Тема: Семинар по теме «Водород»

Тема: Семинар по теме «Водород»

Цель: 1. Учащиеся должны знать характеристику водорода как элемента, физические и химические свойства, способы получения и применение простого вещества.

2. Научить учащихся работать в группах, критически оценивать свои знания.

Для проведения семинара класс делится на группы по 4-5 учащихся. В каждой группе должен быть консультант (наиболее подготовленные учащиеся). У консультантов должны быть карточки с фамилиями учащихся своей группы (для подведения предварительных итогов). У учащихся – конверты для жетонов.

Х О Д У Р О К А

Вступительное слово учителя.

I Выполнение заданий

1.  По желанию от каждой группы к доске выходит по 1 учащемуся и выполняют задания, которые распределяются по жребию.

Верный ответ оценивается в 3 балла, дополнение 1,2 балла.

2. Во время подготовки заданий проводится второй этап. Между учащимися каждой группы по жребию распределяются вопросы из учебника (вопросы были заданы накануне).

Верный ответ оценивается в 2 балла, дополнение 1 балл.

П 6.1 стр103 № – 1.3.4; П 6.2 стр 103 №1.3; П6.3 стр 105 №1.3.5.6.7; П 6.4 стр 109 №8,9,10; П 6.5. стр 112 №4;

Баллы присуждаются индивидуально: отвечающему выдается жетон определенного цвета, который обозначает количество баллов.

После обсуждения вопросов проверяется задание у доски.

3. Химическое домино.

На карточках в форме домино записаны формула вещества и название другого вещества. Участники должны найти соответствие по принципу домино. Например,

H2S	Оксид углерода (IV)

CO2

Озон

Баллы выставляются по быстроте выполнения:

1 – 5 баллов;

2 – 4 балла;

3 – 3 балла;

4 – 2 балла;

5 – 1 балл;

4. Решение задач.

Учащимся предлагаются задачи разного уровня сложности, обозначенные символами:

Ø  - 3 балла;

§  – 4 балла;

v  – 5 баллов;

При проверке задач учителю помогают консультанты.

5.  Письменное задание.

Учащиеся в письменном виде отвечают на вопросы. Вопросы распределяются между учащимися одной группы, ответ записывается индивидуально.

Правильный ответ 2 балла

II Предварительная оценка знаний.

Консультанты подсчитывают и озвучивают заработанные баллы. Сдают табель учителю.

Окончательный результат учитель озвучивает на следующем уроке, после проверки письменного задания.

III Д/з: готовиться к практической работе №4

З А Д А Н И Я :

Критерии оценки знаний:

Оценка: «5» - 11-12 баллов

«4» - 9-10 баллов

«3» - 6 баллов

№1

Составить уравнения реакций

Верный ответ оценивается в 3 балла, дополнение 1,2 балла.

Составьте уравнение реакции для данного ряда превращений:

HClàH2àZnCl2

Составить уравнение реакций для данного ряда превращений:

H2O à H2 àH2S

â

Cu

Напишите уравнение реакций водорода с FeO4; Na; P; Составьте уравнение реакции оксида молибдена (Mo) (VI) с водородом. Определите восстановитель и окислитель. Допишите уравнения реакций характеризующие химические свойства водорода:

… + … = H2O; Fe2O3 + … = Fe + …

укажите восстановитель и окислитель.

№2

Верный ответ оценивается в 2 балла, дополнение 1 балл.

Ответьте на вопросы из учебника:

П 6.1 стр103 № – 1.3.4; П 6.2 стр 103 №1.3; П6.3 стр 105 №1.3.5.6.7; П 6.4 стр 109 №8,9,10; П 6.5. стр 112 №4;

№3

Используя химическое домино составить ряд соответствий.

Баллы выставляются по быстроте выполнения:

1 – 5 баллов;

2 – 4 балла;

3 – 3 балла;

4 – 2 балла;

5 – 1 балл;

№4

Решение разноуровневых задач.

Оценка заданий

от 3 баллов до 5

ЗАДАЧИ

3- балла

В ходе химической реакции было получено 2 моль водорода. Найдите массу полученного водорода. В ходе химической реакции было получено 6г. водорода. Найдите, какое количество вещества соответствует данной массе водорода. В реакцию с соляной кислотой вступило 2,4 г. магния. Найдите массу образовавшегося водорода. Уравнение химической реакции: Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2

4- балла

6,5 г. цинка вступило в реакцию с соляной кислотой. Найдите массу образовавшегося водорода. При взаимодействии кальция с соляной кислотой выделился водород, количеством 0,1 моль. Найдите массу вступившего в реакцию кальция. В реакцию с серной кислотой (H2SO4) вступил цинк, количеством 0,2 моль. Найдите, какое количество вещества водорода образовалось. В реакцию с серно кислотой (H2SO4) вступило 2 моль магния. Найдите массу образовавшегося водорода.

5-баллов

1.  Имеется смесь меди и оксида меди (II). На восстановление 20г. такой смеси затрачивается водород массой 0,12г. Определите массовую долю меди в исходной смеси.

2.  Смесь цинка меди, массой 20г. обработали соляной кислотой, при этом выделилось 0,2г. водорода. Найдите массовую долю цинка в исходной смеси.

3.  При восстановлении водородом 20г. оксида двухвалентного металла получили металл массой 16г. Определите, какой это металл.

№5

Письменное задание:

Верный ответ оценивается в 2 балла

1. Какие приборы, рисунки которых приведены ниже, могут быть использованы для получения и сбора водорода в лаборато­рии? (Ответ поясните.)

2. Сделайте рисунок опыта «переливания» водорода из одного
сосуда в другой. Составьте к рисунку поясняющие надписи.

3.  Перечислите физические свойства водорода. Предложите способ распознавания кислорода и водорода, каждый из которых находится в плотно закрытом сосуде. Массы и размеры сосудов одинаковы.

4.  Две колбы, заполненные водородом, поместили на разных чашках весов. Одну - поставили дном вниз, другую - укрепили дном вверх. Через некоторое время стрелка весов отклонилась в сторону одной из колб. Какой именно? Почему?

5.  На рисунке изображен учебный прибор. Он подготовлен для получения водорода. Сделайте поясняющие надписи к рисунку. Составьте уравнение предполагаемой химической реакции*.