ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 1
ТЕМА «Изучение химических свойств кислот, оснований и солей».
Цель работы: изучить химические свойства кислот, оснований и солей.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, сульфат меди, нитрат серебра, соляная кислота, гидроксид натрия, фенолфталеин, 10 % раствор аммиака..
Техника безопасности:
1.Соблюдать общие требования безопасности.
2.При работе с соляной кислотой соблюдать осторожность.
ХОД РАБОТЫ.
ОПЫТ 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СОЛЕЙ С МЕТАЛЛАМИ.
Опустить в раствор сульфата меди железный гвоздь и наблюдать на нем появление налета. Написать уравнение реакции.
ОПЫТ 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТЫ С СОЛЬЮ.
К раствору нитрата серебра добавить раствор соляной кислоты. Наблюдать появление осадка. Написать уравнение реакции.
ОПЫТ 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТЫ СО ЩЕЛОЧЬЮ (РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ).
В фарфоровую чашку налить 1 мл 2н раствора гидроксида натрия и 1-2 капли фенолфталеина, и прибавлять по каплям 2н раствор соляной кислоты до исчезновения малиновой окраски. Написать уравнение реакции.
ОПЫТ 4. ОБРАЗОВАНИЕ ОСНОВНОЙ СОЛИ.
К 2н раствору сульфата меди по каплям прибавлять 10%-ный раствор аммиака до образования осадка основной соли. Составить уравнение реакции.
ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 2
ТЕМА «ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ »
Цель работы: определить скорость химической реакции в зависимости от концентрации реагирующих веществ.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, тиосульфат натрия, вода, секундомер, серная кислота.
Техника безопасности:
1.Соблюдать общие требования безопасности.
2.При работе с серной кислотой соблюдать осторожность.
ХОД РАБОТЫ.
Опыт № 1.В три пробирки налить раствор Na2S2O3 : в 1-ю 4 капли, во 2-ю 8 капель, в 3-ю 12 капель. Добавить : в 1-ю 8 капель H2O, во 2-ю 4 капли H2O, в 3-ю не добавлять H2O. После этого во все три пробирки добавить по 1 капле H2SO4.
Отметить секундомером, через сколько секунд появится помутнение раствора во всех пробирках. Рассчитать скорость реакции в каждой пробирке.
Результаты оформить в виде таблицы:
№ проб. | Кол-во капель Na2S2O3 | Кол-во капель H2O | Кол-во капель H2SO4 | Время до появления помутнения, с | Скорость химической реакции, v |
Сделать вывод о зависимости скорости реакции от концентрации
реагирующих веществ.
ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 3
ТЕМА ««Изучение химических свойств металлов и неметаллов».
Цель работы: закрепить теоретические знания по свойствам металлов и неметаллов.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, растворы бромида натрия и йодида калия, хлорная вода, раствор крахмала, йодная вода, штатив с пробирками, мел, железные щипцы, растворы хлоридов кальция и бария, сульфат железа (2), гидроксид натрия, хлорид железа (3).
Техника безопасности
1.Соблюдать общие требования безопасности.
2.Хлорную воду готовят перед опытом следующим образом: к хлорной извести приливают 
, затем сливают прозрачный раствор и осторожно добавляют к нему концентрированную соляную кислоту. Хлорную воду готовит лаборант.
3.При работе со спиртовкой соблюдать осторожность.
4. Опыты проводятся капельным методом с использованием разбавленных растворов: сульфата железа (II), едкого натра, хлорида железа. В случае попадания этих растворов на руки обмыть руки водой.
Опыт 1. Получение брома и иода.
В одну пробирку налейте 4–5 капель раствора бромида натрия 
в другую – столько же раствора иодида калия 
. В обе пробирки добавьте по 3–4 капли хлорной воды. Наблюдайте образование растворов брома и иода в воде. Напишите уравнения реакций, зная, что бром и иод из растворов их солей вытесняет хлор из хлорной воды. Сделайте вывод. Пробирки с растворами оставьте для опыта 4.
Опыт 2. Действие йода на крахмал.
В пробирку налейте 5–6 капель крахмального клейстера (свежеприготовленного) и добавьте 1–2 капли йодной воды. Отметьте изменение окраски раствора. Окрашивается ли крахмал бромной и хлорной водой? Сделайте вывод.
Опыт3. Получение оксида кальция и гидроксида кальция.
В железные щипцы зажмите небольшой кусочек мела (СаСО3) и внесите его в пламя спиртовки. Прокаливайте мел 3–4 минуты. Охладите. После охлаждения положите полученный оксид кальция в пробирку и прилейте 3–4 капли дистиллированной воды. Что наблюдаете? Добавьте в пробирку одну каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Почему?
Опыт 4. Получение карбонатов щелочноземельных металлов.
В две пробирки налейте по 4–5 капель растворов следующих солей: в первую – раствор CaCl2, во вторую – раствор ВaCl2. В эти пробирки добавьте по три капли раствора карбоната натрия. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций получения карбонатов щелочноземельных металлов.
Опыт 5. Получение и свойства гидроксида железа (2) и (3)
В две пробирки налейте по 3–4 капли раствора соли железа (II) FeSO4 и раствора FeCl3. В эти пробирки добавьте по 2–3 капли раствора едкого натра NaOH. Что вы наблюдаете? Отметьте цвет осадка гидроксида железа (2) и гидроксида железа (3).
Запишите наблюдения.
Конец формы
ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 4
ТЕМА «Изготовление моделей молекул органических веществ»
Цель работы: изготовление и распознавание молекул важнейших органических веществ.
Ход работы:
1. Ознакомиться с химическим и пространственным строением предложенных органических веществ.
2. Зарисовать предложенные вещества в тетрадь.
3. Определить в рисунках нахождение углерода, кислорода, азота и водорода и отметить их разными цветами (углерод - черный цвет, кислород – синий цвет, азот – желтый цвет, водород – красный цвет).
4. Защитить лабораторную работу, предоставив преподавателю готовые зарисовки молекул важнейших органических веществ.
ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 5
ТЕМА «Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки».
Цель работы: ознакомление с образцами природных углеводородов, продуктами их переработки, способами получения, применением.
Ход работы:
1. Ознакомиться с образцами природных углеводородов, продуктами их переработки, способами получения, применением.
2. Защитить лабораторную работу.
ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 6
ТЕМА « ПОЛУЧЕНИЕ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗУЧЕНИЕ ЕЕ СВОЙСТВ»
Цель работы: Изучить способы получения карбоновых кислот.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, прибор с газоотводной трубкой, ацетат натрия, Н2 SO4 (конц).
Техника безопасности:
1.Соблюдать общие требования безопасности.
2.При работе со спиртовкой соблюдать осторожность.
3.При работе с кислотой быть осторожным, отмеривать кислоту только автоматическими пипетками. Разлитую кислоту нейтрализовать щелочью.
ХОД РАБОТЫ.
Опыт № 1. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.
Соберите прибор. В пробирку насыпьте 0,5 г ацетата натрия ( на кончике чайной ложки) и прилейте 5 капель Н2 SO4 (конц), чтобы кислота только смочила соль. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опустите в пробирку, находящуюся в стакане с холодной водой. Нагрейте смесь, обратите внимание на запах.
Опыт № 2. Свойства уксусной кислоты.
В пробирку с полученной кислотой опустите лакмусовую бумажку.
Запишите наблюдения.
ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 7
ТЕМА «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЛЮКОЗЫ И КРАХМАЛА »
Цель работы: Изучить физико-химические свойства углеводов.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, аммиачный раствор оксида серебра, раствор глюкозы, CuSO4 ,NaOH, кусочек белого хлеба, крахмал, серная кислота.
Техника безопасности:
1.Соблюдать общие требования безопасности.
2.При работе со спиртовкой соблюдать осторожность.
ХОД РАБОТЫ.
Опыт № 1.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди.
Налейте в пробирку 6 капель раствора глюкозы, 5 капель раствора щелочи и 2 капли раствора медного купороса. Встряхните пробирку. Нагрейте жидкость в пробирке до кипения.
Запишите наблюдения.
Опыт №2. Взаимодействие крахмала с йодом.
Внесите в пробирку крахмал и добавьте йодной воды.
Капните йодной водой на кусочек белого хлеба.
Запишите наблюдения.
Опыт № 3. Гидролиз крахмала.
Внесите в пробирку крахмал и прибавьте 1 мл серной кислоты. В течение 5-8 мин. кипятите раствор, затем добавьте несколько капель йодной воды. Синяя окраска не должна появиться.
Запишите наблюдения.
ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 8
ТЕМА «ЦВЕТНЫЕ РЕАКЦИИ БЕЛКОВ»
Цель работы: Изучить физико-химические свойства белков.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, водный раствор яичного белка, HNO3 (конц.) ,CuSO4 ,NaOH, мука.
Техника безопасности:
1. Соблюдать общие требования безопасности.
2. При работе с кислотой быть осторожным, отмеривать кислоту только автоматическими пипетками. Разлитую кислоту нейтрализовать щелочью.
3. При работе со спиртовкой соблюдать осторожность.
ХОД РАБОТЫ.
Опыт № 1. Денатурация белков.
Налейте в пробирку раствор белка и нагрейте на спиртовке до кипения.
Запишите наблюдения.
Опыт №2. Биуретовая реакция.
Внесите в пробирку 4 капли белка, 2 капли раствора щелочи и 2 капли CuSO4.
Запишите наблюдения.
Опыт № 3. Ксантопротеиновая реакция.
Внесите в пробирку 5 капель белка и 2 капли HNO3 (конц.). Образуется белый осадок. Нагрейте содержимое пробирки.
Запишите наблюдения.
Опыт № 4. Обнаружение белка в муке.
Насыпьте в пробирку муки, прибавьте 2 капли раствора щелочи и 2 капли CuSO4.
Запишите наблюдения.
Сделайте вывод.
