«Свойства кислот»

Урок8 класс)

«Свойства кислот».

Цели урока: уметь формулировать научное определение кислот; уметь классифицировать кислоты по разным признакам; уметь называть физические свойства кислот; уметь проводить реакций кислот с металлами и оксидами металлов и записывать уравнения этих реакций; уметь определять тип химических реакций, которых участвуют кислоты; уметь соблюдать правила безопасности при работе с кислотами.

Эксперимент(ы) к уроку :

а) (до урока на дем. стол) выставить в демонстрационном штативе маркированные

пробирки с растворами минеральных кислот и растворами пищевых кислот

(лимонная, аскорбиновая); (на уроке) обмакнуть пинцетом поочередно полоску

индикаторной бумаги (лакмус) сначала в растворы пищевых кислот, а затем в

растворы минеральных кислот.

б, в,г) в виде демонстрации или минилабораторной работы

(до урока) приготовить гранулы Zn (по три штуки), Pb, Cu (по две штуки) и в

штативах маркированные пробирки с растворами кислот (3 – 5 %) : H2SO4 (в 2-х

пробирках), HCl (в 3-х пробирках), H3РO4 (в 1-ой пробирке) ;

(на уроке) описание см. по ходу урока.

д) в виде демонстрации или минилабораторной работы

(до урока) приготовить спиртовку, образцы оксидов металлов : CuO, ZnO ; собрать

в штативах два промаркированных комплекта растворов кислот (3 – 5 %) : H2SO4,

HCl; (на уроке) описание см. по ходу урока.

Учитель:	Ученик:
Постановка проблемы и актуализация знаний
Какие химические соединения называют кислотами? По технике безопасности в химической лаборатории ничего есть нельзя. Конечно, существует органолептический метод – исследование веществ на вкус и запах. Но мы с вами обратимся к своей памяти. Лимон на вкус пробовали или аскорбиновую кислоту в виде витамина? Почему? Кислыми на вкус будут и неорганические (непищевые) кислоты, которые мы изучали на прошлом уроке. Как это доказать не пробуя? Верно! Убедимся в этом. эксперимент (а) В пробирки с кислотами опустим лакмусовую бумагу. Что наблюдаем? Вы не знаете формулы пищевых кислот! Не можете сравнить их строение со строением уже изученных минеральных кислот! Но, зная определение этого класса веществ, и зная формулы неорганических кислот, можете сказать, почему у них сходные свойства. А будут ли одинаковыми физические свойства всех кислот? Как проверить кто из вас прав?	Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Конечно! Они кислые. В них находится кислота. С помощью индикаторов. Она покраснела во всех пробирках. Следовательно, в них кислоты, а раз пищевые кислоты кислые, то и минеральные на вкус будут кислыми. Потому что в состав молекул всех кислот входят атомы водорода. (мнения учащихся разделяются) Сравнить свойства кислот. Например, их агрегатное состояние.
Поиск решения
Сравним агрегатное состояние кислот. Добавлю к ним ещё один флакон, в нем борная кислота, формула которой Н3ВО3. Может ли кислота быть в газообразном состоянии? (работа с учебником) Прочитайте материал учебника, развеются ли ваши сомнения? (стр. абзац, стр.абзац) Классификация кислот по какому признаку встретилась вам во время прочтения учебного материала? Вы невнимательны! Абзац 5 стр.154 перечитайте. * уровень max (нет в учебнике) А еще кислоты бывают стабильные и нестабильные. Не путать с летучестью! Летучесть – это испарение кислот без разрушения их молекул. Нестабильность – когда молекулы кислот разрушаются. Покупая газированную воду в магазине, вы на самом деле приобретаете не воду, а раствор угольной кислоты. Стоит вам только приоткрыть, крышку зашипят пузырьки газа. Выделение газа – признак химической реакции. Запишите реакцию разложения угольной кислоты. Нестабильны азотистая и кремниевая кислоты. Запишем по аналогии с разложением угольной кислоты реакцию разложения этих кислот. А так же кислоты подразделяют по силе: на сильные и слабые. Например, при сравнении серной и сернистой кислот сильной будет серная кислота. В более полном объеме эту классификацию изучим в 9 классе. 1-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Сформулируйте первую подтему урока.	Точно одинаковые свойства, на демонстрационном столе одни растворы! Значит, бывают и в твердом агрегатном состоянии. (возможны противоположные мнения учащихся) Кислоты бывают в трех агрегатных состояниях. Ни по какому! «Серная и ортофосфорная кислоты не летучи, не имеют запаха. Летучая азотная кислота…» Классифицируются на летучие и нелетучие. Записать по признаку в классиф. схему урока 52. H2 СO3 = H2O + СO2 ↑ HNO2 = H2O + NO ↑ H2SiO3 = H2O + SiO2 Записать по признаку в классиф. схему урока 52. Физические свойства кислот, классификация по летучести и стабильности.
Постановка проблемы и актуализация знаний
Мы уже изучали одно из химических свойств кислот – действие на индикаторы. Что влияет на изменение окраски индикаторов, при их добавлении к кислотам? О какой среде свидетельствуют индикаторы изменением окраски в растворах кислот? Химические свойства кислот проявляются Благодаря наличию водорода в их составе. Как вы думаете, существуют ли правила, по которым, не проводя эксперимента можно описать химические свойства кислот? Попробуем установить их опытным путем. Для этого разберем взаимодействие растворов кислот с металлами и оксидами металлов. эксперимент (б ) – можно показать соответствующий видеофрагмент Добавьте в растворы серной и соляной кислот по кусочку цинка. Что наблюдаете? Выделяющийся газ – водород, он образовался в результате замещения его атомов в составе кислоты атомами металла. Запишем уравнения реакций. Какие вещества образовались в результате вытеснения водорода из кислот? Этот класс веществ называется «соли», его строение и свойства мы изучим на следующих уроках, а определение запишем сейчас. эксперимент (в ) Добавьте в раствор фосфорной кислоты гранулу цинка, а в раствор соляной кислоты гранулу свинца. Что наблюдаем? Установить причины отсутствия признаков реакции можно, посмотрев в таблицу растворимости. Образующиеся нерастворимые соли, словно одеяло, окутывают металл, прекращая доступ раствора кислоты к нему. Химики называют такое проявление «пассивацией металла». Сформулируйте правило, по которому растворы кислот взаимодействует с металлами. эксперимент (г ) Добавим в растворы серной и соляной кислот по кусочку меди. Что наблюдаем? Причины (см. по таблице растворимости)? По каким правилам происходит химическое взаимодействие между металлами и растворами кислот?	В состав всех кислот входит водород, который и влияет на изменение окраски индикаторов, они показывают кислую среду в растворах кислот. Должны существовать. От поверхности металла в растворах кислот отрываются пузырьки газа. H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑ ; 2 HCl + Zn = Zn Cl2 + H2 ↑ ; Образовались сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. А как называется этот класс веществ? (записывают определение) Признаков реакции нет. Образующиеся соли нерастворимы. В результате взаимодействия растворов кислот с металлами должны образовываться растворимые соли. Ничего. Признаков реакции нет. По таблице растворимости соли, которые должны образоваться, растворимы, значит и реакций должны осуществиться. Соли образующиеся в результате реакции металла и кислоты должны быть растворимы, но реакция кислот с медью почему-то не происходит?
Поиск решения
(работа с учебником) Устранить сложившееся противоречие нам поможет электрохимический ряд напряжений металлов, составленный русским химиком (стр. 156). 2-ая подтема (на доске)в план открытия нового знания Вторая подтема урока …	(зачитывают и записывают правило) Взаимодействие кислот с металлами.
Постановка проблемы
Как растворы кислот будут реагировать с оксидами металлов?	Скорее всего, так же по правилу Бекетова.
Поиск решения
эксперимент ( д) В один комплект из двух растворов разных кислот опускаем навеску CuO, в другой – ZnO, пробирку с CuO подогреть. Ваши наблюдения. А это значит… Определите продукты реакций, записав их уравнения. 3-тья подтема (на доске)в план открытия нового знания Формулировка подтемы этой части урока? Сформулируйте тему урока.	Странно, реакция идет не только в пробирках с оксидом цинка, но и в пробирках с оксидом меди. …Что правило Бекетова не распространяется на оксиды металлов. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ; ZnO + 2 HCl = Zn Cl2 + H2O ; CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O ; CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O. Продукты взаимодействия оксидов металлов с кислотами – соль и вода. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Кислоты, их определение, классификация, свойства.
Обобщение темы
1.  Сформулируйте определение класса веществ «кислоты». 2.  По каким признакам классифицируют кислоты? 3.  Что вы знаете о физических свойствах кислот? 4.  Расскажите о правилах обращения с кислотами. 5.  Какие правила взаимодействия растворов кислот с металлами нужно вспомнить, прежде чем писать уравнения их реакций? 6.  Какие продукты образуются в результате химических реакций растворов кислот с металлами? Тип этих химических реакций. 7.  Как кислоты взаимодействуют с оксидами металлов? Тип этих химических реакций.	Кислота - это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка. По наличию кислорода : бескислородные и кислородсодержащие. По количеству атомов водорода в формуле: одно-, двух-, трех-, и четырехосновные. По летучести: летучие и нелетучие. *По стабильности: стабильные и нестабильные. *По силе: сильные и слабые. Кислоты бывают в трех агрегатных состояниях, в основном хорошо растворимы ( исключение кремниевая). Кислоты едкие вещества, при работе с ними нужно использовать защитные средства: халат, перчатки, очки. Нельзя вдыхать кислоты, особенно летучие. При растворении серной кислоты её приливают к воде, а не наоборот! Металл в ряду Бекетова должен стоять до водорода, образующаяся соль должна быть растворима. Соль и молекулярный водород. Реакции замещения. С образованием соли и воды. Реакции обмена.
Самостоятельное применение знаний
(работа с задачником) Решите задачи на стр.26 № 4, № 5, № 7 В виде карточек раздать задачи со стр. 26 № 9, № 11.
Домашнее задание: § 42 (стр. , письменно вопросы 1,3,4 после параграфа; из задачника стр.26 № 8.