Программа элективного курса по химии « Индивидуальный план подготовки к ГИА по химии» для учащихся 9 класса (стр. 3 )

ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ

Рекомендации по использованию и интерпретации результатов выполнения экзаменационных работ для проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников основной школы в новой форме в 2013 году

Государственная (итоговая) аттестация выпускников основной школы в новой форме осуществляется в 2013 году по 14 предметам на основе централизованно разработанных экзаменационных материалов.

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом по этим предметам создавалась с учетом требований теории и практики педагогических измерений и традиций преподавания каждого предмета.

При разработке шкал оценивания результатов выполнения экзаменационных работ по общеобразовательным предметам использовались экспертные методы, основанные на анализе содержания каждого задания и всей экзаменационной работы, а также анализе результатов выполнения заданий и работы в целом группами учащихся с различными уровнями подготовки по предмету. В процессе работы согласовывались позиции экспертов относительно требований к подготовке учащихся, необходимых для получения различных отметок по традиционной 5- балльной шкале.

Разработанные специалистами ФИПИ шкалы перевода первичных баллов в отметки по пятибалльной шкале для проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников основной школы в новой форме носят рекомендательный характер. Факт изменения территориальной экзаменационной комиссией шкалы перевода баллов должен быть зафиксирован в отчете комиссии. Копии данных отчетов должны быть направлены разработчикам для учета в дальнейшей работе.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Результаты экзамена используются для государственной (итоговой) аттестации выпускников основной школы и формирования профильных классов, а также для аккредитации образовательных учреждений и аттестации педагогических кадров. Необходимо отметить, что это возможно только при условии участия в экзамене представительной выборки учащихся данного образовательного учреждения, а также учета дополнительных данных, характеризующих начальную подготовку учащихся и условия обучения в конкретном образовательном учреждении.

Ниже приведены рекомендации по переводу первичных баллов за выполнение экзаменационной работы в отметки по пятибалльной шкале, а также использованию и интерпретации результатов выполнения экзаменационных работ для проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников основной школы в новой форме в 2013 году.

Приложение 7

Задания к блоку «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация»

1) Установите соответствие:

А. Электролитическая

диссоциация

а) вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток;

б) вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток;

в) распад электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

Б. Электролит

В. Неэлектролит

Ответ:

____________________________________________________________________

2) Приведите примеры веществ: а) неэлектролитов; б) электролитов

Ответ: а) неэлектролиты - __________________________________________________

б) электролиты - ____________________________________________________

3) Дайте определения понятий «кислота», «основание» и «средняя соль» с позиции

электролитической диссоциации

Ответ: _____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

4) Допишите определения и приведите примеры:

К сильным электролитам относят вещества, которые __________________________

__________________________________________________________________________.

Пример: __________________________________________________________________.

К слабым электролитам относят вещества, которые __________________________

__________________________________________________________________________.

Пример: __________________________________________________________________.

5) Подчеркните формулы сильных электролитов:

H2S, K2CO3, Na3PO4, H2SO4, H2O (дистил.), cахар, NaOH, HNO3, H2SiO3, Ba(OH)2

6) Заполните пропуски в схемах электролитической диссоциации следующих веществ:

Образец: H2SO4 → 2 H+ + SO42-

а) CuCl2 → Cu2+ + ___ Cl - ; в) AgNO3 → ______ + NO3 -

б) K2S → ___ K+ + S 2- ; г) Fe2(SO4)3 → ___ Fe3+ + ___ SO42-

7) Заполните пропуски в схемах электролитической диссоциации следующих веществ:

а) Li2SО4 → ___ Li + + ______ ; в) Сr2(SO4)3 → 2 ___ + 3 _____

б) Са(NO3)2 → ____ + ___ NO3 -; г) NaBr → _____ + ______

8) Напишите схемы электролитической диссоциации следующих веществ:

а) Al(NO3)3 → в) KOH →

б) HCl → г) Na2SO4 →

9) Cоставьте формулы следующих веществ и напишите схемы их электролитической

диссоциации:

а) гидроксид бария

б) карбонат калия

в) ортофосфат калия

г) сульфат алюминия

10) Напишите схемы электролитической диссоциации следующих веществ, там, где

необходимо, учитывайте коэффициенты:

Образец: K2SO4 → 2 K+ + SO42-

7 K2SO4 → 14 K+ + 7 SO42-

а) HNO3 б) Na3PO4

5 HNO3 2 Na3PO4

в) AlCl3

3 AlCl3

11) Напишите схемы электролитической диссоциации следующих веществ, там, где

необходимо, учитывайте коэффициенты:

а) Li2CO3 б) Zn(NO3)2

4 Li2CO3 3 Zn(NO3)2

в) MgSO4

6 MgSO4

Задания к блоку «Реакции ионного обмена»

12) Перечислите случаи протекания до конца реакций ионного обмена

Ответ: _____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

О б р а з о в а н и е о с а д к а

13) Вспомните химические свойства основных классов неорганических веществ.

В результате каких взаимодействий может образоваться осадок?

Ответ: _____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

14) Заполните пропуски в уравнениях реакций:

молекулярное уравнение:

I I II I

__ NaOH + Cu(NO3)2 → __ NaNO3 + Cu(OH)2 ↓

щелочь соль (р) соль (р) нераств. основание

полное ионное уравнение:

__ Na+ + __ OH - + Cu2+ + __ NO3- → __ Na+ + __ NO3- + Сu(OH)2 ↓

Гидроксид-ионы и ионы меди прореагировали с образованием нерастворимого гидроксида меди (II).

Поэтому краткое ионное уравнение:

__ OH - + Cu2+ → Сu(OH)2↓

15) Заполните пропуски:

I III I I

__ AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 ↓ + __ KNO3

соль (р) соль (р) соль (н) соль (р)

__ Ag+ + __ NO3- + __ K+ + PO43- → Ag3PO4 ↓ + __ K+ + __ NO3-

__ Ag+ + PO43- → Ag3PO4 ↓

16) Перепишите, вставив пропущенное:

II II II I

а) BaCl2 + FeSO4 → BaSO4↓ + FeCl2

Ba2+ + ____ + Fe2+ + _____ → BaSO4↓ + ______ + _______

______ + _______ → BaSO4↓

б) СrCl3 + __ NaOH → __ NaCl + Сr(OH)3

_____ + __ Cl - + ____ + __ OH - → __ Na+ + __ Cl - + ________

______ + _______ → _________

17) Заполните пропуски:

III I I I

а) AlJ3 + ___ AgNO3 → Al(NO3)3 + ___ AgJ

Al3+ + __ J - + __ Ag+ + __ NO3 - → ______ + ______ + _______

______ + _______ → _________

б) K2SiO3 + ___ HCl → H2SiO3 + ___KCl

__K+ + SiO32- + __ H+ + __Cl - → ______ + ______ + _______

______ + ______ → _________

18) Заполните пропуски:

а) MgSO4 + __ NaOH → ______ + ______

______ + ______ + 2 _____ + 2_____ → ______ + ______ + _______

______ + 2 _____ → ______

б) ___ K3PO4 + ___ СаCl2 → ________ + ________

6 _____ + 2 _____ + 3_____ + 6 _____ → _______ + _______ + ________

2 ______ + 3 _______ → _________

19) Расставьте коэффициенты в молекулярных уравнениях и напишите полные и

краткие ионные уравнения:

а) __ Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → __ BaSO4 + __ Al(NO3)3

_______________________________________________________________________

б) __ КОН + FeCl2 → Fe(OH)2 + __ КCl

_______________________________________________________________________

в) __ Mg(NO3)2 + __ Na3PO4 → Mg3 (PO4)2 + __ NaNO3

_______________________________________________________________________

20) Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций:

а) ZnCl2 + K2S →

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

б) AgNO3 + FeCl3 →

_______________________________________________________________________

в) CuSO4 + Ba(OH)2 →

_______________________________________________________________________

21) Cоставьте формулы следующих веществ и напишите молекулярные, полные и

краткие ионные уравнения реакций:

а) хлорид кальция + силикат калия →

_______________________________________________________________________

б) сульфид натрия + нитрат меди (II) →

_______________________________________________________________________

в) сульфат железа (III) + нитрат свинца(II) →

______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

22) Заполните пропуски:

а) CdSO4 + Zn → ZnSO4 + Cd ↓

соль (р) металл соль (р) металл

Cd2+ + SO42- + Zn0 → Zn2+ + SO42- + Cd0 ↓

_____ + ______ → _______ + ______

б) CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu↓

______ + __ Cl - + ______ → ______ + __ Cl- + ______

______ + ______ → _______ + ______

23) Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций:

а) AgNO3 + Cu →

_______________________________________________________________________

б) Zn + Pb(NO3)2 →

_______________________________________________________________________

в) CuSO4 + Al →

_______________________________________________________________________

О б р а з о в а н и е в о д ы

24) Вспомните химические свойства основных классов неорганических веществ.

В результате каких взаимодействий образуется вода?

Ответ: _____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

25) Заполните пропуски:

I II

а) __ LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + __ H2O

щелочь кислота соль (р) вода

__ Li+ + __ OH - + __ H+ + SO42- → __Li+ + SO42- + __ H2O

______ + _______ → H2O

б) __ HCl + CaO → CaCl2 + H2O

кислота основный оксид соль (р) вода

_____ + _____ + CaO → _____ + _____ + H2O

____ + CaO → _____ + H2O

26) Заполните пропуски:

а) __ NaOH + SO3 → ________ + H2O

_____ + ____ + SO3 → __Na+ + SO42- + H2O

_____ + SO3 → ______ + H2O

б) __ HCl + Mn(OH)2 → ______ + _______

_____ + _____ + Mn(OH)2 → Mn2+ + ______ + ______

_____ + Mn(OH)2 → Mn2+ + ______

27) Расставьте коэффициенты в молекулярных уравнениях и напишите полные и

краткие ионные уравнения:

а) НBr + NaOH → NaBr + H2O

_______________________________________________________________________

б) __ KOH + CO2 → К2СО3 + H2O

_______________________________________________________________________

в) Pb(OH)2 + ___ HNO3 → Pb(NO3)2 + ___ H2O

_______________________________________________________________________

28) Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций:

а) CsOH + HNO3 →

_______________________________________________________________________

б) BaO + HCl →

________________________________________________________________________

в) H2SO4 + Сr(OH)3 →

________________________________________________________________________

29) Cоставьте формулы следующих веществ и напишите молекулярные, полные и

краткие ионные уравнения реакций:

а) гидроксид железа (II) + соляная кислота →

_______________________________________________________________________

б) оксид калия + серная кислота →

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

в) гидроксид калия + оксид фосфора (V) →

_______________________________________________________________________

г) соляная кислота + гидроксид бария →

_______________________________________________________________________

О б р а з о в а н и е г а з а

30) Вспомните химические свойства основных классов неорганических веществ.

Вставьте пропущенное:

а) ____________ + кислота → ___________ + H2 ↑

(Правило: ________________________________________________________________)

б) ____________ + кислота → ________ + ______ + CO2 ↑

31) Заполните пропуски:

II I

a) SrCO3 + ___ HNO3 → Sr(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O

соль (Н), кислота соль (р) углекислый вода

карбонат

газ

SrCO3 + __ H+ + __ NO3- → Sr2+ + __ NO3- + CO2 ↑ + H2O

SrCO3 + __ H+ → Sr2+ + CO2 ↑ + H2O

III I

б) __ In + __ HCl → __ InCl3 + __ H2 ↑

металл кислота соль (р) водород

__ In0 + __ H+ + __ Cl - → __ In3+ + __ Cl - + __ H20 ↑

__ In0 + __ H+ → __ In3+ + __ H20 ↑

32) Заполните пропуски:

а) __ K + __ HCl → __ KCl + H2 ↑

__ K0 + _____ + ______ → _____ + _____ + H2 ↑

__ K0 + _____ → __ K+ + _______

б) Cs2CO3 + H2SO4 → ______ + CO2 ↑ + H2O

__ Cs+ + CO32- + ___ + ___ → __ Cs+ + ____ + CO2 ↑ + H2O

_____ + _____ → ______ + _______

33) Расставьте коэффициенты в молекулярных уравнениях и напишите полные и

краткие ионные уравнения:

а) __ Na2CO3 + __H3PO4 → __ Na3PO4 + __ CO2 ↑ + __ H2O

_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

б) __ HBr + Mg → MgBr2 + H2 ↑

_________________________________________________________________________

34) Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций:

а) Na + HCl →

_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

б) K2CO3 + H2SO4 →

_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

в) BaCO3 + HNO3 →

__________________________________________________________________________

г) H2SO4 (разб) + Mn →

________________________________________________________________________

35) Галлий реагирует с соляной кислотой подобно алюминию и индию.

Напишите молекулярное и ионные уравнения этой реакции

__________________________________________________________________________

36) Вставьте пропущенные слова:

Если в результате реакции не образуется _________________, газа или _____________,

то процесс ________________________ .

Пример: NaNO3 + КCl ↔ КNO3 + NaCl

соль (р) соль (р) соль (р) соль (р)

Na+ + NO3- + К+ + Cl - ↔ К+ + NO3- + Na+ + Cl-

37) Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций:

а) K2CO3 + CaCl2 →

__________________________________________________________________________

б) Na2SO4 + Ba(OH)2 →

__________________________________________________________________________

в) MgO + HNO3 →

__________________________________________________________________________

г) Mg(NO3)2 + CuSO4 →

__________________________________________________________________________

д) H2SO4 + FeCO3 →

__________________________________________________________________________

е) Al(OH)3 + HCl →

__________________________________________________________________________

38) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, вычислите сумму

коэффициентов в каждом полном и кратком ионном уравнении :

а) Zn(OH)2 + H2SO4 →

__________________________________________________________________________

б) Fe2O3 + HNO3 →

__________________________________________________________________________

в) Pb(NO3)2 + KOH →

__________________________________________________________________________

г) Al + HCl →

__________________________________________________________________________

д) Ca(OH)2 + CO2→

__________________________________________________________________________

е) K2SiO3 + Na3PO4 →

__________________________________________________________________________

39) Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций:

а) ортофосфорная кислота + карбонат калия →

_________________________________________________________________________

б) гидроксид калия + сульфат алюминия →

_________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

в) азотная кислота + гидроксид натрия →

_________________________________________________________________________

г) гидроксид бария + оксид фосфора (V) →

_________________________________________________________________________

д) нитрат цинка + хлорид натрия →

_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

е) соляная кислота + силикат натрия →

________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Дополнительные примеры для формирования умений

записывать полные и краткие ионные уравнения

Составьте молекулярные, полные и краткие ионные уравнения следующих реакций:

Вариант 1

а) магний + соляная кислота →

б) гидроксид алюминия + азотная кислота →

в) силикат калия + серная кислота →

г) гидроксид натрия + оксид фосфора (V) →

д) нитрат бария + карбонат натрия →

е) сульфат железа (III) + хлорид цинка →

Вариант 2

а) NaOH + H2SO4 → в) MgO + HCl → д) Ca(NO3)2 + CuCl2 →

б) HNO3 + K2CO3 → г) KOH + Fe(NO3)3 → e) ZnSO4 + K3PO4 →

Вариант 3

a) cульфат цинка + гидроксид натрия →

б) хлорид железа (III) + сульфат меди (II) →

в) серная кислота + нитрат серебра →

г) оксид серы (VI) + гидроксид калия →

д) карбонат натрия + соляная кислота →

е) гидроксид бария + ортофосфорная кислота →

Вариант 4

а) Al2O3 + HNO3 → в) KOH + HCl → д) Ca(NO3)2 + Na2SiO3 →

б) H2SO4 + Mg → г) ZnCl2 + NaOH → е) K2S + NaOH →

Приложение 8

Ассоциативное запоминание некоторых изучаемых тем

Изучаемые темы	Процессы, понятия	Ассоциации
Знаки химических элементов	Пример: фосфор, знак “Р”.	“Р” - это русская буква “эр”. На “эр” - слово “рыба”, в рыбе много фосфора.
Электронное строение атомов химических элементов.		Учитель-ядро, ученики-электроны. У каждого свое место, свой уровень и т. д. Имеются вакантные места за партами, первые парты-заполнены.
Правило Хунда. Принцип Паули.	Расположение электронов на орбиталях: вначале по одному на каждой в подуровне, затем добавляется спаренный электрон. На одной орбитали может располагаться не более двух электронов.	Вы входите в автобус, на сдвоенных местах сидят по одному пассажиру, но есть и свободные. Конечно, вы сядите на свободное сдвоенное место один. Так удобнее. Кроме того, в транспорте не бывает мест, где сидели бы более двух человек.
Химическая связь.	Причины образования той или иной химической связи. Смещение общей электронной пары к одному из элементов.	Химические элементы, как и люди, стремятся к стабильности. Поэтому “встречаются”, “дружат” прочно или не очень, расстаются. Все зависит от характера..
Окислительно-восстановительные процессы.	Окисление. Окислитель. Восстановление. Восстановитель.	Если ты потерял что-либо, настроение грустное, кислое – окисление. А когда ты нашел свою пропажу, настроение восстановилось – восстановление. Тот, кто помог восстановить настроение - восстановитель.
Металлические свойства.	На внешнем уровне атомов металлов 1-3 электрона, которые легко отдают, проявляя восстановительные свойства. Усиление металлических свойств элементов одной подгруппы с увеличением радиуса их атомов.	1-3 “рубля” в кармане – это мало. Потеряешь и не заметишь. Ученик, сидящий за последней партой, легче отвлекается на уроке, т. е. отрывается от основного занятия.
Неметаллические свойства.	На внешнем уровне атомов неметаллов 4-7 электронов, которые чем их больше, тем труднее отдают, но легче принимают электроны, проявляя окислительные свойства.	Чем больше денег в кармане, тем труднее их потерять. Если есть большой капитал, то легче заработать еще.
Сравнение свойств металлов и неметаллов.		Как в предыдущих строках.
Электроотрицательность.	Электроотрицательность. Смещение электронов к более электроотрицательному элементу.	1. “Жадность” к электронам. 2. Поговорка “тянуть одеяло на себя”. 3. Из двух друзей всегда кто-то лидирует.
Химические реакции.	Реакция взаимодействия с кислородом – реакция окисления. Реакции замещения и обмена.	Буква “О”. На “О” - окисление. Демонстрируем, меняя или замещая учеников на их местах за партой.
Структура органических соединений.	Полимеры. Их образование и структура. Разрыв химических связей при полимеризации. Изомерия углеродного скелета.	Бусы или цепочка (украшение). Звенья могут быть одинаковые или разные, в определенном порядке. Чтобы соединить звенья между собой вначале надо разомкнуть каждое звено. Если учеников пересадить подругому за партами, то состав класса не измениться, но от этого может измениться дисциплина и успеваемость.
Валентность. Степень окисления.		У вас есть какая-то сумма денег, вы пришли в магазин и можете потратить всю сумму или часть ее. Потраченная сумма равна степени окисления. А возможности - это валентность.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3

Программа элективного курса по химии « Индивидуальный план подготовки к ГИА по химии» для учащихся 9 класса (стр. 3 )

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Мир

Бизнес и финансы