Урок «Фосфор и его соединения».
Цель: 1. Повторить строение атома Р, познакомиться с его аллотропными видоизменениями, рассмотреть кислородные соединения фосфора.
2. С помощью хим. эксперимента вырабатывать у учащихся умение правильно делать самостоятельные выводы.
3. Воспитывать у ребят умение правильно организовывать рабочее время на уроке.
Оборудование: Красный фосфор, метиловый-оранжевый, вода, спиртовка, прибор для сгорания фосфора, колба, прбирка, держатель, штатив, вата.
Ход урока.
1. Орг. момент.
2. Актуализация знаний:
1 ученик – физ. свойства азотной кислоты.
2 ученик – проверка дом. задания
В это время класс пишет хим. диктант, текст которого на экране проектора (прилагается)
Учитель: Какой следующий элемент после азота находится в v группе главной подгруппы? И тема нашего урока: фосфор и его соединения.
Цель, которая будет стоять перед нами – это повторить строение атома Р, вспомнить ,что такое аллотропия, рассмотреть свойства фосфора, как простого вещества, образованного элементом v группы и его кислородные соединения.
· Ученик пишет на доске электронно – графическую формулу Р.
· Учитель ведёт беседу с учениками о строение атома фосфора и выясняет степень окисления Р.
· На экране
Са3Р2 с. о. -3е- 
Р с. о.+5, +3 Р2О5, Р2О3
окислитель восстановитель
· Сравнивается радиус элементов N и Р, сравнивается Э. О. N и Р.
· Учитель: Ребята, фосфор был открыт в 1669 г. гамбургским алхимиком и купцом Геннигом Брандом .Показывая всем светящийся в темноте «мой огонь»- так назвал его Бранд, он получал подарки и деньги. Причём, показ окружался достаточной таинственностью, но число лиц, видевших удивительного светоносца росло, хранить тайну фосфора стало нелегко и Бранд продаёт свой секрет дрезденскому алхимику Крафту, который тоже извлекает большую выгоду из этого.
· Фосфор – светящийся.
· Учащиеся вспоминают понятие «аллотропия», и у каких элементов это понятие уже было рассмотрено. Для фосфора характерны 3 вида аллотропных видоизменения: красный фосфор, белый и чёрный фосфор.
· Таблица «Кристаллические решётки фосфора»
· Призентация к уроку «Аллотропия фосфора»
· А может ли фосфор перейти из одного аллотропного состояния в другое?
· Опыт: Нагреваем красный фосфор в пробирке, которая закрыта ватой. В пробирке появляется белый дым, затем ватную пробку убирают и из пробирки вырывается пламя.
· Учащиеся делают вывод: почему происходит самовозгорание фосфора.
· В 1934г американский физик Бридхемен при давлении 12.000 ат. и t0 -2000 C получил чёрный фосфор. Это самая устойчивая модификация. Она по внешнему виду и физическим свойствам похожа на графит и на металл (имеет металлический блеск).
Химические свойства фосфора.
· Окислительные свойства
3Са + 2Р = Са3Р2- фосфиды
Есть соединения Р с Н2 – РН3 – фосфин, но это соединение не получается синтезом, а косвенно через фосфиды.
Са3Р2 + 6НCI = 3CaCI2 + 2PH3
Фосфин в отличии от NH3 менее прочен и более реакционноспособен.
· Восстановительные свойства
4Р + 5О2 = 2Р2О5
· А какой это оксид: кислотный или основный?
На этот вопрос ответ даёт опыт.
Опыт: Сжигаем фосфор в ложечке, но её помещаем в колбу. Колба заполняется густым дымом – это Р2О5. Добавляем в колбу воду, ждём когда дым растворится в воде и добавляем индикатор(лакмус). Цвет воды в колбе становится красный.
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
· Ученики дают характеристику фосфорной кислоте и проводят её диссоциацию ступенчато.
· Составляют формулы солей фосфорной кислоты, вспоминают классификацию солей, называют эти соли.
· Качественная реакция на фосфат-ион
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4 – желтый осадок
· Рефлексия:
· Зачитать отрывок из рассказа Конан Дойля «Собака Баскервилей» - и попросить, чтобы ребята нашли ошибку в этом рассказе.
· Работа проводится по сигнальным карточкам, если учащиеся согласны с утверждением – красная карточка, если нет – синяя.
1. Р – находится в v группе.
2. С восстановлением Р – проявляет с. о. -3.
3. У Р – нет аллотропных видоизменений.
4. Красный фосфор может переходить в белый при нагревании (2600С).
5. «Проверь себя»- задание в призентации урока.
Домашнее задание:
Н. С, Новошинская стр. 138-142 №1 -5
