Тренировочное задание

(подготовка к контрольной работе)

По теме «Общие свойства металлов»

9 класс

1.Электронную схему атома неона имеет частица:

а) Mg0 б) Na+ в) F0 г)Be2+

2. Осуществить следующие превращения:

1 2 3

Ca → Ca(NO3)2 → CaCl2 → Ca3(PO4)2

1)  Для первой реакции составьте схему электронного баланса.

2)  Для реакции «3» напишите ионно0 молекулярные уравнения реакций.

3. Алюминий реагирует с:

а) Fe3O4 б) CO2 в) ZnSO4 г) H2O

Напишите уравнения возможных реакций.

Расчетные задачи

Задача 1. Смесь кальция и оксида кальция, в которой массовая доля оксида кальция составляет 20% обработали водой. При реакции образовался газ, содержащий 3∙1023 молекул. Определите массу взятой смеси.

Решение: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2

nH2 = 3∙1023 : 6,02∙1023 = 0,49моль ≈ 0,5моль

ω% CaO = 20%, то ω% Ca = 80%

nCa = nH2 =0,5 моль mCa = 0,5∙ 40 = 20г

mCaO = 5г ( 80% - 20гCa,) х= 5г

20% - x CaO

mсмеси = 20 + 5 = 25г

Ответ: масса смеси равна 25г.

Задача 2. Смесь BaSO4 и BaS массой 20г обработали раствором соляной кислоты, в результате выделился газ объемом 1,12л. Определите массовую долю ω% BaSO4

Решение: BaSO4 + HCl ≠ BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑

nH2S = 1,12 : 22,4 = 0,05моль, nBaS =nH2S = 0,05моль

m BaS = 0,05∙ 169 = 8,45г m BaSO4 = 20 – 8,45 = 11,55г

ω% BaSO4 = 11,55 : 20 ∙ 100 = 57,75%

Ответ: массовая доля BaSO4 равна 57,75%

Проверь себя!

Задача 3. Смесь Mg и MgO массой равной 12г обработали раствором соляной кислоты, выделился газ объемом 3,36л. Определите массовую долю ω% MgO.

Ответ: 70%

Ответы на задания № 1,2,3

1.  Электронную схему атома неона имеет Na+

2.  4Ca + 10HNO3(р-р) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Ca - 2ē → Ca2+ процесс окисления, Са восстановитель │ 2 │ │ 4│

N+5 + 8ē → N-3 процесс восстановления, N+5 окислитель │ 8 │ 8 │ 1 │

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

3Ca2+ + 6Cl - + 6Na+ + 2PO4- = Ca3 (PO4)2 ↓ + 6Na+ + 6Cl -

3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2

3.  8Al + 3 Fe3O4 = Al2O3 + 9Fe

2Al + 6H2O = Al(OH)3 + 3H2↑