Рабочая программа по химии

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

Перевозская средняя общеобразовательная школа

Согласовано на методическом совете. Протокол от «. . .» . 2012 г. № . . .

Утверждено приказом от « . . . » г. №

Рабочая программа

по химии

11 класс

(профильный уровень)

2012 – 2013 учебный год

Составитель ,

учитель химии и биологии

высшей квалификационной категории

г. Перевоз

2012 г.

Пояснительная записка

Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений , , Ю ; под ред. . – М.: Вентана – Граф, 2010, 128 с.

Учебник:

·  Кузнецова : 11 класс: профильный уровень: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений: в 2ч. Ч.1 / , , ; под ред. проф. . – М. :Вентана-Граф, 2010. – 208 с. :ил.

·  Кузнецова : 11 класс: профильный уровень: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений: в 2ч. Ч.2 / , , ; под ред. проф. . – М. :Вентана-Граф, 2010. – 256с. :ил.

Литература для учителя:

1.  , K. Химия: пособие для подготовки к Единому Государственному экзамену. — СПб.: Сага; Невский проспект, 2004.

2.  Общая и неорганическая химия. Материалы к экзамену. — СПб.: Паритет, 2003.

3.  , Школьная химия. Самое необходимое пособие для школьников и абитуриентов. — СПб.: Авалон; Азбука классика, 2004.

4.  , Кузнецова по химии: 11 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана–Граф, 20с.

5.  , Тесты по химии. — М.: Просвещение, 1997.

6.  Радецкий A. M., , Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. — М.: Просвещение, 1999.

7.  Малый тренажер технологии организации адаптивно-развивающих диалогов: комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы. — М.: Вентана-Граф, 2001.

8.  Чернобельская P. M., Чертков. Методика обучения химии в средней школе. — М.: Владос, 2000.

9.  Преподавание органической химии в средней школе. — М.: Просвещение, 1988.

10.  Единый государственный экзамен 2011. Контрольно-измерительные материалы. Химия. — М.: Просвещение, 2011.

11.  Повторяем химию на примерах из повседневной жизни: сборник заданий для старшеклассников и абитуриентов с ответами и решениями. — М., 1999.

12.  , Основы прикладной химии. - М.: Владос, 2002.

13.  Шаталов химии: 11 класс: методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 20с.

14.  Гара //.//., Габрусева H.. Химия. Сборник задач по химии за курс средней школы. 11 класс. — М.: Дрофа, 1999.

15.  Электронные диски, видеофильмы, презентации.

Количество учебных часов: 102 часа (3 часа в неделю, 34 рабочих недели)

Запланировано: контрольных работ – 5, практических работ – 10

Резервное время – 9 часов

Цели:

·  освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

·  овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

·  развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

·  воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

·  применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Планируемые результаты: в результате изучения химии на профильном уровне ученик должен:

знать/понимать

·  роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

·  важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

·  основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

·  основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

·  классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

·  природные источники углеводородов и способы их переработки;

·  вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

·  называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

·  определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

·  характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

·  объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе ; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

·  выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

·  проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

·  осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·  понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

·  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·  безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

·  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·  распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

·  оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

·  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Планирование уроков химии в 11 профильном классе

(3 часа в неделю)

№ урока	№ урока в теме	Тема урока	Основные понятия	Оборудование	Домашнее задание
Раздел I Теоретические основы общей химии (13 часов)
Тема 1. «Основные понятия и законы химии. Теория строения атома» (8 ч.)
1	1	Правила поведения в химическом кабинете. Техника безопасности при проведении опытов. Основные понятия химии.	вещество, молекула, химический элемент, массовое число, изотоп, нуклид, моль, простые и сложные вещества	Портреты , Д. Дальтона	п. 1, вопросы
2	2	Основные стехиометрические законы химии. Решение задач	Закон постоянства состава, сохранение массы вещества, объемных отношений газов, Авогадро	Презентация	п. 1, вопросы, презентации
3	3	Теория строения атома как научная основа изучения химии	Атом, радикал, ион, ион-радикал, дуализм, атомные орбитали, квантовые числа, принципы заполнения электронных орбиталей	Презентация, Таб. «Форма и размер Э. О.», «Квантовые числа». Модели молекул	п. 2, вопросы
4	4	Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете электронной теории	Периодический закон, период, группа, Характеристика химического элемента, изменение свойств элементов	Периодическая система химических элементов	п. 3, вопросы
5	5	Общая характеристика s - и p-элементов	Щелочные и щелочно – земельные металлы	Периодическая система химических элементов	п. 4, вопросы
6	6	Общая характеристика d - и f - элементов	Семейства элементов. Комплексообразователи, микроэлементы, лантаноиды, актиноиды	Периодическая система химических элементов	п. 4, вопросы
7	7	Обобщение знаний по теме «Основные понятия и законы химии. Теория строения атома»			Решить задачи, повторить п. 1-4
8	8	Решение задач. Проверочная работа по теме 1.		Дидактический материал	Решить задачи
Тема 2. «Методы научного познания» (5 часов)
9	1	Химическое познание и его методы	Методология, метод, эмпирический и теоретический уровни познания веществ и их методы, моделирование	Оборудование и реактивы для опытов	п. 5, вопросы, доп. материал прочитать
10	2	Химический эксперимент и его роль в познании природы	Химический эксперимент, анализ, синтез	Оборудование и реактивы для опытов	п. 6, вопросы
11	3	Пр. р. № 1 «Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определение их качественного состава»	Правила по ТБ	Оборудование к пр. работе, инструкции к работе	п. 6, вопросы
12	4	Моделирование в познании химии		Презентация	п. 7, вопросы
13	5	Естественно - научная картина мира. Химическая картина природы.	Научное мировоззрение		п. 8, вопросы, доп. материал прочитать
Раздел II. Химическая статика (учение о веществе) (16 часов)
Тема 3. «Строение вещества» (9 часов)
14	1	Химическая связь и ее виды	Виды химической связи	Презентация	п. 9, вопросы
15	2	Пространственное строение веществ. Гибридизация и ее виды	Гибридизация, перекрывание облаков, геометрия молекул	Таблица «Пространственное строение веществ», модели молекул	п. 9, вопросы
16	3	Аморфное и кристаллическое состояния веществ. Кристаллические решетки	Агрегатное состояние вещества. Типы кристаллических решеток	Презентация	п. 10, вопросы
17	4	Комплексные соединения	Строение, номенклатура	Презентация, обнаружение в растворе красной кровяной соли ионов железа (+3)	п. 11, вопросы
18	5	Многообразие веществ в окружающем мире. Аллотропия	Аллотропия, гомология, изомерия	Получение аллотропных модификаций серы	п. 12, вопросы
19	6	Изомерия и ее виды	Виды изомерии	Презентация	п. 12, вопросы
20	7	Урок-упражнение по написанию веществ-изомеров			п. 12, вопросы
21	8	Обобщение материала по т. 1-3			п, стр. 78, задачи
22	9	К. р. № 1 по теме 1-3		Карточки с заданиями
Тема 4. «Вещества и их системы» (7 часов)
23	1	Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы	Коллоид, типы смесей	Презентация. Сплавы, молоко, хлеб, пенопласт, краски и тд.	п. 13, вопросы
24	2	Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс	Растворимость, гомогенная система, концентрация раствора	Примеры растворов	п. 14, до с. 86, вопросы
25	3	Массовая доля растворенного вещества в растворе	Массовая доля. Выражения концентрации раствора		п. 14, стр. 86, вопросы
26	4	Способы выражения концентрации веществ. Решение задач.			п. 14, стр. 87, вопросы
27	5	Пр. р. № 2 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»	Правила по ТБ	Оборудование к пр. работе	п. 14, задачи, доп. материал прочитать с.95-97
28	6	Уровни химической организации веществ	вещество	Презентация	п. 15, вопросы
29	7	Система знаний о веществе			п. 16, вопросы
Раздел III. Химическая динамика (учение о химических реакциях) (24 часа)
Тема 5. «Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики» (6 часов)
30	1	Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения	Термодинамика, внутренняя энергия, энтальпия		п. 17, вопросы
31	2	Расчеты по термохимическим уравнениям			п. 17, вопросы, задачи
32	3	Закон Гесса.			п. 18, вопросы
33	4	Энтропия	Энтропия		п. 19, вопросы
34	5	Энергия Гиббса. Прогнозирование возможностей осуществления реакций.			п. 20, вопросы, доп. материал читать
35	6	Решение задач
Тема 6. «Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций» (7 часов)
36	1	Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее	Гомогенные и гетерогенные реакции, теория активации	Оборудование для демонстрации опытов	п. 21, вопросы
37	2	Закон действующих масс	Концентрация вещества		п. 22, вопросы
38	3	Расчетные задачи по теме «Скорость химических реакций»			п. 22, вопросы, задачи
39	4	Катализ и катализаторы	Катализ, катализаторы, ферменты, правило Вант-Гоффа	Оборудование для демонстрации опытов	п. 23, вопросы
40	5	Пр. р. № 3 «Влияние условий на скорость химических реакций»	Правила по ТБ	Оборудование к пр. работе	С. 138, вопросы
41	6	Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье	Константа равновесия		п. 24, вопросы, задачи
42	7	К. р. № 2 по теме 5-6		Карточки с заданиями
Тема 7. «Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов» (12 часов)
43	1	Теория электролитической диссоциации	Электролиты, диссоциация	Презентация	п. 25, вопросы
44	2	Сильные и слабые электролиты		Таблица растворимости	п. 26, вопросы
45	3	Реакции ионного обмена			п. 27, вопросы
46	4	Ионное произведение воды. Понятие о рН раствора			п. 28, вопросы
47	5	Гидролиз неорганических и органических соединений			п. 29, вопросы
48	6	Окислительно - восстановительные реакции			п. 30, вопросы
49	7	Методы составления уравнений ОВР			п. 31, доп. материал, вопросы
50	8	Химические источники тока. Определение направления ОВР			п. 32, вопросы
51	9	Электролиз как электрохимический процесс	Электролиз		п. 33, вопросы
52	10	Коррозия металлов и способы защиты от нее	Коррозия	Презентация	п. 34, вопросы
53	11	Обобщение материала по т. 7			п. 25-34, вопросы
54	12	К. р. № 3 по теме 7
Раздел IV. Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (24 часа)
Тема 8. «Неметаллы и их характеристика» (14 часов)
55	1	Водород и его соединения. Вода		Презентация	п. 35, вопросы
56	2	Общая характеристика галогенов и их соединений			п. 36, вопросы
57	3	Элементы VI A – группы. Кислород и его соединения. Озон		Презентация	п. 37, 38, вопросы
58	4	Сера и ее соединения	Сероводород, сульфиды	видеофильм	п. 39, вопросы
59	5	Кислородные соединения серы	Оксиды серы, серная кислота разбавленная и концентрированная		п. 40, вопросы
60	6	Элементы вопросы VА – группы. Азот и его соединения. Аммиак. Соли аммония	нитриды	Презентация	п. 41, 42, вопросы
61	7	Кислородные соединения азота	Оксиды азота, азотная кислота, нитраты, нитриты		п. 43, вопросы
62	8	Фосфор и его соединения		видеофильм	п. 44, вопросы
63	9	Углерод и его соединения		Презентация	п. 45, 46, вопросы
64	10	Пр. р. № 4 «Распознавание карбонатов»		Оборудование к пр. работе	с. 85
65	11	Кремний и его соединения		видеофильм	п. 47, вопросы
66	12	Пр. р. № 5 «Получение аммиака и углекислого газа и изучение их свойств»		Оборудование к пр. работе	с. 91
67	13	Решение расчетных задач по теме «Неметаллы» Обобщение материала по т. 8			задачи п. 35-47, вопросы
68	14	К. р. № 4 по теме 8		Карточки с заданиями
Тема 9. «Металлы и их важнейшие соединения» (8 часов+ 1 час)
69	1	Общая характеристика щелочных металлов		Презентация	п. 48, вопросы
70	2	Элементы II A-группы. Общая характеристика щелочно-земельных металлов. Жесткость воды		Презентация	п. 49, вопросы
71	3	Пр. р. № 6 «Жесткость воды и способы ее устранения»		Оборудование к пр. работе	с. 106
72	4	Элементы III A-группы. Алюминий и его соединения		Презентация	п. 50, вопросы
73	5	Пр. р. № 7 «Исследование свойств соединений алюминия и цинка»		Оборудование к пр. работе	с. 112
74	6	Железо и его соединения		Презентация	п. 51, вопросы
75	7	Краткая характеристика отдельных металлов В-групп		Презентация	п. 52, вопросы
76	8	Пр. р. № 8 «Соединения меди и железа»		Оборудование к пр. работе	с. 132
77	9	К. р. № 5 по теме 9		Карточки с заданиями
Тема 10. «Обобщение знаний о металлах и неметаллах» (2 часа)		К. р. № 5 по т. 9
78	1	Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений			п. 53, вопросы
79	2	Основные классы неорганических соединений и взаимосвязи между ними		Презентация	п. 54, вопросы
Раздел V. Взаимосвязь неорганических и органических соединений (7 часов)
Тема 11. «Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ» (4 часа)
80	1	Общая характеристика органических и неорганических соединений и их классификация	Классы органических и неорганических веществ	Презентация	п. 55, вопросы
81	2	Классификация органических и неорганических реакций		Презентация	п. 56, вопросы
82	3	Органические и неорганические вещества в живой природе		Презентация	п. 57, вопросы
83	4	Пр. р. № 9 «Решение экспериментальных задач на распознавание неорганических и органических веществ»	Правила по ТБ	Оборудование к пр. работе	с. 179
Тема 12. «Химия и жизнь» (3 часа)		К. р. № 6 (итоговая) по курсу общей химии
84	1	Химия жизни. Биологически активные вещества		Презентация	п. 58, вопросы
85	2	Химия и здоровье. Средства бытовой химии. Химия на дачном участке.		Презентация	п. 59, 60, вопросы
86	3	Пр. р. № 10 «Знакомство с образцами лекарственных веществ»	Правила по ТБ	Оборудование к пр. работе	с. 193
Раздел VI. Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии (7 часов )
Тема 13. «Технологические основы получения веществ и материалов» (4 часа)
87	1	Химическая технология как наука. Принципы организации научного производства	Принципы организации научного производства		п. 61, вопросы
88	2	Общие способы получения металлов		Презентация	п. 62, вопросы
89	3	Металлургия. Металлургические процессы	Металлургия.	Презентация	п. 62, вопросы
90	4	Химическая технология синтеза аммиака		Презентация	п. 63, вопросы
Тема 14. «Экологические проблемы химии» (2 часа)
91	1	Экологические проблемы химических производств	экология	Презентация	п. 64, вопросы
92	2	Химико-экологические проблемы и охрана окружающей среды. Экологический мониторинг	Экологический мониторинг		п. 65, вопросы
Заключение (1 час)
93	1	Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности	Химическое образование	Презентация	с. 245

Итого:93 ч. Резерв – 9 часов.

Критерии оценивания устных ответов и

письменных работ по химии.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т. д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима-тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа:

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.

Оценка письменных работ:

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи:

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи:

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ:

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.