Задания для модуля №1

Задания для модуля №1

Вариант №1

Исходный 0,1 н раствор соляной кислоты прореагировал но 70% при титровании 0,1 н раствором гидрооксида натрия. Вычислите рН полученного раствора. Рассчитайте равновесные концентрации ионов HCOO - и H+ в растворах с общей концентрацией 0,05 М HCOOH и 0,46 г/л HCOOH. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 0,01н растворе HNO2. К 15 мл 0,05н раствора уксусной кислоты прилили 20 мл 0,02н раствора ацетата натрия. Определите рН полученного раствора.

Вариант №2

Рассчитайте рН 0,1М раствора NaHCO3 Сколько мл 1% раствора формиата натрия необходимо добавить к 100 мл 0,05М раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор с рН=3,7. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 моля MgCl2 и 0,5 молей Fe(NO3)3 К 20 мл 0,25н бензойной кислоты прилили 25 мл воды. Определите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в полученном растворе.

Вариант №3

Рассчитайте рН 0,5М раствора Na2CO3 Определите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 3%-ном растворе бромноватистой кислоты (ρ=1 г/см3). Сколько мл 3% раствора формиата натрия необходимо добавить к 100 мл 0,03М раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор с рН=3,9. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,3 моля CaCl2 и 0,2 моля Mg(NO3)2

Вариант №4

Для раствора с рН=3,5 рассчитайте: а) молярную концентрацию ионов водорода Н+, б) число ионов Н+ в 1 литре раствора. К 25 мл 0,2М раствора однозамещенного фосфата калия добавлено 15 мл 0,1М раствора двузамещенного фосфата калия. Полученная смесь разбавлена водой до 50 мл. Вычислить рН полученного раствора. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,3М CuCl2 и 0,1 М Fe2(SO4)3 Определите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в0.02М растворе ацетата натрия.

Вариант №5

Вычислить рН 0,01н раствора серной кислоты, считая кислоту сильной по обеим ступеням диссоциации и 0,2н раствора HCN. Сколько мл 0,5М раствора гидрооксида калия необходимо добавить к 50 мл 1М раствора гидрофосфата калия, чтобы получить раствор с рН=11. Определите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 0,5%-ном растворе бромноватистой кислоты (ρ=1 г/см3). Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,3М Al(NO3)3 и 0,2 М CuCl2

Вариант №6

Вычислить и сравнить рН: 0,1н раствора соляной кислоты и 0,1н раствора уксусной кислоты. Чему равен рH смеси, содержащей 0,2 моля NH4OH и 0,02 моля NH4Cl. Объясните сущность буферного действия этой буферной смеси. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 0,05н растворе HNO2. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,5 моля Na3PO4 и 0,2 М CaCl2

Вариант №7

К 20 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты прилито 22 мл 0,082 раствора гидрооксида натрия. Вычислите рН полученного раствора. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 0,5М растворе H2СO3. Сколько мл 0,5М раствора NH4OH необходимо добавить к 50 мл 0,1М раствора NH4Cl, чтобы получить раствор с рН=9,3. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 моля Ca(NO3)2 и 0,3 моля FeCl3

Вариант №8

Во сколько раз изменится равновесная концентрация ионов Н+, если рН раствора увеличится на 0,1. Чему равен рН смеси, содержащей 0,01М уксусной кислоты и 0,2М ацетата натрия? Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 моля Ca(NO3)2 и 0,5 М Na3PO4 К 20 мл 0,15н раствора муравьиной кислоты прилили 50 мл воды. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в полученном растворе.

Вариант №9

Рассчитайте рН 0,05М раствора H3PO4 Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 моля Fe2(SO4)3 и 0,05 М Na3PO4 К 20 мл 0,1н раствора HCOOH прилили 12 мл 0,2н раствора NaOH. Определите молярную концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в полученном растворе. Чему равен рН смеси, содержащей 0,2 М NH4OH и 0,02 М NH4Cl

Вариант №10

Смешали 100 мл 3%-ного раствора уксусной кислоты (ρ=1,002 г/см3) и 150 мл 0,1н раствора гидрооксида натрия. Определите рН раствора. Сколько мл 0,1045н раствора гидрооксида натрия требуется для нейтрализации 25 мл 0,1082н раствора хлорноватистой кислоты? Сколько мл 0,5М раствора NH4NO3 необходимо добавить у 10 мл 0,12н раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН=9,1? Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,5 молей Ca(NO3)2 и 0,2 моля MgCl2

Вариант №11

Вычислите молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, если рН=3,2. К 10мл 3%-ного раствора NH4OH (ρ=1,0051 г/см3) прилили 10 мл 5%-ного CH3COOH (ρ=1,0102 г/см3). Определите концентрацию ионов водорода в полученном растворе. Сколько мл 0,5 М раствора NH4OH необходимо добавить к 50 мл 0,3 М раствора NH4Cl, чтобы получить раствор рН=10. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,3 моля Ca(NO3)2 и 0,2 моля Al2(SO4)3.

Вариант №12

Вычислите и сравните рН растворов, содержащих по 5 г/л HCl и CH3COOH. К 15 мл уксусной кислоты прилили 20мл 0,02н раствора гидрооксида калия. Определите рН полученного раствора. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,3 моля Mg(NO3)2 и 0,5 молей KNO3. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 0,5%-ном растворе бромноватистой кислоты (ρ=1,0 г/см3).

Вариант №13

К 200 мл 0,1н раствора HCl прилили 150мл воды. Рассчитайте концентрацию ионов водорода, степень диссоциации и рН в полученном растворе. К 15 мл 0,2н раствора HCOOH прилили 5 мл 0,1н раствора NaOH. . Определите молярную концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в полученном растворе. Сколько мл 0,2 М раствора NH4OH необходимо добавить к 20 мл 0,2 М раствора NH4Cl, чтобы получить раствор рН=9,5. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 моля CaCl2 и 0,5 молей Al2(SO4)3.

Вариант №14

Вычислите и сравните рН 0,5 М раствора HCl и 0,5 М раствора CH3COOH. Напишите уравнения реакций, объясняющих механизм действия аммиачного буферного раствора. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,3М NH4OH и 0,2 М NH4Cl. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 моля CaCl2 и 0,5 молей Na3PO4. Определите молярную концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 0,01н растворе HNO2 и 0,01н растворе KNO2

Вариант №15

Во сколько раз изменится равновесная концентрация ионов H+ если рН раствора увеличится на 1. Каким должно быть отношение концентраций HCOOH/ HCOOК, чтобы получился раствор с рН=2. К 70 мл 0,1н раствора азотистой кислоты прилили 60 мл воды. Определите молярную концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в растворе. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 2 моля CaCl2 и 0,1 моль FeCl3 .