Урок для 9 класса «Гидролиз солей»

Урок для 9 класса

« Гидролиз солей ».

Цели урока: уметь применять знания положений ТЭД при объяснении химических свойств (изменении цвета индикаторов) классов веществ кислот, оснований и солей; уметь объяснять гидролиз солей; уметь доказывать гидролиз солей экспериментальным путем.

Эксперименты к уроку :

в виде лабораторной работы (до урока) на столы учащихся выставить в штативах

пробирки с растворами HCl, NaOH, H2O дист., NaCl, Na2 CO3 , Al Cl3 , (CH3COO)3 Fe,

лакмусовая индикаторная бумага.

Учитель	Ученик
Актуализация знаний
На прошлом уроке мы с вами повторили тему «Электролитической диссоциация». Что называют электролитической диссоциацией? Какие ученые принимали участие в разработке этой теории? Сформулируйте основные положения ТЭД. Приведите примеры доказывающие, что химические свойства электролитов зависят от того, какие ионы образуются при их диссоциации. эксперимент Проверьте свои доводы, опустив в соответствующие растворы полоски индикаторной бумаги. А как лакмус изменит свою окраску в дистиллированной воде? Это вещество хоть и в малой степени, но все же диссоциирует соответственно схеме: (следует запись на доске) H2O ↔ H+ + (OH) - * * На самом деле диссоциация воды идет с обра-зованием иона гидроксония:2H2O ↔H3О+ + (OH) - , но эта тема 11 класса. Проверим, кто из вас прав. эксперимент Поместите кусочек индикаторной бумаги в пробирку с дистиллированной водой. Что наблюдаете? Вывод? В этом случае химики говорят, что среда по кислотно-основным характеристикам нейтральная. Какова будет по этим характеристикам среда в кислотах и щелочах?	Электролитической диссоциацией называют процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе (например, в воде) или при расплавлении. В разработке основных положений ТЭД участвовали : Аррениус, Каблуков, Кистяковский, Менделеев. I Положение: при растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы. II Положение: под действием электрического тока положительнозаряженные ионы двигаются к катоду, а отрицательнозаряженные к аноду. III Положение: причиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. В результате разрыва связи образуются ионы. IV Положение: электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. V Положение: не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. VI Положение: Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Ну, например, действие электролитов на индикаторы. Если взять лакмус, то растворы всех кислот изменят его окраску с фиолетовой на красную, т. к. они при диссоциации образуют катионы водорода (учащийся иллюстрирует свой ответ записью на доске: HCl ↔ H+ + Cl -). А растворы оснований изменят окраску того же индикатора на синюю, т. к. они при диссоциации образуют гидроксид-анионы (учащийся иллюстрирует свой ответ записью на доске: NaOH ↔ Na+ +(OH) - ). учащиеся опускают в растворы HCl и NaOH кусочки индикаторной бумаги и делают вывод: Всё как мы и говорили! предположения учащихся могут быть различны: изменится на красный, изменится на синий, останется таким же. Она не изменила цвет. Катионы водорода находятся в равновесии с гидроксид-анионами, поэтому индикатор не реагирует на их наличие. В кислотах – кислая, а в щелочах – основная.
Постановка проблемы
Какова будет по кислотно-основным характеристикам среда в растворах средних солей? Как изменится окраска индикаторной полоски, пропитанная лакмусом, в растворах средних солей? Проверим ваши доводы экспериментальным путем. эксперимент Опустите по кусочку индикаторной бумаги в пробирки с растворами солей. Что наблюдаете? Точно так же, как и вы, изумились ученые, обнаружившие этот парадокс. говорил: «В основе любого открытия лежит элементарная человеческая эмоция, именуемая изумлением». В чем же причина столь разного поведения индикаторов в растворах солей?	При диссоциации растворимые соли образуют гидратированные катионы металлов и анионы кислотных остатков. Не образуются ни катионы водорода, ни гидроксид-анионы, следовательно, среда в этих растворах нейтральная. Значит, индикатор не изменит окраску! (наблюдаемое изумляет учащихся) А почему индикаторная бумага ведет себя по-разному? В одном растворе, как и положено, не изменила окраску, в другом стала красная, а в третьем синяя? Может быть, соли при растворении вступают в реакцию с молекулами воды с образованием каких-нибудь гидратов? Ведь мы раньше наблюдали выделение тепла при растворении серной кислоты в воде или поглощение тепла при растворении нитрата аммония.
Поиск решения
А почему при растворении этих веществ проявляются такие признаки протекания химической реакции? Наблюдаемые вами в эксперименте реакции так же являются результатом обменного взаимодействия соли с водой. Это взаимодействие называется ГИДРОЛИЗ. ! Запишем определение: Гидролиз – это обменное взаимодействие соли с водой. С точки зрения электролитической диссоциации сущность гидролиза состоит в том, что ионы соли соединяются либо с катионами водорода воды, либо с её гидроксогруппами. Результат этого процесса зависит от того, какая соль взята для растворения. Обратите внимание на экран, такая же таблица лежит на ваших столах. Опираясь на неё, разберемся в закономерностях процесса гидролиза солей образованных сильным основанием и сильной кислотой, слабым основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабой кислотой. Таблица прилагается. Если же соль образована слабым основанием и слабой кислотой (например, (СH3COO)2 Cu ), то гидролиз идет как по катиону, так и по аниону. Реакция среды, в этом случае, зависит от конкретного вещества. Некоторые соли подвергаются необратимому гидролизу, при растворении они разлагаются. Соответственно, нерастворимые соли гидролизу не подвергаются. Итак, исходя из сказанного, сформулируем тему сегодняшнего урока …	Потому что идет взаимодействие молекул вещества и воды. учащиеся работают под руководством учителя по таблице Гидролиз солей. Сущность и механизм гидролиза.
Обобщение темы
Дайте научное определение понятия «гидролиз». В каких случаях гидролиз соли идет по катиону? Какова будет реакция среды? В каких случаях гидролиз соли идет по аниону? Какова будет реакция среды? В каких случаях гидролиз соли идет и по катиону и по аниону? Какова будет реакция среды? В каких случаях вещество не гидролизуется? Какова будет реакция среды? В каких случаях гидролиз необратим?	Гидролизом называют реакцию ионного обмена между веществом и водой. Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Реакция среды кислая. Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Реакция среды основная. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Реакция среды зависит от конкретных веществ. Если соль нерастворима или образована сильным основанием и сильной кислотой. Реакция среды нейтральная. Когда вещество при растворении в воде разлагается.
Самостоятельное применение знаний
Выполните задания на листочках.
Домашнее задание: пользуясь схемой, выполните задания на раздаточных листах.

Таблица: Взаимодействие солей с водой.

Домашнее задание: запишите гидролиз солей, укажите по катиону или по аниону идет

гидролиз, укажите реакцию среды :

а) нитрат лития ;

б) хлорид аммония;

в) нитрат цинка;

г) ацетат натрия;

д) карбонат калия;

е) ацетат аммония;

ж) карбид кальция.

В процессе разработки урока использована следующая литература:

«Химия» , изд. «Дрофа»; «Пособие по химии» , изд. «Новая волна»; «Новый справочник школьника» ИД «Весь»; «Химия» , изд. «Просвещение».