Лабораторная работа «Свойства металлов»
Цель работы: познакомиться с физическими и химическими свойствами некоторых металлов.
Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, спички, вода H2O, раствор серной кислоты H2SO4 или соляной кислоты HCl, магниевая стружка Mg, железный гвоздь Fe, цинк гранулированный Zn, медная проволока Cu, раствор сульфата меди (II) CuSO4.
Ход работы:
Вспомните и перечислите физические и химические свойства металлов.
Опыт 1. Все металлы подвержены окислению кислородом, кроме (Перечислите эти метал-лы). Активность металлов в этой реакции изменяется в зависимости от положения металла в электрохимическом ряду. Как именно? Будет ли окисляться медь и при каких условиях? Попробуйте внести медную проволоку в пламя спиртовки. Что при этом происходит с проволокой?
Записываем уравнения реакции и наблюдения в таблицу:
№ | Уравнение химической реакции | Наблюдения | Общая схема реакции |
Опыт 2. В 4 пробирки помещаем магниевую стружку, гранулу цинка, железный гвоздь и кусочек медной проволоки. В каждую из пробирок добавляем небольшое количество воды. Записываем уравнения реакции и наблюдения в таблицу. Пробирки оставляем для следующего опыта.
Опыт 3. Из пробирок после опыта 2 аккуратно сливаем воду и добавляем в каждую из них небольшое количество кислоты (Осторожно! Едкое вещество!). Записываем уравнения реакции и наблюдения в таблицу.
Опыт 4. Вспомните правила взаимодействия солей с металлами. Предложите варианты металлов, способных взаимодействовать с раствором сульфата меди (II). Проведите реакцию с наименее активным из имеющихся в наборе металлов. Запишите уравнения реакции и наблюдения в таблицу.
Металлы после опытов аккуратно промываем водой и оставляем в ящике!
Делаем общий вывод по работе
Задание: 1) Какие реакции практически осуществимы?
А) Cu + HCl →
Б) Mg + H2SO4 →
В) Zn + Pb(NO3)2 →
Г) Cu + AgCl →
Д) Cu + ZnCl2 →
Е) Ca + H2O →
Допишите уравнения реакций. Разберите один из примеров как окислительно-восстановительный процесс.
2) Проанализируйте, в каких группах все три металла могут вытеснять медь из раствора нитрата меди (II). Выберите правильный ответ: а) Al, Zn, Na; б) Fe, Hg, Sn; в) Zn, Fe, Ca; г) Ag, Pb, Zn. Напишите уравнения реакций.
3) Определите, какие группы реакций (схемы приведены ниже) показывают процессы, при которых медную пластинку можно превратить в черный порошок, а затем в голубой раствор. Выберите правильный ответ.
А) Cu + H2O →
CuCl2 + NaOH →
Б) Cu + O2 →
CuO + HCl →
В) Cu + Cl2 →
Cu + HgCl2 →
Г) Cu + O2 →
CuO + H2О →
Допишите схемы и уравняйте их.
