адсорбцией. Вообще при удалении пятен такой двойной прием часто оказывается самым эффективным: белая глина, мел и тому подобные порошки не позволяют подкрашенному раствору расползаться по ткани, образуя ореол вокруг бывшего пятна.
Теперь об окислительно-восстановительных реакциях, которые тоже помогают удалять пятна.
Свежие пятна от ягод и соков удается нередко снять просто горячей водой. Если же это не возымеет действия, то эти пятна на белых тканях можно обесцветить раствором пероксида водорода (можно растворить таблетку гидроперита в половине стакана воды). Пропитайте пятно этим раствором, добавив к нему несколько капель нашатырного спирта, протрите чистой ваткой и промойте водой. Пероксид (перекись) водорода — сильный окислитель, он окисляет многие красители, и они обесцвечиваются.
Пятна от горячего утюга на хлопчатобумажных и льняных белых тканях тоже можно удалить с помощью реакции окисления — восстановления. В качестве окислителя надо использовать водный раствор хлорной извести (осторожно!) в отношении 1:50 по массе. При перегреве ткани образуются коричневые продукты термического окисления, а хлорная известь разрушает их, делает бесцветными. Но имейте в виду, что в результате реакции образуется соляная (хлороводородная) кислота, которая сама по себе может разрушить ткань. Поэтому сразу после чистки ополосните ткань слабым раствором соды, чтобы нейтрализовать кислоту, а затем промойте чистой водой.
Наконец, если на ткань попал йод, то, протерев пятно раствором тиосульфата натрия (гипосульфита), вы выведете пятно бесследно.
Слайд 13 « Внеклассная работа + химический эксперимент»
Нас окружает множество вещей и веществ, которые кажутся обыденными и ничем не примечательными. Однако очень часто они обладают удивительными свойствами — надо только суметь их заметить.
Скажем, алюминиевой ложкой можно выпрямлять переменный ток, спичкой — зажечь электрическую лампочку, сахаром-рафинадом — высечь искры, а марганцовкой из аптеки — начистить до блеска кастрюлю.
Итак, займемся фокусами — химическими фокусами. Иногда — для забавы, но чаще — для демонстрации необычных явлений и изготовления необычных вещей. Такие фокусы сделают интереснее любое внеклассное мероприятие.
НЫРЯЮЩЕЕ ЯЙЦО
В стакан с раствором соляной кислота опускаем яйцо, оно тонет, но через некоторое время оно всплывает на поверхность, а потом снова ныряет. Почему?
На поверхности яйца в растворе начинается процесс между содержащимся в скорлупе углекислым кальцием и соляной кислотой, в результате чего получается углекислый газ, пузырьки которого пристают к скорлупе и поднимают яйцо вверх. На поверхности пузырьки срываются и уходят в воздух, яйцо снова погружается на дно, а потом опять поднимается. Так яйцо ныряет, пока не растворится скорлупа.
КАК НЕВИДИМОЕ СДЕЛАТЬ ВИДИМЫМ
В приключенческих романах, повествующих о давних временах, упоминаются порой письма, написанные бесцветными чернилами; хитрые враги не знают секрета тайнописи, и лишь благородные герои могут превратить невидимое в видимое...
А секрета особого тут и нет, он давно уже известен. Употребление симпатических (невидимых) чернил подразумевает запись неразличимую в обычных обстоятельствах, но появляющуюся после химической или физической проявки.
Запись ведется на листе бумаги тонким деревянным острием, пропитанным нужными чернилами (к примеру, зубочисткой или спичкой в обкрутке ватой).После написания лист тщательно разглаживается с обеих сторон по разным направлениям мягкой материей, скрывая тайнопись в поверхностном слое бумаги; лист с тайнописью обрабатывается паром, а после зажимается между страницами объемной книги и хорошо высушивается. Для проявления тайнописи надо воспользоваться соответствующим реактивом и подобающей методикой. Сам проявитель здесь наносится через касание - протирку губкой (ватным тампоном), через обрызгивание из пульверизатора, или другим доступно-оптимальным способом. В температурных вариациях задействуют проглаживание утюгом или нагрев возле электроплиты.
В качестве приемлемых чернил для тайнописи можно использовать очень многие из подворачивающихся под руку веществ: лекарства, бытовую химию и даже отдельные продукты.
Список симпатических чернил с упоминанием их проявителя.
1. Пиво и белое вино - пепел сожженной бумаги (текст слегка увлажняется дыханием).
2. Сахарная вода и фабричный яблочный сок - пепел бумаги (при увлажнении текста).
3. Яблочный сок, молоко (разбавленное), сок лука и брюквы, раствор хлорида аммония, сильно разбавленным раствор хлорида кобальта, квасцы, серная (аккумуляторная) кислота (при 10-15%) - нагрев.
4. Аспирин - соли железа.
5. Фенолфталеин - всякая разбавленная щелочь (скажем, гашеная известь).
6. Воск (хоть как-то заостренный фрагмент свечи) - кальция карбонат, или зубной порошок (посыпать и стряхнуть).
Превращение невидимого в видимое нередко оказывает огромную помощь тем, кто раскрывает преступления, Говорят, что на месте преступления всегда остаются следы, только не всегда они сразу заметны. И криминалисты ищут в первую очередь отпечатки пальцев, потому что у каждого человека они неповторимы — так же, как неповторимы человеческие лица. Конечно, у экспертов есть тонкие способы и подходящие вещества, позволяющие обнаружить и совсем слабые отпечатки; мы же воспользуемся довольно грубым, зато простым способом.
Практическая работа:
3. Приготовьте смесь из равных количеств талька и сажи.
4. Подышите на палец, чтобы слегка увлажнить его, и прижмите к чистому листу бумаги.
5. Присыпьте его приготовленной смесью, осторожно распределите мягкой кистью (или просто покачать листок), а затем ссыпьте излишек смеси.
6. Что наблюдаем? Сделайте вывод.
Ожидаемый результат:
След на листе незаметен, но если присыпать его приготовленной смесью, и ссыпать излишек смеси, то на бумаге останется четкий отпечаток пальца. На бумаге были невидимые жировые следы, и на них адсорбируются частицы черной смеси.
ФАНТАСТИЧЕСКИЙ БУКЕТ
У английского писателя Редьярда Киплинга есть стихотворение «Синие розы» — о девушке, которая отвергла букет красных роз, и о юноше, который отправился на поиски синих, но так и не нашел их:
«Зря изъездил я весь свет —
Синих роз под солнцем нет».
Точно так же, как нет на свете ни зеленых пионов, ни желтых ландышей, ни малиновых нарциссов. И все же их можно видеть своими глазами...
Лабораторный опыт.
Техника безопасности.
1. Пары медицинского эфира легко воспламеняются, а значит, поблизости не должно быть огня!
2. У эфира и концентрированного раствора аммиака резкий запах, поэтому опыт надо проводить в вытяжном шкафу или, в крайнем случае, на открытом воздухе.
Оборудование и реактивы: стакан, медицинский эфир, концентрированный раствор аммиака.
Ход работы:
1. В колбе или стакане смешайте 50 мл медицинского эфира с таким же количеством концентрированного раствора аммиака.
2. Цветок, окраску которого вы собираетесь изменить, поместите над сосудом со смесью жидкостей.
Ожидаемый результат:
Через некоторое время (точное время придется определить на практике для каждого вида цветов) окраска изменится. Обе жидкости, которыми вы пользуетесь, летучи. Пары эфира экстрагируют красители цветка из растительных клеток, а пары аммиака создают в лепестках щелочную среду. От этого красители и меняют окраску, подобно лабораторным индикаторам.
Обработав таким способом несколько разных цветков, вы получите невероятные букеты. Если вы собираетесь удивить необычными цветами своих знакомых, то учтите, что букет следует готовить незадолго до демонстрации, потому что обработанные смесью аммиака и эфира цветы быстро увядают.
НЕСГОРАЕМЫЙ ПЛАТОК
Демонстрационный опыт:
На внеклассных мероприятиях можно демонстрировать следующий эффектный опыт: «Несгораемый платок».
Оборудование и реактивы: носовой платок из хлопчатобумажной ткани, спиртовка, тигельные щипцы, длинная лучина, этиловый спирт.
Ход эксперимента:
7. Прополощите в воде носовой платок, слегка отожмите его (так чтобы он был достаточно влажным).
8. Носовой платок хорошо пропитайте спиртом.
9. Захватите платок за один из его концов тигельными щипцами и, держа их в вытянутой руке, поднесите к ткани длинную лучину (лучше, если опыт будут проводить два человека).
10. Что наблюдаете? Почему так произошло?
Ожидаемый результат:
Спирт вспыхивает – создается впечатление, что горит платок. Но горение должно прекратиться, платок останется невредимым, так как температура воспламенения влажной ткани значительно выше, чем температура воспламенения спирта.
