Рабочая программа по предмету «Химия»

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 1 г. о.г Буй Костромской области

«Утверждаю» Директор МОУ СОШ №1 г. Буя ______________________ Приказ № ________ «…» ________ 2012 года

«Утверждена» методическим советом Протокол № … «…» _________ 2012года

Рассмотрена и рекомендована на заседании МО естественно – научного цикла «…» _________ 2012 года Протокол № … Руководитель МО

Рабочая программа

по предмету «ХИМИЯ»

8 «А» класс (общеобразовательный)

(68 часов)

на учебный год

Составитель:

,

учитель биологии,

химии, географии

г. БУЙ

2012год

Пояснительная записка

Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /. – 7-е изд., стереотипное – М.: Дрофа, 2010).

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

­  Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 000 от 01.01.2001;

­  Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 000 от 09.;

­  Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 000 от 01.01.2001 г.;

­  Письмо Минобрнауки России -417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. *****).

Рабочая программа на 8 класс рассчитана на 2 часа в неделю: итого 68 часов.

Из них:

­  Плановых контрольных работ – 5

­  Практических работ – 7

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на изучение следующих целей:

­  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются:

­  умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

­  использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;

­  исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

­  самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа;

­  умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах;

­  оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

­  использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности. 

Данная программа реализована в учебнике: С., , , Химия. 8 кл. — М.: Дрофа, 2010 г.;

Содержание программы

Введение. (4 часа)

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования.

Превращения веществ. Отличия химических реакций от физических явлений.

Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Химическая символика. знаки химических элементов. Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы.

Физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Тема 1. Атомы химических элементов.(10 часов)

Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодического закона.

Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления.

Степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона.

Тема 2. Простые вещества. (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов. Важнейшие вещества – металлы и неметаллы. Общие физические свойства металлов. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём. Расчёты, связанные с применением понятий «массовая доля»

Тема 3. Соединения химических элементов.(12 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов. Составление формул бинарных соединений. Представители оксидов. Основания, их состав, свойства. Качественные реакции.

Кислоты, их состав, названия, свойства. Изменение окраски индикатора.

Соли как производные кислот и оснований. Представители солей. Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решёток.

Чистые вещества и смеси. Примеры твёрдых, жидких и газообразных смесей.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (10 часов)

Понятие явлений, происходящих с веществами. Физические явления в химии.

Явления, связанные с изменением состава вещества. Условия и признаки химических реакций.

Закон сохранение массы веществ при химических реакциях. Значение индексов и коэффициентов.

Классификация химических реакций по различным признакам. Типы химических реакций.

Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом.(5 часов).

Правила работы в школьной лаборатории. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Наблюдения за горящей свечой. Анализ почвы и воды. Признаки химических реакций. Приготовление растворов.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

(17 часов).

Растворение как физико – химический процесс. Понятие о кристаллах и кристаллогидратах. Типы растворов.

Понятие об электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации.

Обобщение сведений об оксидах. Генетические ряды металлов и неметаллов.

Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции.

Свойства простых веществ –металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах.

Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов. (2 часа)

Свойства кислот, оксидов, оснований и солей. Решение экспериментальных задач.

Тема 8. «Портретная галерея великих химиков» (1 час)

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

·  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

·  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·  распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·  безопасного обращения с веществами и материалами;

·  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·  приготовления растворов заданной концентрации.

Нормы оценок.

Оценка устного ответа

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.

Учебно-методический комплект

1. , Хи­мия. 8 кл. Методическое пособие. — М.: Дрофа (2008 г.).

2. , На­стольная книга учителя. Химия. 8 кл. — М.: Дрофа, 2005.

3. , Остроумов ­ническая химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 кл. — М.: Дрофа, 2003—2005.

4. , Остроумов химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 кл. — М.: Дрофа, 2005.

5. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 8»/, , ­кова и др. — М.: Дрофа, 2003—2006.

6. Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику , «Химия. 11»/, ­кин, и др. — М.: Дрофа, 2008.

7. , , Остро­умов И. Г., Никитюк к еди­ному государственному экзамену. — М.: Дрофа, 2008.

8. , Хи­мия для школьников старших классов и посту­пающих в вузы: Учеб. пособие. — М.: Дрофа, 2005.

9. , Ватлина ­ческий эксперимент в школе. 8 кл. — М.: Дрофа, 2005.

10. Габриелян рекомен­дации по использованию учебников ­ляна, , «Химия. 8» и

Литература для учителя

- основная:

1.  Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

2.  , Остроумов книга учителя. Химия. 8класс. – М.: Дрофа, 2005.

3., Н., и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 класс – М.: Дрофа, 2008.

3.  , , Карцова химия: Методическое пособие. 8 класс. – М.: Просвещение, 2008.

4.  , Ватлина эксперимент по неорганической химии. 8класс. – М.: Дрофа, 2008.

5.  , Остроумов . 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2008.

- дополнительная:

1.  Буцкус для чтения по неорганической химии – М.: Просвещение, 2005

2.  Жиряков химия. – М.: Просвещение, 2003

3.  , , Воротникова . Методические материалы 8-9 классы. - М.:Дрофа, 2009

4.  , Лаврова учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2000

5.  А и др. Химия. 8-9 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2009.

6.  , Маргулис . 8-9 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.

7.CD-ROM диски

·  1С:репетитор – химия

·  Уроки химии Кирилла и Мефодия

·  Электронный учебник для подготовки к ЕГЭ

·  Органическая химия 10-11кл

·  Мультимедийный курс на CD-ROM Химия 8 -11 класс

·  Цифровые образовательные ресурсы (8 класс)

8.Химические Интернет-ресурсы (занимательная химия, ЕГЭ, сеть творческих учителей Прошколу. ру)

Литература для учащихся

- основная:

1.  , , Теренин . 8 класс – М.: Дрофа, 2010.

2.  , , Остроумова химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс. – М.: Дрофа, 2004.

3.  , , Карцова химия: Задачи и упражнения. 8 класс. – М.: Просвещение, 2005.

4.  , Решетов к единому государственному экзамену. – М.: дрофа, 2009.

5.  , Остроумов для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.

- дополнительная:

1.  Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: Трион, 1998.

2.  Артеменко мир неорганической химии. – М.: Дрофа, 2005.

3.  , . Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

4.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)