МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МОСКОВСКИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

(ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ)

ИНСТИТУТ ТЕПЛОВОЙ И АТОМНОЙ ЭНЕРГЕТИКИ (ИТАЭ)

Направление подготовки: 140100 Теплоэнергетика и теплотехника

Профили подготовки: 1. Тепловые электрические станции.

2. Технология воды и топлива на ТЭС и АЭС.

3. Автоматизация технологических процессов в теплоэнергетике.

Квалификация (степень) выпускника: бакалавр

Форма обучения: очная

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

“ХИМИЯ”

Цикл:

Математический и естественно-научный

Часть цикла:

базовая

№ дисциплины по учебному плану:

ИТАЭф; Б2.4

Часов (всего) по учебному плану:

252

Трудоемкость в зачетных единицах:

7

1,2 семестр

Лекции

72 час

1,2 семестр

Практические занятия

18 час

1 семестр

Лабораторные работы

36 час

1,2 семестр

Расчетные задания

44 часа самостоятельной работы

1,2 семестр

Объем самостоятельной работы по учебному плану (всего)

126час

1,2 семестр

Экзамен

1 семестр

Курсовые проекты (работы)

Не предусмотрены

Москва - 2010

1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Целью дисциплины является изучение общих законов и принципов химии для последующего использования в межпредметных дисциплинах.

По завершению освоения данной дисциплины студент способен и готов:

·  к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей ее достижения (ОК-1);

·  к письменной и устной коммуникации по проблематике дисциплины, (ОК-2);

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

·  в условиях развития науки и изменяющейся социальной практики к переоценке накопленного опыта, анализу своих возможностей, приобретению новых знаний, использованию различных средств и технологий обучения (ОК-6);

·  к самостоятельной, индивидуальной работе, принятию решений в рамках своей профессиональной компетенции (ОК-7);

·  владеть основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации по дисциплине, использовать компьютер как средство работы с информацией (ОК-11);

·  к практическому анализу логики различного рода рассуждений, к публичным выступлениям, аргументации, ведению дискуссии и полемики (ОК-12);

·  понимать сущность и значение информации в развитии современного информационного общества, сознавать опасности и угрозы, возникающие в этом процессе, соблюдать основные требования информационной безопасности (ОК-15);

·  использовать информационные технологии, в том числе современные средства компьютерной графики в своей предметной области (ПК-1);

·  демонстрировать базовые знания в области естественнонаучных дисциплин и готовностью использовать основные законы в профессиональной деятельности, применять методы теоретического и экспериментального исследования (ПК-2);

·  выявить естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности и привлечь для их решения соответствующий физико-математический аппарат (ПК-3);

·  формировать законченное представление о принятых решениях и полученных результатах в виде отчета (ПК-7);

·  к контролю соблюдения экологической безопасности на производстве, к участию в разработке и осуществлении экозащитных мероприятий и мероприятий по энерго - и ресурсосбережению на производстве (ПК-17);

·  способностью к проведению экспериментов по заданной методике и анализу результатов с привлечением соответствующего математического аппарата (ПК-18);

Задачами дисциплины являются:

·  изучить основные законы, теории и закономенрости неорганической и органической химии;

·  ознакомить обучающихся с классификацией химических элементов, химических соединений и их свойствами;

·  научить понимать общие закономерности химических явлений и процессов и на их основе делать обобщения мировоззренческого характера;

·  познакомить с ролью химии в решении современных профессиональных и общечеловеческих проблем.

2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП ВПО

Дисциплина относится к базовой части Б2 основной образовательной программы подготовки бакалавров по направлению 140100 Теплоэнергетика и теплотехника. Дисциплина базируется на следующих дисциплинах: “Химия”, “Физика”,

“Математика” в объеме средних образовательных учреждений и дисциплинах "Высшая математика" и "Информатика" в объеме первого курса.

Знания, полученные по освоению дисциплины, необходимы при изучении межпредметных дисциплин «Теория горения», «Водоподготовка», «Физико-химические процессы в энергетике», спецкурсов, при выполнении бакалаврской выпускной квалификационной работы, а также освоении программ магистров.

3. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

В результате освоения учебной дисциплины обучающиеся должны демонстрировать следующие результаты образования:

Знать:

·  основные законы органической и неорганической химии, проблемы взаимодействия мировой цивилизации с природой и пути их разумного решения (ОК-6, ПК-2,3);

·  классификацию и свойства химических элементов и их соединений (ОК-7, ПК-2,3);

·  общие закономерности химических явлений (ОК-7, ПК-2.3);

·  источники научной и учебной информации (учебники, учебно-методические пособия, справочники, сайты Интернет) по изучаемым разделам дисциплины (ПК-17).

Уметь:

    сравнивать, анализировать и вычленять в полученной информации существенное, устанавливать причинно-следственные связи и делать обобщения (ОК-1);

·  самостоятельно применять, пополнять и систематизировать приобретенные знания (ОК-6,7);

·  логически излагать учебный материал, публично выступать, аргументированно вести дискуссии и полемики (ОК-12)

·  понимать сущность и значение информации в развитии современного информационного общества, сознавать опасности и угрозы, возникающие в этом процессе, соблюдать основные требования информационной безопасности (ОК-15);

·  обращаться с химическими веществами, приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности (ПК-10);

·  проводить химические эксперименты, анализировать результаты эксперимента с привлечением математических методов и информационных технологий;

Владеть:

    навыками дискуссии по тематике дисциплины (ОК-12); терминологией, химической символикой, методиками расчетов, необходимыми для понимания протекания физико-химических процессов (ОК-2); навыками поиска информации по разделам химии и межпредметных дисциплин и ее обработки с применением современных информационных технологий(ПК-6); навыками применения полученной информации при изучении межпредметных специализированных дисциплин (ПК-6). основными методами теоретического и экспериментального исследования физико-химических явлений.

4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

4.1 Структура дисциплины

Общая трудоемкость дисциплины составляет 7 зачетных единиц, 252 часов.

№

п/п

Раздел дисциплины.

Форма промежуточной аттестации
(по семестрам)

Всего часов на раздел

Семестр

Виды учебной работы, включая самостоятельную работу студентов и
трудоемкость (в часах)

Формы текущего контроля успеваемости

(по разделам)

лк

пр

лаб

сам.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

Введение. Химичесий эквивалент

7

1

2

2

3

Тест "Химический эквивалент"

2

Основные положения квантовой модели строения атома. Принципы формирования электронной структуры атомов. Периодическая система элементов и периодический закон.

20

1

8

2

2

8

Подготовка к выполнению расчетного задания, Тест: "Электронное строение атома, периодичность свойств элементов"

3

Химическая связь. Типы и свойства химической связи. Структура и свойства молекул, комплексных соединений. Свойства веществ в различных физических состояниях

22

1

6

4

4

8

Подготовка к выполнению расчетного задания. Защита расчетного задания:

«Строение вещества»

4

Общие закономерности химических процессов. Основные понятия и законы химической термодинамики. Химическое равновесие. Равновесный выход в зависимости от температуры и давления.

36

1

12

6

6

12

Подготовка к выполнению расчетного задания. Коллоквиум: «Химическая термодинамика и химическая кинетика»

5

Свойства растворов электролитов и неэлектролитов. Равновесия в растворах электролитов. Определение рН растворов сильных и слабых электролитов, гидролиз солей.

30

1

8

6

4

12

Подготовка к выполнению расчетного задания «Растворы электро-литов», защита расчетного задания.

6

Физическая и химическая адсорбция. Теории адсорбции. Изотерма адсорбции Лангмюра и Темкина. Использование процессов адсорбции в технике.

6

2

2

2

2

Тест "Химическая адсорбция"

6

Основные понятия и законы химической кинетики. Простые и сложные реакции, катализ. Элементы теории химических реакторов.

34

2

12

6

16

Подготовка к выполнению расчетного задания "Химическая кинетика»

Защита расчетного задания "Химическая кинетика».

Окислительно-восстановительные и электрохимические процессы. Термодинамика электрохимических процессов. Электродные потенциалы и типы электродов.

9

2

4

2

3

Подготовка к выполнению расчетного задания «Электрохимические процессы».

7

Превращение химической энергии в электрическую. Закономерности электрохимических процессов. Потенциалы металлических и газовых электродов. Химические источники тока.

20

2

6

2

12

Подготовка к выполнению расчетного задания «Электрохимические процессы».

Тест:"Процессы на электродах гальванических элементов."

8

Превращение электрической энергии в химическую. Электролиз и его применение. Количественные аспекты. Законы Фарадея. Электролиз в неводных растворителях.

18

2

6

4

8

Подготовка к выполнению расчет-ного задания.

Контрольная работа: «Электрохи-мические процессы».

9

Коррозия металлов. Химическая, электро-химическая коррозия. Методы защиты металлов от коррозии.

16

1

6

2

8

Подготовка к выполнению расчетного задания, защита расчетного задания «Электрохи-мические процессы».

Зачет

7

1

2

2

5

Устный

Письменный

Экзамен

27

1

27

Письменный

Итого

252

72

17

36

126

4.2 Содержание лекционно-практических форм обучения

4.2.1. Лекции

1 семестр

Введение. Химический эквивалент вещества. Молярная масса эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Расчеты на основе закона эквивалентов.

Двойственная природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Строение вещества. Электронное строение атомов и систематика химических элементов. Периодическая система элементов , энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. Химические свойства элементов и их соединений.

Природа химической связи. Ковалентная, ионная и металлическая связь. Метод валентных связей. Характеристики и свойства ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Магнитные свойства молекул Ионная связь Комплексные соединения. Природа химической связи в комплексных соединениях. Пространственная структура молекул и комплексных соединений. Водородная связь.

Полярность молекул. Гибридизация атомных орбиталей. Межмолекулярные взаимодействия. Химическая связь в твердых телах.

Энергетические эффекты химических реакций. Элементы химической термодинамики. Термодинамические системы. Изолированные, закрытые и открытые системы. Функции состояния системы. Первое начало термодинамики. Энтальпия как функция состояния системы. Энтальпии образования и сгорания веществ. Тепловой эффект химических реакций. Закон Гесса. Матричная форма расчета изменения функций состояния процессов. Уравнение Кирхгоффа. Теплоемкость. Термохимические расчеты. Энерготехнологические принципы использования теплоты реакций. Термоаккумулирующие системы.

Второе начало термодинамики. Энтропия как функция состояния системы. Изменение энтропии химических реакций и фазовых переходов. Изменение энтропии как критерий самопроизвольного процесса в изолированной системе. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и направленность химических реакций. Энергия Гибсса образования веществ.

Изменение энергии Гибсса как критерий самопроизвольного процесса в закрытой системе. Определение условий самопроизвольного протекания и глубины протекания химических процессов. Термодинамические расчёты. Термодинамические основы химической технологии.

Химическое равновесие. Термодинамическое условие химического равновесия. Константа равновесия. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изотермы Вант-Гоффа.. Влияние температуры и давления на равновесный состав. Смещение равновесия, принцип Ле Шателье. Расчеты равновесного состава систем и выхода продуктов реакции. Равновесие в гетерогенных системах.

Общие понятия о растворах. Концентрация. Способы выражения концентрации. Растворимость. Процессы гидротации и сольвотации. Термодинамика процессов растворения. Физико-химические свойства воды. Роль воды в природе, технике, энергетике.

Водные растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. Закон разведения Оствальда. Влияние различных факторов на равновесие в раствлрах слабых электролитов. Водородный показатель среды рН. Идеальные и реальные растворы. Активность и коэфициент активности. Методы расчета. Расчеты рН в растворах сильных и слабых электролитов.

Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Расчеты рН растворов гидролизующихся солей.

Малорастворимые электролиты. Равновесие в растворах малорастворимых электролитов. Растворимость и произведение растворимости. Методы очистки растворов электролитов.

2 семестр

Поверхностные явления на границе раздела фаз. Физическая и химическая адсорбция. Теории адсорбции. Изотерма адсорбции Лангмюра и Темкина. Использование процессов адсорбции в технике.

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Одностадийные и многостадийеые процессы. Кинетические уравнения одностадийных процессов. Постулаты химической кинетики.

Влияние концентрации и температуры на скорость процесса. Уравнение Аррениуса. Кинетические уравнения реакции в дифференциальной и интегральной форме.

Сложные реакции. Механизм сложных реакций. Кинетика сложных реакций. Степень превращения, выход продукта и пути их увеличения.

Элементы теории химических реакторов. Катализ и каталитические процессы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ингибиторы химических процессов.

Окислительно-восстановительные и электрохимические процессы. Термодинамика электрохимических процессов. Электродные потенциалы и типы электродов.

Прямое превращение химической энергии в электрическую. Химические источники тока. Электродвижущая сила гальванических элементов. Процессы на электродах. Уравнение Нернста. Связь электродвижущей силы гальванических элементов с активностью потенциалопределяющих ионов. Влияния температуры на ЭДС гальванического элемента.

Традиционные и новые химические источники тока.

Кинетика электрохимических процессов. Поляризация и её виды. Превращение электрической энергии в химическую. Электролиз, его закономерности и практическое применение. Количественные аспекты. Законы Фарадея. Электролиз в неводных растворителях.

Коррозия металлов: химическая и электрохимическая коррозия. Скорость коррозионных процессов. Методы защиты от коррозии.

Химические проблемы охраны окружающей среды в специальных энергетических производствах.

4.2.2. Практические занятия

1 семестр

Расчет химического эквивалента вещества и молярной массы эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Расчеты на основе закона эквивалентов.

Строение атома. Принципы распределения электронов в атоме. Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами. Периодическая система элементов и ее связь с электронным строением атомов. Определение окислительно-восстановительных свойств элементов.

Ковалентная химическая связь. Основные положения метода валентных связей. Определение числа связей, типов гибридизации атомных орбиталей, пространственных структур неорганических и органических молекул и их полярности по методу валентных связей. Качественное определение энергии химической связи в ряду однотипных молекул.

Химическая связь в комплексных соединениях, определение магнитных свойств и структуры комплексных соединений.

Тепловые эффекты химических реакций. Расчет энергии химической связи в молекулах. Расчет изменения энтальпии вещества и теплоты реакции в зависимости от температуры.

Расчеты энтропии химических реакций. Изменение энтропии как критерий самопроизвольного процесса в изолированной системе. Изменение энергии Гибсса как критерий самопроизвольного процесса в закрытой системе. Расчеты изменения энергии Гибсса в различных процессах. Определение направленности химических процессов.

Химическое равновесие. Расчеты констант равновесия и равновесных составов термодинамических систем. Определение условий максимального выхода продуктов.

2 семестр

Практические занятия учебным планом не предусмотрены

4.3. Лабораторные работы

1 семестр

№1. Техника безопасности и правила работы в лаборатории.

Эквивалент и молярная масса эквивалента. Экспериментальное определение молярной массы эквивалента металла (Mg, Al, Zn) методом вытеснения водорода.

№2. Электронная структура атомов и одноатомных ионов.

№ 3. Металлы побочных подгрупп. Комплексные соединения меди. Получение комплексных соединений цинка и кадмия.

№ 4. Определение тепловых эффектов химических реакций. Экспериментальное определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием и расчет энергии Гиббса реакции.

№ 5. Химическое равновесие. Влияние концентрации веществ на химическое равновесие. Определение константы диссоциации уксусной кислоты электрохимическим методом.

№ 6. Водородный показатель среды. Экспериментальное определение водородного показателя среды раствора соляной кислоты электрохимическим методом. Измерение водородного показателя среды раствора уксусной кислоты электрохимическим методом.

№ 7. Экспериментальное измерения рН гидролизующейся среды. Определение константы диссоциации по второй ступени угольной кислоты электрохимическим методом. измерения рН гидролизующейся среды

2 семестр

№ 8. Химическая адсорбция. Экспериментальное определение параметров изотермы Лангмюра.

№ 9. Кинетические исследования. Экспериментальное определение скорости реакции от концентрации реагентов и температуры. Построение кинетичесих уравнений процесса на основе эксперимента.

№ 10. Электродвижущие силы и напряжения гальванического элемента. Влияние концентрации растворов электролитов на ЭДС и напряжение гальванического элемента.

№11. Электролиз. Электролиз водного раствора сульфата натрия с никелевыми электродами. Экспериментальное определение количество разложившегося вещества и выхода по току.

№ 12. Коррозия металлов. Экспериментальное исследование процесса коррозии железа в контакте с углеродом.

№ 13. Защита металлов от коррозии. Экспериментальное исследование эффективности анодного и катодного защитного покрытия.

4.4. Расчетные задания

1 семестр

1. Строение атома, химическая связь, межмолекулярные взаимодействия.

2. Химическая термодинамика и химическое равновесие. Расчет температурной области самопроизвольного протекания процесса. Расчет равновесных превращений в зависимости от температуры, общего давления в системе и соотношения между компонентами реакции. Расчет степени превращения и выхода продукта реакциии.

3. Растворы электролитов. Расчет степени диссоциации и рН раствора слабого электролита. Расчет концентрации слабого электролита по значению рН раствора. Расчет коэффициента активности, активности и рН раствора сильного электролита. Расчет рН растворов в зависимости от концентрации гидролизующих солей. Расчет рН насыщеного раствора труднорастворимого электролита.

2 семестр

1. Кинетика химических процессов. Расчет температурной области самопроизвольного протекания процесса. Определение зависимости концентраций исходных веществ и продуктов реакции от времени. Расчет времени, необходимого для достижения некоторой заданной степени превращения в зависимости от температуры процесса. Влияние типа реактора на выход продукта.

2. Электрохимические процессы, коррозия и защита от коррозии. Расчет электродвижущей силы гальванического элемента. Расчет влияния концентрации потенциалопределяющих ионов на ЭДС гальванического элемента. Расчет влияния температуры на ЭДС гальванического элемента. Электродные процессы при электролизе водных растворов. Расчет количества разложившегося вещества и выхода по току.

4.5. Курсовые проекты и курсовые работы

Курсовой проект (курсовая работа) учебным планом не предусмотрен.

5. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ

Лекционные занятия проводятся в традиционной форме с использованием компьютерных презентаций и сопровождаются демонстрационными опытами по разделам курса.

Практические занятия проводятся как в традиционной форме, так и в виде компьютерных тренингов в специализированных компьютерных классах МЭИ с использованием програмных средств учебного назначения, разработанных на кафедре ХиЭЭ..

Лабораторные занятия проводятся в основном в традиционной форме и в специализированных учебных лабораториях с использованием оборудования класса L-micro.

Предусмотрено изучение курса «Химия» в дистанционном режиме с использованием электронного УМК «Химия» как дополнительного образования.

Самостоятельная работа включает подготовку к лекционным, лабораторным и практическим занятиям, выполнение расчетных заданий, подготовку к защите лабораторных работ, к тестам и контрольным работам, подготовку к зачету и экзамену.

6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Для текущего контроля успеваемости используются расчетные домашние задания с последующей их защитой, защиты лабораторных работ, тесты, контрольные работы, устный опрос.

Аттестация по дисциплине – зачет и экзамен.

Оценка за освоение дисциплины в первом семестре определяется за экзамен первогого семестра. Оценка за зачет рассчитывается как средняя по всем видам текущего контроля.

Оценка за освоение дисциплины во втором семестре определяется за зачет.

В приложение к диплому вносится средневзвешанная оценка за экзамен первого семестра и зачет второго семестра.

7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

7.1. Литература:

а) основная литература:

1.Коровин. Н. В., Общая химия. М: Высшая школа. 7-е изд.2005, 8-е изд.2007,11-е изд.2010.

2., Мингулина работы по химии. М: Высшая школа. 3-е изд. 2005, 4-е изд.2007.

3.Задачи и упражнения по Общей Химии. Под редакцией . М: Высшая школа. 2-е изд.2004, 3-е изд.2008.

4., Феоктистов химия. Расчетные задачи общей химии и их программное обеспечение. М.: Изд-во МЭИ, 1995.

5. Нарышкин задачи химической термодинамики. Изд-во МЭИ, 2005.

6. Нарышкин химических реакцмй. Возможности компьютерной математики при исследовании поведения химических систем во времени. Изд-во МЭИ, 2009

б) дополнительная литература:

1. Электронный конспект лекций по курсу "Химия" – М.: МЭИ, 2008.

2. Курс Общей Химии. Теория и задачи. Под редакцией , . М: Изд. МЭИ,2001.

3. Электронный учебник по курсу «Химия»

4. Учебно-методические пособия по разделам курса.

7.2. Электронные образовательные ресурсы:

а) лицензионное программное обеспечение и Интернет-ресурсы:

Расчетный сервер МЭИ (ТУ) MathCAD Calculation Server (MCS) www. *****/mas.

Возможности расчетов в режиме удаленного дос­тупа на MCS позволили создать и внедрить в учебный процесс програмные средства учебного назначения:

www. *****/mas учебную базу данных, которая позво­ляет в режиме реального времени исследовать температурные зависимости важней­ших термодинамических функций веществ и констант равновесия их образования

Химическая термодинамика;

он­-лайн расчеты, водная химия Задачи по химии (1 курс МЭИ), Химическая кинетика 1 2 3 Задачи по химической кинетике .

База данных ИВТАН http://www. chem. *****/rus/handbook/ivtan/welcome. html

Расчет концентрации и степени превращения в необратимых реакциях >>>

Адсорбция Расчет коэффициентов изотермы адсорбции Лангмюра по экспериментальным данным

Конспект лекций по химической кинетике >>>

обучающая программа «Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры», http://twt. mpei. *****/ochkov/trenage/r/twt_fcr,

расчетную лабораторную работу «Исследование кинетики каталитического разложения пероксида водорода» http://twt. mpei. *****/mas/worksheets/Chem/Kinetic-H2O2-desruction. mcd ,

расчет кинетических параметров реакции

http://twtmas. mpei. *****/mas/Worksheets/ChemTD/KINNR1.mcd

Для реализации необходимо: операционная среда Windows 98 и выше; воз­можность работы в Интернет.

б) другие: (http://dot. *****/do) - электронный УМК «Химия»,

в составе которого электронный учебник с демонстрациями, электронные лабораторные работы, тесты, сборник задач для самостоятельного решения с

разобранными примерами, методики выполнения типовых расчетных заданий, электронный справочник физико-химических величин; наборы слайдов для лекционных демонстраций, электронный конспект лекций по курсу "Химия".

8. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Для обеспечения освоения дисциплины необходимо наличие специализированной учебной аудитории, имеющей лекционный кабинет для приготовления демонстрационных опытов с вытяжным шкафом и шкафами для хранения химических реактивов и демонстрационного оборудования, снабженной мультимедийными средствами для представления презентаций лекций и показа учебных фильмов, снабженной набором демонстрационных таблиц, электронной Периодической таблицей, обеспечение выхода в Internet для связи с расчетным сервером МЭИ (ТУ) MathCAD Calculation Server (MCS).

Для обеспечения освоения дисциплины необходимо наличие специализированных учебных лабораторий для проведения лабораторных занятий, снабженных вытяжными шкафами, лабораторными столами, лабораторными шкафами для хранения препарированных наборов реактивов, посуды и оборудования, наличие набора демонстрационных таблиц.

Для обеспечения освоения дисциплины необходимо наличие специализированного помещения – препараторской, имеющей вытяжной шкаф, электронные весы, дистиллятор, для препарирования лабораторных работ, приготовления растворов, навесок и пр. и хранения химических реактивов и оборудования.

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО и с учетом рекомендаций ПрООП ВПО по направлению подготовки 140100 Теплоэнергетика и теплотехника

ПРОГРАММУ СОСТАВИЛ:

к. х.н., доцент

"СОГЛАСОВАНО":

Директор ИТAЭ

д. т.н., профессор T.

"УТВЕРЖДАЮ":

Зав. кафедрой ХиЭЭ

д. т.н., профессор