Задание
Как можно получить сероводород, имея в лаборатории цинк, серную кислоту и серу? Указать два возможных пути получения. Написать уравнения всех протекающих процессов.
Оксид серы (IV)
Другие названия – сернистый газ, сернистый ангидрид, диоксид серы.
ФС: бесцветный газ с резким запахом и кислым специфическим вкусом. Температура плавления –75,5. °С, температура кипения –10 °С. Приблизительно в два раза тяжелее воздуха. (Почему?). Хорошо растворим в воде, при 0 °С в одном объеме воды растворяется примерно 80 объемов оксида серы (IV) (Сравните с растворимостью в воде хлороводорода).
ХС: 1) с водой
При растворении в воде образуется …………………. кислота: SO2 + H2O 
H2SO3 (Что означает ?)
2) с кислородом
Диоксид серы в присутствии катализатора при нагревании можно окислить кислородом до триоксида серы: SO2 + О2 → …. (Допишите схему и уравняйте ее)
3) с растворами щелочей
SO2 реагирует с растворами щелочей, образуя средние сульфИТы
NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (уравняйте схему и назовите продукты реакции)
или, при действии избытка SO2, кислые сульфиты (ГИДРОсульфИТы)
NaOH + SO2 → NаНSO3 (уравняйте схему и назовите продукты реакции).
В большинстве окислительно-восстановительных реакций SO2 выступает как восстановитель:
KMnO4 + SO2 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 (уравняйте схему и назовите продукты реакции),
SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr (уравняйте схему и назовите продукты реакции)
Окислительные свойства диоксид серы проявляет в реакции с сероводородом:
SO2 + H2S → S + H2O (уравняйте схему и назовите продукты реакции)
Плч: 1) при сжигании серы: S + O2 → SO2
(уравняйте схему)
2) при окислительном обжиге сульфиДов: ZnS + O2 → ZnO + SO2
(уравняйте схему)
3) при действии кислот на сульфИТы:
Na2SO3 + H2SO4 → NaHSO4 + SO2 + H2O (уравняйте схему)
Прм: 1) получение из него триоксида серы, а затем – серной кислоты;
2) используют как отбеливающий агент;
3) с его помощью дезинфицируют зерно в трюмах кораблей (процедура «окуривания» трюмов).
Задание
При взаимодействии двух веществ образуется газ А с запахом тухлых яиц, при его горении в избытке кислорода образуется газ В с раздражающим запахом. В результате взаимодействия газов А и В выпадает вещество желтого цвета, при нагревании которого с железом получается соединение, вступающее в реакцию с соляной кислотой с образованием газа А. Определить состав образующихся газов и написать уравнения всех протекающих реакций.
Сернистая кислота
Неустойчивая, существующая только в водных растворах. Охарактеризуйте кислоту с точки зрения классификации кислот.
Образует два ряда солей: средние соли – сульфИТы и кислые соли – ГИДРОсульфИТы.
Сернистая кислота в ОВ-реакциях часто выступает в роли восстановителя:
H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr (уравняйте схему)
H2SO3 + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 + H2O (уравняйте схему)
H2SO3 + H2O2 → H2SO4 + H2O (уравняйте схему)
Однако может проявлять и окислительные свойства:
H2SO3 + H2S → S↓ + H2O (уравняйте схему)
Оксид серы (VI)
Другие названия – серный ангидрид, серный газ, триоксид серы.
ФС: при комнатной температуре – не газ, а бесцветная жидкость. Температура кипения 44,7 °С, при температуре ниже 17 °С жидкость переходит в снегообразную массу. Название «серный газ» связано с тем, что SO3 – промежуточный продукт при получении серной кислоты из диоксида серы. В промышленности SO3 образуется при температуре около 500 °С в ходе контактного производства серной кислоты и далее сразу же используется для превращения в серную кислоту.
ХС: 1) с водой
При растворении в воде образуется …………………. кислота и выделяется большое количество теплоты: SO3 + H2O → H2SO4 + Q (Что это за реакция по классификации?)
2) с растворами щелочей
SO3 реагирует с растворами щелочей, образуя средние сульфАТы
NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O (уравняйте схему и назовите продукты реакции)
или, при действии избытка SO3, кислые сульфаты (ГИДРОсульфАТы)
NaOH + SO3 → NаНSO4 (уравняйте схему и назовите продукты реакции).
Задание
Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:
А) SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → Na2SO3
Б) Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 → BaS
