СТРУКТУРА РЕЙТИНГА
дисциплины «ФИЗИЧЕСКАЯ и КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ»
1. Объем аудиторных занятий:
Всего: 144 часа, из них:
лекции – 36 час (2х18)
лабораторные занятия – 108 час. (4х27)
– при отработке лабораторных занятий в форме рефератов, устных ответов (не
более 10% от общего объема часов) используется понижающий коэффициент 0,5;
– при отработке лабораторных занятий в форме аудиторной работы (выполнение
опытов) используется понижающий коэффициент 0,75;
– при отработке лекций используется понижающий коэффициент 0,5.
2. Контроль знаний:
1. Модуль 1. Основные понятия и законы химической термодинамики и химической кинетики.
2. Модуль 2. Фазовые превращения и термодинамика разбавленных растворов.
3. Модуль 3. Основы электрохимии.
4. Модуль 4. Физическая химия поверхностных явлений.
5. Модуль 5. Лиофобные коллоидные системы.
6. Модуль 6. Высокомолекулярные вещества, полуколлоиды, микрогетерогенные системы.
7. Выходной тестовый контроль.
8. Зачет.
9. Экзамен.
Шкала оценок рейтинговой системы
1. Модули, выходной тестовый контроль, зачет, экзамен, рейтинг дисциплины:
менее 70 баллов – «неудовлетворительно»
от 70 до 79 баллов – «удовлетворительно»
от 80 до 89 баллов – «хорошо»
от 90 до 100 баллов – «отлично»
2. Текущая оценка:
6 баллов – «неудовлетворительно»
7 баллов – «удовлетворительно»
8 баллов – «хорошо»
9 баллов – «отлично»
10 баллов – «превосходно»
ОБРАЗЕЦ билета
МОДУЛЬ 2
тема «Фазовые превращения и термодинамика разбавленных растворов»
Часть 1
Для ответа на вопросы части 1 (1–60) следует выбрать один правильный ответ.
1. Укажите фазовое превращение:
а) растворение кислорода в воде; б) растворение хлорида натрия в воде;
в) растворение хлороводорода в воде; г) растворение углекислого газа в воде;
д) растворение аммиака в воде.
2. Дистилляция – это метод разделения смесей, в основе которого лежит:
а) раличная температура кипения компонентов
б) различная плотность компонентов
в) различная растворимость компонентов
г) различное агрегатное состояние компонентов
д) различные размеры частиц компонентов
……………………………………………………………………………………………………
15. Найдите соответствие (синонимы) между понятиями и определениями процессов:
1) ассоциация А) возгонка
2) дистилляция Б) разложение
3) сублимация В) перегонка
4) конденсация Г) присоединение
Д) соединение
Е) уплотнение
1 | 2 | 3 | 4 |
16. Неоднородные смеси можно разделить с помощью:
а) выпаривания б) кристаллизации в) фильтрования
г) дистилляции д) хроматографии
………………………………………………………………………………………………….
30. Укажите уравнение, в котором вещество выступает в роли кислоты:
а) CH3COOH « H+ + CH3COO– б) C6H5NH2 + H+ « C6H5NH3+
в) NH3 + H+ « NH4+ г) H2O + H+ « H3O+
31. Согласно правилу фаз Гиббса максимальное число степеней свободы в одно-
компонентной 3-х фазной системе равно:
а) 0 б) 1 в) 2 г) 3 д) 4
32. Согласно первого закона Коновалова при добавлении компонента в раствор,
содержание его в паре будет больше, если он:
а) понижает температуру кипения б) повышает температуру кипения
в) понижает общее давление пара над раствором
г) увеличивает концентрацию раствора д) повышает температуру замерзания
……………………………………………………………………………………………………
45. Масса извлеченного (экстрагированного) вещества математически определяется выражением:
а) 
б) 
в) 
г) 
50. Содержание гексана в составе пара над 60%- ным раствором
(см. диаграмму) составляет:
а) 20% б) 40% в) 25% г) 60% д) 10%
55. рН кислотного буфера вычисляется по формуле:
а) pH = 14 + pKb + lg[v(осн.)/v(cоли)]
б) pH = 14 - pKb + lg[v(осн.)/v(соли)]
в) pH = pKb + lg[v(кисл.)./v(соли)]
г) pH = pKb - 14 + lg[v(осн.)/v(соли)]
д) pH = pKа2 - lg[v(дигидросоли)./v(гидросоли)]
…………………………………………………………………………………
60. Верны ли следующие суждения:
А) В любом водном растворе сильных кислот имеется некоторое количество ионов водорода
Б) В любом водном растворе едких щелочей концентра. ция протонов не может упасть до нуля
а) верно только А б) верно только Б
в) верны оба суждения г) оба суждения неверны
Часть 2
(В этой части на поставленные вопросы требуется дать исчерпывающий ответ)
1. Фазовое равновесие “пар – раствор” при постоянном внешнем давлении. Анализ фазовой диаграммы. Формулировка первого закона Коновалова.
2. По нижеприведенным данным постройте фазовую диаграмму и по правилу рычага определите:
а) характеристики исходного и конечного фазового состояния системы при
охлаждении 60%-ного раствора NH4HCO3 со 1000С до 200С;
б) какое вещество и в каком количестве выпадает в осадок при охлаждении?;
в) при какой температуре начинается кристаллизация системы?
г) какова конечная концентрация раствора?
w(NH4HCO3),% : 060
t, 0С: 088
3. Вывод уравнения буферного действия на примере основной буферной системы.
4. Рассчитать буферную емкость (по кислоте и по основанию) фосфатного буфера, содержащего в 1 л 0,09 моль дигидрофосфата (NaH2PO4) и 0,05 моль гидрофосфата натрия (Na2HPO4). рK2(Н3РО4) = 7,21.
ОЦЕНКА ОТВЕТА
модулей
1. Вопросы 1 – 60 части 1: Правильный ответ – 1 балл
Всего: 60х1 = 60 баллов
2. Вопросы 1 – 4 части 2 оцениваются 10 баллами (шагом 2,5 балла)
Всего: 4 х10 = 40 баллов
например по 1 вопросу образца билета:
приведена диаграмма системы – 2,5 балла
проведен анализ системы – 2,5 балла
приведены примеры систем – 2,5 балла
приведена формулировка первого закона Коновалова – 2,5 балла.
Всего по одному вопросу: 10 баллов
Максимальная итоговая оценка модуля 100 баллов
ОЦЕНКА ОТВЕТА
экзамена
1. Вопросы 1 – 50 части 1: Правильный ответ – 1 балл
Всего: 50х1 = 50 баллов
2. Вопросы 1 – 5 части 2 экзамена оцениваются 10 баллами (шагом 2,5 балла)
Всего: 5 х10 = 40 баллов
например по 3 вопросу образца билета:
приведено уравнение Гельмгольца-Смолуховского – 2,5 балла
пояснены все параметры уравнения – 2,5 балла
дано определение электрофоретической подвижности – 2,5 балла
приведены примеры использования электрофореза в медицине
и фармацевтике – 2,5 балла.
Всего по одному вопросу: 10 баллов
Максимальная итоговая оценка экзамена 100 баллов
ОБРАЗЕЦ ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ЗДРАВООХРАНЕНИЮ И СОЦИАЛЬНОМУ РАЗВИТИЮ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ УНИТАРНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
кафедра «ОБЩЕЙ и ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ»
факультет: фармацевтический
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по физической и коллоидной химии
«УТВЕРЖДАЮ»
зав. кафедрой, проф., д. х.н. ………………
Часть 1
1. Физическая химия — самостоятельная дисциплина, которая в отличие от других
химических дисциплин изучает:
а) общие закономерности химических явлений;
б) фактический материал;
в) распространенность химических элементов и явлений;
г) тепловые процессы в компрессорах и моторах.
2. Основоположником физической химии в России считается:
а) ; б) В. Оствальд; в) ; г) В. Гиббс
........................................................................................................................................................
12. Найдите соответствие (синонимы) между понятиями и определениями процессов:
1) сольватация А) возгонка
2) дистилляция Б) разложение
3) сублимация В) перегонка
4) конденсация Г) присоединение
Д) соединение
Е) уплотнение
1 | 2 | 3 | 4 |
13. На рисунке представлена диаграмма состояния воды. На ней имеется точка С,
представляющяя особый интерес. Как называется эта точка и какова ее физический
смысл?
а) точка С называется идеальной, потому что при значениях давления и температуры, соответствующих этой точке, газ становится идеальным.
б) точка С называется тройной, поскольку лишь при соответствующих ей значениях давления и температуры все три фазы воды могут существовать вместе, находясь в равновесии друг с другом;
в) точка С называется критической – при температурах и давлениях выше этой точки пары воды не могут быть превращены в жидкую воду никаким повышением давления;
г) точка С называется изотропной, поскольку в ней меняется показатель преломления среды.
………………………………………………………………………………………………
35. Конденсационному методу получения золя с использованием реакции ионного
обмена соответствует уравнение:
а) SO2 + H2S ® S + H2O
б) FeCl3 + H2O ® Fe(OH)3 + HCl
в) 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6] + K2SO4
г) FeCl3 + NaHCO3 ® Fe(OH)3 + NaCl + CO2
д) KHCO3 + Al2(SO4)3 ® Al(OH)3 + K2SO4 + SO2
……………………………………………………………………………………………..
49. Приведенная вязкость растворов полимеров вычисляется по уравнению:
а) h = h0(1 + j.a); б) hуд. = K. M.C; в) [h] = K. Ma г) 
50. Аэрозоли характеризуются:
а) наличием двойного электрического слоя у частиц;
б) проявлением интенсивного броуновского движения;
в) высокой вязкостью дисперсионной среды;
г) агрегативной устойчивостью;
д) отсутствием броуновского движения частиц.
Часть 2
1. В чем сущность компенсационного метода измерения ЭДС гальванических элементов? Дать объяснения, привести схему установки, изложить порядок работы и расчетов.
2. Какие электрические потенциалы ионной природы возникают в организме? Какое значение они имеют?
3. Отчего зависит скорость электрофореза коллоидных частиц (уравнение Гельмгольца-Смолуховского), что такое электрофоретическая подвижность? Использование электрофореза в медицине и фармации.
4. Коагуляция 100 мл золя Fe(OH)3 вызывается добавлением следующих количеств какого либо из электролитов: 10,5 мл раствора KCl с C(1/zX) = 0,1 моль/л, 62,5 мл раствора Na2SO4 с C(1/zX) = 0,01 моль/л, 37 мл раствора Na3PO4 с C(1/zX) = 0,001моль/л. Вычислить пороги коагуляции электролитов и определить знак заряда коллоидной частицы.
5. Что такое критическая концентрация мицеллообразования полуколлоидов, как она связана со структурой молекул полуколлоидов?
