Ход урока

Этапы урока.

Деятельность учителя.

Деятельность учащихся.

1 Организа­ционный мо­мент.

Приветствие учащихся. Проверка присутствующих (отсут­ствующих), наличия принадлеж­ностей.

Приветствие учителя.

II Мотивацион-но-целевой.

– Вы никогда не задумывались над тем, почему формулы веществ за­писываются именно так, а не ина­че?

(Записывает на доске и дублируется слайдом № 1: H2SO4; MgO; Сu(ОН)2; Fe(N03)2. )

– Предлагаю вам элементы: 2K; 3O; Si; (запись на доске либо показывает медиослайды, а можно то и другое)

– Запишите формулу вещества, зная данное количество каждого элемента. Ведь формулу вещества можно записать при помощи валентности.

–Запишите на доске то, что у вас получилось

– Согласитесь, что это не просто!

– Какая же из формул верна?

(Если учащиеся не видят закономерности с другими солями, то намекает на неё)

–Вы согласны с тем, чтобы записать правильно формулу следует знать определённую закономерность

Формулы веществ записываются легко, если вы знаете степень окисления каждого элемента. Вы её знаете?

– Предлагаю познакомиться!

– И так какова тема нашего сегодняшнего урока?

(Учитель корректирует «Степень окисления» и предлогает записать в тетрадь.

Записывают формулы веществ и предлагают варианты предпо­ложений.

Пытаются записать формулу вещества.

Записывают варианты.

Пытаются доказать какая. (кто-то из учеников может даже провести аналогию с формулами солей и мотивировать, что у всех солей металл на первом месте).

Задумываются, соглашаются.

– Нет!!!

Формулируют тему: «Степень окисления»

Записывают в тетрадь тему

III Процессу-

Ально-деятель-

ностный.

За счёт чего атомы объединяются в молекулы?

– Хорошо! Всё это верно! Рассмотрим пример образования молекулы азота – n2. (демонстрирует слайд № 1)

– В связи участвуют электроны какого уровня?

– Сколько их у азота? (Демонстрируются слайд № 1.)

– Степень окисления это число «от­данных» или «принятых» электро­нов пошедших на образование общих электронных пар (учитель акцентирует внимание на образность выражений слов взятых в кавычки и поясняет о том, что на самом деле электроны оттягиваются либо притягиваются)

– Можно ли сказать конкретно ка­кой из атомов азота «отдал», а какой «принял» 3 электрона для образова­ния трёх общих электронных пар?

– В таких ситуациях степень окис­ления равна 0. Это наблюдается во всех простых веществах. (демонстрируется слайд № 2).

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

Учитель просит сесть учащихся

– А какие вещества нам ещё известны кроме простых?

–В каких веществах нам предстоит выяснить степени окисления?

(На доске учитель записывает план действий: 1. Ст ок-я в оксидах.

2. Ст ок-я в основаниях.

3. Ст ок-я в кислотах.

4. Ст ок-я в солях.

1. Учитель обучает определять степень окис­ления в оксидах, (привлекает к беседе уча­щихся).

–Ребята! Определите степени окисления у элементов в MgO; CO2; Al2O3. (появляется слайд № 3).

–Запишите на доске то, что у вас получилось и прокомментируйте расчёты.

–Проверим правильность выполнения (на слайде появляются расчёты и конечный результат)

2. Учитель обучает определять степень окис­ления в основаниях, (привлекает к беседе уча­щихся).

–Ребята! Определите степени окисления у элементов в NaOH; Ba(OH)2; Cr(OH)3. (появляется слайд № 4).

–Запишите на доске то, что у вас получилось и прокомментируйте расчёты.

–Проверим правильность выполнения (на слайде появляются расчёты и конечный результат).

3. Учитель обучает определять степень окис­ления в кислотах, (привлекает к беседе уча­щихся).

–Ребята! Определите степени окисления у элементов в HNO3; H3PO4; H2S. (появляется слайд № 5)

–Запишите на доске то, что у вас получилось и прокомментируйте расчёты.

–Проверим правильность выполнения (на слайде появляются расчёты и конечный результат)

4. Учитель обучает определять степень окис­ления в солях, (привлекает к беседе уча­щихся).

–Ребята! Определите степени окисления у элементов в КNO3; Ba(NO4)2; Al2(SO4)3. (появляется слайд № 6)

–Запишите на доске то, что у вас получилось и прокомментируйте расчёты.

–Проверим правильность выполнения (на слайде появляются расчёты и конечный результат)

– За счёт химической связи.

За счёт неспаренных электронов.

За счёт валентности. За счёт общих электронных пар.

– Последнего.

– Пять.

Ведут записи в тетради.

– Нет. Эти пары одинаково притя­гивается атомами.

Ведут записи.

Выполняют пражнения

–Кислоты, соли, основании, оксиды.

–В кислотах, в оксидах, в основаниях, в солях.

Ведут записи,

Ведут записи, отвечают на поставленные вопросы определяют степени окисления, «помогая учителю».

Определяют.

Ученики по желанию записывают на доске результаты, комментируют их.

Ученики сверяются и исправляют ошибки (если есть).

Ведут записи, отвечают на поставленные вопросы определяют степени окисления, «помогая учителю».

Определяют.

Ученики по желанию записывают на доске результаты, комментируют их.

Ученики сверяются и исправляют ошибки (если есть).

Ведут записи, отвечают на поставленные вопросы определяют степени окисления, «помогая учителю».

Определяют.

Ученики по желанию записывают на доске результаты, комментируют их.

Ученики сверяются и исправляют ошибки (если есть).

Ведут записи, отвечают на поставленные вопросы определяют степени окисления, «помогая учителю».

Определяют.

Ученики по желанию записывают на доске результаты, комментируют их.

Ученики сверяются и исправляют ошибки (если есть).

IV Контрольно-оценочный (применение и закрепление знаний).

– Давайте определим степени окис­ления в веществах H2SO4; MgO; Cu(OH)2; Fe(N03)2 без подсказок (демонстрируется слайд № 7).

–Проверим правильность нашей работы (демонстрируется слайд № 8).

– А теперь составьте формулу веще­ства из элементов, предложенных вначале урока: 2K; 3O; Si;. у вас достаточно знаний для этого. (Проверяет и корректирует ошибки (если есть)) (слайд № 9).

– Так зачем изучается в школе степень окисления?

Определяют.

Учащиеся сверяют результаты, исправляют ошибки.

Составляют формулу. Предла­гают для проверки.

– Чтобы правильно вести запись формул веществ

V Домашнее задание.

– Дома вы потренируетесь опреде­лять степени окисления в вещест­вах с 1 по 10 в столбце под номе­ром IV, 1 – 5 формулы; IX ст., 1 – 5форм; XI ст. 1 – 5 форм.;. § 17 Упр 1-2.(по учебнику ) (см Рисунок1.jpg)

Запись домашнего задания.

У1 Рефлексивно-оценочный.

Детям предлагается проанализи­ровать свою работу на уроке и ответить на вопросы листа реф­лексии.

1.  Для чего, на ваш взгляд, нужны знания о степени окисления? Понадобились ли эти знания Вам сегодня?

2.  Оцените свою работу на уроке. В полную ли меру Вы работали?

3.  Какие замечания и предложения Вы хотели бы сделать учителю?

Этим временем учитель выставляет оценки за работу на уроке, комментирует оценки.

Учитель подводит итог урока.

Работают с листами рефлексии