Лабораторная работа № 1

Студент:

Группа:

Дата сдачи работы:

Лабораторная работа № 1

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА

Цель работы:

Установка для измерения молярной массы эквивалента металла (эвдиометр):

Основные понятия: химический эквивалент, молярная масса химического эквивалента.

Основные законы, используемые для определения молярной массы эквивалента металла:

Закон эквивалентов:

,

где mM – масса металла; – измеренный объем водорода; – молярный объем химического эквивалента водорода при условиях опыта.

Объединенный газовый закон:

,

где – парциальное давление водорода в закрытой бюретке; Т – температура, при которой проводится эксперимент; – молярный объем химического эквивалента водорода при нормальных условиях (Т0= 273,15 К; Р0= 101,3 кПа = 760 мм рт. ст.). Так как число эквивалентности водорода zэкв = 2, то = == 11,207 л/моль

Закон Дальтона:

,

где – давления насыщенного водяного пара при температуре опыта.

Расчетная формула молярной массы химического эквивалента металла:

.

Относительная ошибка эксперимента:

h =½½100%.

Таблица. Условия проведения опыта, результаты измерений и расчетов

№	Условия проведения опыта	Результаты измерений
опыта	Т, К	Ратм, мм рт. ст.	, мм рт. ст.	mM, г	hнач, мл	hкон, мл
1
2
№		Результаты	расчетов
опыта	, мм рт. ст.	, мл	МэквМ, эксп г/моль	эквМ, эксп г/моль	МэквМ, теор г/моль	h
1
2

Расчеты:

Уравнение реакции:

Выводы: (указывают металл, его молярную массу эквивалентна, определенную в ходе опыта, и относительную ошибку эксперимента)

Создатель документа