Муниципальное образовательное учреждение

Ишеевский общеобразовательный многопрофильный лицей имени

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

на заседании МО с заместителем директора Директор школы

учителей химии по учебно-воспитательной работе __________

протокол №1 от __ августа 2012 года ________

Руководитель МО _____

Календарно-тематическое планирование

по химии

для 9 класса

на учебный год

Составлено

учителем химии

Пояснительная записка.

Программа

Программы по химии для общеобразовательных учреждений, авторы: , , – М.: Просвещение, серия «Школа Олега Габриеляна», 2009.

Учебник

, , ёв, . Химия 9 класс, Дрофа, 2009. – 268с.

Цели и задачи изучения предмета химии в 9 классе на базовом уровне.

Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;


Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.

Количество часов

68 часов (2 часа в неделю)

Количество часов для:

I четверть

II четверть

III четверть

IV четверть

·  контрольных работ

0

1

1

1

·  практических работ

1

1

2

2

·  лабораторных работ

2

2

3

1

№

Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

ИКТ, эксперимент.

Домашнее задание

Дата по плану

Дата по факту

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 часов)

1-2

Введение. Общая характеристика химических элементов.

Характеристика ХЭ - металла на основании его положения в периодической табл. .

Комбинированный урок

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды периодической системы

Знать: формулировку периодического закона.

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, характеризовать химические элементы на основе их положения в системе и особенностей строения их атомов.

Табл. ПСХЭ , простые вещества Ме и неМе, ряд ЭО, растворы азотной кислоты, гидроксида меди, медь, оксида кальция

ИКТ Игра по ПСХЭ.

§ 1. упр 1(а), (б). 2,3,6,7

3

Виды химической связи.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

Строение молекул. Химическая связь.

Знать: определение понятий - химическая связь, ион, ионная связь.

Уметь: определять тип химической связи в соединении.

ИКТ. Природа химической связи.

Записи в тетрадях

4

Классификация неорганических веществ.

Комбинированный урок

Основные классы неорганических соединений

Уметь: определять принадлежность вещества к классу, называть их, составлять формулы

Знать: качественную реакцию на распознавание щелочей. кислот

ИКТ. Классификация неорганических веществ (интерактивный плакат)

5

Характеристика ХЭ по кислотно – основным свойствам. Амфотерность.

Сформулировать понятие об амфотерности. научить составлять уравнения для амфотерных гидроксидов.

Знать классификацию и свойства гидроксидов, давать характеристику амфотерным элементам по плану.

Растворы кислот, щелочей, солей амфотерных элементов.

ИКТ. Амфотерность.

§ 2. упр. 2,3

6

Периодический закон и периодическая система ХЭ .

з , раскрыть научный подвиг Менделеева.

Знать все 3 формулировки периодического закона

Разные варианты периодических систем

ИКТ.

.

§ 3 упр.2-4 письменно

5-8 устно

7

ОВР.

Оксилительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление.

Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

ИКТ. ОВР

Записи в тетрадях

8

Составление окислительно – восстановительных реакций.

9

Обобщение и систематизация знаний по теме.

10

Контрольная работа №1

Тема 2. Металлы (18 ч)

11

Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов.

Комбинированный урок

Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов.

Знать: Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Физические свойства металлов.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием металлов, решать расчетные задачи.

Коллекция металлов

ИКТ. Металлы

§ 4,5,6

упр.1-6

12

Химические свойства металлов.

Урок - лекция

Химические свойства металлов в свете ТЭД и ОВР..

§ 8

упр.1,3,5.

13

Решение задач по теме: «Химические свойства металлов».

Урок - упражнение

§ 8

упр.2.7

14

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №1

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Практическая работа №1

15

Коррозия металлов

Комбинированный урок

Понятие о коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Защита от коррозии.

Знать: виды коррозии и способы защиты от нее.

Фильм «Коррозия металлов»

§ 10

упр.1.2

16

Получение металлов

Комбинированный урок

Металлы в природе. Руды. Пиро-, гидро - и электрометаллургия, микробиологическая металлургия

Знать: основные способы получения металлов.

Уметь: составлять уравнения реакций получения металлов.

Коллекция руд черных и цветных металлов.

Фрагмент Производство Стали.

§ 9

упр.1.4.6

17

Сплавы.

Комбинированный урок

Характеристика сплавов, их свойства и значение.

Знать виды сплавов.

Коллекция металлов и сплавов

ИКТ Сплавы.

§ 7

упр.1-3

18.19

Щелочные металлы

Соединения щелочных металлов

Комбинированный урок

Строение атомов щелочных металлов. Свойства щелочных металлов: взаимодействие их с водородом, серой, водой, особенности взаимодействия с кислородом

Оксиды, гидроксиды, соли (сода, поташ, глауберова соль, поваренная соль). Биологическая роль ионов натрия и калия. Открытие щелочных металлов (историческая справка)

Знать: свойства щелочных металлов и их соединенй.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием щелочных металлов

Взаимодействие лития и натрия с водой, серой.

Коллекция образцов природных соединений щелочных металлов

ИКТ. Щелочные Металлы.

§ 11

упр.1-2

§ 11

упр.3-5

20,21

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Соединения щелочноземельных металлов

Комбинированный урок

Опорный конспект по магнию.

Сравнительная характеристика строение атомов. Свойства металлов: взаимодействие их с серой, водой, с кислородом, оксидами металлов

Оксиды, гидроксиды, разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка)

Знать: свойства щелочно-земельных металлов и их соединенй.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием щелочно-земельных металлов

Фильм «Горение магния». Взаимодействие кальция с водой, серой.

Изучение свойств негашеной и гашенной извести

§ 12

упр.1,6,9

§ 12

упр.5,8

22

Алюминий

Комбинированный урок

Строение атома алюминия и сравнение его с бромом. Алюминий – простое вещество, его физические свойства и применение. Химические свойства : взаимодействие с кислородом неметаллами, кислотами, щелочами и солями.

Алюмотермия.

Знать: свойства алюминия.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием алюминия

Коллекция изделий из алюминия.

ИКТ. Алюминий.

§ 13

упр.5,7

23

Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия

Соединения алюминия

Комбинированный урок

Амфотерность. Получение и свойства гидроксида алюминия.

Алюминий в природе. Алюмосиликаты. Бокситы. Глинозем. Корунд и его разновидности (наждак, рубин, сапфир). Хлорид и сульфат алюминия. Открытие алюминия.

Знать: амфотерность.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений

Получение и свойства гидроксида алюминия.

Коллекция образцов природных соединений алюминия

ИКТ Амфотерность.

§ 13

упр.6

24

Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа №2

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Практическая работа №2

25

Железо

Комбинированный урок

Строение атома железа, степени его окисления. железо– простое вещество, его физические свойства и применение. Химические свойства : взаимодействие с кислородом. хлором, серой, кислотами, водяными парами, солями.

Железо в природе: оксидные и сульфидные руды.

Опыты, показывающие отношение железа к конц. Серной и азотной кислотам. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

ИКТ. Железо.

§ 14 (до соединений железа)

упр.4,5,6

26

Генетический ряд Fe2+

и Fe3+

Комбинированный урок

Соединения железа со степенью окисления +2:

Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO→Fe

Основный характер оксида и гидроксида железа (II). Качественная реакция на ион Fe2+

Соединения железа со степенью окисления +3:

Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe

Основный характер оксида и гидроксида железа (III). Качественная реакция на ион Fe3+

Качественная реакция на ион Fe2+

Получение Fe(OH)2 и доказательство его основного характера, окисление его в Fe(OH)3

Качественная реакция на ион Fe3+

Получение Fe(OH)3 и изучение его свойств.

ИКТ Железо.

§ 14

упр.2,8

27

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Практическая работа №3

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Практическая работа №3

28

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы»

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Уметь: решать расчетные задачи по химическим уравнениям, на основе знаний о химических свойствах металлов и их соединений.

ИКТ Металлы игра.

29

Контрольная работа №2 по теме : «Металлы»

Урок контроля

Тема 3. Неметаллы (27часов)

30

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

Комбинированный урок

Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Кислород и озон. Состав воздуха.

Знать: Положение неметаллов в периодической системе. Физические свойства неметаллов.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием неметаллов, решать расчетные задачи.

Коллекция образцов неметаллов.

ИКТ Неметаллы.

§ 15

упр.3,4

31

Водород

Знать: положение водорода в ПСХЭ, хим свойства водорода

§ 17

упр.2,3,4

32

Галогены

Урок объяснения нового материала

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Химические свойства галогенов, закономерности изменения свойств от фтора к иоду. Открытие галогенов.

Знать: Строение атомов галогенов, химические свойства галогенов.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений галогенов.

Образцы галогенов простых веществ.

ИКТ. Хлор.

§ 18

упр.4,5,6

33,34

Соединения галогенов. Получение галогенов.

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Комбинированный урок

Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Фториды, бромиды, иодиды. Природные соединения галогенов.

Биологическая роль фтора, хлора, брома и иода. Их значение.

Фильм Фтор.

Получение и изучение свойств HCl.

Образцы зубной пасты, изделия из тефлона, образцы фотобумаги и пленки,, препараты иода.

§ 19

упр.2-4

§ 20

упр.1,2

35

Кислород.

Знать: положение кислорода в ПСХЭ, хим свойства кислорода

ИКТ кислород

§ 21

упр.1,2

36

Сера

Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды.

Урок объяснения нового материала

Строение атома серы. Аллотропия. Физические и химические свойства серы.

Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Применение серы. Биологическое значение серы. Сероводород: физические свойства, биологические аспекты действия, горение, восстановительная способность. Сульфиды.

Знать: Строение атома серы, химические свойства серы.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений серы.

Фильм Сера и ее соединения.

Различные модификации серы (видеоролик)

Свойства серы.

Образцы природных соединений серы и ее соединений. Качественная реакция на сульфид ион.

§ 22

Упр1-3

37

Оксиды серы. Сернистая кислота и ее соли.

Комбинированный урок

Получение и свойства оксидов серы.

Сернистая кислота и ее соли.

Знать:, химические свойства оксидов серы.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений серы.

Качественная реакция на сульфит ион.

§ 23

упр.3,5

38,39

Серная кислота

Соли серной кислоты.

Комбинированный урок

Характеристика свойств серной кислоты с точки зрения ТЭД и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты.

Производство серной кислоты.

Реактив на серную кислоту и ее соли

Знать: Строение серной кислоты, химические свойства кислоты.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием серной кислоты.

Икт производство серной кислоты.

Изучение свойств серной кислоты.

Распознание сульфатов.

§ 23, упр.4,7

40

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 4

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

41

Азот

Комбинированный урок

Опорный конспект азот

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства. Биологическое значение азота.

Знать: Строение атома азота, химические свойства азота.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений азота.

ИКТ Азот (от артомон)

§ 24упр.2-4

42,43

Аммиак

Соли аммония

Урок объяснения нового материала

Опорный конспект аммиак

Строение молекулы аммиака водородная связь.

Физические свойства, получение и распознавание аммиака.

Химические свойства: образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму, восстановительные свойства аммиака.

Состав, получение, физические, химические свойства и применение солей аммония.

Знать: Строение аммиака, химические свойства аммиака.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием аммиака.

Получение, собирание и распознание аммиака, его взаимодействие с хлороводородом.

Качественная реакция на ион NH4+

ИКТ Производство аммиака(swf)

§ 25

упр.7,8

§ 26

упр.1,4,5

44

Азотная кислота и ее свойства

Комбинированный урок

Оксиды азота. Азотная кислота и ее свойства: взаимодействие конц. и разб. кислоты с медью.

Знать: Строение азотной кислоты, химические свойства кислоты.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием азотной кислоты.

Взаимодействие конц. и разб. кислоты с медью

§ 27

упр.4,6

45

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения

Комбинированный урок

Нитраты и их свойства.

Качественное обнаружение нитрат и нитрит ионов

§ 27

упр.2

46

Фосфор

Комбинированный урок

Строение атома фосфора. Аллотропия. Химические свойства

Знать: Строение атома фосфора, химические свойства фосфора.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений фосфора.

ИКТ. Фосфор

§ 28

упр.1-3

47

Соединения фосфора

Комбинированный урок

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Открытие фосфора

Качественная реакция на фосфат ион

§ 28

упр.5,6

48

Углерод

Комбинированный урок

Строение атома углерода. Аллотропия. Химические свойства биологическое значение углерода

Знать: Строение атома углерода, химические свойства углерода.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений углерода.

Фильм Адсорбция.

Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция.

§ 29

упр.2,6,8

49

Оксиды углерода

Урок объяснения нового материала

Физические и химические свойства оксидов углерода, их биологическое значение.

ИКТ Оксиды углерода.

Получение, распознавание и изучение свойств углекислого газа.

§ 30,

упр.3,6,7

50

Угольная кислота и ее соли

Карбонаты и гидрокарбонаты. Жесткость воды.

Качественная реакция на карбонат ион.

§ 30

упр.4,5

51

Экспериментальные задачи по теме : « подгруппы углерода и азота»

Практическая работа №5

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

52

Получение, собирание и распознание газов.

Практическая работа № 6

53

Кремний

Комбинированный урок

Строение атома кремния. Кремний в природе. Соединения кремния: кремнезем и минералы на его основе, силикаты, алюмосиликаты. Силикагель. Биологическое значение кремния.

Знать: Строение атома кремния, химические свойства кремния и его соединентй.

ИКТ. Кремний.

Коллекция природных соединений кремния.

§ 31,

упр.3,4

54

Силикатная промышленность.

Семинар

Производство стекла, фарфора, цемента.

Знать: Производство стекла, фарфора, цемента.

ИКТ Силикатная промышленность.

Коллекция изделий из стекла, фарфора, керамики.

§ 31

упр.5,6

55

Обобщение и систематизация знаний по теме 4.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Уметь: решать задачи на определение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.

Задание в тетрадях

56

Контрольная работа №2.

Урок контроля

57

Анализ контрольной работы.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Уметь: решать задачи на определение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 5. Органические вещества (10 часов)

58

Предмет органической химии. Теория строения органических веществ .

Урок объяснения нового материала

Опорный конспект теория Бутлерова.

Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных соединений. Структурные формулы. Значение органической химии.

Природные и синтетические вещества.

§ 32

упр.1,6

59

Предельные углеводороды

Комбинированный урок

Изомерия, изомеры. Гомологи. Номенклатура алканов. Свойства алканов: горение, замещение, термическое расщепление, дегидрирование.

Шаростержневые и масштабные модели алканов.

§ 33

упр.4

60

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

Комбинированный урок

Гомологический ряд алкенов. Двойная связь. Свойства алкенов: горение, реакции присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды.

Модели молекул этилена.

§ 34

упр.1,3

61

Спирты.

Комбинированный урок

Метиловый, этиловый спирты, этиленгликоль, глицерин.

Качественная реакция на многоатомные спирты.

§ 35

упр.1,2,4,5

62

Альдегиды.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты.

Комбинированный урок

Формальдегид, ацетальдегид. Качественная реакция на альдегиды.

Муравьиная и уксусная кислоты.

ИКТ альдегиды. Реакция серебряного зеркала.

§ 36

упр.1,2,3

63

Жиры

Комбинированный урок

Реакция этерификации

Животные и растительные жиры. Мыла. Моносахариды, дисахариды. Полисахариды. Биологическая роль углеводов.

§ 37

упр.1,2

64

Аминокислоты.

Белки

Комбинированный урок

Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами.

Пептидная связь. Состав, строение и распознавание белков. Биологическая роль белков.

ИКТ.Цветные реакции на белки.

§ 38

65

Углеводы.

Свойства углеводов.

§ 39 упр.1,2

66

Полимеры

Основные понятия химии вмс

§ 40 упр.1,2

67

Обобщение и систематизация знаний по теме 5.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Уметь: решать задачи на определение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.

Задание в тетрадях

68

Контрольная работа №3.

Урок контроля