Государственное бюджетное образовательное учреждение дополнительного образования детей «Центр дополнительного образования для детей» 350000 г. Краснодар, ул. E-mail:*****@***ru |
КРАЕВЫЕ ЗАОЧНЫЕ КУРСЫ «ЮНИОР» Химия 8 класс ответы, решения и критерии оценки заданий к работе № 4, уч. год |
Задание №1 (7 баллов)
В большинстве случаев для чистых (моноизотопных) элементов атомные массы известны достаточно точно, за исключением немногих редких и рассеянных элементов. Отсюда высокая точность значений Ar для фтора, фосфора и других чистых элементов. С другой стороны, для радиоактивных элементов приводятся массовые числа наиболее устойчивых изотопов. В остальных случаях причины различной точности определения связаны с различным изотопным составом ряда элементов в веществах различного происхождения, простейший пример — водород. Даже образцы воды, взятые в различных районах земного шара, отличаются в определенных пределах по содержанию дейтерия, что дает неидентичные значения Ar(Н).
Задание № 2 (6 баллов)
СаО +Н2О = Са(ОН)2
ν(Са(ОН)2) = m/M = (A/56) моль, m(Са(ОН)2) = (74A/56) г = 1,32A г.
m(раствора) = m(СаО) + m(H2О) = (A+B) г.
ω(Са(ОН)2) = (m(Са(ОН)2)/m(раствора))·100% = (132A/(A+B)) %.
Задание № 3 (8 баллов)
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
ν(KOН)обр = ν(K) = 12/39 = 0,3077 моль.
m(KOН)обр = 0,3077·56 = 17,23 г.
m(KOН)нач = (200·15%)/100% = 30 г.
m(KOН)общ = m(KOН)обр + m(KOН)нач = 17,23 + 30 = 47,23 г
m(р-ра)кон = m(р-ра)нач + m(K) – m(H2)
ν(H2) = ν(K)/2 = 0,3077/2 = 0,1538 моль, m(H2) = 0,1538·2 = 0,3077 г.
m(р-ра)кон = 200 +,3077 = 211,69 г.
ω(KОН) = (47,23/211,69)·100% = 22,31%.
Задание № 4 (8 баллов)
Пусть х – ω(K2SO4) в долях, тогда m(K2SO4) = (20x) г, m(H2O) = (20-20x) г.
ν(K2SO4) = (20x/174) = (0,115x) моль, ν(О)K2SO4 = 4·0,115x = (0,46x) моль;
ν(H2O) = ν(О)H2O = ((20-20x)/18) моль;
ν(О)в растворе = N/NA = 5,708*1023/ 6,02*1023 = 0,9482 моль.
ν(О)в растворе = ν(О)K2SO4 + ν(О)H2O.
Составим уравнение:
0,46x + (20-20x)/18 = 0,9482
x = 0,25
ω(K2SO4) = 0,25 или 25%.
Задание № 5 (1 балл)
Числом нейтронов
Задание № 6 (5 баллов)
KF, CaF2, RbCl – ионный; NH3, CO2 – ковалентный.
Задание № 7 (8 баллов)
Если поставить рядом склянки с концентрированными растворами NH3 и HCl, то образуется белый дым NH4Cl
NH3 + HCl = NH4Cl
Так как это соль слабого основания и сильной кислоты, среда раствора будет кислая за счет процесса гидролиза: NH4+ + HOH 
NH4OH + H+, рН<7
NH4Cl + HOH NH4OH + HCl
Задание № 8 (7 баллов)
Периодически изменяются следующие свойства элементов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, строение электронных оболочек, радиусы атомов и ионов, валентность, степень окисления.
Задание № 9 (5 баллов)
Электронная конфигурация атома имеет структуру 1s22s22p4. Изображая эту конфигурацию при помощи квантовых ячеек
видим, что в атоме кислорода содержатся три электронные пары (занимают 1s, 2s и одну 2p орбитали). В соответствии с правилом Гунда неспаренных электрона два, они занимают две 2р орбитали.
Задание №балла)
Через несколько минут происходит выстрел, и пробка взлетает почти до потолка. В результате взаимодействия соляной кислоты с мрамором или мелом образуется углекислый газ, который и выталкивает пробку:
СаСО3+2НСl=CaCl2+CO2+H2O.
Итого максимальное количество : 59 баллов
