«Основания»

Урок8 класс)

«Основания».

Цели урока: уметь давать научное определение класса веществ – основания; уметь составлять их молекулярные формулы и называть вещества; уметь получать основания;

уметь определять их с помощью индикаторов; уметь экспериментально подтверждать химические свойства оснований и записывать соответствующие уравнения реакций.

Эксперимент(ы) к уроку :

а) (до урока) на дем. столе или столах учащихся ставится штатив с

промаркированными по названию веществ пробирками, в которых по 2-3 мл: Cu SO4

и NaOH; Cu SO4 и КOH; Cu Сl2 и КOH, (на уроке) вещества попарно сливаются

б) (до урока) на столах учащихся ставится штатив с промаркированными пробирками:

I – вода, II – р-р кислоты, III – р-р щелочи, (на уроке) из капельниц Шустера к

растворам вещест добавляется лакмус (или используется индикаторная бумага)

в) (до урока) на дем. столе ставится штатив с тремя пробирками раствора щелочи,

(на уроке) из капельниц Шустера в каждую пробирку добавляются индикаторы:

лакмус, метилоранж и фенолфталеин

г) описание см. в учебнике на стр. абзацы) и стр. абзацы)

д) (до урока) на дем. стол ставится аппарат Киппа заправленный для получения CO2 ,

и колба на 100 мл с известковым молочком, (на уроке) через известковое молочко

пропускается углекислый газ

Учитель	Ученик
Постановка проблемы и актуализация знаний
На прошлом уроке мы с вами растворяли в воде оксиды металлов. Все ли оксиды металлов растворялись в воде? Какие продукты реакции получались при этом? Из каких групп атомов состоят основания? От чего зависит количество гидроксогрупп в составе оснований? Дайте научное определение этого класса веществ. Как формируются названия оснований? Дайте названия основаниям, формулы которых Fe (OH)2 и Fe (OH)3 . И как выйти из создавшейся ситуации? Да, рядом с названием в скобках. Нам на прошлом уроке не удалось получить гидроксид меди растворением оксида меди в воде. Почему? Но, судя по таблице растворимости, гидроксид меди существует. Как же его получить? Предложите способ получения нерастворимых оснований.	В воде растворялись только оксиды активных металлов. При их растворении образовывались вещества основания. Из атомов металла и гидроксогрупп. От валентности металла. Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп (соответственно валентности металла). Названия оснований состоят из двух слов: первое – гидроксид, второе – название металла. Это гидроксиды железа, но у атомов железа разная валентность. Указать валентность металла? Гидроксид железа ( II ) и гидроксид железа ( III ). Потому что таким способом можно получить только растворимые основания. Наверно, косвенным путем. (предложений не возникает, недостаточно знаний)
Поиск решения
эксперимент (а) Давайте сольем попарно растворы солей меди и оснований. Что произошло? Запишите уравнения этих реакций. Попробуйте снова ответить на вопрос: как получить нерастворимые основания? Тип химической реакции? 1-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Сформулируйте первую подтему урока.	Во всех случаях образовался красивый осадок. Cu SO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 ↓ + Na2 SO4 Cu SO4 + 2 КOH = Cu (OH)2 ↓ + К2 SO4 Cu Cl2 + 2 КOH = Cu (OH)2 ↓ + 2 КCl Нужно к раствору соли металла прилить растворимое основание. Реакция обмена. Определение класса веществ – основания. Получение растворимых и нерастворимых оснований.
Постановка проблемы и актуализация знаний
эксперимент (б) На ваших столах в штативах стоят пробирки с растворами кислот, оснований и водой. Определите в пробирке под каким номером какое вещество находится (индикатор лакмус), обоснуйте ваше решение. Правильно. Только среда в растворе оснований называется словом «щелочная», а не «основная». Исторически сложилось так, что растворимые основания принято называть словом «щелочь». Вам знакома фраза: «Хозяйственное мыло отъедает грязь, потому что оно щелочное»? Да. Щелочи – едкие вещества, в небольших количествах входят в состав мыла и растворяют грязь, но концентрированные –разъедают ткани и кожу, поэтому работать с ними нужно очень осторожно. Вспомните, как изменяется окраска индикаторов лакмуса, метилового-оранжевого и фенолфталеина в растворах кислот. Благодаря чему кислоты изменяют окраску индикаторов? Как и благодаря чему изменится окраска этих индикаторов в растворах оснований?	В первой – вода, т. к. цвет индикатора не изменился, следовательно среда нейтральная. Во второй – кислота, т. к. лакмус покраснел, следовательно среда кислая. В третьей – основание, т. к. лакмус посинел, следовательно среда основная. Значит для приготовления мыла использовалась щелочь? Ф/ф – остается бесцветным, лакмус – краснеет, м/о – становится красно-розовым. Благодаря наличию в их составе атомов водорода. Лакмус посинеет, ф/ф и м/о мы в растворы оснований еще не добавляли.
Поиск решения
эксперимент (в) Добавим по капле индикаторов в каждую пробирку с раствором щелочи (назвать) и сравним полученные результаты (работа с учебником) с таблицей учебника, стр.165. Благодаря чему основания изменяют окраску индикаторов? 2-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания Запишем вторую подтему урока.	(учащиеся, проводя сравнительную работу, повторяют пройденный ранее материал) В состав всех оснований входят гидроксогруппы, следовательно, их наличием и обусловлено изменение окраски индикаторов. Влияние оснований на окраску индикаторов.
Проблемный вопрос
Какие химические свойства будут характерны для оснований?	Основания будут реагировать с противоположным классом веществ – кислотами, а следовательно и с кислотными оксидами.
Поиск решения
эксперимент (г) (работа с учебником) Проверим ваши предположения, проведя эксперимент, описанный в учебнике на стр.абзацы), затем стр.абзацы) . Что мы наблюдали, проводя эти эксперименты? Объясните, почему индикатор показывает нейтральную среду. Запишите определение реакции нейтрализации. Проведенные эксперименты подтверждают ваше первое предположение? Перейдем ко второму. эксперимент (д) Что можно сказать о данной химической реакции? Запишите уравнение этой реакции. Ваше второе предположение подтвердилось? Все ли свойства нерастворимых оснований идентичны со свойствами растворимых оснований? (работа с учебником) За ответом обратимся к учебнику, стр.абзац). Сформулируйте прочитанное в виде определения. 3-тья подтема (на доске) в план открытия нового знания О чем шла речь в этой части темы? Сформулируйте тему урока?	(один учащийся под руководством учителя проводит описанный эксперимент на демонстрационном столе) Любое взаимодействие между основанием и кислотой приведет к образованию соли, в составе которой нет ни гидроксогрупп, ни атомов водорода, которые могли бы изменять окраску индикатора, т. к. они нейтрализовали друг друга. (учащиеся записывают определение проговаривая) Да, полностью. Идет взаимодействие между углекислым газом – кислотным оксидом и гидроксидом кальция – основанием. Признак реакции – выпадение осадка. CO2 + Ca (OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O Да, основания реагируют с кислотными оксидами образуя соли и воду. Скорее всего нет, иначе не было бы смысла их по этому признаку подразделять. Записать в классификационную схему. (записывают в тетрадь) Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид соответствующего металла и воду. Химические свойства оснований. Основания, их получение и химические свойства.
Обобщение темы
Дайте определение изученного на уроке класса веществ. Как формируются названия оснований? Как классифицировать основания? Что влияет на окраску индикаторов в растворах оснований? Как изменяется окраска индикаторов в растворах оснований? Назовите способы получения оснований. Все ли основания подвержены термическому разложению? С веществами каких классов реагируют основания.	Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп (соответственно валентности металла). Из двух слов: первое – гидроксид, второе – название металла, а в скобках указывается валентность металла. По растворимости : на растворимые (щелочи) и нерастворимые основания. Индикаторы меняют окраску из-за наличия гидроксогрупп в составе этих веществ. Лакмус – с фиолетовой на синюю; м/о – с оранжевой на лимонно-желтую; ф/ф – с бесцветной на малиновую. Растворимые получают взаимодействием воды с оксидом металла, нерастворимые – реакцией между солью этого металла и щелочью. Только нерастворимые основания. С кислотами (реакция нейтрализации) и кислотными оксидами.
Самостоятельное применение знаний
(работа с задачником) Выполните задания № 6 и № 7 на стр. 29 задачника.
Домашнее задание: § 45 (стр. 164 – 167), вопросы после параграфа (письменно 4); из задачника стр. 29 № 4, № 5.