Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе

( 2 часа в неделю, всего 68 часов).

Проверочных работ-3. Практических работ-6.

Дата	№	Тема урока	Основные элементы содержания	Домашнее задание	Лабораторные работы и демонстрации
1.  ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (49 Ч.) 1.1. МЕТАЛЛЫ (21 ЧАС).
1 ЧЕТВЕРТЬ (18 ЧАСОВ).
	1	1. Характеристика химического элемента по основным свойствам в ПСХЭ.	Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы . План характеристики химического элемента. Характеристика элемента-металла. Характеристика элемента-неметалла	*Д.3: § 1, УПР.1,2,3,7,10.
	2	2.Характеристика химического элемента по кислотно - основным свойствам.	Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак. Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПС от степеней окисления их атомов. Понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия	*ДЗ: § 2, упр.2,3.	Д. Амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка ( растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия.
	3	3.Генетические ряды металлов и неметаллов.	Генетические ряды металла и неметалла. Классификация химических элементов. Понятие о переходных элементах	*ДЗ:3-4, №4,5,6,7,8.
	4	4.Положение металлов в Периодической системе . Общие физические свойства металлов.	Краткий исторический обзор: Век медный — век бронзовый век железный. Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь Физические свойства металлов простых веществ. Легкие и тяжелые металлы. Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы	. *ДЗ 5-6, упр.1-3.	Д. Образцы металлов (коллекция).
	5	5.Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).	Сплавы и их классификация. Черная металлургия: чугуны и стали. Цветные сплавы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов	*ДЗ: § 7, упр.1-4	Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов(по коллекциям).
	6	6. Свойства простых веществ металлов реакции с неметаллами, кислотами, солями.	Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кисло- родом и другими неметаллами	*ДЗ: §8 , упр.2,3,5,7.	Д. Горение магния; взаимодействие натрия и кальция с водой (фенолфталеин); взаимодействие металлов с галогенами и с серой.
	7	7. Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов.	Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжения. Металлотермия	*Д3: § 8 (до конца), зад. в тетради.	Л. Растворение железа и цинка в соляной кислоте; вытеснение одного металла другим из раствора соли ( р-р медного купороса и железа).
	8	8.Металлы в природе. Получение металлов.	Самородные металлы. Минералы. Руды, Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов	*ДЗ: § 9; Упр.4-6.	Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия(коллекция руд).
	9	9. Коррозия металлов.	Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии	*ДЗ: § 10, упр. 1—4.	Д. Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии.
	10	10. Щелочные металлы.	Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы. Щелочные металлы— простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой. Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов	*Д3. §11, упр.1,2.	Д. Взаимодействие натрия с водой (фенолфталеин).
	11	11.Соединения щелочных металлов.	Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов	: §11, упр.1(б).	Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.
	12	12. Общая характеристика щелочно-земельных металлов.	Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальцийтермия)	*ДЗ: § 12, упр.3,4.	Д. Горение магния. Взаимодействие кальция с водой (фенолфталеин). Л Распознавание катионов кальция и бария (р-ры солей кальция и бария, серной кислоты, карбоната кальция).
	13	13.Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов	Важнейшие соединения: оксид кальция — негашеная известь, оксид магния — жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др). Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов	12, упр.5.7.
	14	14.Алюминий.	Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами Алюмотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия	*Д3: § 13, упр.5,6.	Д. Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений.
	15	15.Соединения алюминия	Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений	* §13, упр. 1, 3, 4.	Д. Амфотерность гидроксида алюминия (р-ры едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия).
	16	16.Железо, его строение, Физические и химические свойства	Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа	*ДЗ: § 14, упр.1-3.	Л. Знакомство с образцами сплавов железа(коллекция). Растворение железа в соляной кислоте( железные опилки, соляная кислота). Вытеснение одного металла другим из раствора соли(р-р медного купороса и железная кнопка).
	17	17. Соединения железа. Генетические ряды железа(11) и железа(III). Важнейшие соли железа	Соединения катионов железа Железо — основа современной техники Понятие коррозии. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов	§14, упр. 4, 6, 5.	Л. Получение гидроксидов железа и изучение их свойств (р-ры солей железа, р-р гидроксида натрия, серная кислота). Д. Качественные реакции на ионы железа( р-ры солей железа+2и +3, р-ры красной и желтой кровяной соли, роданид калия).
	18	18. Практическая работа №1 « Получение соединений металлов и изучение их свойств».	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах	*ДЗ: повторение § 2—14
КОЛИЧЕСТВО ПРОВЕДЕННЫХ УРОКОВ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ.
2 ЧЕТВЕРТЬ (14 ЧАСОВ).
	19	19.Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».	Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: Физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений	*ДЗ: повторить § 7—14.
	20	20. Урок-упражнение по теме «Металлы».
	21	21. Проверочная работа №1 по теме «Металлы»	Тематический контроль знаний	*Повторить § 5—14
1.2. НЕМЕТАЛЛЫ (28 ЧАСОВ).
	22	1. Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух.	Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ , особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательность. Кристаллическое строение не метал лов — простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл»	*д3 § 15-16, упр.1-4.	Д. Образцы неметаллов( водород, кислород, хлор в пробирках с пробками, бром в ампуле, сера, йод, красный фосфор, активированный уголь. Л. Знакомство с образцами неметаллов ( коллекция).
	23	2.Водород и его свойства. Водородные соединения неметаллов	Двойственное положение водорода в Периодической системе . Физические свойства водорода. Химические свойства водорода —о. и в. Применение водорода Получение, собирание, распознавание водорода	*Д3: § 17, упр.1,2,5.	Д. Получение, собирание и распознавание водорода.(гранулы цинка, соляная кислота).
	24	3.Общая характеристика галогенов. Галогены –простые вещества.	Строение атомов Г. и их степени окисления. Физ. свойства галогенов. Хим. свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов. Изменение ок - вос. свойств у галогенов от фтора к йоду	*ДЗ: § 18, упр.1,4,5.	Д. Взаимодействие алюминия с йодом( смесь порошка алюминия и йода).Последовательное вытеснение галогенов из р-ров их солей. Йодокрахмальная проба( клейстер, спиртовая настойка йода).
	25	4.Галогеноводородные кислоты и их соли.	Галогеноводороды: Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая) хлороводородная(соляная). Бромоводородная, йодоводородная. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодкды. Качественные реакции на галогенид ионы. Природные соединения галогенов	*ДЗ: § 19, упр.2,3,4.	Л. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (фторидами, хлоридами). Д. Распознавание соединений хлора, брома, йода( р-ры хлорида, бромида, йодида калия. Нитрата серебра).
	26	5. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений	Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Дилогическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений	*Д3. § 20, упр.1,2.
	27	6.Общая характеристика халькогенов. Кислород.	Кислород в природе. Хим свойства кислорода: взаимодействие с прост. веществами (металлами и неметаллами) Сложн. вещ. Горение и медленное окисление. дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода	*Д3 § 21,упр.1,2,3.8.	Д. Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами( перманганат калия, древесный уголь, сера).
	28	7.Сера- простое вещество. Соединения серы..	Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы. Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты	*ДЗ: § 22, упр.1-2;	Л. Знакомство с образцами природных соединений серы. Д. Аллотропия серы. Взаимодействие серы с металлами ( натрий).
	29	8. Серная кислота и ее соли.	Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион	*ДЗ: §23, упр.1-5.	Д. Взаимодействие раз. серной кислоты с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов ( гранулы цинка, алюминия, железные стружки, оксид магния, р-р гидроксида натрия, лакмус, свежеприготовленный гидроксид железа 3,разб. Серная кислота). Свойства конц серной кислоты ( обугливание бумаги и сахарной пудры). Л. Распознавание сульфат –иона( р-р сульфата натрия, нитрата бария).
	30	9.Урок-упражнение по теме «Подгруппа кислорода».	Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий темы	*ДЗ: повторение § 2 1—23
	31	10.Практическая работа№ 2 «Экспериментальные задачи по теме подгруппа кислорода».	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций.
	32	11. Азот - простое вещество.	Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение	*ДЗ: § 24,упр.1-4.	Д. Получение азота(кристал. бихромат аммония, нитрит натрия, спирт).
КОЛИЧЕСТВО ПРОВЕДЕННЫХ УРОКОВ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ
3 ЧЕТВЕРТЬ (20 ЧАСОВ).
	33	12. Аммиак.	Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. донорно- акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака	*ДЗ: §25, упр.1,7,8,10.	Д. Получение, собирание и распознавание аммиака 9 гидроксид кальция и хлорид аммония, влажная индикаторная бумага, конц соляная кислота).
	34	13. Соли аммония	Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение	*ДЗ: § 26, упр.1,2,4,5.	Д. Получение солей аммония( конц р-ры серной и азотной кислоты, соляная кислота, кристал. хлорид аммония и гидроксид кальция, влажная лакмусовая бумага). Л. Распознавание катионов аммония ( р-ры солей аммония и гидроксида натрия, влажная лакмусовая бумажка).
	35 - 36	14 – 15. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли.	Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IУ). Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры	*ДЗ: § 27, упр.2,4,5.	Д. Получение оксида азота(4) и его взаимодействие с водой( медь, оксид меди. Конц. Азотная кислота). Взаимодействие азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями ( р-ры азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор, свежеприготовленный р-р гидроксида меди).
	37	16.Практическая работа№3 « Экспериментальные задачи по теме подгруппа азота».	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения реакций.
	38	17. Фосфор. Соединения фосфора. Биологическое значение фосфора и его применение.	Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (У). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК) Применение фосфора и его соединений	. *ДЗ: §28, упр.1,2, 3, 5.	Д. Горение фосфора, образование фосфорной кислоты( красный фосфор, лакмус). Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями (р-ры фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра).
	39	18. Решение задач и упражнений по теме «Подгруппа азота».	Решение упражнений по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий темы	* ДЗ: § 24—28 с. 101—118
	40	19. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота».	Решение упражнений и повторение ключевых понятий темы.	тест
	41	20.Углерод, аллотропные модификации (алмаз, графит).	Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе	*ДЗ: § 29, упр.1-3, 8.	Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция ( древесный уголь, таблетки карбогена, р-ры чернил, сока свеклы, одеколон).
	42	21. Кислородные соединения углерода. Угольная кислота и ее соли.	Оксид углерода (1), или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода(IУ), или углекислый газ. Получение, свойства, применение. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты	*ДЗ: § 30,	Д. Получение, распознавание и собирание углекислого газа( мрамор, соляная кислота, известковая вода). Л. Качественная реакция на карбонат –ион.
	43	22. Практическая работа №4 « Получение оксида углерода(4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Технологическая схема работы. Способы собирания газа. Объяснять результаты и записывать уравнения реакций.
	44	23. Кремний. Соединения кремния. Применение кремния и его соединений.	Природные соединения кремния: кремнезем, кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами. Оксид кремния (IУ): его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли. Рас творимое стекло. Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент	. *ДЗ: §31, упр.1,3,4.	Л. Знакомство с образцами природных соединений кремния. Д. Получение кремниевой кислоты ( силикат натрия, соляная кислота).
	45	24.Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода».	Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий темы	Д/З: § 29—31,задачи по тетради.
	46	25. Практическая работа № 5 «Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе».	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения реакций.	.
	47	26. Решение задач по теме «Неметаллы».	Решение упражнений и задач по теме «Неметаллы»	*Д3: повторить 29-30, задачи по тетради.	.
	48	27. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»	*ДЗ: повторить § 29-30.
	49	28. Проверочная работа №2 по теме «Неметаллы».	Контроль знаний, умений и навыков
2.  Первоначальные представления об органических веществах ( 13 часов).
	50	1.Первоначальные сведения о строении органических веществ. Особенности органических веществ	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма. Ученые, работы которых опроверг ли теорию витализма. Понятие об изомерии гомологическом ряде._	ДЗ: 32, упр.1,2,6.	Д. Модели молекул органических соединений.
	51	2. Предельные углеводороды (алканы).	Строение алканов. Номенклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств	ДЗ: § 33. Упр.4,5.	Д. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
	52	3. Непредельные углеводороды (алкены, алкины).	Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значение	ДЗ: § 34, упр.1,2.	Д. Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен.
КОЛИЧЕСТВО ПРОВЕДЕННЫХ УРОКОВ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ
4 ЧЕТВЕРТЬ ( 16 ЧАСОВ ).
	53	4. Ароматические углеводороды (арены). Бензол.		Зад в тетради.	Д. Качественная реакция на бензол ( бензол и хлорид железа (3)).
	54	5. Практическая работа № 6 «Изготовление моделей углеводородов».	Шаростержневые и другие виды моделей молекул веществ. Валентные углы, длины связей
	55	6. Спирты.	Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин —важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства.	ДЗ: § 35, упр.1,4,5.	Д. Образцы спиртов( этанол, глицерин).
	56	7. Альдегиды.	Понятие о карбонильной группе и альдегидах. Свойства альдегидов.	Зад. в тетради.
	57	8 Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.	Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты — важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства	д/З: § 36, упр.1-3.	Д. Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой). Лакмус, гранулы цинка, р-р гидроксида натрия, оксид магния, свежеприготовленный гидроксид меди (2).
	58	9.Биологически важные вещества: жиры, аминокислоты, белки.	Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Кач. реакции	ДЗ: § 37-38, вопросы.	Д. Образцы жиров.
	59	10. Углеводы.	Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза	Д3: § 39, упр.1,3,5.	Д. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (вата).
	60	11. Полимеры.	Основные понятия химии ВМС: «полимер», «мономер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса полимера». Краткий обзор важнейших полимеров	ДЗ: § 40, упр.1,2,5.	Д. Образцы изделий из полиэтилена. Коллекция «Пластмассы».
	61	12.Повторение. Подготовка к проверочной работе №3 по теме «Органические вещества».		Повтор. с 32 по 40.
	62	13.Проверочная работа №3 по теме «Органические соединения»
3. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (6 ЧАСОВ).
	63	1. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.	Химические реакции в ОС. Роль химии в жизни современного человека	ДЗ: конспект. Самост. поиск хим. информации с использованием различных источников	Д. Образцы строительных и поделочных материалов.
	64	2.Химия и повседневная жизнь человека.	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.	Защита проектов	Д. Образцы средств гигиены и косметики.
	65	3.Химия и здоровье.	Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.		Д. Образцы лекарственных препаратов и витаминов.
	66	4.Химия и пища.	Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).	Защита проектов	Д. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
	67	5.Химия и сельское хозяйство.	Классификация удобрений, химическая мелиорация почв.	Защита проектов	Д. Образцы удобрений.
	68	6. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	Виды химического загрязнения гидросферы, атмосферы, почвы и его последствия.	Защита проектов
КОЛИЧЕСТВО ПРОВЕДЕННЫХ УРОКОВ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ
Итого за год количество проведенных уроков.