Рабочие программы по химии

РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ

ПО ХИМИИ

учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. 8 КЛАСС.

Пояснительная записка

Программа основного общего образования по химии составлена на основе программы курса химии для 8-9 классов основной общеобразовательной школы. Авторы: П. А.. Оржековский, , «Астрель» , М., 2005. Учебник - , , «Химия, 8 класс»,АСТ Астрель, М.,2007г

Цели и задачи изучения химии в 8 классе

•  освоение системы важнейших химических знаний: по­нятий, фактов, основных законов и теорий, химического языка, сведений по истории развития химии;

•  ознакомление с глобальными проблемами человечест­ва, их химическими аспектами и возможными путями ре­шения;

•  изучение методов познания природы, таких как на­блюдение, анализ, синтез, химический эксперимент, моде­лирование;

•  приобретение умений производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических ре­акций;

•  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, их систематизации и классификации, сущ­ности химического производства, а также для предсказа­ния химических фактов;

•  формирование экологически грамотного обращения с веществами и химическими реакциями, а также способнос­ти предупреждать явления, наносящие вред здоровью чело­века и окружающей среде;

•  развитие положительной мотивации изучения химии, познавательных интересов, мыслительных способностей, не­обходимых для успешного освоения химических знаний, характеризующихся значительным уровнем абстракции;

• воспитание убежденности в познаваемости окружаю­щего мира, потребности гуманного отношения к среде оби­тания, ведения здорового образа жизни, уважения к инст­рукциям, сопутствующим химическим препаратам, ис­пользуемым в быту, сельском хозяйстве и на производстве, а также способностей к сотрудничеству между школьником и учителем.

Педагогические технологии, средства обучения (в том числе электронные), используемые в работе для достижения требуемых результатов обучения.

ü  традиционное обучение

ü  активное обучение (сотрудничество, элементы контекстного подхода, индивидуализация обучения)

ü  интерактивные подходы (творческие задания, работа в малых группах)

ü  уровневая дифференциация;

ü  проблемное обучение;

ü  информационно-коммуникационные технологии;

ü  здоровьесберегающие технологии;

ü  коллективный способ обучения (работа в парах постоянного и сменного состава)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ.

В результате обучения необходимо сформировать следую­щие умения.

Давать название:

20 химическим элементам по их символам;

простым веществам, оксидам, кислотам, основаниям и солям по их формулам.

Составлять:

формулы веществ изученных классов по валентности атомов химических элементов;

уравнения изученных химических реакций.

Определять:

признаки чистого вещества и смеси;

условия и признаки протекания изучаемых реакций;

качественный и количественный составы изученных ве­ществ по их формулам;

принадлежность изученных веществ к различным клас­сам по их свойствам и по их формулам;

валентность атомов химических элементов по форму­лам изученных классов химических веществ;

направления использования металлов и сплавов, кис­лорода, водорода, диоксида углерода, гидроксида каль­ция;

признаки, характерные для растворов;

генетические ряды металлов и неметаллов;

явления, сущность которых может быть объяснена с по­зиции атомно-молекулярной теории;

явления, сущность которых не может быть объяснена с позиции атомно-молекулярной теории; изученные теоретические представления о веществе и химической реакции как модели невидимого объекта, по­строенной по косвенным данным.

Давать характеристику (выделять характерные свойства):

простым веществам металлам и неметаллам (кислоро­ду, водороду);

кислотным и основным оксидам, кислотам, щелочам и нерастворимым в воде основаниям, солям;

способам получения металлов из оксидов, кислорода, во­дорода, оксидов;

физическим и химическим свойствам изученных ве­ществ;

генетическим рядам металлов и неметаллов.

Объяснять:

различие между явлением и моделью, описывающей это явление;

сущность изученных методов разделения и очистки ве­ществ;

отличие химических явлений от физических;

сущность относительной атомной и молекулярной масс;

валентность как свойство атомов, определяющее посто­янство состава веществ;

что означает химическая формула вещества;

сущность химической реакции на основе атомно-молеку-лярных представлений;

сущность закона сохранения массы веществ;

горение веществ на воздухе как процесс окисления кис­лородом;

условия горения и способы его прекращения;

восстановление металлов из омеидов как «освобождение» от атомов кислорода;

различие свойств веществ как следствие различия их состава;

обусловленность применения изученных веществ их свойствами;

сущность рассмотренных экологических проблем;

невозможность понять сущность некоторых явлений (на­пример, различий у химических элементов атомных масс, валентности, способности одних элементов образовывать металлы, а других — неметаллы) несовершенством атомно-молекулярной теории.

Обращаться (соблюдая правила техники безопасности):

с химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабора­торным штативом, спиртовкой);

с веществами, свойства которых изучены.

Проводить:

нагревание, отстаивание, фильтрование и выпарива­ние;

очистку растворимого в воде вещества от содержащихся в нем нерастворимых в воде примесей;

растворение веществ;

получение и собирание кислорода, водорода, оксида уг-лерода(1У);

распознавание кислорода, диоксида углерода;

проверку водорода на чистоту;

распознавание растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов;

химические реакции, характеризующие свойства представителей изученных классов неорганических ве­ществ;

химические реакции, иллюстрирующие генетическую связь классов неорганических веществ;

классификацию веществ по различным признакам.

Соблюдать правила:

техники безопасности при работе с веществами, лабора­торной посудой и оборудованием;

оказания помощи пострадавшим от неумелого обраще­ния с изученными веществами.

Проводить вычисления:

относительной молекулярной и молярной масс вещества;

массовой доли химического элемента в веществе по фор­муле вещества;

количества вещества по его массе и наоборот;

количества вещества по его объему и наоборот;

количества реагирующего вещества или продукта реак­ции по уравнению реакции;

массы или объема газа (исходного вещества или продукта реакции) по уравнению реакции;

с использованием данных о массовой доли растворен­ного вещества, массы раствора, массы растворенного ве­щества.

Прогнозирование результатов:

-  получить успеваемость 100%;

- развивать познавательный интерес по предмету

Список рекомендуемой методической литературы.

, , «Химия, 8 класс», АСТ Астрель, М., 2012г.

, , «Сборник задач и упражнений»,АСТ Астрель, М., 2006г.

, , «Рабочая тетрадь по химии», АСТ Астрель, М., 2006г.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Первоначальные химические представления (25ч)

Предмет химии. Значение химии. Вещества и физиче­ские тела (окружающие предметы). Химические явления. Исходные вещества и продукты реакции.

Моделирование как способ познания. Развитие в науке теоретических представлений о веществе и химической ре­акции: модель, предложенная Аристотелем, атомная мо­дель Демокрита. Бойля в становлении химии как науки. Основные положения атомно-молекулярной теории.

Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей.

Условия и признаки протекания химических реакций. Реакции разложения и соединения. Сущность химической реакции с позиции атомно-молекулярной теории. Закон со­хранения массы веществ в процессе химической реакции.

Развитие в науке представлений о простом и сложном веществе. Химические элементы. Знаки химических эле­ментов (Н, О, С, Si, N, P, S, CI, Na, К, Ag, Au, Cu, Ca, Mg, Sn, Pb, Fe, Al, Zn). Аллотропия.

Массовая доля химического элемента в веществе. Пос­тоянство состава вещества. Относительная атомная масса химических элементов. Масса атома. Роль Дж. Дальтона в становлении атомно-молекулярной теории. Закон Авогадро. Относительная молекулярная масса вещества. Молярная масса вещества. Молярный объем вещества. Химиче­ская формула вещества. Валентность химических элемен­тов. Названия бинарных химических веществ. Уравнение химической реакции.

Демонстрации: 1. Образцы различных веществ, обору­дования, плакаты о применении веществ. 2. Нагревание во­ды в колбе. 3. Модели молекул. 4. Разделение смесей отста­иванием. 5. Перегонка воды. 6. Очистка поваренной соли (растворение, фильтрование, выпаривание). 7. Примеры фи­зических и химических явлений. 8. Горение свечи и лучи­ны. 9. Разложение сахара. 10. Опыты, подтверждающие за­кон сохранения массы веществ. 11. Разложение воды при пропускании электрического тока. 12. Образцы простых и сложных веществ. 13. Примеры простых и сложных ве­ществ, взятых количеством вещества 1 моль. 14. Примеры химических реакций по усмотрению учителя.

Лабораторные опыты: 1. Закрепление пробирки в лабо­раторном штативе и нагревание воды в ней. 2. Изучение за­грязненной поваренной соли. 3. Изучение свойств чистой поваренной соли и соли, загрязненной сахаром и мелом. 4. Изучение образцов веществ с различными физическими свойствами (хлорид натрия, сахароза, алюминий, цинк, медь, вода, сера). 5. Очистка раствора активированным уг­лем. 6. Ознакомление с образцами простых и сложных ве­ществ.

Практические занятия: 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории. 2. Разделение смесей веществ. 3. Физические и химические явления.

Расчетные задачи: 1. Вычисление массовой доли эле­мента в веществе. 2. Вычисление относительной молеку­лярной массы веществ. 3. Вычисление количества вещества по массе вещества. 4. Вычисление количества вещества по объему газа. 5. Расчет мольного соотношения участников реакции.

Вещества и их превращения (20ч)

Становление в науке представлений о простых веществах — металлах и неметаллах. Металлы в природе. Первоначальные представления о химических свойствах металлов (реакции с серой, кислородом и хлором). Роль металлов в истории человечества. Применение металлов и сплавов.

Представление о неметаллах. История открытия кислорода. Развитие в науке представлений о воздухе. Состав воздуха. Загрязнители воздуха. Кислородная теория горения, предложенная А. Лавуазье. Вещества, образованные химическим элементом кислородом. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода. Катализатор. Химические свойства кислорода: взаимодействие с фосфором, углем, серой, железом, медью, метаном. Представление о реакции окисления как о взаимодействии вещества с кислородом. Применение кислорода.

История открытия водорода. Получение водорода. Первоначальное представление о кислотах. Реакция замещения. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода: взаимодействие с кислородом, оксидами металлов. Взаимодействие оксидов металлов с водородом как пример реакции восстановления.

История открытия и получение углекислого газа. Физические и химические свойства углекислого газа. Проблема парникового эффекта.

Оксид и гидроксид кальция (гашеная и негашеная извести). Получение оксида и гидроксида кальция. Взаимодействие гидроксида кальция с диоксидом углерода. История применения оксида и гидроксида кальция.

Демонстрации: 15. Образцы руд (сульфидов, оксидов, хлоридов). 16. Взаимодействие металлов с кислородом, серой и хлором. 17. Восстановление меди из оксида углем. 18. Сплавы металлов. 19. Объемная доля кислорода в воздухе. 20. Получение кислорода разложением перманганата калия. 21. Каталитическое разложение пероксида водорода. 22. Методы собирания кислорода. 23. Горение серы, железа, угля в кислороде. 24. Получение водорода при взаимодействии металлов с кислотами. 25. Способы собирания водорода. 26. Проверка водорода на чистоту. 27. Работа аппарата Киппа. 28. Горение водорода. 29. Взрыв гремучего газа. 30. Наполнение мыльных пузырей водородом. 31. Восстановление водородом меди из оксида меди(П). 32. Получе­ние углекислого газа. 33. Получение известкового раствора. 34. Гашение негашеной извести.

Лабораторные опыты: 7. Описание свойств металлов. 8. Реакция замещения между раствором хлорида меди(П) и железом. 9. Собирание воздуха над водой. 10. Каталитиче­ское разложение пероксида водорода. 11. Получение водо­рода реакцией замещения. 12. Идентификация оксида углерода(1У) с помощью известковой воды.

Практические занятия: 4. Получение кислорода и изу­чение его свойств. 5. Получение водорода и изучение его свойств (горение, восстановление оксида меди(П)).

Расчетные задачи: 6. Расчет относительной плотности газообразных веществ. 7. Расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции.

Классы неорганических веществ (11 ч)

Кислотные оксиды. Кислоты. Состав и название кислот. Общие химические свойства кислот: реакция с металлами, основными оксидами, изменение цвета индикаторов. Неко­торые особенности свойств соляной, серной, азотной и ортофосфорной кислот.

Основные оксиды. Основания и их названия. Химические свойства щелочей: реакции с кислотными оксидами, изме­нение цвета индикаторов. Реакция нейтрализации как ча­стный случай реакции обмена. Разложение нерастворимых в воде оснований и их взаимодействие с кислотами.

Соли и их названия. Химические свойства солей: реакция с металлами, реакция обмена. Растворы и растворение. Мас­совая доля вещества в растворе.

Демонстрации: 35. Взаимодействие фосфорного ангид­рида и заранее полученных углекислого и сернистого га­зов с водой. Взаимодействие полученных растворов с ин­дикаторами. 36. Изменение цвета пигментов, например, краснокочанной капусты или других пигментов расти­тельного происхождения в кислотной среде. 37. Взаимо действие оксида меди(И) с серной кислотой. 38. Обуглива­ние серной кислотой древесины и сахара. 39. Взаимодей­ствие основных оксидов с водой. 40. Взаимодействие оксида кальция с оксидом углерода(1У). 41. Раствори­мость оснований в воде. 42. Взаимодействие твердого гидроксида калия (или гидроксида натрия) с оксидом углерода(1У). 43. Разложение гидроксида меди(Н). 44. Взаимо­действие нерастворимых в воде оснований с кислотами. 45. Замещение серебра медью из раствора соли. 46. Рас­творение перманганата калия в воде. 47. Растворение в во­де ацетона и отношение к воде растительного масла. 48. По­лучение насыщенного раствора хлорида калия. 49. При­меры веществ разных классов

Лабораторные опыты: 13. Изменение цвета чая в кис­лотной среде. 14. Изменение цвета лакмуса и метилоранжа в кислотной среде. 15. Взаимодействие металлов с кислота­ми. 16. Изменение цвета черного чая и индикаторов в ще­лочной среде. 17. Реакция нейтрализации. 18. Замещение меди железом из. раствора соли. 19. Реакции обмена с учас­тием солей. 20. Растворение в воде хлорида натрия, сахара.

Практическое занятие: 6. Реакция между оксидом меди(И) и серной кислотой.

Расчетные задачи: 8. Вычисление массовой доли рас­творенного вещества в растворе.

Обобщение пройденного материала (10 ч)

Классификация неорганических веществ. Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов. Оксиды. Кислоты. Состав и свойства оснований. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Возможности ис­пользования атомно-молекулярной теории для объяснения различных химических явлений.

Демонстрации: 50. Взаимодействие гидроксида алюми­ния с кислотой и щелочью.

Лабораторные опыты: 21. Изменение цвета индикаторов в кислой и щелочной среде.

Практическое занятие: 7. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства основных классов веществ».

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. 9 КЛАСС.

Пояснительная записка

Программа основного общего образования по химиисоставлена на основе программы курса химии для 8-9 классов основной общеобразовательной школы. Авторы: П. А.. Оржековский, , «Астрель» , М., 2005. Учебник - , , «Химия, 9 класс»,АСТ Астрель, М.,2007г.

Цель курса: изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов , их соединений и применения.

Задачи:

§ реализация единства веществ природы, их генетической связи;

§ установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

§ формирование основных понятий курса химии 9 класса;

§ развитие надпредметных умений и навыков;

§ формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;

§ практическая направленность обучения;

§ контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материаль­ное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловлен­ность свойств веществ их составом и строением, приме­нения веществ их свойствами; единство природы хими­ческих связей и способов их преобразования при химиче­ских превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Курс включает в себя основы общей и неорганиче­ской химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (де­монстрации, лабораторные опыты, практические рабо­ты, объекты учебных экскурсий). Химический экспери­мент в процессе обучения сочетается с другими средст­вами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

Педагогические технологии, средства обучения (в том числе электронные), используемые в работе для достижения требуемых результатов обучения.

ü  традиционное обучение

ü  активное обучение (сотрудничество, элементы контекстного подхода, индивидуализация обучения)

ü  интерактивные подходы (творческие задания, работа в малых группах)

ü  уровневая дифференциация;

ü  проблемное обучение;

ü  информационно-коммуникационные технологии;

ü  здоровьесберегающие технологии;

ü  коллективный способ обучения (работа в парах постоянного и сменного состава)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ.

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации

Прогнозирование результатов:

-  получить успеваемость 100%;

- развивать познавательный интерес по предмету

Список рекомендуемой методической литературы.

, , «Химия, 9 класс», АСТ Астрель, М., 2012г.

, , «Сборник задач и упражнений»,АСТ Астрель, М., 2006г.

, , «Рабочая тетрадь по химии», АСТ Астрель, М., 2006г.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Периодический закон . Строение атома (14 ч)

Генетическая связь классов неорганических соединений. Необходимость классификации химических элементов. По­пытки классификации химических элементов. Естественные семейства химических элементов. Открытие Периодического закона . Объяснительная и предсказа­тельная роль Периодического закона. Структура Периоди­ческой системы химических элементов.

Факты, которые нельзя объяснить с помощью атомно-молекулярной теории. Становление в науке представлений о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Электрон­ные оболочки атома. Атомные модели Бора. Описание хи­мического элемента по положению в Периодической систе­ме химических элементов.

Химическая связь. Электролитическая диссоциация (14 ч)

Различия свойств водных растворов и воды. Электроли­ты и неэлектролиты. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицательность химических элементов. Ковалент­ная полярная связь. Закономерности изменения электроот­рицательности элементов в группе и периоде. Образование веществ с различным типом связи.

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обме­на. Полные и краткие ионные уравнения. Условия протека­ния реакции ионного обмена до конца.

Физические свойства веществ с различным типом связи и кристаллических решеток.

Окислительно-восстановительные реакции (6 ч)

Развитие научных представлений об окислении и восста­новлении. Степень окисления химических элементов. Окис­ление и восстановление. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции.

Химия металлов (12 ч)

Общие свойства металлов. Реакции с кислородом, серой, хлором, водой, кислотами, солями. Металлическая связь. Химические элементы главных подгрупп I и II группы, их свойства и применение. Жесткость воды. Методы устранения жесткости воды. Калийные удобрения. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов. Свойства железа. Применение железа и его сплавов. Металлургия.

Химия неметаллов (16 ч)

Свойства простых веществ. Взаимодействие галогенов с металлами и водородом, реакции замещения с участием галогенов. Галогеноводородные кислоты и их соли. Использование кислородных соединений хлора.

Химические свойства неметаллов. Сероводород и сульфиды. Кислородные соединения серы.

Азот. Аммиак и соли аммония. Азотные удобрения. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор и его соединения. Простые вещества фосфора и их применение. Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и его соединения. Сода и ее использование.

Соединения кремния и их свойства. Силикатные материалы.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. 10 КЛАСС.

Объяснительная записка.

Программы основного общего образования по химии для 10 – 11 классов составлена на на основе примерной программы основного общего образования по химии, программы . Учебник - ; «Химия-10», «Ассоциация XXI век», 2007

Основными целями и задачами данного учебного курса являются:

- сформировать у учащихся представление о важнейших органических веществах и материалах на их основе, таких, как уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

- сформировать у обучаемых на уровне понимания важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- обеспечить усвоение учащимися одной из основных теорий химии – теории строения органических соединений;

- обучить переносу знаний о ранее изученных основных законах химии (сохранения массы веществ, постоянства состава) – в новую ситуацию – применительно к изучению органической химии;

- развивать познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- сформировать следующие умения:

·  использовать международную номенклатуру названий веществ;

·  определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·  характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений; зависимость свойств органических веществ от их состава и строения;

·  выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

·  применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Педагогические технологии, средства обучения (в том числе электронные), используемые в работе для достижения требуемых результатов обучения.

ü  традиционное обучение

ü  активное обучение (сотрудничество, элементы контекстного подхода, индивидуализация обучения)

ü  интерактивные подходы (творческие задания, работа в малых группах)

ü  уровневая дифференциация;

ü  проблемное обучение;

ü  информационно-коммуникационные технологии;

ü  здоровьесберегающие технологии;

ü  коллективный способ обучения (работа в парах постоянного и сменного состава)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать

­  важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

­  основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

­  важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

­ называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

­ определять валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

­ характеризовать зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

­ выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

­ проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

­- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

­- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

­- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

­- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Соблюдать правила ТБ в кабинете при обращении с реактивами и посуду

личного поведения;

- оказания первой помощи.

Прогнозирование результатов:

-  получить успеваемость 100%;

Список рекомендуемой методической литературы.

1. , . Оржековский : Учебник для 10 класса средних общеобразовательных учреждений. Базовый уровень.

2.  Журин для учебной работы по химии. Часть 1. Углеводороды.

3.  Журин для учебной работы по химии. Часть 2. Функциональные производные углеводородов.

4.Журин эксперимент. 10 класс: Практические занятия.

5., , Оржековский обучения химии в 10 классе.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Введение (2 ч)

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений . Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ (13 ч)

Предельные углеводороды

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Непредельные углеводороды

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Природные источники углеводородов

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Спирты и фенолы (3 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди (II).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Альдегиды, кетоны (2 ч)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение. Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра (I) и гидроксида меди (II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра (I). Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди (II).

Карбоновые кислоты (2 ч)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Практические работы. Получение и свойства карбоновых кислот. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.

Углеводы (3 ч)

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза – изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение. Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)

Амины и аминокислоты

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Белки

Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 ч)

Тема 13. Синтетические полимеры (7 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. 11 КЛАСС.

Объяснительная записка.

Программы основного общего образования по химии для 10 – 11 классов составлена на на основе примерной программы основного общего образования по химии, программы . Учебник - ; «Химия-11», «Ассоциация XXI век», 2007

Цели химического образования сформулированы в Государственном стандарте общего образования следующим образом[1]:

•  освоение важнейших знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

•  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

•  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

•  воспитание убеждённости в познавательной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

•  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека

В задачи обучения химии в 10 и 11 классах входит:

·  совершенствование у школьников знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка, раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера;

·  развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

·  формирование представлений об основных принципах химического производства, а также понимания роли химических знаний в жизни общества;

·  раскрытие гуманистической направленности химической науки, её возрастающей роли в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством, в открытии новых источников энергии, в защите окружающей среды от загрязнений

·  промышленными и бытовыми отходами;

·  развитие у школьников гуманистических черт личности, формирование умения самостоятельно пополнять знания;

·  воспитание элементов экологической культуры.

Ведущими идеями курса являются следующие:

·  в природе существуют связи между составом, строением веществ и их свойствами;

·  материальная основа неорганических и органических веществ едина;

·  применение веществ обусловлено их свойствами;

·  знание законов химии позволяет управлять химическими процессами;

·  наука развивается под влиянием практики и в свою очередь определяет её успехи;

·  промышленное производство веществ совершенствуется в направлении более экологически безопасных способов производства;

·  развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

Педагогические технологии, средства обучения (в том числе электронные), используемые в работе для достижения требуемых результатов обучения.

ü  традиционное обучение

ü  активное обучение (сотрудничество, элементы контекстного подхода, индивидуализация обучения)

ü  интерактивные подходы (творческие задания, работа в малых группах)

ü  уровневая дифференциация;

ü  проблемное обучение;

ü  информационно-коммуникационные технологии;

ü  здоровьесберегающие технологии;

ü  коллективный способ обучения (работа в парах постоянного и сменного состава)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ.

Требования к знаниям и умениям школьников в конце обучения

После усвоения обязательного минимума содержания по химии в 10 и 11 классах выпускники средней (полной) школы должны:

1.  Называть:

1.1.  вещества по их химическим формулам;

1.2.  общие свойства металлов и неметаллов, классов неорганических и органических веществ;

1.3.  функциональные группы органических веществ;

1.4.  виды химических связей; типы кристаллических решёток;

1.5.  основные положения теории химического строения органических веществ ;

1.6.  признаки классификации химических элементов;

1.7.  признаки классификации неорганических и органических веществ;

1.8.  аллотропные видоизменения химических элементов;

1.9.  гомологи и изомеры различных классов органических веществ;

1.10.  признаки и условия осуществления химических реакций;

1.11.  типы химических реакций;

1.12.  среду раствора при растворении различных солей в воде;

1.13.  факторы, влияющие на скорость химической реакции;

1.14.  условия смещения химического равновесия; области применения отдельных неорганических и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, йод, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка и др.);

1.15.  области практического применения сплавов металлов, силикатных материалов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной кислоты, аммиака), а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.

2. Определять:

2.1.  простые и сложные вещества; принадлежность веществ к определённому классу;

2.2.  валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений;

2.3.  заряд иона в ионных и ковалентных полярных соединениях;

2.4.  вид химической связи в соединениях;

2.5.  наличие водородной связи между молекулами органических веществ;

2.6.  тип химической реакции по всем известным признакам; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.

3. Составлять:

3.1.  формулы оксидов, гидроксидов, кислот, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления;

3.2.  молекулярные и структурные формулы органических веществ;

3.3.  схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых четырёх периодов;

3.4.  уравнения химических реакций различных типов;

3.5.  уравнения химических реакций, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь;

3.6.  уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

3.7.  уравнения реакций обмена в полном и кратком ионном видах;

3.8.  уравнения окислительно-восстановительных реакций;

3.9.  химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот;

3.10.  уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или кислую среду;

3.11.  уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола;

3.12.  план решения экспериментальных задач, распознавания веществ, принадлежащих к различных классам;

3.13.  отчёт о проведённой практической работе по получению веществ и изучению их химических свойств.

4. Характеризовать:

4.1.  качественный и количественный состав вещества;

4.2.  химические элементы первых четырёх периодов по их положению в периодической системе и строению их атомов;

4.3.  свойства высших оксидов химических элементов первых четырёх периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения элементов в периодической системе ;

4.4.  химические свойства неорганических и органических веществ;

4.5.  строение атомов металлов; строение атомов неметаллов;

4.6.  общие химические свойства металлов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена;

4.7.  общие и особенные свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена;

4.8.  химическое строение органических веществ;

4.9.  связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;

4.10.  свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода(II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;

4.11.  типы сплавов и их свойства;

4.12.  круговороты углерода, кислорода, азота в природе;

4.13.  химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;

4.14.  способы защиты окружающей среды от загрязнения;

4.15.  условия и способы предупреждения коррозии металлов;

4.16.  химические реакции, лежащие в основе промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна и стали; условия горения и способы его прекращения.

5. Объяснять:

5.1.  зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек;

5.2.  физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периодической системе ;

5.3.  закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных: а) в одном периоде; б) в главной подгруппе периодической системы ;

5.4.  причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы ;

5.5.  сущность основных положений теории химического строения органических соединений ;

5.6.  закон сохранения массы веществ при химических реакциях;

5.7.  зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;

5.8.  способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), металлической и водородной связей; донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи;

5.9.  зависимость химических свойств органических веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп;

5.10.  механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

5.11.  сущность реакций ионного обмена;

5.12.  сущность процессов окисления и восстановления;

5.13.  причины многообразия органических соединений;

5.14.  зависимость скорости химических реакций от: а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ-катализаторов;

5.15.  научные принципы химического производства (на примере промышленного получения серной кислоты, аммиака, метанола).

6. Соблюдать правила:

6.1.  техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

6.2.  поведения в химической лаборатории,

6.3.  обращения с веществами.

7. Проводить:

7.1.  опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ;

7.2.  нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание; распознавание кислорода, водорода, оксида углерода(IV), растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат - и карбонат-ионов, предельных и непредельных органических соединений;

7.3.  изготовление моделей молекул веществ: воды, оксида углерода(IV), хлороводорода, метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.

8. Вычислять:

8.1.  молекулярную массу и молярную массу веществ по химическим формулам;

8.2.  массовую долю растворённого вещества в растворе;

8.3.  массовую долю химического элемента в веществе;

8.4.  количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции;

8.5.  массу одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей;

8.6.  массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определённую массовую долю одного из исходных веществ;

8.7.  формулу органического вещества (по продуктам его сгорания или по процентному составу вещества);

8.8.  скорость химических реакций при изменении температуры;

8.9.  тепловые эффекты химических реакций по термохимическим уравнениям.

Прогнозирование результатов:

-  получить успеваемость 100%;

- развивать познавательный интерес по предмету

Список рекомендуемой методической литературы.

1. , , Оржековский : Учебник для 11 клас­са средних общеобразовательных учреждений. Базовый уровень.

2.  Журин для учебной работы по химии.

3.  Журин эксперимент. 11 класс. Практические занятия.

4.  . , Оржековский обучения химии в
10 классе.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Строение вещества (4 ч)

Строение атомов. s-, p-, d-, f-элементы. Состояние электрона в атоме. Электронная орбиталь. Формулы электронных оболочек атомов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов . Заполнение электронами оболочек атомов. Периодические таблицы. Свойства атомов химических элементов. Строение простых и сложных веществ.

Демонстрации. 1. Модели атомов. 2. Модели кристаллических решёток веществ с различными химическими связями.

Лабораторные опыты. 1. Моделирование кристаллической структуры металла.

Химические реакции (7 ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ, катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Правило Вант-Гоффа.

Химическое равновесие. Константа скорости химической реакции. Смещение химического равновесия.

Окислительно-восстановительные реакции. Коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

Химические источники тока. Электрохимические процессы. Электролиз расплавов и растворов солей. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

Демонстрации. 1. Примеры экзотермических и эндотермических реакций. 2. Опыты, раскрывающие зависимость скорости химических реакций от различных условий. Опыты по катализу (разложение пероксида водорода при нагревании и в присутствии оксида марганца (IV).

Лабораторные опыты. 2. Взаимодействие оксида кальция с водой. 3. Разложение малахита. 4. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II). 5. Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия. 6. Опыт по катализу. 7. Взаимодействие оксида меди(II) с ацетальдегидом. 8. Опыты с шариками. 9. Опыты по химическому равновесию. 10. Восстановление перманганата калия в разной среде.

Практические занятия. 1. Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций (1 час).

Расчётные задачи. 1. Расчёты тепловых эффектов химических реакций.

Дисперсные системы (6 ч)

Виды дисперсных систем. Истинные растворы электролитов и неэлектролитов. Диссоциация электролитов в растворе. Константа диссоциации. Растворимость веществ в воде. Растворимость трудно растворимых веществ в воде. Взаимодействие электролитов в растворах.

Диссоциация воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид-иона в чистой воде рН растворов.

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и по аниону.

Коллоидные растворы.

Демонстрации. 1. Взвеси, истинные растворы, коллоиды, суспензии и эмульсии (взвесь песка и глины в воде, раствор поваренной соли в воде, коллоидный раствор гидроксида железа(III) в воде, эмульсия масла в воде, кусок пенопласта, окрашенные стёкла и т. пГидратация в воде ионов меди (растворение безводного сульфата меди в воде). 3. Гидролиз солей хлорида алюминия, хлорида натрия и карбоната натрия.

Лабораторные опыты. 11. Взаимодействие растворов электролитов. 12. Качественные реакции на катионы. 13. Опыты по гидролизу солей.

Практические занятия. 2. Получение коллоидных растворов и изучение их свойств (1 час). 3. Решение экспериментальных задач по темам «Химические реакции» и «Дисперсные системы» (1 час).

Свойства веществ (11 ч)

Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической таблице. Общие физические и химические свойства металлов и неметаллов по группам периодической системы: взаимодействие с кислородом, водородом, серой, металлами, водой, кислота-

ми, органическими веществами.

Сложные вещества

Изменение характера водородных соединений элементов в периодах периодической системы. Изменение характера оксидов элементов в периодах периодической системы. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидраты оксидов. Изменение характера гидроксидов элементов в периодах периодической системы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Проявление кислотных, амфотерных и основных свойств у неорганических и органических соединений. Специфические свойства неорганических кислот – сильных окислителей и органических кислот.

Соли органических и неорганических кислот. Основные, кислые и средние соли. Ступенчатая диссоциация таких солей.

Комплексные соединения. Внутренняя и внешняя сферы комплекса. Лиганды, координационное число. Устойчивость комплексных соединений.

Генетические связи между классами неорганических и органических соединений.

Зависимость свойств веществ от их состава и строения. Материальное единство неорганических и органических веществ.

Демонстрации. 1. Модели кристаллических решёток металлов, неметаллов и сложных веществ. 2. Коллекция «Металлы и сплавы». 3. Взаимодействие металлов и неметаллов (натрия, магния, железа, серы, фосфора, угля) с кислородом. 4. Взаимодействие натрия и магния, железа с кислотами. 5. Взаимодействие угля с концентрированной азотной кислотой. 6. Обесцвечивание бромной воды этиленом. 7. Взаимодействие щелочных металлов со спиртом, фенолом, магния с раствором уксусной кислоты. 8. Реакция серебряного зеркала для формальдегида и муравьиной кислоты.

Лабораторные опыты. 14. Получение и изучение свойств амфотерных гидроксидов. 15. Опыты, характеризующие химические свойства неорганических и органических кислот. 16. Осуществление превращений согласно схемам, например: Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2; СH3COOH → (CH3COO)2Cu → Cu(OH)2 → CuCl2. 17. Получение и изучение свойств оснований. 18. Получение и изучение свойств солей.

Практические занятия. 4. Получение комплексных соединений меди (1 час). 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии (1 час). 6. Получение неорганических веществ (1 час). 7. Получение органических веществ (1 час).

Промышленное производство веществ (1 ч)

Общие способы получения металлов (восстановление водородом, углем, оксидом углерода (II), активными металлами, электричеством).

Промышленное получение чугуна и стали. Химические процессы, лежащие в основе получения чугуна и стали. Аппаратное оформление доменного получения чугуна и стали. Научные принципы, лежащие в основе производства чугуна

и стали.

Промышленное получение аммиака. Химические процессы, лежащие в основе получения аммиака. Аппаратное

Химия и экологические проблемы, стоящие перед человечеством (1 ч)

Круговороты веществ в природе. Внедрение человечества в круговороты веществ. Загрязнение окружающей среды в процессе химических производств. Охрана воздуха, воды и почвы от химических загрязнений.

Обобщение химических знаний (2 ч)

Доказательство справедливости ведущих идей курса.

Сущность первой группы идей, касающихся вещества. Примеры проявления этих идей. Аргументы в пользу их справедливости.

Сущность второй группы идей, касающихся химических процессов. Примеры практического воплощения этих идей.

Сущность третьей группы идей, раскрывающих направление развития химической технологии. Примеры, показывающие практическое воплощение этих идей.

Общее направление познания – от изучения явлений ко всё более глубокому познанию их сущности. Примеры, раскрывающие общий ход изучения химических объектов в курсе.