Кодификатор экзаменационной работы дисциплины
«Общая химия, биоорганическая химия»
для студентов I курса специальности
060104- медико-профилактическое дело
Кодификатор отражает содержание дисциплины, перечень контролируемых учебных элементов, количество заданий по каждому разделу дисциплины, включенных в билет экзамена
№ | Элементы содержания дисциплины | Перечень контролируемых учебных элементов | кол-во зад. в билете |
• Элементы химической термодинамики | |||
1. | Основные понятия химической термодинамики | Знать: понятия • термодинамическая система, фаза • классификация систем • термодинамические параметры • функции состояния системы - внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, химический потенциал • первый закон термодинамики • второй закон термодинамики | 1 |
2. | Первое начало термодинамики. Термохимия. Закон Гесса. | Знать: понятия • теплота (энтальпия) образования • теплота (энтальпия) сгорания • стандартные ∆Н0 обр. и ∆Н0 сгор. • закон Гесса • первое следствие из закона Гесса • второе следствие из закона Гесса • коэффициенты калорийности белков, жиров, углеводов | |
Уметь: рассчитывать • ∆Н0 р-ции по теплотам образования или теплотам сгорания веществ; • калорийность данной массы пищевого продукта | |||
3. | Второе начало термодинамики | Знать: понятия • формулировка второго начала термодинамики • влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса. | 1 |
Уметь: рассчитывать • изменение энергии Гиббса • изменение энтропии | |||
4. | Химическое равновесие | Знать: понятия • химическое равновесие • константа равновесия • термодинамическая характеристика химического равновесия • уравнение изотермы химической реакции • условия равновесия и направления обратимых химических реакций • принцип Ле Шателье-Брауна | |
• Учение о растворах | |||
5. | Растворы. Способы выражения концентрации растворов | Знать: понятия и Уметь: рассчитывать • молярная концентрация вещества в растворе • молярная концентрация эквивалента вещества в растворе • титр раствора • массовая доля растворенного вещества в растворе | 1 |
6. | Растворы ВМС. Биополимеры. Полиэлектролиты | Знать: понятия • высокомолекулярные соединения, их классификация • физико-химические характеристики макромолекул – молекулярная масса, размер, структура, гибкость, типы связей • специфические свойства растворов ВМС - набухание, вязкость, осмотическое давление • полиэлектролиты, их изоэлектрическая точка • агрегативная устойчивость растворов ВМС, понятие о высаливании, денатурации, коацервации | 1 |
7. | Комплексные соединения | Знать: понятия • комплексные соединения • положения теории Вернера • комплексный ион, его заряд • классификация комплексов • номенклатура комплексов • изомерия комплексных соединений • константа нестойкости комплексов • оценка устойчивости комплекса, анализ уравнения изотермы • комплексоны, хелаты, краун-эфиры • биологическая роль комплексных соединений Уметь: • записывать формулу комплекса • рассчитывать заряд комплексного иона • называть комплексные соединения • рассчитывать ∆G0 процесса вторичной диссоциации комплекса | |
III. Электрохимия | |||
8. | Основные понятия электрохимии. Электроды. Гальванические цепи. | Знать: понятия • двойной электрический слой, механизмы его образования • электродный потенциал • стандартный электродный потенциал • электроды, их классификация • уравнение Нернста, его анализ • гальванические цепи, ЭДС цепи • стандартный водородный электрод, его устройство, электродная реакция • хлорсеребряный электрод, его электродная реакция, потенциал • стеклянный электрод, его электродная реакция • ионоселективные электроды, их применение в медицине • потенциометрический анализ Уметь: • составлять схемы электродов, записывать уравнения электродных реакций • составлять схемы гальванических элементов • рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов • производить расчеты по уравнению Нернста | 1 |
9. | Окислительно-восстановительные электроды | Знать: понятия • окислительно-восстановительные системы, их классификация, примеры • окислительно-восстановительные электроды, их классификация, примеры • уравнение Нернста-Петерса, его анализ • направление окислительно-восстановительных процессов Уметь: • составлять схемы о-в электродов, гальванических элементов • рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов • составлять электродные полуреакции и общее уравнение реакции • производить расчеты по уравнению Нернста-Петерса | 1 |
IV. Поверхностные явления и дисперсное состояние вещества | |||
10. | Поверхностные явления | Знать: понятия • межфазные явления, их термодинамическая характеристика • сорбция, адсорбция, абсорбция • ПАВ, их свойства • уравнение Гиббса • электролитная адсорбция, ее закономерности, правило избирательной адсорбции Фаянса • адсорбция на твердых адсорбентах • ионообменная адсорбция • иониты, их классификация • ионообменная емкость | 1 |
11. | Дисперсные системы. Коллоидные системы | Знать: понятия • дисперсная фаза • дисперсионная среда • классификация дисперсных систем • коллоидные растворы • классификация коллоидных растворов на золи и гели; лиофобные и лиофильные • молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов • оптические свойства коллоидных растворов • электрические свойства коллоидных растворов • мицелла, ее строение • устойчивость и коагуляция коллоидных систем • изоэлектрическое состояние мицеллы Уметь: • составлять формулу мицеллы в зависимости от способа получения • прогнозировать влияние электролитов на устойчивость коллоидных частиц и их коагуляцию | |
V. Основы строения и реакционной способности органических соединений | |||
12. | Основы строения и классификация органических соединений | Знать: понятия: • гибридизация атомных орбиталей • sp3, sp2, sp - гибридизация атома углерода • δ- и π-связи, полярность связи • типы углеродных звеньев • функциональная группа • основные положения теории строения органических веществ Уметь: классифицировать органическое соединение по: • типу углеродной цепи • типу связей между атомами углерода • функциональной принадлежности | 1 |
13. | Номенклатура органических соединений | Знать: правила • заместительной номенклатуры ИЮПАК • радикально-функциональной номенклатуры Уметь: • составлять названия органических соединений по правилам • заместительной номенклатуры ИЮПАК | |
14. | Структурная изомерия органических соединений | Знать понятия и уметь составлять: • изомеры углеродной цепи • изомеры положения заместителя • изомеры положения кратной связи • межклассовые изомеры | |
15. | Стереоизомерия органических соединений | Знать: понятия: • конформация открытых цепей • проекционные формулы Ньюмена, правила их записи • энергетическая характеристика конформационных состояний • конформация циклических соединений • аксиальные и экваториальные связи Уметь: составлять • формулы Ньюмена конформаций этана и его производных с одним и двумя заместителями • график изменения энергии конформаций • наиболее устойчивую конформацию циклогексана и его производных | |
16. | Оптическая изомерия: энантиомерия, δ-диастериомерия | Знать понятия: • ассиметричный атом углерода – центр хиральности структуры органического вещества • энантиомеры • оптическая активность • Д, L – система стереохимической номенклатуры • рацематы • δ-диастереомеры, треозы, эритрозы Уметь: • записывать энантиомеры, используя проекционные формулы Фишера • производить сравнение свойств энантиомеров • записывать формулы δ-диастереомеров ряда треоз и эритроз • производить сравнение свойств δ-диастереомеров | 1 |
17. | Стереоизомерия в ряду соединений с двойной связью | Знать понятия: • π-диастереомерия • цис - и транс- изомеры Уметь: • записывать формулы геометрических изомеров • проводить сравнение их свойств | |
18. | Сопряженные системы. Электронные эффекты заместителей | Знать понятия: • сопряженные системы с открытой цепью сопряжению • p,π- и π,π- сопряжение • ароматичность бензоидных и гетероциклических соединений • критерии ароматичности • энергия сопряжения • индуктивный эффект • мезомерный эффект Уметь: • определять вид сопряжения в органической структуре • проводить анализ соответствия структуры критериям ароматичности • анализировать наличие индуктивного и мезомерного эффекта заместителей в открытых бензоидных структурах. | 1 |
19. | Кислотность и основность органических соединений | Знать понятия: • основные положения протонной теории кислот и оснований • кислотные свойства органических веществ и факторы, влияющие на них • основность органических соединений, содержащих гетероатом с неподеленной парой электронов Уметь: • проводить сравнение силы протонных кислот и оснований, используя знания рКа и анализ влияющих факторов |
Характеристика экзаменационной работы и инструкция по ее выполнению.
На выполнение экзаменационной работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 5 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых один правильный. Номер выбранного ответа проставляется в матрице ответов в соответствующей клетке (1-5)
Часть 2 включает 3 расчетные задачи, решение которых следует оформить в экзаменационной работе, записать ответ и выбрать из четырех предложенных после каждой задачи. Номер выбранного ответа следует внести в соответствующую клетку (6-8) матрицы ответов.
Часть 3 содержит два теоретических вопроса, которые требуют полного развернутого письменного ответа, оформленного в зачетной работе.
Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны в билете. При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов , таблицей ряда активности металлов, таблицей растворимости солей, кислот и оснований, таблицами старшинства характеристических групп и электронных эффектов заместителей, калькулятором.
Демонстрационный вариант билета экзаменационной работы
Перед началом работы начертите таблицу
№ зад. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
Индекс отв. |
Часть 1
1. Соединение состава Н2С = СН – СН(СН3) – СООН называется:
1. 3- метилпентеновая кислота
2. 3-метилбутен-1-овая кислота
3. 2-метилбутен-3-овая кислота
4. - метилбутановая кислота
2. Для смещения равновесия в системе
CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) , Δ H 0 0 , в сторону образования продуктов необходимо
• понизить температуру и давление
• повысить температуру и давление
• понизить температуру и повысить давление
• повысить температуру и понизить давление
3. По правилу : на твердой кристаллической поверхности адсорбента адсорбируются те ионы, которые входят в состав кристаллической решетки адсорбента
1. Фаянса
2. изоморфизма
3. Гендерсона-Гассельбаха
4. Менделеева-Клайперона
4. Комплексное соединение Ca [ Pt+4 (NO2)4 (Cl)2 ]имеет название
1. дихлоротетранитроплатинат (II) кальция
2. дихлоротетранитроплатинат (IV) кальция
3. дихлоротетранитратоплатинат (II) кальция
4. дихлоротетранитратоплатинат (IV) кальция
5. Щавелевой кислотой в кислой среде 
восстанавливается ион:
1) Сг3+ → Сг2+; | Е° = –0,51 В; |
2) А13+ → А1; | Е° = –1,66 В; |
3) Mn2+ → Mn; | E° = –1,19B; |
4) MnO4– → Mn2+; | Е° = +1,51 В. |
Часть 2
• Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора пероксида водорода, содержащего 1,5 г Н2О2 в 250 см3 раствора. Какой объём раствора калия перманганата с концентрацией С (1/5 КMnO4) = 0,2 моль·дм-3 израсходуется на титрование 25 см3 этого раствора?
1. 4,8 моль·дм-3 2. 0,35 моль·дм-3
52 см3 43,8 см3
3. 0,56 моль·дм-3 4. 2,5 моль·дм-3
43 см3 10 см3
7. Вычислите ∆Н° реакции С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2,
если : ∆Н° сгорания (С6Н12О6) = -2815,8 кДж·моль-1
∆Н° сгорания (С2Н5ОН) = -1366,9 кДж·моль-1
∆Н° сгорания (СО2) = 0 кДж·моль-1
1. -82 кДж·моль-1 2.+82 кДж·моль-1
3. -164 кДж·моль-1 4.+164 кДж·моль-1
8. Как изменится потенциал марганцевого электрода, если активную концентрацию ионов Mn2+ в жидкой фазе электрода при 298 К повысить от 0,01 моль·дм-3 до 0,05 моль·дм-3?
Е0Mn2+/Mn = -1,18 В.
• уменьшится на 0,042В
• уменьшится на 0,021В
• увеличиться на0,021В
• увеличиться на 0,042В
Часть 3
9. π - диастереомерия. Напишите формулы π-диастереомеров бутен-2.
10.Мицелла, её строение. Электрокинетический потенциал как фактор, определяющий поведение мицеллы. Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3(изб.) + KI → AgI + KNO3
а) указать потенциалопределяющие ионы
б) указать противоионы
в) написать формулу мицеллы
г) привести пример ионов, вызывающих коагуляцию золя
Матрица ответов к демонстрационному варианту билета
№ зад. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
Индекс ответа | 3 | 3 | 1 | 2 | 4 | 2 | 1 | 3 |
Выполнение заданий билета оценивается следующей суммой баллов
Часть | № задания | балл оценки | Итого |
I | 1 – 5 | по 1 баллу | 5 баллов |
II | 6 7 8 | 6 баллов 6 баллов 5 баллов | 17 баллов |
III | 9 10 | 4 балла 4 балла | 8 баллов |
Итого максимально: 30 баллов (100%) |
Таблица перевода набранной суммы баллов
в пятибалльную систему оценки зачетной работы
Оценка | Итого (сумма баллов) |
«5» (отлично) | 25 –%) |
«4» (хорошо) | 19 –%) |
«3» (удовлетворительно) | 12–%) |
«2» (неудовлетворительно) | менее 12 (менее 40%) |
Список литературы, рекомендуемой для подготовки к экзамену
по дисциплине «Общая химия, биоорганическая химия"» для студентов I курса специальности 060105- медико-профилактическое дело
Основная:
1. , , и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.- Высшая школа, 5-ое изд.-2009.-560 с.
2. Тюкавкина химия: учебник / , , . – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2009. – 416 с.
3., , и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элеме нтов. - М. Высшая школа.-2009.-167 с.
Дополнительная:
4. Общая и биоорганическая химия: учебник для студентов/ И. Н, Аверцева; Под ред. , .- М.: Высшая школа, 2010.-113 с.
5. Практикум по общей и биоорганической химии/ И. Н, Аверцева; Под ред. , .- М.: Высшая школа, 2008.-67 с.
