Тема 3. Уроки 2-3.
Общие свойства кислот
Цели урока
Воспитания:
· воспитывать познавательную активность и коммуникативную культуру;
Развития:
· развивать мыслительные операции: анализ, синтез, сравнение, обобщение;
· развивать умения использовать эксперимент как метод познания;
Образования:
· сформировать понятия «индикатор», «соль»;
· сформировать умения характеризовать общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами и с оксидами металлов;
· сформировать умения составлять уравнения реакций взаимодействия кислот с металлами и оксидами металлов;
· сформировать умения составлять формулы солей.
Структура занятия (используется для спаренных уроков, в случае раздельных уроков можно разделить занятие на 2 части):
Этапы занятия | Основные дидактические задачи | Формы организации деятельности учащихся | Методы обучения | Средства обучения | Пример-ное время |
1 этап. Актуализация опорных знаний. | - повторить определение понятия «кислоты»; - закрепить умение определять принадлежность веществ к классу кислот. | фронтальная | Выполнение заданий, ответы на вопросы | Мультимедийный проектор, ПК, презентация; или подготовленные задания на доске | 5 минут |
2 этап. Целеполагание | - определить результат урока | фронтальная | Беседа | Карточки с требованиями к усвоению знаний и умений. | 2-3 минуты |
3 этап. Изучение нового материала. | - развивать умения наблюдать, анализировать и обобщать наблюдаемые явления; - сформировать представление об индикаторах и изменении их окраски в кислотах; - сформировать знания об общих химических свойствах кислот: изменении окраски индикаторов, взаимодействии с металлами и оксидами металлов; - сформировать умения составлять формулы солей | индивидуальная, парная, групповая | Лаборатор-ный эксперимент, работа с учебником, выполнение заданий | 1. Оборудование и реактивы для учащихся. 2. Карточки «Алгоритм изучения темы» для работы в группах. 3. Карточки «План передачи темы партнеру» для работы в парах сменного состава. 4. Карточки с требованиями к усвоению знаний и умений. 5. Учебник | 65-66 минут |
4 этап. Закрепление, контроль и коррекция полученных знаний. | - закрепить знания об общих химических свойствах кислот | индивидуальная | выполнение контрольных заданий | Дидактические карточки по вариантам, ответные листы | 12 минут |
5 этап. Рефлексия | - проанализировать результаты урока | фронтальная, индивидуальная | беседа | 5 минут |
Этапы занятия
1 этап. Актуализация опорных знаний
Для актуализации знаний учитель организует фронтальную работу учащихся с использованием мультимедийного оборудования (можно заранее написать на доске задания). На слайдах высвечиваются задания для устной фронтальной работы учащихся. Примеры таких заданий:
Задание 1. Дайте определения следующим классам веществ:
Оксиды – это... вещества, состоящие из... .
Кислоты – это... .
Задание 2. Назовите кислоты: HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3, H2S, H2CO3.
Задание 3. Из перечня веществ выпишите только формулы кислот: СaO, FeCl3, HCl, H2O, HNO3, Ca(OH)2, H2S, H3PO4.
2 этап. Целеполагание
Основные цели и задачи урока для учащихся перечислены в карточках (см. ПРИЛОЖЕНИЕ 3).
3 этап. Изучение нового материала
Учитель разбивает класс на 3 группы таким образом, чтобы в первую группу вошли слабые учащиеся, во вторую – в основном учащиеся со средним уровнем подготовки, а в третью – сильные учащиеся. Каждая группа получает карточки (по числу членов группы) с алгоритмом изучения части темы «Общие свойства кислот» (см. ПРИЛОЖЕНИЕ 1). В ходе совместного обсуждения внутри группы учащиеся должны выполнить все задания карточки. Уровень сложности заданий в карточках соответствует уровню подготовки учащихся в группе (самый низкий уровень – красная карточка, средний уровень – желтая карточка, высокий уровень – синяя карточка), поэтому время, отведенное на работу в группе должно быть одинаковым для всех групп (около 15 минут). Контроль работы осуществляет учитель путем опроса по теме карточки любого учащегося из группы. После успешного ответа всех групп учителю учащиеся начинают работу в парах с членами других групп по обмену знаниями и умениями, используя план передачи темы партнеру (см. ПРИЛОЖЕНИЕ 2). В ходе занятия каждый ученик должен изучить все три подтемы (см. ПРИЛОЖЕНИЕ 3).
Материалы и оборудование:
Группа №1 | Группа №2 | Группа №3 |
1. 2 пробирки в штативе; 2. метилоранж; 3. лакмус | 1. 4 пробирки в штативе; 2. раствор соляной кислоты; 3. раствор серной кислоты; 4. цинк в гранулах; 5. 2 кусочка медной проволоки | 1. пробирка; 2. ложечка; 3. пробиркодержатель; 4. спиртовка и спички; 5. оксид меди (II); 6. раствор серной кислоты. |
4 этап. Закрепление, контроль и коррекция полученных знаний
После выполнения заданий всех трех карточек ученик берет у учителя индивидуальное контрольное задание (см. ПРИЛОЖЕНИЕ 4) для проверки степени усвоения знаний, выполняет задание и проверяет себя по ответному листу (см. ПРИЛОЖЕНИЕ 5), который лежит на столе учителя. В случае неудовлетворительной оценки за контрольное задание, или при возникновении каких-либо затруднений с пониманием своих ошибок, ученик обращается к учителю.
5 этап. Рефлексия
Учитель возвращает учащихся к целям урока, просит их проанализировать свою работу на уроке, определить «слабые» места на основании оценок за выполненные задания.
Вопросы для фронтального обсуждения:
1. Какие свойства характерны для кислот?
2. Как вы думаете, почему кремниевая кислота не изменяет окраску индикаторов?
3. Будет ли серебро взаимодействовать с раствором соляной кислоты? Почему?
4. Как вы думаете, какой металл будет с большей скоростью взаимодействовать с соляной кислотой: магний или цинк? Ответ поясните.
Домашнее задание: §35, упр. 1-5 (устно); 8,9,Т (письменно); подготовиться к практической работе №6 (с.157)
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
АЛГОРИТМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ Группа 1 (красная карточка)
Тема: «Общие свойства кислот»
Подтема: Способность кислот изменять окраску индикаторов
План изучения подтемы:
1. Какое общее свойство кислот знакомо вам из предыдущих уроков?
2. Проведите лабораторный опыт. Налейте в 2 пробирки по 1 мл раствора соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 3-4 капли метилового оранжевого, а во вторую пробирку – несколько капель лакмуса. Что вы наблюдаете?
3. Прочитайте текст учебника (§35 с.153: от начала параграфа до последнего абзаца на с. 153).
4. Выпишите в тетрадь определение индикаторов.
5. Запишите в тетрадь химическое свойство, характерное (общее) для всех кислот.
6. Заполните в тетради таблицу, используя результаты проведенного эксперимента и данные из учебника:
Индикатор | Цвет до добавления кислоты | Цвет после добавления кислоты |
Крепкий чай | ||
Сок краснокочанной капусты | ||
Лакмус | ||
Метиловый оранжевый |
АЛГОРИТМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ Группа 2 (желтая карточка)
Тема: «Общие свойства кислот»
Подтема: Взаимодействие кислот с металлами
План изучения подтемы:
1. Вспомните, каким способом можно получить водород в лаборатории.
2. Проведите лабораторный опыт. Налейте в 2 пробирки по 1 мл раствора соляной кислоты, а в другие 2 пробирки – по 1 мл раствора серной кислоты. Поместите по 1 грануле цинка в 2 пробирки с растворами соляной и серной кислот. Положите по кусочку медной проволоки в оставшиеся две пробирки. Что вы наблюдаете?
3. Прочитайте текст учебника (§35: с последнего абзаца на с. 153 до опыта 6 на с. 154).
4. Устно ответьте на вопрос: Почему реакции между медью и растворами кислот не протекали?
5. Выпишите в тетрадь уравнения химических реакций, протекающих между цинком и соляной кислотой; цинком и серной кислотой. Подчеркните в формулах кислот и солей кислотные остатки. Определите валентности кислотных остатков по формулам кислот (Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в молекуле кислоты!!!)
6. Перепишите в тетрадь ряд активности металлов и подчеркните те металлы, которые способны вытеснять водород из кислот.
7. Сформулируйте и запишите в тетрадь общее свойство кислот, которое вы изучили.
8. Допишите уравнения возможных реакций:
А) Al+HCl® Б) Сu+H2SO4® В) Mg+HCl®
АЛГОРИТМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ Группа 3 (синяя карточка)
Тема: «Общие свойства кислот»
Подтема: Взаимодействие кислот с оксидами металлов
План изучения подтемы:
1. Вспомните, какие вещества называются кислотами.
2. Группа атомов или атомы, стоящие после атомов водорода в формулах кислот, называются кислотным остатком. Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в молекуле кислоты!!!
I II
Запишите в тетрадь: HCl H2SO4
кислотный остаток
3. Проведите лабораторный опыт. Поместите в пробирку немного порошка оксида меди (II) (чтобы было закрыто только дно пробирки). Налейте в пробирку 1,5 – 2 мл серной кислоты и слегка нагрейте раствор. Что вы наблюдаете?
4. Прочитайте текст учебника (§35 с. 154-156: с опыта 6 до конца параграфа).
!!! Обратите внимание на расчеты, с помощью которых доказывают выдвинутую гипотезу.
5. Сформулируйте и запишите в тетрадь общее химическое свойство кислот, которое вы изучаете.
6. Письменно ответьте на вопрос: Что образуется в результате реакций кислот с оксидами металлов?
7. Запишите в тетрадь определение солей:
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
8. Запишите в тетрадь уравнения химических реакций взаимодействий (см. учебник с. 155 – 156):
а) оксида меди (II) и серной кислоты;
б) оксида магния и соляной кислоты;
в) оксида кальция и соляной кислоты.
Подпишите названия полученных солей.
9. Допишите уравнения химических реакций:
А) ZnO+H2SO4® Б) CuO+HCl®
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
План ПЕРЕДАЧИ ТЕМЫ ПАРТНЕРУ
1. Сообщите партнеру название вашей подтемы.
2. Попросите партнера ответить на вопрос (пункт 1 вашей карточки).
3. Объясните теоретический материал, связанный с вашей темой.
4. Продиктуйте партнеру все то, что необходимо записать по вашей теме.
5. Спросите у партнера, что ему не понятно. При необходимости повторите объяснение еще раз.
6. Дайте партнеру самостоятельно выполнить упражнение из вашей карточки: красная карточка -№6; желтая карточка - №8; синяя карточка - №9.
7. Проверьте у партнера выполненное упражнение. Поставьте ему отметку (по 5-балльной шкале) за выполненное упражнение с учетом устных ответов на вопросы.
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
К КОНЦУ УРОКА ВЫ ДОЛЖНЫ
-знать:
§ общие химические свойства кислот (изменение окраски индикаторов; взаимодействие с металлами и оксидами металлов);
§ что такое индикаторы;
§ что такое кислотный остаток;
§ что такое соли;
§ какой принцип положен в основу составления ряда активности металлов.
-уметь:
§ определять валентность кислотного остатка по формуле кислоты;
§ записывать уравнение реакции замещения между металлом и кислотой;
§ записывать уравнение реакции взаимодействия оксида металла с кислотой.
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
В-1
1. Как изменится окраска метилоранжа в растворе соляной кислоты?
2. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот:
А) Са+НВr® B) Au+HBr®
Б) Na+H3PO4® Г) Zn+HI®
3. Подчеркните кислотные остатки и определите их валентности в формулах кислот: HNO3, H3PO4, H2CO3.
4. Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов:
А) СаО+Н2SO4® Б) Fe2O3+HCl®
В-2
1. Как изменится окраска лакмуса в растворе серной кислоты?
2. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот:
А) Al+НCl® B) Ag+HCl®
Б) Na+HI® Г) Zn+H3PO4®
3. Подчеркните кислотные остатки и определите их валентности в формулах кислот: H2SO3, HCl, H2S.
4. Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов:
А) MgО+Н2SO4® Б) Al2O3+HCl®
В-3
1. Как изменится окраска метилоранжа в растворе азотной кислоты?
2. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот:
А) Nа+НВr® B) Cu+HBr®
Б) Ca+H3PO4® Г) Mg+HI®
3. Подчеркните кислотные остатки и определите их валентности в формулах кислот: HF, H2SiO3, H2SO4.
4. Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов:
А) BаО+Н2SO4® Б) Fe2O3+HNO3®
ПРИЛОЖЕНИЕ 5
ОТВЕТНЫЙ ЛИСТ
В-1
№ задания | Ответы на вопросы | Количество баллов за правильное выполнение |
1 | Окраска метилоранжа с оранжевой поменяется на красную. | 1 балл |
2 | А) Сa + 2HBr = CaBr2 + H2 Б) 6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2 В) Au + HBr → не идет Г) Zn + 2HI = ZnI2 + H2 | 1 балл 2 балла 1 балл 1 балл |
3 | I III II HNO3, H3PO4, H2CO3 | 1 балл |
4 | А) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O Б) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O | 2 балла 3 балла |
В-2
№ задания | Ответы на вопросы | Количество баллов за правильное выполнение |
1 | Окраска лакмуса поменяется с фиолетовой на красную. | 1 балл |
2 | А) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Б) 2Na + 2HI = 2NaI + H2 В) Ag + HCl → не идет Г) 3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2 | 1 балл 1 балл 1 балл 2 балла |
3 | II I II H2SO3, HCl, H2S | 1 балл |
4 | А) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Б) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O | 2 балла 3 балла |
В-3
№ задания | Ответы на вопросы | Количество баллов за правильное выполнение |
1 | Окраска метилоранжа с оранжевой поменяется на красную. | 1 балл |
2 | А) 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2 Б) 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 +3H2 В) Cu + HBr → не идет Г) Mg + 2HI = MgI2 + H2 | 1 балл 2 балла 1 балл 1 балл |
3 | I II II HF, H2SiO3, H2SO4 | 1 балл |
4 | А) BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O Б) Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O | 2 балла 3 балла |
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ:
«5» - от 11 до 12 баллов
«4» - от 8 до 10 баллов
«3» - от 5 до 7 баллов
«2» - от 4 и менее
