, учитель химии
лицея-интерната №1
Примеры заданий части В и С
Задания В5 по теме «Характерные химические свойства неорганических веществ»
1. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Ca3 (PO4) 2
Б) PH3
B) P2O5
Г) NaH2PO4
РЕАГЕНТЫ
1) H2SO4, O2, H2O
2) H2O, CaO, Ba(OH) 2
3) Mg(OH) 2, H2SiO3, AgCl
4) NaOH, H2O, O2
5) H2SO4, C, SiO2
6) NaOH, AgNO3, NH3
2. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Na2CO3
Б) Cr2S3
B) Fe(NO3) 3
Г) ZnSO4
РЕАГЕНТЫ
1) AgNO3, H2SO4, MgSO4
2) Fe, CaCO3, HCl
3) Mg(OH)2, H2SiO3, AgCl
4) HCl, H2O, O2
5) NaOH, Zn, H2O
6) Na2S, Ba(NO3) 2, Al
3. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Fe + H2
Б) Fe + I2
В) Fe + HI
Г) Fe + KI
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) FeI3
2) FeI2
3) FeH2
4) FeI2 + H2
5) FeI3 + H2
6) не взаимодействуют
4. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) сера
Б) серная кислота (конц.)
В) серная кислота (разб.)
Г) сульфид аммония
РЕАГЕНТЫ
1) CaCl2, C, Pt
2) NaOH, HCl, H2O
3) Ag, KCl, S
4) H2SO4 (конц.), LiOH, P
5) Pb, CuS, SiO2
6) Fe (o. у.), Pb, CaCO3
5. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A) Cl2 + Ca(OH) 2 ___>
Б) Cl2 + NaOH __t _>
B) NaClO3 __t, кат._>
Г) NaClO3 __t _>
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) CaCl2 + H2O
2) CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O
3) NaClO3 + NaCl + H2O
4) NaCl + NaClO + H2O
5) NaCl + O2
6) NaClO4 + NaCl
6.
7.
8.
6. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) SiO2 + Mg(изб.)
Б) SiO2 + Na2CO3
В) SiO2 + HCl
Г) SiO2 + HF
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) Si + MgO
2) MgO + Mg2Si
3) Na2SiO + CO2
4) SiF4 + H2O
5) SiCl4 + H2O
6) не взаимодействуют
7. НАЗВАНИЕ ОКСИДА
А) оксид кремния (IV)
Б) оксид азота (IV)
В) оксид бария
Г) оксид железа (III)
ВЕЩЕСТВА
1) Al, HNO3 , CO
2) FeO, CO2, H 2O
3) C, KOH, CaCO3
4) NaOH, H 2O, CaO
5) H 2O, SO3, H3PO4
6) H 2O, HNO3, Ca(OH) 2
8. НАЗВАНИЕ ОКСИДА
А) оксид азота (IV)
Б) оксид бария
В) оксид цинка
Г) оксид хрома (II)
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
1) NaOH, P2O5, HCl
2) NaOH, O3, HO
3) NaOH, H2O, H2SiO3
4) CO2, H2S, H2O
5) N2, Ca(OH) 2, O2
6) HNO3, O2, Br2
9. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) алюминий
Б) кислород
В) сера
Г) калий
РЕАГЕНТЫ
1) Fe2O3, HNO3(p-p), NaOH(p-p)
2) Fe, HNO3, H2
3) HI, Fe, SO2
4) C2H5OH, H2O, Cl2
5) CaCl2, KOH, HCl
10. НАЗВАНИЕ ОКСИДА
А) оксид углерода (IV)
Б) оксид меди (II)
В) оксид кальция
Г) оксид углерода (II)
ВЕЩЕСТВА
1) C, HNO3, H2
2) Al, Fe2O3, H2O
3) Mg, Ca(OH) 2, H2O
4) NaOH, Cl2, O2
5) FeO, CO2, H2O
6) H2O, SiO2, H2SO4
11. НАЗВАНИЕ ОКСИДА
А) оксид калия
Б) оксид углерода (II)
В) оксид хрома (III)
Г) оксид фосфора (V)
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
1) Н4O, MgO, LiOH
2) Fe3O4, H2O, Si
3) H2, Fe3O4, O2
4) H2O, N2O, H3PO4
5) H2SO, NaOH, Al
6) Al, N2O5, H2О
12. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) железо
Б) кислород
В) фосфор
Г) цинк
ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ
1) S, FeCl2, H2SO4
2) Fe2O3, C2H5OH, NaOH
3) Cu4SO, LiOH, Na2O
4) H2O, Cl2, Fe2O3
5) S, H2S, Cu
6) Br2, Mg, HNO3
13. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) сера
Б) кислород
В) хлор
Г) фосфор
ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ
1) H2S, KOH, C2H6
2) O2, SO3, C2H6
3) CH4, Zn, N2
4) Hg, HNO3, Cl2
5) O2, S, Cl2
Задания С2 по теме «Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ»
1.
С2.2 Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых бинарных вещества. Напишите уравнение описанных реакций.
2.
С2.2 К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты. В результате соль растворилась и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета, растворившийся при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок и выделяется газ. Напишите уравнение описанных реакций.
3.
С2.2 Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при 800С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения реакций описанных превращений.
4.
С2.2 К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислоты раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускание через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
5.
С2.2 Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. Продукты реакции нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнеземом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.
6.
С2.2 Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-ной серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.
7.
С2.2 Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделяющийся газ пропустили над нагретой пластинкой окисленной меди. Напишите уравнения реакций описанных превращений.
8.
С2.2 Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора йодида натрия на инертных электродах, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
9.
С2.2 Газ, образовавшийся в результате реакции хлористого водорода с горячим раствором хромата калия, взаимодействует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое вещество из образовавшихся нерастворимых соединений отделили и ввели в реакцию с концентрированной серной кислотой при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
10.
С2.2 Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
11.
С2.2 Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
12.
С2.2 Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – мало реакционный газ, входящий в состав атмосферы, - смешали с водородом и пропустили при нагревании над платиновым катализатором. Газовую смесь пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций.
13.
С2.2 Раствор полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты реакции разложения полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.
14.
С2.2 К оксиду свинца ( IV ) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделившийся газ при пропускании через нагретый раствор едкого кали. Соль кислородосодержащей кислоты, выпадающую в осадок при охлаждении раствора, отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании ее в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций.
15.
С2.2 К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавляли соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
16.
С2.2 После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция , которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
17.
С2.2 Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
18.
С2.2 Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
19.
С2.2 В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
20.
С2.2 Негашеную известь прокалили избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.
Ответы В5:
1. А) 5 Б) 1 В)2 Г)6
2. А)1 Б)4 В)5 Г)6
3. А)6 Б)2 В)4 Г)6
4. А)4 Б)3 В)6 Г)2
5. А)2 Б)3 В)5 Г)6
6. А)2 Б)3 В)6 Г)4
7. А)3 Б)4 В)5 Г)1
8. А)2 Б)4 В)1 Г)6
9. А)1 Б)3 В)2 Г)4
10. А)3 Б)1 В)6 Г)4
11. А)4 Б)3 В)5 Г)1
12. А)4 Б)5 В)6 Г)1
13. А)4 Б)3 В)1 Г)5
