Вопросы переводного экзамена по химии для учащихся 8 класса уч. год.
МБОУ «СОШ №20 им. В. Митты с углубленным изучением отдельных предметов»
1. Химия как часть естествознания. Физические и химические явления (условия и признаки химических реакций с примерами). Атомно-молекулярная теория. Закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
2. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ, использованию катализатора. (Привести примеры не менее 2-х реакций каждого типа)
3. Кислород. Строение атома. Физические и химические свойства. Способы промышленного и лабораторного получения. Воздух.
4. Водород. Строение атома. Физические и химические свойства. Водородные соединения неметаллов. Способы промышленного и лабораторного получения водорода.
5. Классификация неорганических соединений. Вещества простые и сложны. Основные классы неорганических соединений. Классификация оксидов, оснований, кислот, солей.
6. Оксиды. Классификация. Способы получения. Физические и химические свойства.
7. Основания. Классификация. Способы получения Физические и химические свойства.
8. Кислоты. Классификация. Способы получения. Физические и химические свойства.
9. Соли. Классификация. Способы получения. Физические и химические свойства.
10. Генетические ряды металлов, которым соответствует растворимое и нерастворимое основание.
11.Генетические ряды неметаллов, которым соответствует растворимая и нерастворимая кислота.
12. Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства воды.
13. Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Концентрированные и разбавленные растворы. Кристаллогидраты. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля вещества в растворе).
14. Периодическая система и периодический закон . Закономерности изменения свойств химических элементов в периодической системе (металлических и неметаллических свойств, радиуса атома, электроотрицательности, заряда ядра, количества валентных электронов, основного и кислотного характера соединений элемента).
15. Строение атома. Изотопы. Ионы. (Примеры)
16. Строение электронных оболочек атома. Электронные и графические формулы атома.
17. Типы химических связей. Механизм образования ионной, ковалентной (полярной, неполярной) и металлической связей.
18. Понятие валентности и степени окисления атома.
19. Три агрегатных состояния вещества. Типы кристаллических решеток.
20. Понятия моль, молярная масса вещества, молярный объем газа. Расчет массы, количества вещества и объема газа с использованием этих понятий.
Практические задания к переводному экзамену по химии
для учащихся 8 класса уч. год
МБОУ «СОШ №20 им. В. Митты с углубленным изучением отдельных предметов»
1. Найдите объем 6,6 г углекислого газа (н. у.).
2. Сколько атомов водорода содержится в 19,6 г серной кислоты
3. Найдите массу 5,6 л кислорода (н. у.)
4. Найдите массовую долю поваренной соли в растворе, полученном при смешивании 330 г 20% - го раствора и 400 г 8%-ного раствора поваренной соли.
5. Сколько граммов гидроксида калия и какой объем воды необходимы для приготовления 500 мл 10%-ного раствора плотностью 1,1 г/мл?
6. Сколько мл воды необходимо добавить к 100 г 70 %-ного раствора уксусной кислоты для получения столового уксуса ( столовый уксус – 8%-ный раствор уксусной кислоты).
7. К 100 г 18%-ного раствора нитрата калия добавили 10 г соли. Рассчитайте массовую долю (в%) соли в полученном растворе.
+ NaOH +HCl
8. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой: C → CO2 → X → CO2 → KHCO3 → K2CO3 → BaCO3. Укажите тип химических реакций.
9. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой: Ca → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO3 → SO2 → H2SO3 →Na2SO3. Укажите тип химических реакций.
10. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой: Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2. Укажите тип химических реакций.
11. Запишите уравнения реакций в соответствии со схемой: Al → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 → Al(OH)3 Укажите тип химических реакций.
12. Сравните строение атома, характер и свойства высших оксидов и гидроксидов химических элементов под номерами 11 и 14.
г насыщенного при 70оС раствора калийной селитры охладили до 40 оС. Сколько грамм соли выпадет в осадок, если растворимость при 70оС - 140 г соли на 100 г воды, а при 40оС - 70 г соли на 100 г воды.
14. Получите водород. Докажите его наличие в пробирке. Запишите уравнения соответствующих реакций.
15. Получите кислород. Докажите его наличие в стакане. Запишите уравнения соответствующих реакций.
16. Проведите реакции характеризующие свойства гидроксида натрия. Запишите уравнения этих реакций.
17. Получите гидроксид меди (II) и проведите реакции, характеризующие его свойства. Запишите уравнения этих реакций.
18. Проведите реакции характеризующие свойства соляной кислоты. Запишите уравнения этих реакций.
19. Расставьте степени окисления и укажите валентность химических элементов в соединениях: CuO, H2SO4, H2O2, NaOH, F2O, AlCl3, Ca3(PO4)3, PCl5, BaH2, Fe2(SO4)3
20. Проведите реакции характеризующие свойства гидроксида алюминия. Запишите уравнения этих реакций.
