Кислоты, их состав, действие на индикаторы

Урок 49 ( 8 класс)

« Кислоты, их состав, действие на индикаторы. »

Цели урока: уметь распознавать растворы кислот с помощью индикаторов; уметь определять класс неорганических веществ – кислоты, их состав и принципы составления формул по соответствующим оксидам; уметь классифицировать кислоты по составу и называть их; уметь записывать общие способы получения кислот.

Эксперимент(ы) к уроку (можно провести в виде минилабораторной работы ):

(до урока на дем. столе) 3 комплекта штативов с промаркированными пробирками,

в которых растворы различных кислот (HCl, H2SO4 , HNO3 , H3PO4) ,

(на уроке) из капельницы Шустера добавляем поочередно в каждый комплект

кислот индикаторы лакмус, фенолфталеин, метилоранж.

Учитель:	Ученик:
Постановка проблемы и актуализация знаний
Два урока мы говорили об оксидах, в частности, об оксидах неметаллов. Какой способ получения оксидов неметаллов вам известен? Что происходит при растворении оксидов неметаллов (не всех) в воде? *уровень max Что значит «соответствующего»? Как определяли образование кислоты при растворении оксида в воде? Что означает понятие «индикатор»?	Можно получить, сжигая простые вещества неметаллы. Если сжигать неметаллы с избытком кислорода образуются высшие оксиды (в них неметаллы проявляют максимальную валентность). Образуется кислота соответствующего оксида. Валентности неметалла в оксиде и валентность этого же неметалла в кислоте равны. Использовали индикатор лакмус, который в растворах кислот краснеет. Индикатор должен что-то показывать, в данном случае изменением окраски показывает наличие кислоты.
Поиск решения
(работа с учебником) Проверим предположение по учебнику (стр.151, 2-ой абзац текста). Существуют ли другие индикаторы? Как с их помощью доказать наличие кислот в растворах? 1-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Сформулируйте первую подтему, изучаемой сегодня темы.	( читают подтверждение) Все правильно. Вероятно, да. Нужно знать, как они изменяют свой цвет. Понятие «индикаторы».
Постановка проблемы и актуализация знаний
Познакомимся с некоторыми из них. эксперимент (а) Обратите внимание, как изменяется цвет каждого индикатора в растворах различных кислот. По маркировке пробирок видно, что состав кислот различен. Какой же элемент в составе кислот влияет на изменение окраски индикатора? Какие правила нужно соблюдать при составлении формул кислот?	В растворе любой кислоты лакмус изменяет окраску с фиолетовой на красную; фенолфталеин остаётся бесцветным ; метилоранж становится красно-розовым. В состав всех кислот входит водород, следовательно, его наличие вызывает изменение окраски индикаторов. (учащиеся не высказывают предположений)
Поиск решения
(работа с учебником) На стр. 152 таблица с молекулярными формулами и названиями кислот. Какие закономерности в написании формул вы видите? 2-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Сформулируйте вторую подтему.	Водород в формулах кислот всегда стоит на первом месте. На втором ставится символ кислотообразующего неметалла, а затем – кислород, если он входит в состав кислоты. Состав и молекулярные формулы кислот.
Постановка проблемы и актуализация знаний
Напишем небольшой химический диктант по составлению молекулярных формул кислот. В состав кислоты входит: 1 атом водорода и 1 атом хлора; 1 – водорода, 1 – азота и 2 – кислорода; 1 атом серы и 2 атома водорода; 2 атома водорода, 4 – кислорода,1 – серы; 1 атом фтора и 1 атом водорода; 1 атом серы; 2 – водорода, 3 – кислорода; 3 атома кислорода, 1 – водорода, 1 – азота; 3 – водорода, 1 – фосфора, 4 – кислорода. 4 – водорода, 2 – фосфора, 7 – кислорода Как, исходя из состава, можно классифицировать кислоты?	HCl HNO2 H2S H2SO4 HF H2SO3 HNO3 H3PO4 H4 Р2O7 1-версия: По содержанию атомов одного и того же неметалла. 2-версия: По содержанию атомов кислорода. 3-версия: По содержанию атомов водорода.
Поиск решения
(работа с учебником) Сверим версии с текстом учебника ( стр. 151 4,5 абзацы и стр.152 1 абзац) Более правильно : (в схему классификации) бескислородные и кислородсодержащие. 3-ю версию проверим по учебнику (стр. 156 2-ой абзац текста) 3-тья подтема (на доске) в план открытия нового знания Третья часть темы урока …	Кислоты подразделяются на бескислородные и кислородные. (записывают в схему классификацию по основности) Классификация кислот (по наличию кислорода и по основности).
Постановка проблемы
Предположите, как образуются названия кислот. Попробуйте назвать кислоты : H2SO4 и H2SO3 , HNO3 и HNO2 .	По символу кислотообразующего металла, сера – серная, азот –азотная. (учащиеся в замешательстве)
Поиск решения
(работа с учебником) Ответ на этот вопрос мы можем найти на стр. 152 (с 4 абзаца текста до конца параграфа). 4-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Как выглядит формулировка четвертой подтемы урока?	(читают текст и сравнивают названия по таблице на стр. 152) Названия кислот.
Актуализация
Сформулируйте определение кислот. Посмотрите внимательно, один или несколько атомов водорода в формулах кислот – неизменная часть состава кислот. А как может называться часть формул кислот, которая остается, если из формулы кислоты убрать атомы водорода? Вернее – кислотный остаток. Уточните формулировку определения. Сформулируйте тему урока?	Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и … (затруднение) Остаток кислоты? Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток. Кислоты, их названия, состав, действие на индикаторы, получение.
Самостоятельное применение знаний
Запишите уравнения реакций образования кислот из оксидов и назовите их: SO2 , SO3 , N2O5 , N2O3 , P2O5 , CO2 . Что общего в формулах кислот H3PO4 и HPO3 ? Назовите эти кислоты. Объясните их образование (посредством уравнений реакций ). *уровень max Сходна ли с ними дифосфорная кислота? Какова ее молекулярная формула? Запишите уравнение реакции ее получения. Сравните эти реакции и на их примере составьте (с объяснением) формулу дисерной кислоты. Определите валентность хлора в кислотах: HClO - хлорноватистая , HClO2 - хлористая , HClO3 - хлорноватая , HClO4 - хлорная . Запомните валентность, связав их с названиями кислот, это поможет при составлении формул.	SO2 + H2O = H2 SO3 сернистая, SO3 + H2O = H2 SO4 серная, N2O5 + H2O = 2 H NO3 азотная, N2O3 + H2O = 2 H NO2 азотистая, P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4 фосфорная, СO2 + H2O = H2 СO3 угольная. Валентность фосфора равна V. Ортофосфорная и метафосфорная. P2O5 + H2O = 2 HPO3 P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4 Да, валентность фосфора равна V. H4P2O7 P2O5 + 2H2O = H4P2O7 H2S2O7 . Триоксид серы хорошо растворим в воде и если воды будет в недостатке, то вместо серной кислоты образуется дисерная кислота : 2SO3 + H2O = H2S2O7 Валентность I. Валентность III. Валентность V. Валентность VII.
Обобщение темы.
Классификация кислот по составу. Общие способы получение кислот. Какой элемент обязательно входит в состав кислот? Какие вещества помогают обнаружить кислоты в растворах, почему?	Кислородсодержащие и бескислородные. Кислородсодержащие - растворением в воде соответствующего оксида, бескислородные - растворением в воде водородных соединений неметаллов (галогеноводородов). Водород. Индикаторы, т. к. они изменяют окраску в растворах кислот (лакмус – краснеет, м/о – становится красно-розовым, ф/ф – не изменяется) из-за наличия в составе кислот атомов водорода.
Домашнее задание: § 41 (стр. 151 – 153), вопросы после параграфа (№5 - письменно); §42 (на стр. 156 2-ой абзац текста); из задачника стр.26 № 2, № 11