«Состав солей (средних)»

Урок 57 (8 класс)

«Состав солей (средних)».

Цели урока: уметь давать научное определение класса веществ «соли»; уметь составлять молекулярные формулы солей и называть их; уметь записывать уравнения реакций получения солей; уметь определять место этого класса веществ в общей классификации неорганических веществ.

Эксперимент к уроку :

(до урока) на дем. столе установить металлический штатив с закрепленной большой пробиркой, в которую налить раствор серной кислоты (5 мл) , под пробирку поставить спиртовку, приготовить спички и навеску оксида меди (II);

(на уроке) добавить оксид меди в кислоту и осторожно подогреть

Коллекция к уроку :

(до урока) на столы учащихся выставляются коробки с цветной коллекцией солей – кристаллогидратов (в плотно запечатанных пробирках).

Учитель	Ученик
Постановка проблемы и актуализация знаний
Уже несколько уроков мы с вами превращаем вещества друг в друга (проводя эксперимент или мысленно). эксперимент Что произойдет, если к раствору серной кислоты добавить оксид меди (II), и для ускорения реакции подогреть его? Запишите уравнение этой реакции. Известно ли вам, какое вещество получилось (подчеркнуть формулу соли)? Что означает понятие «соль»? Суп, когда вы его солите, становится голубого цвета? коллекция Откройте коробки на ваших столах, в них коллекция солей. Каков их цвет? Не пытайтесь солить ими еду, многие из них ядовиты! Кроме того, они не обязательно соленые на вкус, бывают безвкусные, горькие. Повторю вопрос, что означает понятие «соль»? Кроме использованного нами способа получения солей есть и другие. Запишите уравнения взаимодействия : а) триоксида серы (оксида серы (VI)) с оксидом натрия; б) оксида цинка и оксида калия; в) диоксида углерода (углекислого газа или оксида углерода(IV)) с гидроксидом кальция (с известковым молочком); г) фосфорной кислоты и гидроксида магния; д) соляной кислоты и цинка. 1-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Запишите первую подтему, в план. Ее формулировка? К какому классу веществ относятся полученные в результате этих реакций вещества? (задавая вопрос подчеркнуть соли) Сформулируйте определение этого класса веществ. Как составляются формулы веществ этого класса?	Цвет раствора станет голубым, а изменение цвета – признак химической реакции. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O На прошлых уроках говорили, что в результате взаимодействия кислоты и оксида металла образуется соль и вода. Вещество, которое добавляем в суп для вкуса. Нет. Они разноцветные: есть синие, белые, зеленые, оранжевые, вишневые… Вещества имеющие сходное строение и относящиеся к одному классу. SO3 + Na2O = Na 2SO4 ZnO + K2O = K2ZnO2 CO2 + Ca (OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2 O 2H3РO4 +3 Mg(OH)2 = Mg 3 (РO4)2 ↓+ 6 H2O 2 HCl + Zn = Zn Cl2 + H2 ↑ Реакции образования солей. К классу веществ «соли». (попытки дать определение должны быть)
Поиск решения
Проанализировав формулы подчеркнутых веществ, поймем, правы ли вы. Есть ли в них общие черты? Сформулируйте и запишите определение этого класса веществ. 2-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Запишите в план вторую подтему… Названия солей состоят из названия кислотного остатка, входящего в ее состав, и названия металла в родительном падеже. (работа с учебником) Опираясь на таблицу учебника (стр.173) назовите соли, формулы которых мы записали в уравнениях реакций. Откуда возникло название второй соли? Назовите соли : FeSO4 и Fe2 (SO4)3 . Разве они одинаковы? Если будет задание записать только одну формулу сульфата железа какую вы выберете для ответа? Объясните, почему в молекулярной формуле сульфата натрия на один кислотный остаток приходится два атома натрия, а в формуле сульфата меди – один атом меди? Хорошо, составьте формулу сульфата алюминия. Вы с помощью учителя записали в уравнении формулу ортофосфата магния / Mg 3 (РO4)2 /, кто объяснит, как она была составлена? Проверим, кто из вас был ближе к истине. (работа с учебником) Стр. 174 рис.14.2. и текст. 3-тья подтема (на доске) в план открытия нового знания Сформулируйте третий пункт плана. Итак, тема сегодняшнего урока?	Да, на первом месте записаны атомы металлов, а на втором – группы кислотных остатков. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Научное определение класса веществ «соли». Сульфат натрия, цинкат калия, карбонат кальция, ортофосфат магния, хлорид цинка. Проходили амфотерность на прошлом уроке, изучили свойства гидроксида цинка и узнали, что он может образовывать соли (благодаря своим амфотерным) подобно кислородсодержащим кислотам свойства. Сульфаты железа? Не одинаковы, но похожи. (вопрос вызывает замешательство) Это зависит от валентности металла: натрий одновалентен, а медь двухвалентна. (выдвигается несколько версий) (возникает несколько версий) (после прочтения текста и обобщения его дать несколько заданий на составление формул) Формулы и названия солей. Соли, их состав, названия и общие способы получения.
Обобщение темы
Определите место веществ класса «соли» в общей классификации. Объясните суть реакций нейтрализации. Перечислите способы получения солей (опираться на реакции записанные на доске).	Работа со схемой классификации. В результате взаимодействия кислот и оснований происходит образование воды и соли, реакция среды нейтральная. Соли получают взаимодействием: а) кислотного и основного оксидов; б) амфотерного и основного оксидов; в) кислотного оксида и основания; г) основного (или амфотерного) оксида и кислоты; д) кислоты и основания; е) кислоты и металла.
Самостоятельное применение знаний
(работа с задачником) Выполните задания из задачника : № 1, №2, №3. Выполните задания из учебника № 4 (стр.174)
Домашнее задание: § 47 (стр., таблицу на стр. 173 (наизусть)- подготовиться к химическому диктанту, вопросы после параграфа (1,2,3)