А., учитель химии и биологии МОУ СОШ №10 п. Волочаевка
Роль эксперимента в повышении познавательной активности учащихся при обучении химии.
«Единственный путь, ведущий
к познанию, - это деятельность".
Б. Шоу.
Развитие познавательных интересов учащихся в процессе обучения имеет большое значение для любого учебного предмета. В изучении химии есть свои особенности, которые учителю важно иметь в виду. Прежде всего, это касается использования учебного химического эксперимента, широко применяемого в школе в различных формах. Эксперимент требует от учителя много времени для подготовки и проведения. Только в таком случае может быть достигнут ожидаемый педагогический эффект. Детям важно показать развитие самой химической науки, которые осуществляются через многочисленные экспериментальные и теоретические исследования, со всеми их противоречиями, возникающими ошибками и их преодолением.
Исходя из этих особенностей обучения химии возможны, по крайней мере, следующие два приема развития научных интересов учащихся:
1. Использование личного опыта учителя, особенно связанного с химическим экспериментом. (Химия в школе № 3-4.92)2.
2. Привлечение исторического опыта ученых.
Приведу некоторые примеры.
При изучении белого фосфора: на практике занятий одна студентка взяла кусочек белого фосфора, который мгновенно вспыхнул; студентка растерялась, растерла ладонью горящий фосфор по халату, который тоже вспыхнул. Огонь потушили, но фосфор обжог кожу руки.
При изучении свойств аммиака: бутыль с аммиаком был плотно закрыт пробкой; студентка не могла вытащить пробку; решила открыть ее зубами, в результате – ожог слизистой рта.
При изучении серной кислоты (концентрированная), особенно правил безопасности при её производстве, я привожу следующий пример, рассказанный сотрудницей Воскресенского завода по производству серной кислоты.
Серная кислота (концентрированная) обугливает древесину, что и произошло с деревянным перекрытием в одном из цехов. Перекрытие подвесное, по нему шёл человек, перекрытие разрушилось. Смертельный исход. Поскольку этот приём ограничен, более широко можно использовать второй, когда можно рассказывать о работе известных учёных – химиков, не только основываясь на их достижениях, но и не умалчивая об ошибках. Благодаря этому учащиеся поймут, что развитие химической науки идет не по гладкой, проторенной дороге.
Пример: Периодический закон в школе изучается без достаточных исторических справок. Складывается мнение учащихся, что Менделеев открыл закон благодаря тому, что был гениальным ученым. История химии показывает действительно правильный путь к закону от Ньютона к Дальтону и Менделееву (Ньютон – дал понятие массы, Дальтон – ввел понятие атомарного веса, Менделеев нашел взаимосвязи количества стороны химического элемента с его химическими свойствами).
Школьный эксперимент может применяться на разных этапах урока.
Школьный эксперимент необходим для лучшего усвоения и закрепления знаний учащихся. Но если эксперимент связывать с жизнью, то он приобретает особую ценность. Поэтому при подборе и проведении того или иного эксперимента желательно учитывать его связь с жизнью и простыми производственными процессами.
Например: в 8 классе при вычислении относительной молекулярной массы или массовой доли химического элемента предлагаю это сделать для веществ, имеющих практическое значение: CaO, AI2O3, SiO2, NaCI, NaHCO3, KNO3… Расставляю на парты по две склянки с реактивами и рассказываю, как они называются и где встречаются.
Другой пример: признаки химических реакций учащиеся узнают при проведении лабораторных опытов:
№ 1 «Взаимодействие раствора соды и нитрата кальция» (выпадение осадка);
№ 2 «Растворение оксида (гидроксида) железа III в соляной кислоте» (растворение твердого вещества);
№ 3 «Взаимодействие гидрокарбоната натрия с уксусной или лимонной кислотой» (выделение газа);
№ 4 «Разложение карбоната меди» (изменение цвета);
№ 5 «Прибавление к раствору щелочи раствора фенолфталеина» (появление окрашивания);
№ 6 «К полученному окрашенному раствору прибавление соляной кислоты» (исчезновение окраски).
Конечно, можно показать ряд других, более эффектных опытов, но при проведении данных лабораторных опытов учащиеся узнают, как можно уничтожить следы ржавчины с поверхности железных предметов, или дома приготовить себе лимонад.
Приводя примеры химических явлений, объясняю, почему медные предметы темнеют на воздухе; как можно очистить посуду от накипи.
Изучая средние и кислые соли, особое внимание уделяю гидрокарбонатам кальция и магния, обуславливающим временную жесткость воды, указываю какими способами можно от нее избавиться. Учащиеся проводят лабораторный опыт «Взаимодействие растворов солей кальция с раствором соды».
И таких опытов масса, главное, что они нравятся школьникам, расширяют их знания об окружающем мире, развивают способность анализировать окружающие явления.
Но в последнее время все очевиднее становится проблема сокращения часов, предназначенных для изучения химии, в свою очередь, неизбежно сказывается на школьном эксперименте. Как можно преодолеть сложившуюся ситуацию? Совет дает «Химия в школе» № 6 – статья 98 «Домашний эксперимент: интересно и познавательно». Там предлагается серия домашних опытов по теме «Вода. Растворы. Основания.», которые будут способствовать развитию познавательного интереса к предмету и помогут учащимся более осознанно усваивать основы научных знаний.
Опыты:
- «Перегонка воды»
- «Обнаружение щелочных свойств растворов, применяемых в быту»
- «Выращивание кристаллов»
Практика показывает – домашние опыты и наблюдения способны изменить отношение учащихся к химии. Школьники осознают, что изучать эту науку можно не только в лаборатории, но и дома. «Химия вокруг нас!» - и нет лучшего способа прийти в экспериментальную науку, как непосредственно самостоятельно экспериментируя. Подтверждение этому можно найти и в истории химии. Многие прославленные российские ученые: , , – источником своего интереса к химии считали именно домашние эксперименты.
Формы и методика проведения эксперимента могут быть различными. Это индивидуальные и коллективные формы деятельности учащихся. Они, в свою очередь, тоже могут иметь свою специфику.
Например: при коллективной деятельности учащихся по решению экспериментальных задач можно применять парный (диадный) или групповой вариант. Чаще на практике мы используем первый (работа в парах), но его тоже можно разнообразить, выявляя творческий потенциал каждого ученика (жеребьевка). Иначе (при постоянстве пар) чаще всего один учащийся является генератором идей, или их критиком, а другой пассивным созерцателем. При постоянной сменности состава пар способности каждого учащегося будут развиваться.
В качестве группового варианта может быть использована следующая схема:
Класс делится на группы по 4 – 6 человек. Задание получает группа в целом. Возглавляет группу доверенное лицо учителя, ученик – консультант.
Работу можно строить по разному:
- делить задание на части, которые выполняются учащимися индивидуально, а затем они делают общий вывод.
- группа фронтально проговаривает и обсуждает задание, а затем его выполняет. Причем консультант должен знать теоретическую часть, чтобы в случае необходимости дать ответ на любой вопрос ребят своей группы.
Наряду с традиционными формами экспериментальных работ учащихся можно использовать и комбинированные, например, экскурсионно-лабораторные занятия, лабораторно - теоретические работы исследовательского характера. Эти методы приемлемы для сельских школ, где на конкретном примере можно рассмотреть технологию какого-либо сельскохозяйственного процесса. Например: при изучении темы «белки» можно проводить экскурсию на ферму (молокозавод), где есть лаборатория, сотрудники которой следят за качеством выпускаемой продукции. (Химические анализы: - отбор проб молока;
- определение плотности молока;
- определение содержания белков).
Анализ опыта организации и проведения практических занятий по курсу химии показывает, что подготовка к ним и самостоятельное выполнение химических опытов зачастую вызывают затруднения у учащихся, и соответственно, влияют на качество их выполнения. В свою очередь это сказывается не только на уровне экспериментальной подготовки учащихся, развитии химического мышления, но и на усвоении химии в целом.
Поэтому прежде чем приступать к выполнению практических работ или другим видам химического эксперимента, необходимо выработать у учащихся элементарные навыки обращения с лабораторным оборудованием, умения проводить целенаправленные наблюдения и осмыслять их результаты, сосредоточить внимание на меры безопасности, которые необходимо соблюдать.
В журнале «Химия в школе» № 5/94 в рубрике «Эксперимент и оборудование кабинета химии» есть подробные описания хода проведения практических работ, которые помогут правильно провести организацию практической работы всем учителям, особенно молодым.
Пример: 9 класс. Практическая работа «Железо, его свойства. Соединения железа».
С опытом нарабатываются и свои методики проведения химического эксперимента. Самое важное, что сейчас возникают трудности при организации и проведении химического эксперимента, которые возникают из-за отсутствия элементарного оборудования: спиртовок, пробирок, реактивов. Опытные учителя заменяют отсутствующие реактивы на более доступные (Zn – батареи; AgNO3 – ляписный карандаш, технические кислоты...).
Многие учителя могли бы поделиться опытом проведения экспериментальных работ, открыть свои секреты, указать на ошибки и пути их преодоления другим, менее опытным учителям.
ЕАО, Смидовичский район, п. Волочаевка – 2.
КВН по теме «Вода» в 8 классе
Предлагаемый КВН можно проводить с целью проверки, обобщения и закрепления знаний о воде. Сведения о свойствах воды помогут расширить кругозор учащихся, узнать что-то новое.
Подготовка к КВН-у.
Класс разбить на 2 команды. В качестве домашнего задания предложить придумать название и девиз команды.
Правила КВН.
КВН состоит из 4-х конкурсов, каждый оценивается членами жюри в определенной бальной системе. После завершения игры подводятся итоги, победители награждаются.
Вступительное слово учителя:
Вода – самое удивительное и необходимое для жизни вещество.
Представьте себе, как бы выглядела бы наша Земля, исчезни с неё внезапно вода. Мрачные зияющие «глазницы» морских и океанических впадин, покрытые толстым слоем минеральных солей, некогда растворенных в воде. Пересохшие русла рек, навек замолкшие родники.
Горные породы разрушились бы, ведь в их состав входит большое количество воды.
Ни кустика, ни цветочка, ни единого живого существа, на мертвой Земле. И безоблачное небо необычного цвета.
Вода – самое нужное вещество на земле. О воде придумано много загадок, пословиц, сложены стихи, и даже песни.
Арабская пословица говорит: «Где вода иссякла, там и страна приходит в упадок».
Туркмены любят такую пословицу: «Вода дороже алмаза».
А уж эти слова из всем известного фильма «Волга – Волга» давно стали поговоркой: «Удивительный вопрос:
Почему я водовоз?
Потому что без воды
И ни туды, и ни суды!»
I. Сейчас мы проведем небольшую игру – конкурс, который поможет нам определить области применения этого удивительного вещества Н2О.
1. По рядам назвать как можно больше слов, в названии которого есть корень «вода» (водоросль, водяной).
2. Назвать сооружения, бытовые приспособления, промышленные приборы, работающие при помощи воды, на воде, от воды (фонтан, баня).
3. Назвать отрасли народного хозяйства, техники, быта… где необходима вода (гидроэнергетика, отопительное хозяйство).
II. Учитель: Послушайте выступление ребят об аномальных явлениях, связанных с водой. В чём заключаются аномальные свойства воды? Как вы их поняли?
Вода – привычное для нас вещество, и в то же время, сколько в нём необычного!
Свойства воды не подчиняются общим закономерностям. В её свойствах много отклонений или аномалий.
Аномалия первая.
Ближайшие родственники воды: сероводород (H2S), селеноводород (H2Se) и другие, представляют собой газы, которые имеют t кипения и t плавления ниже 0оС. Известно, что на t кипения и плавления вещества оказывает влияние его относительная молекулярная масса: закономерность такова – чем больше Мr, тем выше t кипения и t плавления Mr (H2O) = 18 Mr(H2S) = 34 Mr (H2Se) = 81, из этих веществ вода имеет наименьшую Mr, а t кипения и t плавления у неё наивысшие. Эту аномалию можно объяснить так: молекулы воды способны сцепляться друг с другом. Атом кислорода одной молекулы воды притягивает атом водорода другой молекулы воды. Такая связь между молекулами воды называется водородной. За счет этой связи молекулы Н2О образуют целые группы молекул. Это и затрудняет процесс испарения, повышает t кипения и плавления.
Аномалия вторая.
Вода – единственное вещество, которое при затвердевании расширяется. Поэтому плотность льда меньше плотности жидкой воды. Вот почему лёд плавает на поверхности жидкой воды. Эту аномалию можно объяснить тем, что с понижением t увеличивается число водородных связей между молекулами Н2О. Это приводит к такому расположению молекул Н2О относительно друг друга, при котором образуются пустоты между ее молекулами. Кристаллическая решетка льда имеет ажурное строение.
Попробует представить себе, как бы выглядел мир, если бы вода обладала нормальными свойствами, и лед был бы, как полагается твердому веществу, тяжелее воды. Зимой, образовавшийся лед сверху, тонул бы, как более плотный. Летом же, лед, защищенный толщей воды, не мог бы растаять. Постепенно все озера, пруды, реки превратились бы в ледяные гроты. Промерзли бы моря, океаны. Наша земля стала бы ледяной пустыней, кое-где покрытой слоем талой воды.
Очень важной аномалией обладает вода. Благодаря ей, наши водоемы, которые в сильные морозы защищены ледяной крышей, полны жизни.
Аномалия третья.
Все вы наверное наблюдали как вода капает из крана. Сначала капля набухает, потом провисает, а затем как бы прорвав оболочку, изливается наружу.
И это так. У воды самое высокое поверхностное натяжение из всех жидкостей. Поверхность воды всегда затянута тончайшей пленкой из молекул, прочно связанных между собой. По этой пленке как по гамаку, бегают водомерки. Если измерить площадь опоры лапок этих насекомых и их вес, можно обнаружить, что водная пленка выдерживает значительное давление.
(Как легче устоять: на коньках или лыжах?).
Так вот эта сила поверхностного натяжения заставляет воду подниматься из глубины почвы и поить растения.
Вода сама поднимается вверх по стволу дерева, доставляя растворенные питательные вещества на большую высоту от корней к листьям и плодам.
Аномалия четвертая.
Вода – самое распространенное вещество на Земле, и в то же самое время мы можем сказать, что на земле нет чистой воды.
Всё, что мы называем водой – растворы тех или иных веществ в воде. Вода – один из лучших растворителей. В ней растворены газы атмосферного воздуха: азот, кислород, углекислый газ. В ней растворены сотни соединений всех химических элементов периодической системы (это минеральные соли, кислоты…)
В воде некоторых источников содержатся такие вещества, которые придают воде целебные свойства. Это минеральные воды.
III. Конкурс загадок.
1) Сивые кабаны всё поле облегли. (туман).
2) Без огня горит, без крыл летит, без ног бежит. (туча грозовая).
3) Рассыпался горох на семьдесят дорог, никто его не соберет:
Ни царь, ни царица, ни красная девица. (град).
4) Кругом вода, а с питьём беда. (море).
5) Течет, течет, не вытечет. Бежит, бежит, не выбежит. (река).
6) Горя не знает, а слезы проливает. (туча, облако).
7) Сперва – блеск, за блеском – треск, за треском – плеск. (молния, гром,
дождь).
8) Шёл, шёл, да и в землю ушёл. (дождь).
9) Что в решете не унести. (вода).
10) Чист и ясен как алмаз, дорог не бывает. Он от матери рождён, сам её рождает. (лёд, вода).
11) По морю идёт, идёт, а до берега дойдёт, тут и пропадёт. (волна).
12) Выросло повыросло, из бороды повылезло, солнышко встало, ничего не стало. (сосулька).
13) На всех садится, никого не боится. (снег).
14) Днём стекло разбито, а ночью вставлено. (лёд, прорубь).
15) Летели серые гуси, нароняли белого пуха. (тучи, снег).
IV. Как вы понимаете слова выдающихся учёных, взятых эпиграфом нашего КВН?
… «Вода – самое необыкновенное вещество в мире». Петрянов.
«Вода – вещество, которое создало нашу планету». Доктор биологических наук .
Подведение итогов, награждение.
ЕАО, Смидовичский район, п. Волочаевка – 2.
Из опыта проведения обобщающих уроков «Основные классы неорганических веществ» в 8 классе.
Данный урок провожу в 8 классе с целью обобщения и актуализации знаний учащихся по теме. При подготовке к уроку учащиеся повторяют параграфы учебника, в которых рассматриваются строение, классификация, способы получения, химические свойства неорганических соединений. На уроке проводим систематизацию материала, выделяем общие и различные черты между этими соединениями.
Формы работы: - индивидуальная;
- выступления кружковцев с демонстрацией опытов, доказывающих основные свойства классов неорганических веществ;
- экспериментально-групповая (осуществление генетических цепочек, проведение опытов, запись уравнений реакций, взаимопроверка).
Цель урока: повторить и систематизировать основной теоретический материал по данным классам неорганических соединений; выявить степень усвоения знания химических свойств оксидов, оснований, кислот и солей; закрепить практические умения доказывать свойства экспериментальным путем; привитие интереса к предмету через занимательные опыты, повторения ПТБ.
Девиз:
«Знать – хорошо,
но уметь – лучше»
Гейбель.
Ход урока:
I. Теоретический марафон.
ü Какие классы неорганических соединений вам известны?
ü Что такое оксиды?
ü Какие оксиды называются основными?
ü Какие оксиды называются кислотными?
ü Что такое основание?
ü На какие группы делятся основания?
ü Как по другому называются растворимые основания?
ü Что такое кислоты?
ü Какие виды классификаций применены к кислотам? (примеры)
ü Что такое соли?
II. Устная разминка.
1. Дан перечень веществ: CuO, MgCi2 , NaOH, SO2 , HNO3 , P2O5 , Cu(OH)2, KNaSO4, MgOHCl, H2CO3, ZnBr2, NaHCO3, Li3PO4, Ba(OH)2, H2O.
К каким классам соединений они относятся? Назвать вещества.
2. Привести формулу оксидов, соответствующие данным гидратным соединениям и наоборот.
AI2O3 Fe(OH)3 H3PO4
SO2 Ca(OH)2 H2SO4
III. Химический практикум (повторение химических свойств основных классов неорганических соединений) – Выступление кружковцев с демонстрацией опытов.
№ 1. Мы расскажем о делах
Химкружка обычных
Получали что и как
Что у нас не вышло.
Что сумели мы добыть
Мы сейчас расскажем.
И что каждый делал сам
Вам сейчас покажет.
Опыт № 1. Сценка «Чудеса своими руками». (4 ученика)
№ 1. Жарко здесь, хочу я пить. У кого б воды спросить?
№ 2. Я бы выпил очень много газировки без сиропа.
№ 3. Братцы, мне нужна корова, молочка хочу парного.
№ 4. Учащийся выходит с колбой.
- Вы, ребята, пить хотите? В колбе сказочная жидкость, чудеса мне по плечу, я ведь химию учу. (Льет в стаканы H2SO4).
№ 4. Вот – вода, вот – газировка, вот – парное молоко, получилось очень ловко, а секрет узнать легко. (Все делают вид, что хотят выпить напиток).
№ 4. Стоп, ребята, погодите, чтобы не было беды, вы, пожалуйста, не пейте, ни сиропа, ни воды. В этом строгом кабинете есть серьезные запреты. Все запомните, друзья, здесь ни пить, ни есть нельзя.
Все вместе: Мы знакомы с чудесами,
Их умеем делать сами.
№ 4. О, ответ совсем простой.
№ 1. Был у меня стакан пустой.
№ 2. У меня в стакане сода.
№ 3. У меня бария хлорид.
О чём это говорит?
Запись уравнений реакций, доказывающих эти «чудеса».
Опыт № 2. Реакция нейтрализации.
В щелочах я очень жёлтый,
А в кислотах очень красный,
И в среде нейтральной – цвет оранжевый, прекрасный.
Индикатор очень важный, как зовусь, а?
Ответ: метилоранжевый.
Опыт № 3. Генетическая цепочка.
CuSO4 Cu(OH)2 CuO
Соль такую я налью сейчас в пробирку.
Доливаю кое-что и меняю я картинку.
Выпадает «холодец» ярко-синий здесь осадок.
Что в пробирку доливала, подскажите мне ребята!
А сейчас его нагрею, на спиртовке кипячу.
Что с осадком происходит, подскажите, знать хочу!
Запись уравнений реакций, доказывающих данные превращения.
IV. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений (работа с классом по осуществлению превращений по генетическим цепочкам. Выполнение опыта, запись уравнений реакций, взаимопроверка).
1. Ca – CaO – Ca(OH)2 – CaSO4 (всеми способами);
2. S – SO2 – H2SO3 – NaSO3 (всеми способами);
3. AI(OH)3 – AI2O3 – AI – AICl3 (всеми способами);
4. CuSO4 – FeSO4 – FeCl3 – ZnCl2 (новое).
V. Обобщение. Подведение итогов.
Заключение: «Пора чудес прошла, и нам
Подыскивать приходится причины
Всему, что совершается на
Свете!»
(У. Шекспир)
Устный журнал «Я гимны матери пою» в 9 классе
Предлагаемая разработка поможет классному руководителю подготовить и провести классный час, посвященный международному женскому дню.
Подготовка к классному часу.
1).Оформление
1. Выставка творческих работ учащихся (рисунки, поделки, букеты мамам, открытки).
2. Фотовыставка «Планета заботливых мам».
3. Плакаты: «Мы будем вечно прославлять
Ту женщину, чье имя - Мать»
Мусса Джалиль.
«Дайте нам лучших матерей,
И мы будем лучшими людьми»
Жан Поль.
«Без солнца ни цветут цветы,
Без любви нет счастья,
Без женщины нет любви,
Без матери нет ни поэта, ни героя!»
М. Горький.
4. Музыкальное оформление.
2).Страницы устного журнала:
· Поэтическая (Стихи о матери);
· Душевная (Любимым мамам и учителям подарки, сделанные своими
руками, от всей души);
· Патриотическая (Стихи о Родине);
· Экологическая («…Охранять природу – значит охранять Родину» М. Пришвин).
Устный журнал «Я гимны матери пою».
Вступление.
1). Слово учителя.
Дорогие гости нашего небольшого праздника, милые женщины, любимые мамы, уважаемые учителя. В этот праздничный день ваши дети и ученики хотят подарить вам частичку своего тепла, участия, внимания, любви. (Звучит песня «Родительский дом»).
2). Слово учащегося.
Международный женский день – этот праздник установила в 1910 году немецкая революционерка Клара Цеткин. По её замыслу 8 марта должен быть стать днём борьбы женщин всех стран за своё равноправие.
Но этот праздник давным-давно потерял свою политическую окраску, и отличаем мы его как праздник Весны, Любви, Красоты. Этот женский праздник мы связываем с именем мамы.
Мать – святое слово для каждого человека. Оно всегда с нами, везде и всюду сопровождает нас по сложным и трудным дорогам жизни.
«Есть прекраснейшее существо в мире, у которого мы всегда в долгу, - это Мать!» - писал Николай Островский. И он тысячу раз прав, т. к. нет более трудной и одновременно прекрасной судьбы, чем у матери. Известный французский писатель Оноре де Бальзак писал: «Сердце матери – это бездна, в глубине которой всегда найдется прощение». И он тоже прав, потому что материнское сердце самое доброе, открытое, все прощающее нам, живущим на этой земле, сыновьям и дочерям, внукам и правнукам, следует всегда помнить о неоплаченном долге перед матерью.
· Поэтическая страница
1 чтец:
Я гимны матери пою
За то, что жизнь её как подвиг,
Что сотворила жизнь мою
И злобы никогда не помнит.
Я гимны матери пою:
На свете нет её прекрасней
Она несёт нам в жизни счастье
И звёзды честь ей отдают.
Я гимны матери пою
За то, что нас она лелеет
Как солнце, светит нам и греет,
И где она, там как в раю
И повторять не устаю:
Превыше доброта и верность
Души нетронутая нежность
Я гимны матери пою.
2 чтец:
С небес полночных падает звезда
И птицы улетают в край далекий,
Но с вами остается навсегда
Свет женщины, прекрасный и высокий
От сердца к сердцу, от мечты к мечте
Свет женщины проложит путь незримый,
Открытый только вечной Доброте,
И Правде и Любви неповторимой…
Воистину бессмертные слова:
«Без этого пленительного света
Не кружится от счастья голова,
Не будет ни героя, ни поэта»
Сверкают росы, тают облака,
Приходит новый день обыкновенно
И светится Вселенная, пока
Свет женщины расплескан во Вселенной!
П. Кашаев.
3 чтец:
Не обижайте матерей
На матерей не обижайтесь…
Перед разлукой у дверей
Нежнее с ними попрощайтесь
И уходить за поворот
Вы не спешите, не спешите,
И ей, стоявшей у ворот,
Как можно дольше помашите
Вздыхают матери в тиши,
В тиши ночей, в тиши тревожной.
Для них – мы вечно малыши,
И с этим спорить невозможно.
Так будьте чуточку добрей,
Опекой их не раздражайтесь,
Они страдают от разлук,
И нам в дороге беспредельной
Без материнских добрых рук –
Как малышам без колыбельной.
Пишите письма им скорей
И слов высоких не стесняйтесь,
Не обижайте матерей,
На матерей не обижайтесь.
В. Ген. «Не обижайте матерей…»
4 чтец:
Воспеваю то, что вечно ново,
И хотя совсем не гимн пою,
Но в душе родившееся слово
Обретает музыку свою.
И своей не подчиняясь воле,
Рвется к звездам, ширится окрест…
Музыкою радости и боли
Он гремит – души моей оркестр.
Но когда скажу я, как впервые,
Это слово – чудо, слово – свет,
Встаньте, люди!
Павшие, Живые!
Встаньте, дети наших бурных лет!
Встаньте, сосны векового бора!
Встаньте, распрямитесь стебли трав!
Встаньте, все цветы!.. И встаньте горы,
Небо на плечах своих поднять.
Встаньте все и выслушайте стоя
Сохраненное во всей красе
Слово это – древнее, святое!
Распрямитесь! Встаньте!.. Встаньте все!
Как леса встают с зарёю новой,
Как травинки рвутся к солнцу ввысь,
Встаньте все, заслышав это слово,
Потому что в этом слове – жизнь.
Слово это – звон и заклинанье,
В этом слове – сущего душа.
Это – искра первого сознанья,
Первая улыбка малыша.
Слово это пусть всегда пребудет
И, пробившись сквозь любой затор,
Даже в сердце каменном пробудит
Заглушенный совести укор.
Слово это сроду не обманет,
В нем сокрыто жизни существо,
В нем – исток всего.
Ему конца нет.
Встаньте! Я произношу его:
«Мама!»
Р. Гамзатов.
· Душевная страница.
Весна, цветы.
Цветы люди любили всегда и всегда стремились украсить ими свою жизнь.
На Полинезийских островах, например, до наших дней, сохранился древний обычай: встречать гостей цветочными гирляндами.
В Древнем Египте любили украшать жилища маленькими букетиками в вазах оригинальной конструкции.
Любимым цветочным украшением древних греков и римлян бытии венки. Ими украшали головы новобрачных, воздавали почести богам, одаривали гостей на праздниках.
А вот Древние славяне особенно любили гирлянды, свитые из цветов и гроздьев ягод. Такие гирлянды служили украшением весенних и летних праздников.
Привычный нам букет – более поздняя форма выражения праздничного настроения. Первые букеты появились в Европе в 16 веке и вначале служили источником благоухания.
Большие декоративные букеты появляются в Европе в 18 веке. Ими начинают украшать помещения, дарить в качестве подарков.
Вот и мы хотим преподнести эти скромные букетики своим дорогим мамам. Подарить наши сувениры всем женщинам нашего праздника.
Слово учителя.
Святой и вечной должна быть не только любовь к матери, но и к Родине. Ведь человек без Родины, это человек без прошлого, без настоящего, без будущего. (Звучит музыка «С чего начинается Родина»).
· Патриотическая страница.
Любовь к Родине – естественное человеческое чувство. Оно не зависит от того, красивы ли реки, горы, леса, поля и луга, мягок ли климат, богата ли она или бедна. Людям свойственно относиться к своей Родине как к родной матери. Посмотрите, как близки эти слова: Родина, родить, родиться, родители, родник.
Вопрос «За что ты любишь свою маму?» кажется нелепым. Как это – «За что?» Человек любит маму, потому что она – его мама. Красива ли она, богата или бедна – не имеет никакого значения. Конечно, есть и такие, кто в состоянии сказать: «Что это за мама, если она не может купить хороший костюм (или велосипед)?» Тут сомнений нет: эти люди – законченные эгоисты. Нелегка их жизнь. Зависть и жадность лишают счастья и благополучия.
Столь же нелепен вопрос о любви к Родине. Даже неудобно спрашивать: «За что ты любишь свою Родину?» Да и отвечать на него не просто. Но если уж придется, хочется ответить: «За то, что она моя Родина…» Но потом про себя продолжить: «Здесь я родился. Здесь родились мои прадеды, деде, родители, это земля их веры. Здесь могилы моих предков. Здесь живут все близкие и дорогие мне люди. Я люблю песни, которые пела мне моя мама, которые я сам научился петь. Здесь я научился говорить, писать, читать, считать. Здесь я встречу свою любовь, создам семью, буду воспитывать детей».
Это страна, история которой не может оставить меня равнодушным. Поколения моих предков героически защищали независимость Родины в схватке с жестокими врагами. Я чту их память, хочу быть похожим на них. Я сделаю все, что в моих силах, чтобы помочь ей стать благополучной и сильной.
Язык, на котором я говорю – это язык моей Родины, самый красивый, понятный, любимый. Я люблю литературу моей Родины, горжусь поэтами и писателями, родившимися на моей земле.
Мне нравится, что на земле моей Родины живут сотни разных народов, которых объединяет общее чувство принадлежности к родной земле.
Патриотизм – это любовь к Родине, преданность ей, стремление принести ей пользу. Патриоты – это люди, которые любят свою Родину. Таких в России, да и во всем мире, - подавляющее большинство.
Как гласит русская пословица: «Кто не любит свою Родину и своего народа, тот не любит и чужого». Я люблю свою Родину, необъятную и великую Русь, люблю россиян, а значит, живу не зря.
· Экологическая страница.
«Мои дорогие друзья! Мы хозяева нашей природы, и она для нас кладовая солнца с великими сокровищами жизни. Мало того, чтобы сокровища эти охранять – их надо открывать и показывать. Для рыбы нужна чистая вода – будем охранять наши водоемы. В лесах, степях, горах – разные ценные животные – будем охранять наши леса, степи, горы.
Рыбе – вода, птице – воздух, зверю – лес, степь, горы. А человеку нужна Родина. И охранять природу – значит охранять Родину».
Так писал М. Пришвин. И действительно, мы должны беречь и охранять природу – колыбель всей жизни, природу – мать. Вашему вниманию мы представим фотослайды, где воистину воплощены почти все человеческие чувства «братьев наших меньших», которые также, как и мы привязаны к своим родителям, к своей матери.
Демонстрация фотослайдов.
Заключение.
Дорогие мамы, женщины, мы хотим пожелать, чтобы в наших детях на всю жизнь осталось это родство, эта привязанность, эта забота и любовь к самому дорогому в жизни: к Природе, Родине, Маме. (Песня «Мамонтенок»).
Литература.
1. Бредли Тревор Грив. «Дорогая мамочка, спасибо тебе за все». Добрая книга, М., 2006 г.
2. . «Подвигнут я тобой» (Слово о матери). Ленинград. «Детская литература». Ленинградское отделение, 1988 г.
3. «Моя Родина»,
4. «Родина»,
5. «Праздник в школе» - журналы. Минск, «Красико – Принт», 2003 – 2006 гг.
