Учебно-тематический план
№ п/п | Наименование разделов и тем | Всего | В том числе | ||
Лекции | Лабораторные | Самостоятельная | |||
1 | Основные понятия и законы химии | 21 | 2 | 4 | 15 |
2 | Строение атома. Периодический закон. Типы химической связи | 24 | 6 | 2 | 16 |
3 | Основные законы химических превращений | 14 | 2 | 2 | 10 |
4 | Растворы | 20 | 6 | 4 | 10 |
6 | Общие свойства металлов | 17 | 2 | 15 | |
7 | Химия элементов | 14 | 2 | 2 | 10 |
ИТОГО: | 110 | 20 | 14 | 76 | |
1. Наименование тем, их содержание, объем в часах лекционных занятий
Философские и исторические вопросы излагаются равномерно по всему курсу в прямой логической связи с текущим материалом и целью формирования у студентов материалистического мировоззрения.
При изложении определенных разделов курса подчеркивается роль отечественных ученых в развитии химии; значение данного раздела для освоения специальности.
Лекции сопровождаются демонстрацией опытов, таблиц.
Некоторые разделы курса выносятся на самостоятельную проработку.
ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ.
Учебная цель.
Определить предмет, задачи и значение химии как науки. Показать диалектику развития атомно-молекулярного учения.
Дать основные понятия диалектического материализма: материя движения.
Показать генетическую связь неорганической химии с другими химическими и специальными дисциплинами.
Лекция 1. Основные понятия и законы химии.(2 час.)
Предмет и значение химии как науки.
Химизация сельскохозяйственного производства.
Роль отечественных ученых в развитии химии.
Материя и движение, их единство. Понятие о веществе, поле, энергии.
Взаимопревращение различных видов энергии.
Взаимосвязь массы и энергии. Закон сохранения материи.
Основные законы химии. Закон Ломоносова, Пруста, Дальтона, Авогадро.
Основные положения атомно-молекулярного учения.
ТЕМА 2. Строение атома. Периодический закон . Типы химической связи. ( 6 час)
Учебная цель.
Дать студентам основы современного представления о строении вещества. Показать историю развития учения о строении атома, молекул, вклад отечественных и зарубежных ученых в развитие этого учения.
Лекция 2 . Строение атома(2 час) .
История открытия сложной структуры атома.
Работы Резефорда, Мозли, Бора. Первые модели атома.
Современные представления об электроне. Дуализм электрона.
Квантовые числа и их физический смысл.
Строение электронной оболочки атома.
Строение ядра атома. Ядерные частицы.
Радиоактивные элементы. Типы радиоактивного распада.
Изотопы, изобары, изотоны.
Искусственная радиоактивность. Применение метода меченых атомов в сельском хозяйстве.
Лекция 3 . Периодический закон . (2 час)
Попытки классификации элементов до .
Принцип построения и структура периодической системы.
Развитие периодической системы на современном этапе.
Общенаучное и философское значение периодического закона и системы .
Лекция 4 . Химическая связь и строение молекул. (2 час)
Методы валентности связей и молекулярных орбиталей.
Энергия ионизации и сродства к электрону.
Электроотрицательность элементов.
Типы химических связей.
Понятие о молекулярных орбиталях.
Строение и свойства комплексных соединений.
ТЕМА 3. Основные законы химических превращений. (2 час)
Учебная цель.
Показать общие закономерности протекания химических реакций. Зависимость химических реакций от факторов внешней чреды. Раскрыть причины и сущность динамического равновесия. Дать основные понятия термодинамики и термохимии.
Лекция 5. Основные понятия термохимии и термодинамики. Химическая кинетика. Химическое равновесие. (2 час)
Биологическое значение энергетических процессов реакций.
Основные понятия термохимии.
Основные термодинамические понятия и величины.
Задачи химической кинетики.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции (агрегатное состояние веществ, концентрации, температура, давление, катализаторы).
Закон сохранения массы вещества и правило Вант-Гоффа.
Катализ. Понятие о катализаторах.
Биологические катализаторы.
Фотохимические реакции.
Химическое равновесие
Обратимые и необратимые реакции.
Динамическое равновесие. Константа равновесия.
Факторы, влияющие на состояние равновесия (концентрация, температура, давление).
Смещение химического равновесия.
Принцип Ле-Шателье.
Основные понятия термохии и термодинамики.
Энтальпия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал.
Направление химических процессов.
ТЕМА 4. Растворы. ( 6 час)
Учебная цель.
Показать значение растворов в природе, жизни растений и животных. Связать эти вопросы с особенностями строения молекул воды. Объяснить законы растворения. Роль отечественных ученых , в развитии естественнонаучных представлений о растворах.
Лекция 6. Вода. Водные растворы (2 час)
Значение воды в природе и технике.
Физические и химические свойства воды.
Растворимость веществ в воде.
Концентрация растворов в воде.
Концентрация растворов и способ ее выражения.
Гидратно-сольватная теория .
Образования и свойства кристаллогидратов.
Диффузия. Осмос. Осмотическое давление.
Значение осмоса для живых организмов. Закон Вант-Гоффа.
Давление пара, 1 закон Рауля.
Замерзание и кипение растворов.
Эбулиоскопическая и криоскопическая константа.
Второй закон Рауля.
Лекция 7. Теория электролитической диссоциации (2 час)
Основные положения теории диссоциации.
Механизм диссоциации.
Диссоциация кислот, солей, оснований, амфотерных электролитов.
Степень и константа диссоциации.
Состояние сильных и слабых электролитов в растворе.
Изотонический коэффициент
Лекция 8. Гидролиз солей. (2 час)
Типы гидролиза солей. Степень гидролиза, константа гидролиза.
Комплексные соединения. Основные положения координационной теории.
Номенклатура. Диссоциация. Константа нестойкости и устойчивости комплексных ионов. Двойные соли.
ТЕМА 6. Общие свойства металлов.( 2 час)
Учебная цель.
Изучить физические и химические свойства металлов.
Объяснить свойства металлов, их внутреннее строение и расположение в ряду напряжений. Показать, что периодическая система – основа классификации металлов.
Лекция 9 . Общие свойства металлов.(2 час)
Физические свойства металлов. Классификация металлов по плотности, температуре плавления и кипения.
Деление металлов на цветные и черные.
Химические свойства. Ряд напряжений.
Получение металлов из руд. Методы карботермии, алюминотермии, электротермии и электролиза. Законы электролиза.
Электролиз растворов и расплавов. Коррозия металлов.
Способы защиты металлов от коррозии.
ТЕМА 7. Химия элементов (2 часа)
Учебная цель.
Показать свойства водорода, как пример единства и борьбы противоположностей. Проявление законов перехода количества в качество и отрицание отрицания на примере химии щелочных и щелочноземельных металлов.
Лекция 7. Химия элементов (2 часа)
Общая характеристика элементов I и II группы.
Нахождение в природе, получение и применение.
Общая характеристика элементов VI - VIII группы.
Нахождение в природе, получение и применение.
Общая характеристика элементов IV – V группы.
Биологическая роль и значение макро и микроэлементов
